新人教版选择性必修1第3章第4节沉淀溶解平衡第1课时作业

《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握沉淀溶解平衡的基本概念和原理，理解溶度积和溶度积平衡的影响因素，能够运用所学知识解决实际问题。

二、作业内容1. 基础知识测试(1)请简述沉淀溶解平衡的定义。

(2)请解释溶度积和溶度积平衡。

(3)请举例说明影响沉淀溶解平衡的因素。

2. 案例分析(1)假设你是一名化学教师，需要制定一个实验方案，测定一种难溶物在水中的溶度积。

请列出实验步骤。

(2)假设你在测定一种常见难溶物（如AgCl）的溶度积时，发现结果比预期的要小。

请分析可能的原因，并提出改进方案。

3. 实践活动选择一种常见的沉淀物，通过改变某些条件（如温度、浓度等），观察沉淀溶解平衡的变化，记录并分析实验数据。

根据实验结果，尝试解释原因。

三、作业要求1. 按时完成作业，提交电子版和纸质版报告。

电子版报告需包含完整的计算过程和实验数据表格；2. 报告应清晰、准确地表述所提问题、实验过程和结果，以及对所学知识的理解和应用；3. 鼓励创新思维，提出具有针对性的问题和分析方法。

四、作业评价1. 评价标准：(1)基础知识测试：回答是否准确、全面；(2)案例分析：分析问题是否具有针对性、逻辑是否清晰、结论是否合理；(3)实践活动：实验设计是否合理、观察和分析是否准确、结论是否符合实际。

2. 评价方式：教师批改作业，结合学生互评和课堂讨论进行综合评价。

五、作业反馈教师将在课堂上对学生的作业进行反馈，解答学生的疑问，并对作业中存在的问题进行讲解。

同时，也会收集学生对作业的反馈和建议，以便改进教学。

作业设计方案（第二课时）一、作业目标：通过第二课时的作业，学生应能：1. 熟练掌握沉淀溶解平衡的原理和应用；2. 能够独立分析溶解平衡系统中的浓度和化学平衡常数；3. 学会运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

二、作业内容：1. 理论题：a. 给出一些常见难溶电解质的化学式，要求学生解释其溶解度的大小原因；b. 提出一个实际应用场景，如水处理、金属提取等，阐述溶解平衡在其中起到的作用；c. 提出一个实验设计，用于测定一种难溶电解质的溶解度。

课时作业16沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10、K sp(AgBr)＝7.7×10－13、K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4．下表是三种银盐的溶度积常数K sp(25 ℃)。

下列说法不正确的是()化学式AgCl AgBr AgI颜色白浅黄黄K sp(25 ℃) 1.8×10－10 5.4×10－138.5×10－17A.25 ℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。

第四节沉淀溶解平衡基础过关练题组一沉淀溶解平衡1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度不变D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量不变2.(2020陕西宝鸡渭滨高二上期末)把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。

下列叙述正确的是( )A.给溶液加热,溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高固体,Ca(OH)2固体增多2CO3D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多题组二溶度积2(A x+)·c(B y-)的是( )sp=cA.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)2Na++S2-2S2Ag+(aq)+S2-(aq)2S(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2(s)(深度解析)sp的说法正确的是A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小,温度升高K sp减小sp只受温度影响sp只受温度影响,温度升高K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变5.(2020甘肃平凉静宁一中高二上期末)25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10, K sp(BaCO3)=2.6×10-9。

该温度下,下列说法不正确的是( )3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO34和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)c(CO32-)=1262SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出6.已知25 ℃时,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=8.5×10-17。

第三章第四节第1课时A级·基础达标练一、选择题1．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中(C)A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝k sp 1 2B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)解析：BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)加入少量BaCl2后，Ba2＋浓度增大，c(SO2－4)减小，K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)保持不变，所以C项正确。

2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(C)A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO2－4的浓度为0.5 x，则有K sp(Ag2CrO4)＝x2×0.5 x＝0.5 x3＝2.0×10－12，则有x＝32×10－12≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag ＋)＝ 1.8×10－10≈1×10－5，所以Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的K sp越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。

第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4固体B．加HCl溶液C．加NaOH固体D．加少量水4．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是() A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)25．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小6．(2020·渝北高二检测)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①7．(2020·郑州期中)下列说法正确的是()A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同8．下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同9．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定是否有AgCl沉淀析出D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀10．已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．2.8×10－2 mol·L－1B．1.4×10－5 mol·L－1C．2.8×10－5 mol·L－1D．5.6×10－5 mol·L－111．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl12．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。

课时评价作业基础达标练1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)=v(沉淀)=0D.平衡时再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案：B解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，故A错误；沉淀溶解过程达到平衡时，v(溶解)=v(沉淀)≠0，故C错误；增加难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡，故D错误。

2.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl−B.AgCl的K sp=1.8×10−10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)=√1.8×10−5mol⋅L−1C.在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于K sp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl 的溶解平衡D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使K sp(AgCl)增大答案：C解析：虽然AgCl难溶于水，但仍有一小部分能溶于水，所以将AgCl加入水中，溶液中会含有少量的Ag+、Cl−，故A错误；AgCl的K sp=1.8×10−10，是指在AgCl饱和溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于1.8×10−10，并不一定是c(Ag+)=c(Cl−)，如在含有AgCl和NaCl 的溶液中，c(Ag+)＜c(Cl−)，B项错误；当Q=K sp时，达到沉淀溶解平衡，C项正确；K sp 只与温度有关，增大某离子的浓度，K sp不变，D项错误。

3.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2 I−(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I−浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小答案：D解析：在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，c(I−)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2+)减小；温度不变，K sp不变。

第四节沉淀溶解平衡【基础巩固】1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ()属于难溶物,它在水中完全不能溶解4B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A 项不正确;v沉淀=v溶解是沉淀溶解平衡的特征,B项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时,c(Ag+)=2c(S O42-),C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。

答案:B2.下列有关溶度积常数K sp的说法中正确的是()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp减小C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A项错误;大多数的难溶物质温度升高,K sp增大,但也有少数难溶物质相反,故B、C项均错误。

答案:D3.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列说法中正确的是(AgCl的K sp=1.8×10-10) ()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定有无沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl沉淀解析:由Q=c(Ag+)·c(Cl-)=0.01×100101×0.01101≈9.8×10-7>K sp,故应有AgCl沉淀析出。

答案:A4.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且随pH的升高,Fe(OH)3首先析出,为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可以是()3·H2O C.Mg(OH)23解析:MgO消耗Fe3+水解生成的H+,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3,同时MgO转化为MgCl2,不会引入新的杂质,即使MgO过量,由于MgO难溶于水,也不会引起二次污染。

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡1.答案　A解析　为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子，由图可知：步骤①中应加入过量的AgNO3溶液，使NaCl完全反应，B错误；步骤②中现象是产生了白色沉淀，这样才能证明滤液中存在氯离子，C错误；步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应大于步骤①，D错误。

2.答案　B解析　加水至固体恰好完全消失时，仍然是该温度下的饱和溶液，AgCl的溶解度、K sp、c(Cl－)均不变，但溶液中溶解的AgCl增多，故溶液中n(Cl－)增大。

3.答案　B解析　AgCl(s)￿￿Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。

注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。

①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L －1；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。

4.答案　C解析　由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据K sp大小来比较溶解度的大小，故A错误；K sp只与温度有关，与浓度无关，B错误；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)￿￿Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，H＋能与CO2－3反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故D错误。

5.答案　D解析　温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B项不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足K sp越小溶解度越小的规律，C项不正确。

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业巩固选题表基础题组1.(2020·山东临沂测试改编)下列说法正确的是( C )①其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变②溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积③可用离子积Q判断沉淀溶解平衡移动的方向④所有物质的溶度积都随温度的升高而增大A.①④B.②④C.①③D.③④解析:溶度积只受温度的影响,不受离子浓度的影响。

Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。

2.为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是( D )A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析:根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故A正确;取上层清液,加入Fe3+,溶液变红,说明生成Fe(SCN)3,溶液中含有SCN-,故B正确;AgI是黄色沉淀,产生黄色沉淀说明有AgI产生,故C正确;可能是c(I-)·c(Ag+)>K sp,出现沉淀,故D不正确。

3.(2020·贵州铜仁月考)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析,下列判断错误的是( B )A.K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:由b、c两点对应数据可比较出K sp[Fe(OH)3]与K sp[Cu(OH)2]的大小,K sp[Fe(OH)3]=c(F e3+)·c3(OH-)=c(Fe3+)·(10-12.7)3,K sp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)=c(Cu2+)·(10-9.6)2,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2],故A正确;向溶液中加入NH4Cl固体,不会使溶液中的c(OH-)增大,故不能使溶液由a点变到b点,故B错误;只要温度不发生改变,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即K w)就不变。

第一课时沉淀溶解平衡一．选择题（共12小题）1．洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．蒸馏水2．常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（）A．1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液B．2 mol•L﹣1的K2CO3溶液C．2 mol•L﹣1的HCl溶液D．1 mol•L﹣1的NaCl溶液3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）。

加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2S B．AlCl3C．C．NaOH D．CaCl24．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓D．常温时，K sp（PbS）＜K sp（MnS）5．已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbS PbCl2溶度积k SP 1.82×10﹣8 1.46×10﹣139.04×10﹣29 1.17×10﹣5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用（）A．硫酸盐B．硫化物C．碳酸盐D．盐酸盐6．下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部7．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4D．Na2SO48．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10﹣29B．3.2×l0﹣12C．6.3×10﹣18D．5.1×10﹣279．下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小10．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓11．在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水12．25℃和100℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。

《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用所学知识解决相关问题；3. 提高化学实验操作技能和数据分析能力。

二、作业内容1. 阅读教材和相关资料，回答以下问题：（1）什么是沉淀溶解平衡？其影响因素有哪些？（2）沉淀溶解平衡的平衡常数是什么？与哪些因素有关？（3）沉淀溶解平衡的应用有哪些？2. 设计实验，测定不同浓度某一物质的水溶液中离子溶解度，并绘制溶解度曲线。

需要准备的材料包括：称量纸、分析天平、容量瓶、烧杯、滴定管、玻璃棒等。

实验步骤如下：（1）按照要求配置不同浓度的溶液；（2）使用分析天平准确称量一定量样品；（3）将样品加入烧杯中，加入适量水溶解；（4）使用滴定管准确加入一定量标准溶液；（5）使用玻璃棒搅拌均匀；（6）使用分析天平准确称量烧杯中物质的质量，并记录；（7）重复步骤（5）和（6）多次，直至数据稳定；（8）根据实验数据绘制溶解度曲线。

3. 根据实验结果，分析物质溶解度的变化规律，并结合生活实际，讨论如何应用这些规律。

三、作业要求1. 独立完成实验和报告；2. 实验报告需详细记录实验数据和过程，并进行分析和讨论；3. 报告字数不少于500字。

四、作业评价1. 能否正确理解和运用沉淀溶解平衡原理；2. 能否正确操作实验仪器和步骤，确保实验数据的准确性；3. 能否根据实验数据绘制出正确的溶解度曲线，并进行分析和讨论；4. 实验报告的书写质量和完整性。

五、作业反馈1. 定期收集学生作业，检查完成情况和质量；2. 针对学生作业中存在的问题，及时进行讲解和指导；3. 鼓励学生相互交流和讨论，共同提高学习效果；4. 对学生的进步给予及时肯定和表扬。

通过本次作业，期望学生能够进一步理解和掌握沉淀溶解平衡的原理和应用，提高实验操作技能和数据分析能力，同时通过实际操作和分析讨论，能够更好地将所学知识应用到实际生活中。

在作业反馈中，我们将积极与学生互动，帮助他们更好地理解和掌握所学知识。