无机化学实验模拟试题(三)[1]

《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分）1、试管的规格用（外径(mm)X管长（mm））表示。

2、玻璃仪器洗涤原则是（少量多次）；洗净标准是（不挂水珠）。

3、60°角玻璃弯管要分（3次或几次）次弯成。

4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（ 2.5 ）克。

5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱）。

6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（抽滤晶体时，进入母液中）除去的。

7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则VH2会变（变大）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（四）位。

二、选择题（10分）1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（B）A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管2、下列量器中，属量入式的是（B）A、量筒B、容量瓶C、滴定管D、移液管3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（B）A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。

B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100mL量筒中定容。

C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。

D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100mL容量瓶中，定容。

4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ C ）A、A.R.B、G.R.C、C.P.D、L.R.5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（C）A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分）1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？(1)要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力（3）用湿布包住玻璃管前端，慢慢旋入2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？不能。

无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。

由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。

答：NiII的四面体络合物为d8组态。

中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。

四面体通常会完全转变为平面正方形。

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。

而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。

因此，3s与3p轨道的能量不同。

无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。

2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。

无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。

无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。

B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。

C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。

D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。

2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。

B. 在测量前需对pH计进行校准。

C. pH计的电极在使用后无需清洗。

D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。

3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。

B. 冷却热饱和溶液法。

C. 溶剂法。

D. 直接从自然界采集。

4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。

B. 硫酸铜溶液。

C. 氢氧化钠溶液。

D. 氯化铁溶液。

5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。

B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。

C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。

D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。

二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。

2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。

3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。

4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。

5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。

三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。

2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。

3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。

4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。

无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。

2. 化学反应速率通常用_________来表示。

3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。

无机实验考试试题题一：理论部分1. 请简述化学计量关系及其在无机实验中的应用。

2. 请列举并解释无机实验中常用的实验室玻璃仪器及其用途。

3. 请解释重量百分数和体积百分数的定义，并给出一个计算的实际例子。

4. 解释沉淀反应和酸碱滴定反应，并列举一个沉淀反应和一个酸碱滴定反应的实验步骤。

题二：实验操作部分1. 针对下列实验操作，请编写实验步骤，清楚描述所用试剂、仪器和操作过程，并注明实验目的：实验一：测定未知硝酸铜溶液中Cu2+的质量浓度。

实验二：用酸化钠标准溶液对强碱溶液进行酸度滴定。

2. 编写实验操作步骤，测定一种无机化合物的熔点。

3. 编写实验操作步骤，测定一种无机杂质元素在水溶液中的溶解度。

4. 编写实验操作步骤，通过重力滴定方法测定氯离子含量。

5. 编写实验操作步骤，利用化学计量关系测定硫酸铜晶体中水合铜离子的含量。

题三：数据处理与分析1. 给出一组实验数据，要求计算出其相对误差并作出误差分析。

2. 给出实验结果，要求计算出其标准差并作出数据处理的可靠性分析。

3. 根据一组实验数据，绘制出相关的图表并进行数据趋势分析。

题四：实验安全与废弃物处理1. 列举并解释实验室常见的危险品标识。

2. 说明实验室中的消防设备及其使用方法。

3. 解释实验废弃物的分类及处理方法。

4. 详细说明在进行无机实验时应遵守的实验室安全规范。

题五：开放性问题1. 你认为无机实验在化学教育中的重要性是什么？请结合实际例子进行阐述。

2. 无机实验中常见的实验误差有哪些？请解释其产生原因，并提出相应的误差控制方法。

3. 对于正在学习无机实验的初学者来说，你有什么建议和经验分享？4. 在无机实验中，实验设计的重要性体现在哪些方面？请结合你的实际经验进行说明。

总结以上是一份无机实验考试试题，涵盖了理论部分、实验操作部分、数据处理与分析、实验安全与废弃物处理以及开放性问题。

通过回答这些问题，可以全面了解无机实验的基础知识、操作技巧、数据处理与分析方法以及实验安全与废弃物处理等方面的知识。

引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。

本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。

正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。

1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。

1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。

1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。

1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。

1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。

1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。

1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。

2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。

2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。

2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。

2.2.2.2称取样品质量。

2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。

2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。

2.2.2.5计算铁离子的含量。

2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。

3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。

3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。

3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。

3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。

3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。

3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。

3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。

3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。

4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。

化学三模考试题库及答案**化学三模考试题库及答案**一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 氯化钠2. 在化学反应中，下列哪种物质不能作为催化剂（）A. 二氧化锰B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 过氧化氢3. 以下哪种物质不属于酸（）A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后原子质量不变5. 以下哪种物质是由离子构成的（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气6. 以下哪种物质属于氧化物（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气7. 以下哪种物质属于碱（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸8. 以下哪种物质属于盐（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸9. 以下哪种物质属于有机物（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 水10. 以下哪种物质属于非金属单质（）A. 铁B. 氧气C. 铜D. 碳**答案：**1. C2. B3. C4. A、B、C、D5. C6. B7. A8. C9. A10. B二、填空题（每空2分，共20分）11. 请写出下列元素的化学符号： - 氢： H- 氧： O- 碳： C- 氮： N12. 请写出下列化合物的化学式： - 水： H2O- 二氧化碳： CO2- 氯化钠： NaCl- 硝酸： HNO313. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑14. 请写出下列物质的俗称：- 碳酸氢钠：小苏打- 氢氧化钙：熟石灰- 氧化钙：生石灰- 碳酸钠：苏打三、简答题（每题10分，共30分）15. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

无机化学实验模拟试题及参考答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着 B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明 D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水 B．硝酸银溶液C．氢硫酸 D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCS B. K3[Fe(CN)6] C. K4[Fe(CN)6] D. H2S( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+ ;B. CrO42- ; C. CrO3; D.Cr2O 72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275 ( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B. 红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和 ____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在 ; 金属钾应保存在 ; 白磷应保存在 ; 红磷应保存在 ; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

模拟题（一）一、判断题（每小题2分，共20分）（）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。

（）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。

（）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。

（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。

（）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。

（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。

（）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。

（）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。

（）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为：（）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。

二、单选题（每小题2分，共20分）（）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。

现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力A、增加；B、减少；C、不变；D、不能确定。

（）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。

已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是A、1776kPa；B、388 kPa；C、776 kPa；D、194 kPa。

（）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示A、ψ值的大小；B、Y值的大小；C、r值的大小；D、4πr2dr值的大小。

（）4、3d电子的径向分布函数图有A、1个峰；B、2个峰；C、3个峰；D、4个峰。

（）5、中心原子采用sp2杂化的分子是A、NH3；B、BCl3；C、PCl3；D、H2O。

（）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g);B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2;C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

无机实验考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是无机盐？A. 氯化钠B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 葡萄糖2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氧化钠B. 氧化镁C. 氯化氢D. 硫化氢4. 根据化学键理论，下列哪种键是离子键？A. NaCl中的Na-Cl键B. H2O中的H-O键C. CO2中的C=O键D. CH4中的C-H键5. 以下哪个反应是一个氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据元素周期表，元素的原子序数与其电子层数相同。

例如，氧元素的原子序数是8，它有________电子层。

7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________，获得电子的物质被称为________。

8. 根据酸碱理论，酸是能够________的物质，碱是能够________的物质。

9. 根据离子键理论，离子键是通过________相互吸引而形成的化学键。

10. 金属元素通常具有较高的________性，而非金属元素通常具有较高的________性。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。

13. 描述如何通过实验方法确定一个未知溶液的化学成分。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个溶液的pH值为3，计算其[H+]浓度。

15. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果已知反应物H2和O2的摩尔数分别为2mol和1mol，计算生成的H2O的摩尔数。

五、实验设计题（共30分）16. 设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

2016-2017学年高中化学无机实验专题训练2016-07-101．(12分)PCl 3可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下3①向甲中通入干燥的Cl 2之前，需先通入一段时间CO 2，目的是 。

②实验过程中，应控制 ，以减少PCl 5的生成。

③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl 3、PCl 5等。

加入黄磷加热除去PCl 5后，通过 （填实验操作名称），即得PCl 3纯品。

(2)已知： a. H 3PO 3+H 2O+I 2H 3PO 4+2HI b ．(NH 4)3BO 3,溶液可与HI 和H 3PO 4反应生成H 3BO 3 c ．Na 2S 2O 3溶液可定量测定碘：I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI ①测定产品中PCl 3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤： 步骤1：迅速移取mg 产品，水解完全后在500 mL 容量瓶中定容； 步骤2：从容量瓶中移取25.00 mL 溶液置于碘量瓶中；步骤3：准确加入c 1 mol·L －1碘溶液V 1 mL(过量)，再 ； 步骤4： ；滴至终点时消耗耗c 2 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液V 2mL ； ②根据上述数据，该产品中PCl 3的质量分数为 （用含字母代数式表示）。

2．(15分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是。

⑵若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为。

⑶为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。

《无机化学下》试题（三）含答案一、 选择题（每题1分，共30分） 1．臭氧层的最主要的功能是（ ）：(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na 2S 溶液的是（ ）(A) As 2S 3; (B) Sb 2S 3; (C) SnS; (D) SnS 23．下列各配合物或配离子中，没有d-p 反馈π键的是（ ）(A) Pt(C 2H 4)Cl 3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D)AlF 63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ） (A) N 2H 4; (B) NOCl; (C) ClO 2; (D) NO 25．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ） (A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) SrCO 3; (D) BaCO 3６．下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ）(A) H 3BO 3; (B) H 3AsO 3; (C) H 3PO 3; (D) H 4SiO 47．实验室制取少量HI 所采用的方法是 （ ） (A) I 2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI 固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8．下列含氧酸中酸性最强的是 （ ） (A) HClO; (B) HIO 3; (C) HIO; (D) HClO 39．下列气体中可由PdCl 2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO 2; (C) CO; (D) O 310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2++2e=Cu φoCu2+/Cu =0.337VCu 1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu 2++e=Cu 1+的φo Cu 2+/Cu 1+等于（ ）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11． 在硝酸介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－可加下列哪种氧化剂（ ）(A) KClO 3(B) K 2Cr 2O 7(C) 王水 (D)（NH 4）2S 2O 8（△AgNO 3催化）12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ）(A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） (A) SO32—和MnO4—(B) Sn 2+和Hg 2+(C )Sn 2+和Fe 2+(D) Fe 2+和Ag +14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ）(A) H 2O ＞NH 3(B) H 2S ＞PH 3(C) H 2Se ＞H 2S (D) H 2Se ＞H 2Te15．往1dm 30.10mol ·L -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） (A) HAc 的Ka 值增大 (B) HAc 的Ka 值减小 (C) 溶液的pH 值增大 (D) 溶液的pH 值减小 16．H 2S 水溶液放置后变浑是由于（ ）(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）(A) Cu(OH)2(B) Ag 2O (C) Zn(OH)2(D)Cd(OH)218．H 2SiF 6的酸性比HF 的酸性（ ）(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）(A) AgNO 3(B) CaCl 2(C) AlCl 3(D) Ba（NO 3）220．有一含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，今欲使I -氧化为I 2，而不是Br -和Cl -氧化，该选用下列哪一种氧化剂（ ）(A) KMnO 4(B) K 2Cr 2O 7(C) Fe 2（SO 4）3(D) SnCl 4（已知：φoKMnO4/Mn2+=1.51V ，φoCr2O72-/Cr3+=1.33V ，φoFe3+/Fe2+=0.77V ， 2 φoSn4+/Sn2+=0.15V ，φoCl2/Cl-=1.36V ，φoBr2/Br-=1.07V ，φo I2/I-=0.54V ）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ）(A) NH 3 (B) H 2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（ ）(A) ClO 3- (B) SO 32- (C) SO 3（g ） (D) SOCl 2不等性杂化的是（ ） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）(A) Cr （OH ）3(B) CrO 2- (C) Cr 3+ (D) CrO42-25． 与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ）(A) Al 3+(B) Ba 2+(C) Cu 2+(D) Hg2+26．BF 3与NH 3之间的作用力属于 （ ） (A) 氢键 (B) 离域π键(C) 配位键 (D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ） (A) BeCl 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 428．制备NO 2时，最好采用下列哪种物质热分解 （ ）(A) Pb(NO 3)2(B) NaNO 3(C) KNO 3(D) NH 4NO 329． PbO 2是强的氧化剂的原因是（ ）(A) Pb 4+的有效电荷大 (B) Pb 2+盐溶解度小(C) Pb 原子存在惰性电子对效应 (D)Pb 2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） (A)HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量）(C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）二 判断正误 (12分)：1． 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液浓度相等，则其pH 值相同。

无机化学综合题（三）一、单项选择题1、下面几种溶液：①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3；②0.2 mol.L-1 ZnSO4；③0.3 mol.L-1 NaAc；④0.3 mol.L-1尿素。

按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。

A、①②③④B、①③②④C、④②①③D、④②③①2、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断3、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定4、下列碱性大小错误的是（）。

A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）。

A、H2SB、浓H2SO4C、Na2SO3D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为（）A．（n-1）d1-10nS1-2B．（n-1）d10nS2C． nS1-2 nP1-6D．nS1-27、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS8. 不用查表，下列反应中焓变为正值的是（）A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s)D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l)9、原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（）A 、6 B、8 C、32 D、1010、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（）A 、加快分子运动速率B、增加活化分子百分数C、增加反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动11、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压12、在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A 、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。

药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。

以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。

7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。

8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。

9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。

10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。

三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。

12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。

计算反应物和生成物的摩尔质量。

14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。

大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。

通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。

本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。

2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。

请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。

2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。

4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。

4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。

以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。

2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。

根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。