人教版高中化学必修一第二节 化学计量在实验中的应用.docx

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第二节 化学计量在实验中的应用

一、选择题

1、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA

B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA

C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

2、NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100mL 0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③

3、将42g纯醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，形成密度为1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物质的量浓度为（ ）

A．7.35 mol/L B．8.70 mol/L

C．10.05 mol/L D．11.40 mol/L

4、浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）

A．9：6：2 B．9：3：1

C．6：3：2 D．6：3：1

5、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量唐玲出品 之比为1：4：8．若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别是（ ）

A．53.5g和214g B．74.5g和348g

C．74.5g和696g D．149g和696g

6、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（ ）

A．质量 B．原子总数

C．密度 D．分子总数

7、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

8、用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm﹣3）配制240mL1.84mol·L﹣1的稀硫酸．下列叙述正确的是（ ）

A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶

B．量取浓硫酸的体积为24 mL

C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

9、NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA

B．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA

C．1 mol 乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NA

D．1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有的ClO﹣数目小于NA

10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥 唐玲出品 D．定容时俯视液面

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

B．0.1mol·L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA

C．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NA

D．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA

B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA

C．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NA

D．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA

二、非选择题

13、实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol·L﹣1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：

（1）计算所需浓H2SO4体积为 ．

（2）量取所需浓H2SO4，应选用 量筒（选填5mL、10mL、20mL）．

（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作） ．

（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

（5）定容时的正确操作方法是： ．

（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．加水定容时，加水超过了刻度线

E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

14、生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．

成分 质量（g） 摩尔质量（g/mol）

蔗糖（C12H22O11） 25.00 342 唐玲出品 硫酸钾 0.25

174

阿司匹林（C9H8O4） 0.17

180

高锰酸钾 0.25 158

硝酸银 0.02

170

请回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为 （写出表达式即可，不需要化简）

（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的

溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ．

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： ．

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

15、配制480mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__________________。 唐玲出品 （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

16、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题:

（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ ．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 （填序号）．

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 （填“f”或“g”）．

（4）现需配制250mL、0.2mol·L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ；② ．

（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 （填代号）． 唐玲出品 ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时，俯视标线观察④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

参考答案

1.【答案】A

【解析】解：A、标况下，22.4L氢气和二氧化碳混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数为NA，故A正确；

B、24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；

C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算5.6L水的物质的量，故C错误；

D、1mol氯气与足量的铁反应，氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算，反应1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；

故选A．

2.【答案】C

【解析】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；

②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；

③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol·L﹣1FeCl3溶

液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；

④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL

0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA，故正确；

⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．