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al(oh)3是什么化学名称
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
氢氧化铝的作用是
作为阻燃添加剂和某些药品的主要成分。
氢氧化铝阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
氢氧化铝的使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
氢氧化铝的制备和两性实验教学设计长乐侨中黄凌燕教学目标1.知识与技能知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2.过程与方法培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3.情感、态度与价值观1．通过氢氧化铝的两性的学习使学生学会用辩证的观点分析问题；2．培养学生严谨的态度；从“失败”的实验中思考原因，获取新的知识。
教学重点1、氢氧化铝的制备2、氢氧化铝的性质教学难点氢氧化铝的两性教学过程【教师活动】播放胃舒平的视频【提问】1．胃舒平中的主要成份是什么？【学生活动】观看、倾听、思考。
回答：氢氧化铝【提问】您知道它为什么能治疗胃病吗？我们这节课就来探究氢氧化铝的性质。
【和学生一起回顾研究物质性质的基本程序】观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观察，发现特殊现象，提出新问题，再进一步研究，解释及结论。
【引导学生探究氢氧化铝的制备】请学生分别用铝盐与NH3·H2O或NaOH制备A l(O H)3（利用学生的好奇心，部分同学选择NaOH溶液制Al(OH)3，所加NaOH的量过多最终没有得到Al(OH)3）【实验探究】1.取一支干燥的试管，装入1.5ml0.5mol/L硫酸铝溶液，向其中滴加少量氨水，要求学生注意观察和描述现象。
再滴加过量的氨水，观察现象。
2.取一支干燥的试管，装入1.5ml0.5mol/L硫酸铝溶液，向其中滴加少量NaOH，要求学生注意观察和描述现象。
再滴加过量的NaOH，观察现象。
【教师活动】指导学生完成制备Al(OH)3实验，及时纠正不规范的实验操作。
【学生活动】引导学生记录实验现象，并分析现象制备成功的同学，展示实验成果，总结Al(OH)3的物理性质：白色胶状固体，难溶于水。
现象是：有白色胶状沉淀。
【讲述】氢氧化铝是一种白色的胶状沉淀。
要求学生写出离子方程式。
氢氧化铝酸式电离方程式
酸式：al(oh)3====h2o+alo2+h+，氢氧化铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离生成
alo2-和h+，也可发生碱式电离生成al3+和oh-。
氢氧化铝，化学式al(oh)3，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又
能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。
由于又显出一定的酸性，所以又可以称作铝酸（h3alo3）。
但实际与碱反应时分解成
的就是四羟基再分铝酸盐（[al(oh)4]-）。
因此通常在把它视为一水合略偏铝酸
（halo2·h2o），按用途分成工业级和医药级两种。
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量
也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常
广泛应用。
氢氧化铝分子式
氢氧化铝分子式为Al(OH)3。是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧
化物。氢氧化铝化学式怎么写由于又显一定的酸性，所以又可称氢氧化铝为铝酸（H3AlO3）。
但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合
偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。白色非晶形的粉末。抗酸作用慢、
持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反
跳，无碱血症。
氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式
H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与
碱反应。
氢氧化铝化学式3 ，是 3 AlO 3 ）。
但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4 ]-）。
因此通常把它视作一水合偏铝酸（HAlO 2 ·H 2 O），按用途分为工业级和医药级两种。
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)，是铝氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（HAlO）。
但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)）。
因此通常把它视作一水合偏铝酸（HAlO·HO），按用途分为工业级和医药级两种。
中文名氢氧化铝 [1] 外文名 aluminium hydroxide [1] 化学式 Al(OH) 3 分子量78.004 [1] CAS登录号 -51-2 [1] EINECS登录号 244-492-7 [1] 熔点 300 ℃ [1] 水溶性不溶密度2.40 g/cm³外观白色非晶形的粉末安全性描述 S26；S36 [1] 危险性符号 R36 [1] 危险性描述 Xi [1] 特点两性氢氧化物PSA3、水铝氧有：(1)在40～60℃，pH>12的条件下，向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；铝酸钠水溶液里不加或添加水铝氧晶种在常温下放置；(2)Al(OC 2 H 5 ) 3 和1%～20%乙醇胺NH 2C 2 H 4 OH共存，于20～60℃水解，将生成的凝胶熟化几个月等方法。
三羟铝石有：1)在常温下向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；2)铝汞齐在常温下水解；(3)Al(OC 2 H 5 ) 3 在70℃以下水解；氢氧化铝实验室制法化学方程式：2Al+3H 2 SO 4 (稀)=Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2↑Al 2 (SO 4 ) 3 +6Na[Al(OH) 4 ]+12H 2 O=8Al(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4或Al 2 (SO 4 ）3 +6NH 3 .H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 4 ）2 SO 4离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H 2 ↑2Al+2OH-+6H 2O=2[Al(OH) 4 ]-+3H 2 ↑Al3++3[Al(OH) 4 ]-+6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓或Al3++3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +①Al(OH) 3 是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O Al(OH) 3+3H+=Al3++3H 2 OAl(OH) 3 +NaOH=Na[Al(OH) 4 ]Al(OH) 3+OH－=[Al(OH) 4 ]－②Al(OH) 3 受热易分解成Al 2 O 3 ：2Al(OH) 3 =Al 2 O 3 +3H 2 O（规律：不溶性碱受热均会分解）③Al(OH) 3 的制备：a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 ：AlCl 3 +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH4 ClAl 2 (SO 4 ) 3+6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 4 ) 2 SO 4 （Al3++3NH3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH4 +）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH) 3 反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH) 3 ，而用氨水Na[Al(OH) 4 ]+CO 2 (过）=NaHCO 3 +Al(OH) 3 ↓过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH) 4 ]-全部生成氢氧化铝.氢氧化铝工业生产拜耳法拜耳法的优点主要是流程简单、投资省和能耗较低，最低者每吨氧化铝的能耗仅3×106千卡左右，碱耗一般为100公斤左右（以Na 2 CO 3 计）。
加过量氨水能溶解的氢氧化物沉淀
加过量氨水能溶解的氢氧化物沉淀有：
1.铝（Al）的氢氧化物：氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强碱反应而溶解，
不能溶解在弱碱中。
当加入过量氨水时，铝的氢氧化物先生成沉淀，然后溶解在过量的氨水中，生成氢氧化铝沉淀。
2.铁（Fe）的氢氧化物：氢氧化铁也是两性氢氧化物，能与弱碱氨水反应，
产生沉淀并生成相应的配合物。
此外，铜（Cu）、钴（Co）、镍（Ni）等重金属的氢氧化物与氨水反应后也会形成可溶解的氨配合物。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学专业书籍或咨询专业人士。
∙氢氧化铝的性质：∙不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O∙∙氢氧化铝的性质：∙1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O∙氢氧化铝的制备：∙实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)3，则( B )A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多∙∙有关Al(OH)3的计算及图象分析：∙解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
