氢氧化铝的制备和两性教案

《氢氧化铝的制备和性质》说课新丰县第一中学李富明一、说教材1．教材的前后联系和所处地位：《氢氧化铝的制备和性质》是《普通高中课程标准实验教科书》化学1（人教版）第三章的内容。

从知识的安排上，在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。

下一章介绍非金属及其化合物。

《氢氧化铝的制备和性质》是本章第二节第二个框题，本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展，是高中化学重要的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。

这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

2．教学目的要求：根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，结合本教材的内容及学生特点，我确定的三维教学目标如下：(1)知识与技能的制备和性质，理解两性物质的含义。

①通过实验探究掌握Al(OH)3②通过学生实验方案的设计和实验操作，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力、分析能力和归纳总结能力。

(2)过程与方法①尝试用分类方法学习物质的性质，学会从同类化合物中找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识和方法。

②通过实验探究，使学生认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断，更需要合作与交流。

(3)情感态度与价值观①通过小组讨论、小组实验，培养学生团结协助的精神。

②通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙，激发求知欲。

3.教学的重点和难点重点：Al(OH)3的两性难点：Al(OH)3制备方法和两性氢氧化物概念的形成二、说教学思想1．学情分析：高一（5）班是我校的试点班，该班学生总体来说学习能力较强。

氢氧化铝课型：新课教学目标：知识与技能1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。

2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。

3.了解氢氧化铝的应用。

过程与方法1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。

2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。

3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。

情感态度与价值观1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。

2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。

教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性教学过程[复习]上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。

[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。

[活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。

[副板书]（教师点评）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[PPT]（呈现）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[教师]好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。

[板书]氢氧化铝[PPT][教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。

接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。

[板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一向盛有适量Al 2(SO 4)3溶液的试管中滴加氨水NH 3·H 2O 至过量，观察现象。

[视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。

[PPT] 实验现象：产生白色沉淀。

实验结论：Al 2(SO 4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。

第二章：物质制备第2课时氢氧化铝的制备教学设计【教材分析】氢氧化铝的制备教学是高中阶段最后一本书《实验化学》第二章的内容，是继学习了元素化合物和化学反应原理相关知识之后，对学生提出的知识的应用的安排，教材这样安排，能在基础与应用之间架桥梁，同时又可引入对制备实验方案设计，评价，选择等方面的知识作个铺垫，对学生综合知识，增强应用，提升能力都有很大帮助的一节内容。

【教学目标】1．掌握制备实验方案的设计思路，评价标准、选择要求。

2．运用铝以及氢氧化铝的有关化学性质及相互转化关系，以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应过程中的相互促进，评价选择以铝为原料制备氢氧化铝的最佳途径3．通过对最佳实验方案的优选过程，调动学生积极参与教学过程的主体积极性，培养学生浓厚的学习兴趣和正确的学习方法。

4．通过对最佳实验方案的优选过程，调动学生积极参与教学过程的主体积极性，培养学生浓厚的学习兴趣和正确的学习方法。

【教学重点】1．复习铝及其化合物的性质2.运用已学知识分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径。

【教学方法】回忆复习，比较选择。

设计操作，评价总结【教学过程】［导入］化学是一门以实验为基础的学科，化学实验方案的设计贯穿每一个化学实验之始终。

化学实验方案的设计对于化学实验具有至关重要的作用，有时甚至直接影响到一个实验的成功与否抛出问题：有一种胃药叫胃舒平，它的主要成分是氢氧化铝，我们实验室也可制取它，请应用已学知识想一想，能有哪些方法？环节一：铝及其化合物的性质复习老师：请大家用化学方程式表示出铝单质的典型化学性质学生演板2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑老师：那么氢氧化铝典型化学性质是什么？学生：两性老师：两性是指？学生：既能与酸又能与碱反应或一定条件下电离出H＋OH－老师：那么其电离方程式又如何书写？写出氢氧化铝分别于酸碱反应的离子方程式学生演板Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O思考题：Al(OH)3具有两性，那能否与碳酸或氨水发生中和反应呢？。

投影
5min
接触新知识
假如说按照同学们的两种思路都制备出了氢氧化铝，下面我们来探讨氢氧化铝是否像氧化铝一样具有两性呢？请同学们观看演示实验视频，并完善表格。
观看视频，
填写学案表格。
先抛出问题让学生带着目的看视频有助于提高学生的积极性，且有助于提高学生的观察实验现象能力。
投影仪
15min
问题
交流
请同学们交流表格中问题
学生思考判断
培养学生学以致用的能力。
笔记
5min
知识
巩固
这节课我们主要学习了氢氧化铝的性质，性质决定用途，氢氧化铝在我们日常生活中也有重要的用途。
胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？同学们思考一下，我请一个同学回答。
学习目标
知识与技能
1.知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
2. 了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
过程与方法
1.培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
2. 培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成认识的能力。
情感、态度与价值观
1. 通过小组学习让学生体会合作学习的快乐，从而提高学生学习化学的兴趣。
学生思考，得出是胃舒平中的氢氧化铝与过多的胃酸发生了中和反应，所以起到治疗胃病的作用。
Al(OH)3+ 3H+＝ Al3++ 3H2O
将化学与生活实际结合起来，唤起学生的心灵共鸣。
Ppt展示
5min
总结与练习
总结本节课内容；
给学生留小练习

氢氧化铝的制备教学设计【课题】氢氧化铝的制备【课型】实验课【教学目标】1.知识技能：掌握碱的常见制取方法，理解氢氧化铝制备方法的特殊之处。

2.过程与方法：通过氢氧化铝的用途，体现氢氧化铝的重要性，引起同学学习制备氢氧化铝的兴趣。

通过常见碱的制备方法，探究氢氧化铝的制备方法，选择恰当的实验药品。

3.情感态度与价值观：培养学生对待实验严谨的态度，通过对比的方法发现物质的普遍规律及特殊性。

了解氢氧化铝在生产生活中的重要作用。

【教学重点】氢氧化铝的制备方法【教学难点】氢氧化铝的制备方法与常见方法的区别；学会选择恰当的试验药品。

【教学方法】1.教学方法：以问题推进式的探究性实验教学方法。

2.学法指导：推理演绎、实验实践，归纳总结。

【教学用品】Al 、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石、试管【教学过程】【教师】氢氧化铝有着十分广泛的用途，我们一起来了解一下。

活动一：了解氢氧化铝的用途斯达舒的主要成分是什么它的有效成分是AlOH3，AlOH3弱碱性可以用于中和胃酸，缓解胃痛。

胃药中的有效成分AlOH3 3 HCl = AlCl33H2O氢氧化铝还能用作净水剂。

氢氧化铝还是目前应用最广的无机阻燃剂，氢氧化铝受热分解生成的氧化铝可以形成保护层阻止燃烧。

阻燃剂2AlOH3Al2O33H2O【教师】既然氢氧化铝有这么多的作用，那氢氧化铝是如何制备出来的呢接下来我们一起来探讨氢氧化铝的实验室制备，找出其中的最优方案。

【板书】2-6 氢氧化铝的制备【教师】回顾制备实验方案设计的基本思路要制备氢氧化铝，我们首先要解决两个问题，用什么原料来制备以及如何制备的问题活动二：【展示】铝及其化合物的转化关系。

【小组展示】制备AlOH3的相关反应方程式。

小组讨论，以Al 、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石为原料设计实验方案，相互交流讨论。

理论讨论，对比各方案的优缺点。

活动三：分组对比实验，每一小组可任选两组方案，进行对比实验，记录实验现象和数据，找出最佳实验方案。

班级：姓名：组号：实验2-6 氢氧化铝的制备学案【学习目标】1、熟练铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐之间的关系。

2、探究制备氢氧化铝的方案、并找出最佳方案。

3、了解实验室制备物质遵循的原则。

4、培养合作探究能力、实验推理和操作能力。

【实验目的】1、设计实验制备Al(OH)3 。

的最有条件。

2、探究实验室制备Al(OH)33、学会利用实验室或自然界易得原料，设计制备所需物质的实验。

【实验用品】铝屑、氧化铝、明矾、氢氧化钠溶液、氨水、盐酸、大理石等【实验原理】【任务1】根据提示，各小组讨论设计制备氢氧化铝的方案，小组长展示方案。

（抢答题）设计思路流程离子反应方程式【实验操作】【任务2】各小组根据上述方案以及提供的药品进行实验各小组明确任务1、根据各自方案完成演示实验和离子反应方程式。

2、用组内提供的实验药品进行实验。

（各组分成两小组进行两组实验，控制反应条件：少量、过量）3、记录、分析、展示实验成果。

方案原理离子反应方程式实验过程（简要介绍）：实验现象【任务3】根据刚才实验演示，小组讨论最佳实验方案，并指出优缺点。

【实验讨论】最佳制备方案：【任务4】课后查阅资料了解氢氧化铝的工业制法【课堂随练】问题：探究利用废铜屑制备硫酸铜的方法【课堂小结】你学到了什么？【习题巩固】1．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液2、将一个铝制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐口，一会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。

⑴变瘪的原因是：离子方程式：⑵又鼓起来的原因是：离子方程式：3、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A 盐酸B 稀硝酸C 氨水D 浓氢氧化钾溶液。

氢氧化铝的制备教学设计【教学目标】1.知识与技能目标。

（1）掌握氢氧化铝的化学性质。

（2）以氢氧化铝为例，掌握两性化合物的概念及主要制备。

（3）知道氢氧化铝的实验制备方法及热分解反应。

（4）了解明矾净水的原理。

2.过程与方法目标。

（1）通过对氢氧化铝与酸、碱反应的实验探究，得出氢氧化铝的化学性质。

（2）根据氢氧化铝的化学性质，引出两性化合物的概念及特征。

（3）经过实验的操作，得出制备氢氧化铝的方法。

3.情感态度与价值观目标。

（1）通过对氧化铝及氢氧化铝性质的实验探究，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

【教学重难点】1.教学重点：氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备。

2.教学难点：两性氢氧化物概念的形成。

【教学方法】1.教学方法：问题教学法、实验探究法。

2.教学手段：多媒体辅助教学。

一氢氧化铝的性质a.与酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2Ob.与强碱反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。

三、氢氧化铝的制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝热分解: 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O【教学反思】本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。

（2）充分展现学生的思维过程。

从旧知识的巩固和新知识的接触上的认知冲突，让学生的思维在一定的程度上得到一个跨越。

（3）注重对学生学习方法的指导。

让学生自己探究实验以及自主设计实验，老师起辅助作用。

《氢氧化铝》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氢氧化铝的物理性质和化学性质。

（2）掌握氢氧化铝的制备方法。

（3）理解氢氧化铝的两性，能够书写相关的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对氢氧化铝性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的应用，增强学生的社会责任感。

二、教学重难点1、教学重点（1）氢氧化铝的两性。

（2）氢氧化铝的制备方法。

2、教学难点（1）氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式的书写。

（2）理解氢氧化铝的两性。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示胃药“斯达舒”的图片，提问学生：“斯达舒”为什么能治疗胃病？引入氢氧化铝的学习。

2、讲授新课（1）氢氧化铝的物理性质展示氢氧化铝样品，让学生观察其颜色、状态，引导学生总结氢氧化铝的物理性质：白色固体，不溶于水。

（2）氢氧化铝的制备实验探究：在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。

实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

引导学生思考：为什么会出现这样的现象？讲解：当氢氧化钠溶液少量时，生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解。

化学方程式：AlCl₃＋ 3NaOH ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NaClAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O总结氢氧化铝的制备方法：可以用氯化铝溶液与氨水反应。

化学方程式：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl（3）氢氧化铝的化学性质①两性实验探究：将氢氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。

实验现象：氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解。

化学方程式：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂OAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O引导学生分析氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，总结氢氧化铝的两性。

氢氧化铝的制备和性质学习目标：掌握实验室制备氢氧化铝的方法及氢氧化铝的两性,【预习提示】1.物理性质Al(OH)3是一种白色⑦状的固体,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

2.化学性质(1)Al(OH)3既能跟酸起反应,又能跟强碱溶液起反应,是一种⑧氢氧化物。

Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为(2)Al(OH)3的热稳定性:Al(OH)3加热时易分解,反应的化学方程式为3.制法:实验室中可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取Al(OH)3,化学方程式为4.用途(1)利用其吸附性,能凝聚水中的悬浮物,可用来净水。

(2)利用其碱性,可用作胃酸中和剂。

【学习交流】1.两性氧化物能否与所有的酸或碱反应生成盐和水?2.制备Al(OH)3为何不用强碱(如NaOH)?3.为什么不用Al(OH)3可以用来中和胃酸？【互动探究】已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙常温下是一种液体。

根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A ;B ;乙。

(2)A原子的结构示意图为。

(3)写出下列变化的方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式: 。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式: 。

【探究体验】以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且要易于分离,最好向溶液中加入( )。

A.NaOH 溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水D.澄清石灰水探究2:有关Al(OH)3沉淀的图像分析【智能检测】1.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( )。

A.氢氧化铝B.苛性钠C.氧化钙D.明矾2.下列离子方程式书写不正确．．．的是( )。

A.将铝单质投入盐酸溶液中:2Al+6H+2Al3++3H2↑B.将Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.将Al(OH)3溶于盐酸中:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD.将Al(OH)3投入氨水中: Al(OH)3+NH3·H2O Al+N+H2O。

《氢氧化铝的制备》教学设计一、教学背景本节内容是人教版化学选修6的内容，属于元素化合物的知识范畴。

许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。

高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。

所以在本课时中，本人侧重采用“6+1”高效课堂教学模式，采用实验探究法、对比分析法。

重点是想通过学生分组讨论确定实验方案，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。

二、教学目标（一）知识与技能1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。

2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。

3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。

（二）过程与方法1、通过实验探究，认识氢氧化铝的性质和制备方法。

能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。

2、培养学生的观察能力，训练对比法看待分析问题。

通过探究氢氧化铝的制备，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。

（三）情感、态度与价值观通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。

三、教学重难点重点：氢氧化铝的两性性质难点：探究氢氧化铝的制备四、教学用具1.实验药品：AlCl3溶液、稀氨水、NaOH溶液、稀盐酸、CaCO3固体2.实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO2气体整套简易装置（包括注射器，具支试管等）五、教学过程。

【投影】分组情况，及每组的实验步骤
接下来请同学们按投影要求做实验。注意观察实验现象。
（指导学生完成实验，及时纠正不规范操作。）
有请第一组的组长汇报你们组的实验现象
第二组的呢？
滴加氨水，没有明显现象说明了什么？
滴加盐酸，沉淀消失说明了什么？
【板书】化学性质
Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+ 3H2O
【讲解】氢氧化铝在水中即能电离出氢离子也能电离出氢氧根离子，当它遇到强碱的时候发生酸式电离，表现出弱酸性，当它遇到强酸时发生碱式电离，表现出弱碱性。部分电离的氢氧化铝即是一种弱碱，也是一种弱酸。
金属氧化物和水反应
盐和碱反应制得新盐和新碱
第二种，因为氧化铝不和水反应
有的说强碱，有的说弱碱
动手做试验
观察实验现象并作好记录
4.氢氧化铝的医用用途。
三．教学重难点：
重点：氢氧化铝的制备及氢氧化铝的两性。
难点：氢氧化铝的两性。
四．教学材料：
1.导入材料：斯达舒。
2.揭示材料：复分解反应原理，铝和氧化铝的两性.
3.强化材料：实验室制氢氧化铝的原理。
4.延伸材料：氢氧化铝的电离。
5.回归材料：复方氢氧化铝片。
6.检测材料：课堂习题1.
【板书】制备：
Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
因为氨水不与氢氧化铝反应，而氢氧化钠会和产物氢氧化铝反应。
倾听
倾听
回顾实验现象加以理解
学以致用，对知识系统化。
知
识
应
用，
巩
固
反
馈
接下来请同学们做一道习题。
【投影】

《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。

当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。

教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。

二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。

所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。

氢氧化铝制备优化方案的教案设计一、引言氢氧化铝是一种广泛应用于工业生产中的重要无机化工原料，具有广泛的用途和应用前景。

为了提高氢氧化铝的制备效率和质量，需要完善制备流程并进行优化。

本教案旨在设计一套针对氢氧化铝制备的优化方案，以提高学生对该过程的理解和掌握。

二、教学目标1.了解氢氧化铝的制备原理和工艺流程。

2.掌握氢氧化铝制备过程中的关键参数和影响因素。

3.能够设计出一套优化的氢氧化铝制备方案。

4.培养学生的实践操作能力和团队合作能力。

三、教学内容1. 氢氧化铝制备原理与工艺流程简介介绍氢氧化铝制备的基本原理和工艺流程，包括原料选择、反应条件和操作步骤等。

2. 关键参数分析与优化通过实验和研究，分析控制氢氧化铝制备过程中的关键参数，例如反应温度、反应时间、氧化剂用量等，并探讨它们对产物质量的影响。

通过调整这些参数，优化制备过程，提高氢氧化铝的纯度和产量。

3. 反应器设计与选型针对氢氧化铝制备过程中的反应器，介绍不同类型的反应器的特点、适用范围和优缺点。

根据实验需求，选择合适的反应器，并设计其基本结构和操作方式。

4. 操作安全与环境保护强调在氢氧化铝制备过程中的操作安全和环境保护意识，包括对有害物质的储存和处理、操作规范和安全设施的使用等。

5. 实验设计与实施设计氢氧化铝制备实验，并将优化方案应用于实际操作中。

通过实验，验证和评估优化方案的可行性和效果，培养学生的实践操作能力和实验设计能力。

四、教学方法1. 理论讲解：讲解氢氧化铝制备的原理和工艺流程。

2. 实验演示：展示氢氧化铝制备的实验过程和操作细节。

3. 小组讨论：安排学生分组讨论关键参数和反应器选型等问题，并提出自己的看法和建议。

4. 实验操作：引导学生进行氢氧化铝制备实验，并对实验过程进行记录和总结。

5. 实验报告：要求学生撰写实验报告，详细描述实验设计、操作步骤和结果分析等。

五、教学评价1. 实验报告评分：根据学生的实验报告内容和表达准确性评分。

课时3 铝的氢氧化物（教学案）学习目标：（1）了解氢氧化铝的形成。

（2）了解氢氧化铝的化学性质及两性氢氧化物的概念。

设计意图：体验科学探究的过程，学习运用实验为基础的验证研究方法。

培养学生观察能力动手能力和探索精神。

重点难点：Al(OH)3的两性知识点一、Al(OH)3的制取实验探究一：氢氧化铝的制取1、将2.3 mol 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，分别逐滴加入6mol/L 氨水和6mol/L NaOH溶液，观察归纳：1．Al(OH)3是白色胶状沉淀。

2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量氨水，反应式：AlCl3 + 3NH3·H2O ═Al(OH)3↓+ 3NH4Cl离子反应方程式：Al3+ + 3 NH3·H2O═Al(OH)3↓+ 3NH4+思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3？知识点二氢氧化铝的性质实验探究二：探究Al(OH)3的性质教师归纳：1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。

Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。

若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱式电离稍强，故Al(OH)3属于弱碱2．我们把既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。

3．Al(OH)3不稳定受热易分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O实验探究三：NaAlO2的性质1．在NaAlO2溶液中通入过量CO22．在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸归纳：NaAlO2可与酸反应生成Al(OH)3沉淀，与过量的强酸（HCl、H2SO4等）最终生成可溶性铝盐。

阅读讨论：明矾净水的原理归纳：KAl(SO4) = K+ + Al3+ + 2SO42―Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能凝聚水中悬浮物并使之沉降。

一、教学目标： 【一】知识与技能：
1、掌握实验室制备氢氧化铝制备方法；
2、掌握氢氧化铝的特殊性质；
3、培养学生良好的实验习惯以及动手实验能力。 【二】过程与方法：
1、通过氢氧化铝的用途，体现氢氧化铝的重要性，引起同学学习制备氢氧化铝的兴趣。 2、通过探究氢氧化铝的制备方法，选择恰当的实验药品； 3、通过铝离子的检验，让学生学会物质检验的基本步骤。 【三】情感、态度和价值观：
可用于缓解胃酸盐酸过多引起的胃痛胃烧灼感反酸也可用于慢性胃提问请同学们阅读图文后找出氢氧化铝的相关性质总结归纳
氢氧化铝的制备 课程授课教案 授课人：
课次
1 课时
1 课型
授课题目（教学章、节或主题）：
□理论课 √讨论课 √实验课 □习题课 □其他
选修六 第二章 第二节 第 4 课时 实验 2-6 氢氧化铝的制备
五、教 学 过 程
【活动一】投影：阅读图文，提取信息。斯达舒，本品每粒含 Al(OH)3140 毫克。胶囊剂，内容物为白色或 类白色粉末，无味，难溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃 炎。 【提问】请同学们阅读图文后找出氢氧化铝的相关性质，总结归纳。 【板书】1、Al(OH)3 物理性质：白色难溶于水的固体
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化学与生活：不是电解质的也不一定就是非电解质。所以，对你不好的人未必就是坏人！常怀感恩之心，生活才会更美好！
①滴加试剂时逐滴滴加，边滴边振荡。 ②注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。 ③尝试尽可能多种的方法制备 Al(OH)3。 ④ 四人一组互相合作，注意实验对比。 【实验】学生分组动手实验，教师巡查指导。 【提问】通过往 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的实验现象及解释，你得出了什么结论？ 【学生回答】先产生白色沉淀，后沉淀溶解。由此可知，Al(OH)3 能溶于强碱。 【板书】让学生上台书写：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O。 【提问】通过 AlCl3 溶液与氨水的反应的现象以及你得到什么结论？ 【回答】 产生白色沉淀，且沉淀不溶于氨水。 【板书】实验室制备 Al(OH)3 【板书】学生上台书写出氨水与氯化铝反应的例子方程式。 【总结归纳】根据氢氧化铝的性质，得出实验室制备 Al(OH)3 的最优方案为：铝盐与氨水反应。 【活动三】学以致用 实验设计 明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂，在水中可发生电离。 【设问】设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·12H2O 在水中可电离出 Al3+。 【小组讨论】方案一：先将明矾溶于水，滴加氢氧化钠溶液于至过量，若现有白色沉淀产生后沉淀消失， 则证明有铝离子。 方案二：先将明矾溶于水，先滴加氨水溶液至过量，有白色沉淀产生后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀消失， 则证明有铝离子。 【过渡】根据大家设计的实验方案动手完成实验。 【总结归纳】物质检验的基本思路：取样——配成溶液——加合适试剂——观察现象——得出结论 。 【活动四】知识迁移 类比学习 Al(OH)3 是目前用量最大应用最广的无机阻燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物、不产生有 毒气体。其阻燃机理是受热分解为 Al2O3 和 H2O，放出的水汽稀释可燃性气体和 O2 浓度，阻止燃烧；可燃 物表面生成 Al2O3 保护层，起隔离作用阻止燃烧。 【总结归纳】氢氧化铝受热分解为 Al2O3 和 H2O，并让学生书写方程式。 【总结】从三维目标的角度来总结整堂课，同学谈收获。

实验2-6 氢氧化铝的制备1．实验目标以制备Al(OH)3实验为例，体验制备实验的设计思路、制备条件的选择；学习利用实验室或自然界易得原料设计、制备所需物质，培养自主设计实验的能力。

2．预习指导（1）实验原理氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，反应方程式是：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。

铝和铝的化合物都可以用来制取氢氧化铝用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：涉及的反应：；（或）方案二：涉及的反应：；（或）。

方案三：涉及的反应：；；从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al(OH)3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。

如果选用含Al3＋的物质如明矾、Al2(SO4)3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：或，但是由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：，因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。

如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。

（2）实验技能①本实验无论采用哪种方法制取氢氧化铝，都要用到过滤操作。

提醒学生过滤操作注意事项：过滤时滤纸应大小合适，在漏斗中滤纸的边缘应比漏斗的口稍低，用水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡，漏斗放臵在漏斗架上，调整好高度，使下端紧贴烧杯内壁，下端斜面向外。

向漏斗中加入液体须用玻璃棒引流，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。

漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘等等。

②复习沉淀洗涤操作。

本次实验得到的氢氧化铝需要用热蒸馏水洗涤。

洗涤方法：溶液过滤完后，滴加少量热蒸馏水，洗涤原烧杯壁和玻璃棒，再将此溶液倒入漏斗中。

待洗涤液过滤完后，再滴加少量热蒸馏水，冲洗滤纸和沉淀。

③复习一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的配制。

氢氧化铝的制备和两性
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。

了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。

2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。

培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。

3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点
1、氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
氢氧化铝的两性
教学过程。