化学人教版九年级下册部分酸碱盐的溶解性表

附录1部分酸、碱和盐溶解性表教学目标1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律2.掌握常见沉淀物质。

3.学会判断复分解反应的发生。

4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。

教法实验探究法学法自主学习法教学重点认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律教学难点学会判断复分解反应的发生课时安排 1课时实验准备：药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、Na2CO3NaCl、AgNO3、FeCl3）盐酸仪器：小试管数支、试管架教学过程温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？有沉淀、气体或者水生成。

如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。

接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。

【第一环节】一起玩游戏全体学生分为4个组，学生分配如下：每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。

接下来请各组离子闪亮登场。

游戏1 非常组合游戏规则：第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。

说出两种离子构成的物质名称和种类。

第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。

第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。

说出两种离子构成的物质名称和种类。

第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。

第三组和第四组离子组合构成了碱，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。

熟悉了各类物质的构成，找出以下各组物质中的不同类物质A. H2O Fe(OH)3NO2B. Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C. HNO3 NaHCO3HCl D. BaSO4NaOH MgCl2游戏2 我为离子代言游戏规则：每位同学介绍自己离子的特点，并查阅课本114页附录一谈谈该离子在表中对应物质的溶解性。

（例如：氢离子的介绍，我代表氢离子，对应的物质都属于酸，都是可溶的。

口诀:钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸盐溶钾钠铵.(口诀中的亚汞你不需要知道,亚硫酸的性质应该不需要记,看看就行).
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸
阳离子 阴离子
OH － NO 3 Cl － SO 4 CO 3 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶
溶 溶
溶
Na +
溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag +
－
溶
不
微
不
+
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
－
2－
2－。

酸碱盐的溶解性表阴离子阳离子OH－NO3-Cl－SO42-CO32－H＋溶、挥HNO3溶、挥HCl溶H2SO4溶、挥H2CO3 NH4+溶、挥NH3.H2O 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3 K+溶KOH 溶KNO3溶KCl 溶K2SO4溶K2CO3 Na+溶NaOH 溶NaNO3溶NaCl 溶Na2SO4溶Na2CO3 Ba2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不BaCO3 Ca2+微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不CaCO3 Mg2+不M g(OH)2溶M g(NO3)2溶MgCl2溶MgSO4微MgCO3 Al3+不A l(OH)3溶A l(NO3)3溶AlCl3溶Al2(SO4)3－——Mn2+不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶MnCl2溶MnSO4不MnCO3 Zn2+不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶ZnSO4不ZnCO3 Fe2+不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶FeCl2溶FeSO4不FeCO3 Fe3+不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶Fe2(SO4)3－——Cu2+不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶CuSO4不CuCO3 Ag+－——溶AgNO3不AgCl 微Ag2SO4不Ag2CO3物质的命名氢氧化某（碱）硝酸某（硝酸盐）氯化某（盐酸盐）硫酸某（硫酸盐）碳酸某（碳酸盐）记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都）盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀（盐酸盐中不溶、硫酸盐除不溶外，其余都溶）碳酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱（碳酸盐除了盐、盐、盐外其余都不溶于水；碱除了、、、易溶外，Ca(OH)2溶于水，其他都不溶于水）。

附录1部分酸、碱和盐的溶解性表大城县北魏乡北魏中学刁凤英教学目标：知识与技能：认识复分解反应发生的条件。

理解酸碱盐的溶解性；判断两物质能否发生反应。

过程与方法：通过分类归纳复分解反应的条件，促进分类学习和归纳学习能力的提升。

通过观察分析，学会独立思考，促进学生思维能力的提升。

情感态度与价值观：通过教师与学生的交互，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强化学学习的内在动力，培养自身的科学素养；通过应用复分解反应发生的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。

教学重点与难点：重点：复分解反应发生的条件和复分解反应发生的判断难点：1、复分解反应的发生的判断2、理解酸碱盐的溶解性教学用品：ppt课件、投影等教学过程:一、复习引入新课（学生自然的进入学习状态，形象的动态课件、电子白板教学吸引学生，激发学习兴趣）展台展示：通过前面的学习，请同学们判断下面反应属于何种反应类型？1.2KmnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑4.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH学生回答：1是分解反应，2是置换反应，3、4是复分解反应教师根据学生回答在白板上批注教师提问：那么什么是复分解反应？其特点是什么？表达式是什么？学生回答教师根据学生回答进行归纳总结，并用ppt展示定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

特点：化合物双交换，里应外合价不变。

提问：下面请大家看看这两个反应是否属于复分解反应？课件展示NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O学生讨论：根据复分解反应的特征分析中和反应是否属于复分解反应呢？分析总结：根据中和反应特点，反应物酸和碱是化合物，交换成分后生成另外两种化合物盐和水，因此，中和反应是复分解反应。

过渡：通过以上讨论可知，酸、碱和盐之间可以发生复分解反应，那是不是所有的酸、碱、盐之间均能发生复分解反应呢？ppt展示二、学习新课（通过教师与学生的交互，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强化学学习的内在动力，培养自身的科学素养）（一）复分解反应发生的条件板书：复分解反应发生的条件请大家完成白板上的化学方程式1. Na2CO3 + Ca（OH）2=CuSO4 + 2NaOH=2. NaHCO3 + HCl=CaCO3 + 2HCl=3. H2SO4 + 2NaOH=2HCl + Ca(OH)2=4.CuSO4+NaOH=学生练习书写化学方程式，将结果展台展示，集体订正，并指名交流每组反应的共同点。

1 / 2部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）注意：1、亚铁离子（Fe 2+）为浅绿色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为浅绿色，即Fe(NO 3)2溶液、FeCl 2溶液、FeSO 4溶液均为浅绿色；铁离子（Fe 3+）为黄色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为黄色，即Fe(NO 3)3溶液、FeCl 3溶液、Fe 2(SO 4)3均为黄色；Cu(NO 3)2溶液、CuCl 2溶液、CuSO 4溶液均为蓝色。

2、Fe(OH)3为红褐色、Cu(OH)2为蓝色不溶于水物质，AgCl 、BaSO 4均为不溶于盐酸和硫酸的白色物质。

读作：氢氧化某读作：硝酸某读作：氯化某读作：硫酸某读作：碳酸某氢氧根硝酸根盐酸根硫酸根碳酸根OH -NO 3-Cl -SO 42-CO 32-H +H 2O 溶、挥HNO 3溶、挥HCl 溶H 2SO 4溶、挥H 2CO 3酸K +溶KOH 溶KNO 3溶KCl 溶K 2SO 4溶K 2CO 3钾盐Na +溶NaOH 溶NaNO 3溶NaCl 溶Na 2SO 4溶Na 2CO 3钠盐NH 4+溶、挥NH 3·H 2O 溶NH 4NO 3溶NH 4Cl 溶（NH 4)2SO 4溶（NH 4）2CO 3铵盐Ba 2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO 3)2溶BaCl 2不BaSO 4不BaCO 3钡盐Ca 2+微Ca(OH)2溶Ca(NO 3)2溶CaCl 2微CaSO 4不CaCO 3钙盐Mg 2+不Mg(OH)2溶Mg(NO 3)2溶MgCl 2溶MgSO 4微MgCO 3镁盐Al 3+不Al(OH)3溶Al(NO 3)3溶AlCl 3溶Al 2(SO 4)3---铝盐Mn 2+不Mn(OH)2溶Mn(NO 3)2溶MnCl 2溶MnSO 4不MnCO 3锰盐Zn 2+不Zn(OH)2溶Zn(NO 3)2溶ZnCl 2溶ZnSO 4不ZnCO 3锌盐Fe 2+不Fe(OH)2溶Fe(NO 3)2溶FeCl 2溶FeSO 4不FeCO 3亚铁盐Fe 3+不Fe(OH)3溶Fe(NO 3)3溶FeCl 3溶Fe 2(SO 4)3---铁盐Cu 2+不Cu(OH)2溶Cu(NO 3)2溶CuCl 2溶CuSO 4---铜盐Ag +---溶AgNO 3不AgCl微Ag 2SO 4不Ag 2CO 3银盐盐碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐阳离子阴离子3、注意含Fe2+和Fe3+离子的碱和盐的读法。

《酸、碱、盐溶解性表》兴山县古夫镇初级中学袁书宏设计思路：常见酸、碱、盐的溶解性表是中学化学教学和学习一张十分重要的工具表，酸、碱、盐溶解性表提供的信息十分丰富：认识初中化学常见的阴离子、阳离子、酸根离子、金属离子，认识阴、阳离子两两结合构成的常见化合物——酸、碱、盐、氧化物，可溶性的酸、碱、盐在溶液中解离出的阴、阳离子，查常见酸、碱、盐的溶解性，多角度对酸、碱、盐分类，离子的性质等信息。

新课的教学中，学生对酸、碱、盐溶解性表只经历了初步接触和识记→初步应用。

人教版初中化学《酸和碱》、《盐化肥》两个单元教材内容起点低、落点高，知识点多，涉及面广，综合性强、易混淆易忘记、应用更难等特点，导致学生学习酸、碱、盐知识时觉得乱，心里没信心，错误率高。

仔细分析学生错误的原因，关键是学生在学习酸碱盐的内容时，对以下几个难点没有掌握好：①酸、碱、盐概念的理解；②酸、碱、盐的分类；③复分解反应实质的掌握和应用；④常见物质的检验。

这些问题的解决在溶解性表中都有很好的体现，因此，对酸、碱、盐的溶解性表要进行专题学习，全面理解溶解性表提供的信息，加深记忆，扩大应用，使它更好的为教学服务，突破学生在学习酸、碱、盐知识时的难点。

通过对溶解性表的全面认识和理解，还可以帮学生建立离子观、物质观、分类观等化学基本观念，用化学知识和化学观念解决实际问题，逐步形成化学思想。

教学目标：1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对酸碱盐的概念。

2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。

3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。

教学过程：板书设计：《酸、碱和盐溶解性表》一、认识酸、碱、盐1.酸→H++ 酸根离子2.碱→金属离子 + OH-3.盐→金属离子 + 酸根离子二、溶液中离子间的反应规律NH4+Ba2+ CO32Mg2+Ca2-Al3+Zn2+OH-H+CO32-Zn2+Fe2+Fe3+Fe2+Cu2+Ag+ Cl-附：检测反馈酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性，我能完成下列各题：1.查：Ba(OH)2溶解性是；2.写：按要求写出下列物质的化学式①一种挥发性的酸；②不溶于水的碱；③微溶于水的盐。