盐类水解（第二课时 影响盐类水解因素及应用)教学设计
1． 指导思想与理论依据
在高速信息化，高度科技化的知识经济时代，我们应该培养的是具有创新精神和实践能力的人才。这就需要教师改变传统教学中的“教师中心论”或“学生中心论”中不适当的思想，才能真正体现出现代教育理论中倡导的“学生的主体地位”，实现“一切为了每一位学生的发展”的教学理念。
为创建开放的学习环境并提高化学课堂教学实效性，在《盐类水解》这节课中，我努力从教学设计、教学活动、学习手段等方面实现多样化，力争突破传统的、封闭的教学方式，使学生能够主动有效地参与到教学中来，并激发学生学习研究的兴趣，使学生的主体地位和发展需求得到充分尊重。努力践行在课堂教学中引进开放性、实效性教学，培养新型人才。
2．教学内容分析
盐类水解平衡是动态平衡的一种，影响盐类水解因素及应用是已学过的电离平衡理论和平衡移动理论的综合应用。
在学完电离平衡的理论之后，《盐类水解》一节将利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。在本节第二部分影响盐类水解因素及应用之前教材从盐类物质入手分析了盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，并以水的电离平衡为基础，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
本课时探讨影响盐类水解因素及应用，侧重于盐类水解达到平衡后，外界条件对盐类水解的影响，尤其是温度和溶液酸碱性等外因的影响，并对盐类水解实例进行分析。本课时是对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。课程本身有运用设计探究实验、分析实际生活实例培养学生观察能力、思维能力的空间，可以渗透用辩证的观点看问题的意识。由于本课可涉及的生活实例多对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。
对于落后学生，为加深其对水解反应的印象，对重点的盐类水解的利用实例进行引导性分析，对问题进行拆分并分步解决。对于优秀学生，自行提出理论推测，通过盐类水解的利用实例进一步巩固并加深对盐类水解的水解原理和平衡移动原理等知识的理解，并提供更多生活实例锻炼其分析问题、解决问题的能力。
《选修四第三章第三节 影响盐类水解的主要因素和应用》导学案（第2课时）
高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价
【课标要求】
1、掌握影响盐类水解程度的主要因素。
2、了解盐类水解在生产、生活中的应用。
【难点重点】
1、盐类水解的应用 2、盐类水解的因素
【新课导学】
1.盐类水解的条件、实质和规律是什么？
条件：
实质：
规律：
2.影响盐类水解的因素
（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子----越弱越水解
（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响
①温度：（越热越水解）
②浓度：（越稀越水解)
③外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）
填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现象
升温
加水稀释 通HCl
加NaHCO3
学习新知
1．判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色，要考虑盐类的水解
如CH3COONa溶液显碱性：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+
判断酸式盐溶液的酸碱性
如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。
(1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4 (2) 弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。
2．配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。
新教材适用·高考化学
第三节盐类的水解
明考纲要求
理主干脉络
1.了解盐类水解的原理
2．了解影响盐类水解的主要因素
3．了解盐类水解的应用
一、盐类的水解
1．概念
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
3．特点
(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 不水解 中性 ＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 水解 NH＋4、Cu2＋ 酸性 <7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 水解 CH3COO－、CO2－3 碱性 >7
5.水解的离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；
NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素
1．内因
形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3――→决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
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第23讲盐类水解
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K
h)进行相关计算。
【核心素养分析】
1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平
衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，
设计探究方案，进行实验探究。
3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征，建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一盐类水解及其规律
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2.实质
盐电离
―→弱酸的阴离子―→结合H＋
弱碱的阳离子―→结合OH
－―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性
3.特点
可逆→水解反应是可逆反应｜
吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应｜
微弱→水解反应程度很微弱
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4.规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否
水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH
强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7
强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO
3)
2是NH＋4、Cu2＋酸性pH＜7
弱酸强碱盐CH3COONa、Na
2CO
3是CH
3COO－、CO2－3碱性pH>7
5.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所
以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
知识点二盐类水解的影响因素及应用
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na
