实验图像(2017-2018江苏大市化学模拟试题分类)

2017 届苏北三市高三模拟考试试卷(三)化学2017.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。

下列关于“金属氢”的说法不正确的是( )A.不能与氧气反应B. 储存巨大能量C. 是氢的一种同素异形体D. 内部存在自由移动的电子2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为8 的氮原子：185NB. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：D. 硫原子的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B.SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C.钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D.酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y 同主族。

下列说法正确的是( )A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.元素X、Y 组成的化合物只有两种C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱D.Q、Z 的简单离子具有相同的电子层结构5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3 溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SO 2－4B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C. 0.1 mol ·L －1 NH 4HCO 3 溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离的 c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1 的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、NO －3、ClO －8. 以下反应均可生成 O 2。

第十六讲 实验设计和评价1. (2018届扬州市第一次模拟测试)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。

以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：(1) 步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。

(2) 写出步骤③中反应生成CuCl 的离子方程式： 。

已知NH 4Cl 、Cu2＋的物质的量之比[n （NH 4Cl ）n （Cu 2＋）]与Cu 2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是 。

(3) 氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50 g 置于预先放入玻璃珠50粒和10 mL 过量的FeCl 3 溶液250 mL 的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是 。

待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液与之完全反应，一共用去K 2Cr 2O 7溶液 16.00 mL 。

试计算CuCl 纯度(写出计算过程)。

已知：CuCl ＋Fe 3＋=== Cu 2＋＋Fe 2＋＋Cl －、6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O2. (2018届徐州市第二次模拟测试)某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2＋外，还含有少量Fe2＋、Al3＋、Ca2＋等金属离子)：“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2＋。

金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：请回答下列问题：(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为。

(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为。

(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是。

(4) 操作1的名称是。

操作2包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等操作。

江苏省南通市2017-2018学年⾼⼆学业⽔平测试模拟⼀化学试题Word版含解析南通市2018年⾼⼆学业⽔平测试模拟⼀化学【江苏⼩⾼考专⽤】注意事项:1. 本试卷分单项选择题和⾮选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。

2. 答题前,考⽣务必将⾃⼰的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。

可能⽤到的相对原⼦质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64⼀、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分。

每题只有⼀个选项符合题意)1. 2017年11⽉,北⽃三号“⼀箭双星”成功发射,其定位服务让天然⽓管⽹控制更精准。

天然⽓的主要成分是甲烷,甲烷属于 ( )A. ⽆机物B. 氧化物C. 单质D. 有机物【答案】D【解析】甲烷属于烃，属于化合物，属于有机物，答案选D。

点睛：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类⽅法，只有这样才能对各种物质进⾏正确的分类。

有机物是指含有碳元素的化合物．⽆机物是指不含有碳元素的化合物．⼀氧化碳、⼆氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和⽆机物相似，把它们归⼊⽆机物。

2. 下列⾷物中富含淀粉的是 ( )A. ⽶饭B. 芹菜C. 鸡蛋D. ⽺⾁【答案】A【解析】A、⽶饭、馒头等中富含淀粉，选项A符合；B、芹菜中富含纤维素，纤维素属于多糖，选项B不符合；C、鸡蛋中富含蛋⽩质，选项C不符合；D、⽺⾁中富含蛋⽩质和脂肪，选项D不符合。

答案选A。

3. Ca可⽤于研究中药的钙拮抗作⽤及机理,这⾥的“45”是指该原⼦的 ( )A. 原⼦序数B. 中⼦数C. 质量数D. 电⼦数【答案】C【解析】A. Ca的原⼦序数为20，选项A错误；B. Ca的中⼦数⼀般在20左右，选项B错误；C. Ca原⼦的质⼦数为20，若中⼦数为25，则质量数为45，选项C正确；D. Ca原⼦的电⼦数为20，选项D错误。

答案选C。

4. 中国寓⾔故事蕴味深长。

2017-2018学年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N A C． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是（）A．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡A． A B． B C． C D． D14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A． c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＜c＜cB．已知25°C时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1 D．室温下，0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA﹣）＞C（H+）＞C（A2﹣）＞C（H2A）15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molBA． 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C． x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D． T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%三、解答题（共7小题，满分80分）16．（12分）（2015•江苏模拟）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式．（2）第②步反应的离子反应方程式为．（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是．（4）第③步反应的化学反应方程式为．（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是．（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g．17．（15分）（2015•江苏模拟）卤代烃（R﹣X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．已知：（R表示烃基，R′和R”表示烃基或氢）现某有机物A有如下转化关系：（改：去掉符号①和②；去掉G﹣J过程；在I下增加链状化合物）．试回答下列问题：（1）B→C的反应类型是（2）B→A的化学反应方程式是．（3）G的结构简式是．（4）I中所含官能团的名称是．（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③拥有最多的甲基（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中．写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：18．（12分）（2015•江苏模拟）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K x•nH2O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：【实验Ⅰ】草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+．达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml．【实验Ⅱ】铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）请根据上述实验回答下列问题：（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．19．（14分）（2015•江苏模拟）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是．②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是．（4）该实验装置可能面临的安全问题是．20．（12分）（2015•江苏模拟）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．Ⅰ．处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣867kJ•mol﹣1则△H2= ．Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）．a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．21．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．22．（12分）（2015•江苏模拟）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+ Fe2+ Cu2+开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4（1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；H2O2参加反应的离子方程式为．（2）加稀氨水调节pH的目的是，pH应调至范围．下列物质可用来替代稀氨水的是①NaOH ②Fe2O3③CuO ④Na2CO3（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括、、过滤、、干燥等步骤．2015年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油考点：有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答．解答：解：A．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；阿伏加德罗常数．专题：离子反应专题．分析： A．元素符号左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；B．氨气的电子式中没有标出N原子的一对孤电子对；C．铝原子的核电荷数、核外电子数为13；D．聚丙烯的主链含有2个C，表示3个C原子．解答：解：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B 错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；C．硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液为碱性溶液，NH4+能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3﹣在溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+能够与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确溶液中离子不能共存的情况，特别是发生氧化还原反应、生成络合物的情况．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析： A．氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白．解答：解：A．氧化铝熔点高，且硬度较大，可用于制造耐火砖和坩埚等，但是氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；故A错误；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；故B正确；C．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故C错误；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白；故D错误；故选：B．点评：题考查了常见金属、非金属及其化合物性质的分析应用，注意知识积累，题目较简单．5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应的方法进行解答．解答：解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应．A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D 错误．故选D．点评：本题考查钾元素的检验方法，熟记钾元素的检验方法是解答本题关健．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子；B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；C．熔融硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子．解答：解：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2N A，故B 正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol 离子，含有的离子数目为0.1N A，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确熔融硫酸氢钠中的离子为钠离子和硫酸氢根离子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：给定条件下不能实现是指：原物质在给定的条件下无法转化为目标物质；根据所提供的物质的化学性质，分析能否在给定的条件下通过化学反应而实现即可．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应可以实现，故①不选；②由于电解氯化镁溶液得不到金属镁，故②不能实现转化，故②选；③由于铁点燃生成四氧化三铁，转化不能在给定的条件下实现，故③选；④SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，反应能够实现，故④不选；⑤、HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，HCOOH与甲醇在碱性条件下无法发生酯化反应生成HCOOCH3，故⑤选；以上反应不能够实现的有②③⑤；故选C．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；B．酸性溶液中，反应产物中不会剩余氢氧根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解．解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生反应：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；B、D为易错点，B注意反应环境、D注意铵根离子优先结合氢氧根离子．9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c 是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E 原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则B为N元素；A、B两元。

高二化学学业水平测试模拟卷本卷可能用到的相对原子质量C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单项选择题：(本部分23题，每题3分，共69分)1.下列关于278113Nh的说法正确的是()A. 质量数为113B. 质子数为113C. 相对原子质量为113D. 中子数为1132. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于A. 氧化物B. 碱C. 有机物D. 无机物3. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A. 铁杵成针B. 死灰复燃C. 木已成舟D. 积土成山4. 下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用分馏石油的方法可获取汽油B. 用分液的方法分离乙醇和水的混合物C. 用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4·5H2O)D. 用溶解、过滤的方法除去KNO3 中的KCl5. 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是()A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H26. 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不．合理．．的是()的产生与停止A. 上下移动①中铜丝可控制SOB. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A. N2B. HClC. MgCl2D. Na2O28. 过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A. 当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度B. 达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化C. 达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应D. 若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率9. 在含有大量Ba2＋、OH－、Na＋的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO2－4B. HCO－3C. NH＋4D. NO－310. 下列化学用语表示正确的是()A. 苯的结构简式：C6H6B. 二氧化碳的电子式：∶O∶C∶O∶C. KNO3电离方程式：KNO 3===K ＋＋NO －3 D. Cl －的结构示意图：11. 下列过程中，需要吸收能量的是( )A. 水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气B. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应C. 氢氧化钠固体溶于水D. 钠在空气中燃烧12. 反应TiCl 4＋4Na =====700～800℃Ti ＋4NaCl 可用于制取金属钛，该反应属于( )A. 复分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 分解反应13. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是( )A. CH 4 ＋ Cl 2――→光照CH 2Cl 2 ＋ H 2取代反应B. CH 2===CH 2 ＋ Br 2―→ CH 3CHBr 2加成反应C. 2 CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 2CH 3COOH 加成反应D. CH 3COOC 2H 5＋H 2O ――→H 2SO 4△CH 3COOH ＋ C 2H 5OH 取代反应 14. 下列有关物质性质、用途的说法都正确的是( )A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C. 生石灰能与水反应，可用于除去HCl 气体中少量的水蒸气D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂15. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 常温常压下，80 g SO 3含有的原子数目为N AB. 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AC. 铝热反应中，每1 mol Al 参加反应，失去的电子数目为3N AD. 1.0 L 0.5 mol ·L －1 KClO 3溶液中含有的氯离子数目为0.5N A16. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。

纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。

该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。

2017-2018学年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH33．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2OC．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为．（3）滤液的主要成分为（填化学式），洗净过滤所得固体应选用（填序号）．A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是．18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol﹣1②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol﹣1a=；反应②的平衡常数表达式为．（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．①区分两层溶液可加入的试剂为（填化学式）．②下列说法正确的是（填序号）．A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．两层溶液的密度存在差异D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣x其物质转化如图1所示．①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）与水反应的化学方程式为．﹣x②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．三.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答．若多做，则按A小题评分．A.[物质结构与性质]21．（1）下列说法正确的是（填序号）A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O＞N＞C．C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni （CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ键的数目为．（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式．实验化学22．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa实验步骤如下：①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．（2）步骤③中无水MgSO4的作用是．（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．故选D．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A错误；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3【考点】芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；反应热和焓变；化学反应的可逆性．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．催化剂能降低活化能；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．故选A．4．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、二氧化硅和硅都是原子晶体；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、反应中碳是还原剂；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．【解答】解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误．故选B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A.=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A.=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B．二者均与NaOH反应；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层；D．不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误；故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．【解答】解：A．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；D．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2OC．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．【解答】解：A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故A正确；B．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．苯酚加入NaHCO3溶液中，二者不发生反应，故D错误；故选A．10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．故选C．11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A、形成原电池可以加快反应速率；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，据此回答；C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D、K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．【解答】解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；D、25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c（NaCN），故D错误．故选A．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解生成胶体；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故B错误；C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．故选D．14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故A错误；B.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl﹣），结合物料守恒c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣）可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c （H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；。

徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。

3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．推进绿色发展，建设美丽中国。

下列做法应提倡的是A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染D．开发新能源，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为14的碳原子：147CB ．次氯酸的电子式：C．乙醇分子的比例模型：D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件4．下列有关实验装置或操作正确的是12甲乙丙丁A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

2017-2018学年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO 等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；。

高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。

穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。

食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。

如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。

另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。

好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。

考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。

用：出门考试之前，一定要检查文具包。

看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。

行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子: 3115PB. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式: Al2(SO4)33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。