下载文档原格式
一、单选题1．用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．N A个CO2分子占有的体积约为22.4LB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L3．下列物质中，含氧原子最多的是（）A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4 C．32g的SO2气体D．3.01×1023个O2分子4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，44gCO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 5．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4N A个分子B．用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为N AC．1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01N AD．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A6．阿伏伽德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N A B．0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6N A C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子7．0.2mol/LAl2（SO4）3溶液100mL与0.3mol/L K2SO4200mL混合，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.9mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2gH2含有的原子数为N A B．等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同C．常温常压下，14gN2含有电子数为7N A D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕119．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，则NO）为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15moln（-310．下列说法不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023 个N2 和6.02×1023个H 2 的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子质量是28g11．下列说法不正确的是( )A．1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4LC．273 ℃，1.01×105 Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4LD．标准状况下,0.5 molO2和0.5 molN2组成的混合气体体积约为22.4L12．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A．未冷却即转移、定容B．称最时将物体与砝码的位置放反C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水14．实验室欲用232Na CO 10H O ⋅晶体配制100mL 1mol/L 的23Na CO 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．要完成实验需称取10.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体B ．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D ．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
高中化学必修一《物质的量综合复习题》1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol 的氧原子C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
溶液配制和相关计算1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积－1你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液4.实验误差分析5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是A.14B.21C.28D.357.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L，求C（Ba2+）11.已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm-3,求物质的量浓度12.某盐酸的浓度为12 mol/L，密度为1.19g/cm3。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a - B.32ba b - C.16bb a- D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰1 7.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L 的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79.在无土栽培中，配制1L内含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为()A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L11.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为()A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶312.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题1.把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后，还剩下溶液25mL，溶质质量分数变为12.5%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。
2.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶;(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
3.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制成浓度为0.46mol/L的硫酸溶液200mL。
(1)请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：()用量筒量取浓硫酸;()洗净所用的仪器;()振荡摇匀;()稀释浓硫酸;()用胶头滴管加水至刻度;()将稀释后的硫酸转入容量瓶(2)写出下列操作的要求a.稀释浓硫酸的操作：____________________________b.用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：①___________________________________________________________ _________，②___________________________________________________________ _________。
4.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400mL，经测定其中Cl-浓度是amol/L。
投入过量的锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为cg。
(1)求原混合溶液中Fe2+是_________mol/L，Cu2+是_________mol/L。
(2)b的值应大于_______ag。
(3)c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________;c的最大值(以a-b表示)应是_______________g。
三、计算题1.在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2.某温度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
3.用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9g/cm3。
计算：(1)该氨水中溶质的质量分数。
(2)该溶液的物质的量浓度。
(注：1mL水按1g计算)4.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g/cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。
若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要这种浓硝酸多少硝酸?5.在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL2mol/L的稀HCl(密度为1.08g/cm3)，才能配成6mol/L盐酸(密度为1.10g/cm3)?6.常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数;(2)该溶液中溶质的物质的量浓度;(3)在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
7.将100mL98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225g/cm3。
求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示：注意溶液体积的变化。
8.在20℃时，3.16g硝酸钾溶于10g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13g/cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
9.50%NaOH溶液的密度为1.525g/cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL，，需要50%NaOH溶液多少mL?10.用98%浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配成1∶5的H2SO4溶液(密度为1.19g/cm3)。
(1)求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数;(2)所得稀H2SO4中溶质的质量分数;(3)如果用所得稀H2SO4来配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL，问应该怎样配制?11.24℃时，100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。
求：(1)24℃时KCl的溶解度。
(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
(3)KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
12.把100mL0.1mol/L盐酸与200mL0.05mol/L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H+的物质的量浓度为多少?13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水，变成28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为多少?14.向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L盐酸(密度1.015g/cm3)，当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。
求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL)，及溶质的质量分数。
15.有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。
若先用0.1gCaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。
求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。
将沉淀与过量盐酸反应，得到112mLCO2气体(标准状况)。
求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
17.用酒精灯加热34.6gKMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100mL4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05g/mL。
求：(1)原混合物中各组成成分的质量;(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?(注：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑)高一化学选择题答题技巧例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是()a、2b、3c、4d、5高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。
