1 第二节盐类的水解
第三课时影响盐类水解的因素
【学习目标】
1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。
2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果
【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。
1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。
2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。
3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）
【检测】1、填写课本P86实验表格。
2、填写表格。分析CH3COONa溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式
改变条件 移动方向 [H+]变化 [OH-]变化 [CH3COO—] 变化 [CH3COOH]变化 水解程度
加热
加醋酸钠固体
加水稀释
加入浓盐酸
加入浓NaOH
【总结】影响盐类水解因素
【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。填下方（1.内因）并完成练习题1和2.
1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是： 。
2、外因：
（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
第三节 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素
一、教学目标
1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因）
2.过程与方法：通过问题探究，实验探究等方法，总结归纳影响盐类水解的因素
3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题
二、教学重难点
1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因）
2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因）
三、教学方法
问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法
四、教学过程
【复习】1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)NaNO3 (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) AlCl3 (5)KCl
【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？
【问题探究1】已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。
（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?
（2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？
（3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？
【小结1】
【板书】影响盐类水解的因素
1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）
【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由
【问题探究2】已知NH4Cl溶液中存在以下的水解平衡：
NH4++H2O NH3·H2O+H+，若将NH4Cl溶液加水稀释，平衡移动的方向 ，水解程度 ；若加NH4Cl固体，平衡移动方向 ，水解程度 。
总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________
影响盐类水解的主要因素
【学习目标】
1、认识内因对盐类水解程度的影响；
2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】
要点一、影响盐类水解的因素
1．内因：
主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa
多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因
①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：
醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
改变条件 平衡移动 c(CH3COO－) c(OH－)
加入固体醋酸钠 向右 增大 增大
通入HCl 向右 减小 减小
升温 向右 减小 增大
加水 向右 减小 减小
加NaOH 向左 增大 增大
加CH3COOH 向左 增大 减小
加NH4Cl 向右 减小 减小
要点二、互促水解
1．互促水解的定义：
弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题
盐与盐的反应又分以下几种情况：
(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
《盐类水解的影响因素》教学设计
湖北省荆州中学 毛建明
一、设计思路
《盐类水解的影响因素》一节课是新课标人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类水解》第二课时的教学内容。本课主要从改变条件入手，总结出能够影响盐类水解的主要因素。
对于本节课影响盐类水解的因素学生可以从两条途径获得：一是理论分析，利用已有知识继承迁移而得到。二是通过实验探究的过程，认识改变条件对盐类水解的影响。实验探究过程学生需要设计实验方案，观察、分析实验数据，最后得出实验结论。学生在理论指导的基础上进行实验探究反而会因为有基础而使得遇到问题迎刃而解，增强学习过程的成就感。基于以上分析，我认为本课的设计应该理论分析与实验探究并重。
二、教学目标
1.知识与技能：
（1）利用平衡理论，结合实验探究使学生认识影响盐类水解平衡的因素。
（2）学生能够运用规律解决影响盐类水解的实际问题。
2.过程与方法： （1）重视实验数据的分析，通过测定数据—分析数据—图形分析—得出结论，了解实验数据一般的处理方法。
（2）通过“提出问题—理论分析—方案的选择—实验验证—得出结论”的学习过程，帮助学生认识问题的本质，并掌握科学探究的方法。
3.情感态度与价值观：
（1）通过对影响盐类水解因素的认识过程，养成理论分析与实验探究并重，严谨求实的科学态度。
（2）通过实验探究，认识设计方案与实验操作的对立统一关系。树立严谨的化学理念，培养科学发展观。
（3）通过分组设计实验、完成实验，体验团结协作的团队精神。
三、教学重点与难点
教学重点：盐类水解反应的平衡移动。
教学难点：浓度对盐类水解的影响
教学方法：问题引导、讨论、分析、归纳、总结等。
四、教学准备
1.实验用品准备：
教师演示实验： 酒精灯、火柴、试管、试管夹、酚酞试液、1mol/L醋酸钠溶液；
学生实验：
烧杯1次氯酸钠溶液0.1mol/L 20mL、烧杯2醋酸钠溶液0.1mol/L
20mL，烧杯3醋酸钠溶液1mol/L 20mL，烧杯4，装废液烧杯，装蒸馏水洗瓶，玻璃棒，50mL量筒，pH计，滤纸。
