福建省师范大学附属中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(选考)

2019-2020学年福建师大附中高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共17小题，共45.0分）1.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行．下列有关该反应的说法正确的是()A. △H>0，△S>0B. △H<0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S<02.反应2A(g)⇌2B(g)+E(g)ΔH=Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A. 缩小体积加压B. 扩大体积减压C. 增加E的浓度D. 降温3.下列拟采用的金属防腐措施，错误的是()A. 给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B. 给自行车钢圈镀上一层金属铬C. 在轮船的外表面焊上一些铜块D. 给铁栅栏表面涂上一层油漆4.下列实验中，可以加快反应速率的是()A. 钠与水反应时，增加水的量B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D. 合成氨反应，恒容通入氦气5.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是()A. 反应容器中压强不再变化B. X的分解速率与X的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度之比为2：1：1D. 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ6.下列关于金属的保护的说法中正确的是()A. 以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C. 生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A. 当K1闭合K2断开时，可用于电解精炼铜，且电极X为粗铜B. 当K1闭合K2断开时，可用于金属防腐，且电极Y受保护C. 当K2闭合K1断开时，若X为Fe，Y为Cu，则电子流向是：铁片→导线→铜片→溶液→铁片D. 当K2闭合K1断开时，若X为Zn，Y为碳棒，则碳棒上有红色固体生成，发生还原反应8.反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是()A. N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=+(b+c−a)kJ⋅mol−1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=+2(b−a)kJ⋅mol−1C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=−2(b+c−a)kJ⋅mol−1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=+(a+b)kJ⋅mol−19.如图所示，下列叙述正确的是()A. 隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高B. ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换C. X与滤纸接触处有氧气生成D. Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红10.银锌电池是一种常见化学电源，示意图如下，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag.下列说法不正确的是()A. Zn 电极是负极B. Ag 2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn −2e −+2OH −=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变11. 在一定条件下，可逆反应2X(g)+ 3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，测得X 的转化率为50%，Y 的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比为( )A. 1:3B. 3:1C. 1:1D. 1:212. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H <0，下列各图正确的是( )A.B.C.D.13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g) + nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A. 由图1可知，T 1< T 2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应 m + n < pC. 图3中，表示反应速率v 正> v 逆的是点3D. 图4中，若m + n = p ，则a 曲线一定使用了催化剂14. 6. 高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景，总反应为：3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O ⇌放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述错误的是( )A. 充电时，Zn 板应与外接电源的负极相连B. 放电时，溶液中的OH −从正极向负极移动C. 正极反应式为：FeO 42−+3e −+4H 2O =Fe(OH)3+5OH −D. 充电时，当转移0.2mol 电子时，阴极质量增加3.4g15.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。

福建省福建师范大学第二附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考) 一、单选题（本大题有22小题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项符合题目要求）1．2017 年世界地球日的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”.下列措施不符合这一主题的是（)A．推广使用一次性筷子，减少疾病传染B．使用自行车出行C．垃圾资源化D．回收旧书报2．下列物质所含分子数最多的是（)A．标准状况下11.2LCO2（标准状况下,V m=22.4L·mol-1) B．0。

2molN2C．N A个O2（N A为阿伏加德罗常数的值）D．1。

8g水(水的摩尔质量为18g·mol—1)3．下列分散系中,具有丁达尔效应的是( ）A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe（OH)3胶体4．实验室中配制250mL0.1mol·L—1NaCl溶液,需要用到的仪器是（）A．试管B．蒸馏烧瓶C．容量瓶D．酒精灯5．下列变化过程涉及化学反应的是（)A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列物质属于离子化合物的是（）A．He B．H2C．HCl D．Na2O7．下列物质属于纯净物的是（）A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸8．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A.B。

C。

D。

9．下列属于酸的是（）A.HClO3B.Na2CO3C。

SO2D。

KOH10．下列属于电解质的是（）A.硫酸B.淀粉C.氢气D。

硅11．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十＋2OH一＋H2↑B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液:H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓12．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋13．“宽带中国"战略加快光纤入户,光导纤维的主要成分是( ）A．SiO2B．氮化硅C．单质硅D．石墨烯14．下列说法正确的是（）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C．化学反应必然引起物质状态的变化D．硅可用来做光导纤维15．下列互为同位素的是（）A．126C和146C B．NO和NO2 C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷16．MgCl2溶于水的过程中,破坏了（）A。

2019-2020学年福建师大附中高二（上）期中化学试卷（选考）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.碳是构成地球生命的一种重要的非金属元素，碳单质很早就被人类认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命体的根本，下列有关说法中正确的是A. 含碳的化合物数量众多，分布极广B. 向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物C. 碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、 12C、 14C、C60等D. 煤、石油属于不可再生资源，天然气、乙醇属于可再生资源2.下列物质中，属于弱电解质的是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. Ca(OH)2D. CH3COOH3.对反应来说，下列反应速率最快的是()A. B.C. D.4.一定温度下，在两个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)ΔH=a kJ⋅mol−1。

容器2中反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为()A. 0.1B. 1C. 10D. 125.反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是()A. 升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大O2的浓度能加快反应速率D. SO2与O2能100%转化为SO36.下列能用勒夏特列原理解释的是()A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B. 在Ba(OH)2溶液中加入少量H2SO4导电性逐渐减弱C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂7.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验．下列说法中不正确的是()A. H+透过质子交换膜由左向右移动B. M电极反应式：H2NCONH2+H2O−6e−=CO2↑+N2↑+6H+C. 铁电极应与X相连接D. 当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)；△H=Q kJ/mol.Y容器体积/Lc(Y)/(mol⋅L−1)123温度/℃100 1.000.750.53200 1.200.900.63300 1.30 1.000.70A. m>nB. Q<0C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0.下列叙述中，正确的是()A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大10.在0.1mol·L−1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH 4++OH−。

福建省2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应2. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数3. （2分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A . ①②B . ②③⑤C . ②⑤D . ④⑥5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（）A B C D纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO7. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化8. （2分） (2016高二上·集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol9. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言10. （2分）关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1B . c（H+）=c（CH3COO﹣）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离11. （2分） (2016高一下·河北期中) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（）A . v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B . v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C . v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D . v（乙）＞v（甲）＞v（丙）12. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH13. （2分） (2016高一下·烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大14. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③15. （2分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞bB . 图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C . 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)16. （2分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变17. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多18. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列叙述相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强19. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（）A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同20. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D二、解答题 (共5题；共32分)21. （9分） (2016高二上·广平期中) 实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L 的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2mL．试回答：（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是________．（2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视________．滴定终点时溶液颜色由________色突变为________色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是________．（3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）；A . 用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pHB . 中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液C . 若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失D . 装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗E . 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视（4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为________．22. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．①曲线a对应的温度是________②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）D．M点对应的H2转化率是75%E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1．③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．23. （4分） (2016高二下·平安期中) 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol﹣1 ．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=________．在t1℃时，反应的平衡常数为________．用CH3OH表示的化学反应速率________．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L﹣1、c（H2O）=0.6mol•L ﹣1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）________ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．24. （3分） (2016高二下·于都月考) 如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol﹣1②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：________．（2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为________；若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是________ kJ．25. （9分） (2016高二下·于都月考) 合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是________（填字母）．a．用铁作催化剂加快化学反应速率b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）c．增大N2的浓度提高H2的转化率d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出e．加热到500℃（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的．计算：①N2的转化率________；②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K1=________；③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向________方向进行．．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共32分) 21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、。

福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试高二化学（选考）试卷时间：90分钟满分：100分命题：审核：相对原子质量：H:1 B:11 O:16 Cu:64 Na:23 Ag:108 Pb:207第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题：1-20每小题2分，21-23共3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。

则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N2．根据下图判断下列说法中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑3．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是()A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH24．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是()A．Cd做负极，Co做正极B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－16．下列说法中正确的是()A ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH <0B ．已知反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为K ，则2H 2(g)＋2I 2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >07．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。

福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高二化学（实验班）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分）1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。

下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 2．对于平衡CO2（g） CO2（aq）△H= -19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面形成烤蓝 D．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。

2018-2019学年福建省师范大学附属中学 高二(实验班)上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。

下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A ．2O 3(g)=3O 2(g) △H ＜0B ．2CO(g)=2C(s)+O 2(g) △H ＞0C ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g ) △H ＜0D ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H ＞0 2．对平衡CO 2(g)CO 2(aq)；△H= -19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A ．保持表面干燥B ．表面镀锌C ．表面形成烤蓝D ．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A ．加少量醋酸钠固体B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．体系压强不再变化D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A ．装置①探究H 2SO 4浓度对反应速率的影响B ．装置②可用于测定中和热C ．装置③测定O 2的生成速率D ．装置④保护铁闸门不被腐蚀 7．关于下列电化学装置说法正确的是 A ．装置①中，构成电解池时Fe 极质量既可增也可减 B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 减小 C ．用装置③精炼铜时，d 极为精铜 D ．装置④中电子由Fe 经导线流向Zn 8．298K 、1.01×105Pa ，O 2、S 、Se 、Te 分别与H 2化合的反应热数据如图所示。

福建省2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基2. （2分）下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）A . 碱石灰固体B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 石灰乳3. （2分） (2016高一下·河北期中) 一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的颜色不变化C . 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1D . 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO24. （2分）下列类比分析结果正确的是（）A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀5. （2分） (2016高一下·莆田期中) 少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A . HClB . NaClC . AlCl3D . Na2SO46. （2分） (2016高一上·射洪期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）A . MgSO4B . Ba（HCO3）2C . Mg（HCO3）2D . Ba（OH）27. （2分） (2016高三上·西城期末) 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A . 分子式是C7H4O6B . 能发生加成反应C . 能发生水解反应D . 能发生加聚反应8. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1B . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-19. （2分） (2018高二下·南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NAB . 标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NAC . 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA10. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2OB . Na+的．结构示意图：C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： ID . CO2的电子式为：11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2＋与R2－的核外电子数相等B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC . M与T形成的化合物具有两性D . R与T2可以直接化合生成RT312. （2分）有机物的正确命名为（）A . 2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷B . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C . .3.3，4 一三甲基己烷D . 3，4，4﹣三甲基烷己烷13. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑14. （2分）有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是（）A . X具有还原性B . X分子中含有甲基C . X的式量为30D . X中的含碳量为40%15. （2分） (2016高二下·常州开学考) 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A . 外电路电流方向为：X→外电路→YB . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y二、非选择题 (共5题；共41分)17. （7分） (2016高一下·市北月考) X，Y，Z，M，N为短周期的五种主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．（1）请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________．（2）请写出下列反应的离子方程式：①N氧化物与NaOH溶液反应：________．②Y的单质与H2O反应：________．（3） Y与Z相比，非金属性较强的元素是________（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）________．18. （7分）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．①TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO2氧化，如图1所示，OH-与NO2的反应为NO2+OH-═HNO3 ．写出OH-与NO反应的化学方程式：________．②如图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2 ，阴极排出的溶液中含S2O42﹣离子，能吸收NOx气体，生成的SO32﹣可在阴极区再生．将S2O42﹣吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：________S2O42﹣+________NO2+________OH﹣═________SO32﹣+________N2+________19. （7分） (2018高二下·吉安期末) 曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：已知：D分子中有2个6元环；RNH2+R1NH2 RNH-CO-NH-R1 ；请回答：（1）化合物A的结构简式________。

福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试高三化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 W-184第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题有16个小题。

每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法正确的是A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A．146C与126C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．H3O+与—OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数4．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ • mol-1B．P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0C．白磷比红磷稳定D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO37．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl—、Fe3+、ClO—B．pH=10的溶液：K+、SO42—、HCO3—、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、AlO2—D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—8．下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI⑦离子半径：K+ > Cl—> S2—A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥9．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是甲乙丙丁A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考）试卷说明：（1）本卷共四大题，18小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。

其中每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1.下列变化属于吸热过程的是A．浓H2SO4溶于水 B．甲烷燃烧C．CaO与水反应 D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列能量转化的描述正确的是A．电池将电能转化为化学能B．火力发电是化学能最终转化为电能C．电镀时化学能转化为电能D．光合作用是化学能转化为生物质能3.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置，则下列说法正确的是A．a电极为负极B．溶液中的Cu2＋向a极移动C．电解一段时间后溶液的颜色会变浅D．电极b上发生的电极反应为：2Cl-－2e－＝Cl24.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A．锌为正极，被氧化B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极D．Zn为负极，被还原5.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头 B．陶瓷水龙头C．塑料水龙头D．铜水龙头6.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物消耗的速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NO）=0.0010 mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.0010 mol·L-1·s-1C.v（NH3）=0.010 mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.045 mol·L-1·s-17.反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质8.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．v正（X）=2v逆（Y）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9.有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂10.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A. 醋酸溶液产生更多的H2B. 盐酸溶液反应的时间长C. 醋酸溶液中的H+浓度大D. 盐酸反应的平均速率快12.向纯水中加入少量的硫酸（温度不变），则溶液的A. pH升高B. 水的电离平衡逆向移动C. 溶液c（H+）与c（OH-）的乘积增大D. c(OH-)增大13.下列饮料pH最小的是A.可口可乐B.苏打水C.农夫山泉D.茉莉花茶CuSO 4溶液14. 在0.1 mol·L -1的氨水溶液中，为了促进氨水的电离，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A.加一定量的水B.加热溶液C.加入少量NaOH 固体D.通入氨气15. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则下列说法正确的是A.平衡常数：HCN>HClOB. NaCN 溶液中n(Na +)较大C.酸根离子浓度：c(CN -)<c(ClO -)D.NaCN 与NaClO 都是弱电解质第Ⅱ卷（填空题，共55分）二、填空题：3个小题，共55分。