氢氧化铝的两性教案

HAlO2·H2O (酸式分子式)
实验现象的总结
HCl
NaOH
HCl溶液 NaOH溶液
现象
胶体消失 光柱消失 胶体消失 光柱消失
结论
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3 能和碱反应
两性氢氧化物的定义
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
Al(OH)3是两性氢氧化物
有淡黄色 沉淀
过滤
滤去沉淀
实验一： 探究氢氧化铝的碱性
实验 药品
盐酸
实验 装置
Al(OH)3 胶体
实验一： 探究氢氧化铝的碱性
反应后 不明显 怎么更加准确地判断化学反应发生了？
实验一： 探究氢氧化铝的碱性
资料卡片
明矾晶体
明矾
明矾[KAl(SO4)]是 无色晶体，可溶于水， 在水中生成胶体，从 而吸附悬浮物，使水 澄清。
人教版高中化学必修一 第三章第二课时
探究氢氧化铝的两性
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复方氢氧化铝片
复方氢氧化铝片
【成分】淀粉）
【功效主治】
用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃
灼热感（烧心），反酸，也可用于慢性
胃炎。
获取氢氧化铝
如何提取获“复方氢氧化铝片”中的氢氧化铝？
设计实验来探究氢氧化铝是否具有酸性。
实验试剂 实验装置 实验步骤 实验现象
实验结论
实验二： 探究氢氧化铝的酸性
现象
NaOH溶液
胶体消失 光柱消失
NaOH
结论：氢氧化铝具有酸性。
反应方程式：Al(OH)3+NaOH (碱式分子式)
离子方程式： Al(OH)3+OH-

三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.氢氧化铝的弱酸性和弱碱性的基本概念及其应用。
2.氢氧化铝在不同条件下发生的化学反应，特别是弱酸性和弱碱性反应的化学方程式。
3.学生通过实验观察、分析氢氧化铝的性质，提高实验操作能力和观察能力。
（二）教学难点
1.氢氧化铝弱酸性和弱碱性反应机理的理解，特别是离子方程式的书写和解释。
作业要求：
1.学生需独立完成作业，不得抄袭他人作品。
2.书写规范，保持卷面整洁，字迹清晰。
3.提交作业时，请附上课后思考题的答案，以便教师了解学生的学习情况。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我会设计以下几道题目：
1.写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。
2.解释氢氧化铝在酸性环境和碱性环境中的反应原理。
3.分析氢氧化铝在净水、制药等领域的应用原理。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会对本节课的重点知识进行梳理，强调氢氧化铝的弱酸性和弱碱性反应的特点、条件以及实际应用。同时，鼓励学生提出疑问，针对学生的疑问进行解答。
二、学情分析
针对本章节《氢氧化铝的弱酸性和弱碱性》，学生在学习过程中具备以下特点：首先，学生已经掌握了化学基础知识，如原子结构、离子化合物等，为学习氢氧化铝的性质奠定了基础。其次，学生在之前的学习中已经接触过一些酸碱理论，对于弱酸性、弱碱性概念有一定的了解，但可能对氢氧化铝的弱酸性和弱碱性认识不够深入。
4.培养学生的团队合作精神，使他们认识到与他人合作的重要性，形成积极向上的人际关系。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，引导他们主动参与教学活动，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。在此基础上，教师还需关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，以提高教学效果。

青浦区东湖中学朱丹第1 页共7 页课题8.2铝和铝合金的崛起（铝和铝合金的崛起（22）课型新授课教时/累计课时2/4教学目标要求知识与技能初步掌握氢氧化铝的两性以及氢氧化铝的实验室制备方法。

并知道氢氧化铝的重要用途。

过程与方法通过小组讨论、实验，发挥团队作用、体验实验过程中的奇妙现象变化。

通过教师引导，体验原有知识到新知识的迁移过程。

通过实验完善铝三角的知识。

情感态度与价值观通过氢氧化铝两性的学习，让学生感受到应辩证的看待事物的两面性，感悟微观与宏观、现象和本质的内在关系，感悟化学和生活的密切关系。

教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性实验用品教学内容教师活动学生活动新课引入引入：课前我们已经请同学们预习了氢氧化铝在我们生活中的用途，下面我们请几位同学来说说看。

过渡：老师也找了一段关于氢氧化铝用途的视频，请大家看一下视频：斯达舒的广告板书：一、氢氧化铝的用途：过渡：我们来看一下斯达舒的成分。

图片：斯达舒的主要成分和药理作用过渡：那么今天我们就来学习氢氧化铝的有关知识。

1、可以做胃药2、可以制取单质铝3、可以做吸附剂观看氢氧化铝的两性过渡：之前我们已经学习了铝和氧化铝的一些性质，课前请同学们进行了复习工作，下面我们来展示一下某某同学的学案。

投影投影: :思考：今天我们要学的氢氧化铝是怎样的一种物质呢？能不能转化成铝离子和偏铝酸根离子？同学们课桌上的水槽中有氢氧化铝，可以拿起来观察一下性状。

引导：氧化铝是两性氧化物，具有两性，同学观察得出：白色难溶性氢氧化物。

们可以推测一下氢氧化铝也可能具有什么性？设计怎样的实验可以验证同学们的猜测呢？下面请同学们以小组为单位利用现有的试剂设计出实验方案，将你们的实验方案写在学案中。

们的实验方案写在学案中。

生1：汇报实验设计：汇报实验设计 提醒：提醒：氢氧化铝（？）氢氧化铝（？）取一滴管。

取一滴管。

学生实验进行中学生实验进行中...... ......生2：汇报实验现象，写方程。

教学目标
知识与 技能
• 了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝的性质 • 知道氢氧化铝的制备方法和用途 • 掌握基本的实验操作
教学目标
过程与
方法
· 通过实验探究，认识氢氧化铝的性质和制备方法 · 培养学生的观察能力，训练用对比的方法看待分 析问题
教学目标
情感、态 度与价值 观
• 培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态 度 • 提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活之 间的紧密联系
板书设计
1、制备 a. 硫酸铝和氨水： Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ NH3· H2O过量：↓不溶 b.硫酸铝和氢氧化钠： Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ NaOH过量：↓溶解 2、性质 a.与碱：Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O b.与酸：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O
①探究氢氧化铝的碱性 ——胃舒平药片（复方铝酸 片）主要成分为氢氧化铝， 为什么能够缓解胃酸过多引 起的胃痛？ 提出猜想A：氢氧化铝具有 碱性
【成份】本品每粒含氢氧化铝 140毫克
教学流程
②探究氢氧化铝的酸性 ——复方铝酸片（主要成分 为氢氧化铝），为何氢氧化 铝又叫铝酸？
提出猜想A：氢氧化铝具有 酸性
谢谢观看
【成份】本品每粒含氢氧化铝 140毫克
教学流程
4、学生发言：讨论两性化合物的
定义与形成——氢氧化铝既有
碱的性质又有酸的性质，所以 不能单纯的把氢氧化铝定义为 碱或酸，从而引进两性氢氧化 物的概念

教学流程

高三化学氢氧化铝的性质与用途教课设计氢氧化铝课题：铝的重要化合物——氢氧化铝一、教课目的：（1）经过学生着手实验，使学生拥有初步的实验操作技术，会使用简单的实验仪器进行实验研究。

（ 2）经过实验研究，认识Al(OH) 3性质及其制取方法。

二、教课要点实验研究过程。

三、教课难点：Al(OH) 3的两性。

四、教课器具多媒体、实验五、教课方法实验研究、议论法六、教课过程：[ 导入 ]多媒体展现一组氢氧化铝用途图片。

[ 解说 ]氢氧化铝在平时生活和工农业生产中拥有宽泛用途，那么氢氧化铝拥有哪些性质呢？下边我们共同揭开氢氧化铝的神奇面纱。

[ 设疑 ]请各组找出硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液。

假如将这两种溶液慢慢地互相滴加，产生的实验现象能否相同呢？[ 学生回答 ] 有的同学以为相同，有的同学以为不相同，还有不确立。

[ 追问 ] 以为相同的同学能谈谈原由吗？[ 学生回答 ] 由于反响物是相同的。

[ 解说 ] 让我们经过实验来看一看能否这样。

学生研究实验一：硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液互相滴加反响实验步骤：1、取 1 号试管，加入振荡边察看现象。

2、取 2 号试管，加入振荡边察看现象。

[学生回答 ]1mL硫酸铝溶液，再加入1mL氢氧化钠溶液，再加入5 滴氢氧化钠溶液，边加边5 滴硫酸铝溶液，边加边1、二者现象有何不同？2、产生的白色积淀是什么物质？3、产生现象不同的可能原由？[ 追问 ]那么能否是过度的氢氧化钠溶解了氢氧化铝，而使得积淀生成又溶解了呢？请同学们把 1 号产生氢氧化铝积淀的试管中再加入过度的氢氧化钠，看会发生了什么现象？[ 学生做实验 ] 在产生氢氧化铝积淀的试管中持续加入氢氧化钠至过度。

[ 教师总结 ] 从方才的实验中，我们不难发现，滴加的次序不同产生不同现象的原由在于：氢氧化铝能溶解在氢氧化钠。

说了然氢氧化铝拥有必定的酸性。

多媒体小结：研究实验一：一向硫酸铝溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液实验步骤实验现象化学方程式及现象解说离子方程式开始滴加少许氢产生白色铝盐与氢氧化钠作用氧化钠溶液积淀见大屏幕产生氢氧化铝持续滴加氢氧化白色积淀产生的氢氧化铝溶解钠溶液至过度慢慢消逝见大屏幕在过度氢氧化钠中二向氢氧化钠溶液中慢慢滴加硫酸铝溶液实验步骤实验现象化学方程式及现象解说离子方程式滴加硫酸铝出现的白色絮状产生的氢氧化铝物振荡后很快消见大屏幕溶解在过度的氢失氧化钠中[ 过渡 ]氢氧化钠是一种强碱，与硫酸铝反响滴加次序不同，反响现象不相同，那么硫酸铝与弱碱反响，能否也拥有相同的现象呢？学生研究实验二：硫酸铝溶液与氨水互相滴加的反响实验步骤：1、取 3 号试管，加入1mL 硫酸铝溶液，再加入15 滴氨水，边加振荡边观察现象。

D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-

氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。

2．了解复盐的组成和明矾净水作用。

3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

4．进行辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。

【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。

【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。

[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。

这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。

一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。

这也就是化学的奥妙所在。

事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。

同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。

这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。

这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。

（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。

投影
5min
接触新知识
假如说按照同学们的两种思路都制备出了氢氧化铝，下面我们来探讨氢氧化铝是否像氧化铝一样具有两性呢？请同学们观看演示实验视频，并完善表格。
观看视频，
填写学案表格。
先抛出问题让学生带着目的看视频有助于提高学生的积极性，且有助于提高学生的观察实验现象能力。
投影仪
15min
问题
交流
请同学们交流表格中问题
学生思考判断
培养学生学以致用的能力。
笔记
5min
知识
巩固
这节课我们主要学习了氢氧化铝的性质，性质决定用途，氢氧化铝在我们日常生活中也有重要的用途。
胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？同学们思考一下，我请一个同学回答。
学习目标
知识与技能
1.知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
2. 了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
过程与方法
1.培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
2. 培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成认识的能力。
情感、态度与价值观
1. 通过小组学习让学生体会合作学习的快乐，从而提高学生学习化学的兴趣。
学生思考，得出是胃舒平中的氢氧化铝与过多的胃酸发生了中和反应，所以起到治疗胃病的作用。
Al(OH)3+ 3H+＝ Al3++ 3H2O
将化学与生活实际结合起来，唤起学生的心灵共鸣。
Ppt展示
5min
总结与练习
总结本节课内容；
给学生留小练习

高中化学“氢氧化铝的两性”项目式教学——胃药“氢氧化铝”的工作原理高中化学“氢氧化铝的两性”项目式教学——胃药“氢氧化铝”的工作原理引言：胃药“氢氧化铝”是我们日常生活中常见的一种药物，常被用于治疗胃酸过多引起的胃痛、胃灼热等症状。

本文将通过一个项目式教学，介绍氢氧化铝的两性特性以及其在胃药中的工作原理。

一、两性物质的概念两性物质是指既能表现出酸性性质，又能表现出碱性性质的物质。

氢氧化铝就是一种典型的两性物质。

二、氢氧化铝的化学性质1. 酸性性质当氢氧化铝与强酸反应时，会起到中和酸的作用。

例如，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝、水和氯化氢：2 Al(OH)3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 6 H2O↑2. 碱性性质当氢氧化铝与强碱反应时，会起到中和碱的作用。

例如，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝钠和水：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4三、项目实验——制备氢氧化铝为了更好地理解氢氧化铝的两性性质，我们可以通过一个简单的项目实验来观察和验证氢氧化铝的生成过程。

实验步骤：1. 准备所需材料：铝箔、氯化钠溶液、盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

2. 将铝箔撕成小片，将其放入小烧杯中。

3. 在盛放铝片的小烧杯中，加入氯化钠溶液。

4. 缓慢加入盐酸溶液，搅拌均匀。

5. 将得到的溶液缓慢滴加氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

6. 观察实验结果。

注意观察溶液的酸碱性质变化，以及是否生成了白色沉淀。

讨论和结论：通过观察实验结果，我们可以发现溶液在初始时呈酸性，而后呈碱性，同时生成了白色沉淀，这就是氢氧化铝的生成过程。

在实际生产胃药时，氢氧化铝能够中和过多的胃酸，缓解胃部不适症状。

四、氢氧化铝在胃药中的工作原理1. 中和作用在胃中，饮食进入后会刺激胃黏膜细胞分泌胃酸，当胃酸过多时，会导致胃部疼痛、反酸等症状的产生。

氢氧化铝中和过多的胃酸，从而缓解这些症状。

2. 保护作用氢氧化铝在胃黏膜表面形成一层保护性的纤维膜，降低胃酸对胃黏膜的侵蚀，促进胃黏膜疗愈。

氢氧化铝的教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝的性质（2）知道氢氧化铝的制备方法和用途2、过程与方法（1）通过实验探究，认识氢氧化铝的性质和制备方法（2）培养学生的观察能力，训练用对比的方法看待分析问题3、情感态度与价值观（1）培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度（2）提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活之间的紧密联系二、教学重难点重点：氢氧化铝的两性性质；Al(OH)3的制备难点：两性氢氧化物概念的形成三、教学过程教师活动学生活动设计意图新课引入：【讲述】同学们好！上课！上一节课，我们学习了金属铝和铝的氧化物，知道它们可以和酸反应生成铝盐，也可以和碱反应生成偏铝酸盐，总结出氧化铝是一种两性氧化物。

今天我们再来学习一下铝的氢氧化物——氢氧化铝。

回忆上节课的知识，想起铝和氧化铝分别与酸、强碱的反应。

回顾上节课学习的内容，以此引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，便于形成猜想和假设。

【讲述】首先，我们来看一下氢氧化铝的化学式，它是由铝离子和氢氧根离子构成的，那么根据化学式，同学们想一下，我们可以用什么方法来制取氢氧化铝呢？学生思考后回答往铝盐中加入碱性溶液通过学生的思考后回答得出制取氢氧化铝的方案【实验探究】取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，要求学生注意观察和描述现象。

再滴加过量的氢氧化钠溶液，观察现象。

【板书】Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓NaOH过量：↓溶解【讲述】通过上面的实验，我们能不能用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？既然像氢氧化钠这样的强碱不能用来制取氢氧化铝，那么，用弱碱又会怎样呢？下面我们用实验来验证一下一开始可以观察到溶液变浑浊，产生白色胶状物。

随着氢氧化钠的加入，白色胶状物溶解。

回答：不能观察到溶液变浑浊，讲解技能演示技能提高对比分析能力知道氢氧化铝的实验室制取。

氢氧化铝课型：新课教学目标：知识与技能1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。

2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。

3.了解氢氧化铝的应用。

过程与方法1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。

2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。

3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。

情感态度与价值观1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。

2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。

教学重点氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝的两性教学过程[复习]上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。

[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。

[活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。

[副板书]（教师点评）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[PPT]（呈现）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O[教师]好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。

[板书]氢氧化铝[PPT][教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。

接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。

[板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一向盛有适量Al 2(SO 4)3溶液的试管中滴加氨水NH 3·H 2O 至过量，观察现象。

[视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。

[PPT] 实验现象：产生白色沉淀。

实验结论：Al 2(SO 4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。

必修1·第三章第二节几种重要的金属化合物（氢氧化铝）
1、知识与技能：
掌握氢氧化铝的化学性质和用途。

2、过程与方法：
实验探究法----通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。

3、情感、态度与价值观：
通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

二、教学重点与难点
教学重点：氢氧化铝的两性
教学难点：两性氢氧化物概念的形成。

《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。

当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。

教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。

二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。

所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。

备 与 性 质
分氢氧化铝0.245克 【类别】： 本品为抗酸与胃粘膜保 护类非处方药药品
探
【功能与主治】： 用于缓解胃酸过
究
多所致的胃痛、胃灼热（烧心）。
（一）制备Al(OH)3的实验探究
实验1：向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
注意： 实（验1现）象边：滴有加白色边絮振状荡沉试淀管生成 解（2）释滴： 管垂直、悬空
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
将制得的氢氧化铝分装 在四支试管备用！
（二）探究Al(OH)3与酸的反应
实验2：
向Al(OH)3 中滴加稀 盐酸
实验3:
向Al(OH)3 中通入 CO2气体
实验结论： 实验2
实验3
实现验象氢氧化铝白具色有沉碱淀性溶，解但是碱性很白弱色沉淀不溶解
解只释或能与强酸发生反应，即弱碱性
方程式 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3不与碳酸反应
（三）探究Al(OH)3与碱的反应
实验4：
向Al(OH)3 中滴加 NaOH溶液
实验5:
向Al(OH)3 中滴加氨 水
实验结论： 实验4
实验5
（实现1验象）氢氧化白铝色具沉有淀溶酸解性，但是酸性白色很沉弱淀, 不只溶能解
2、 Al(OH)3呈现两性的原因：
加强碱
H+ + AlO2¯+ H2O
酸式电离
Al(OH)3
加强酸
Al3+ +3OH¯
碱式电离
美丽 人造石台面
1氢氧化铝具有酸性但是酸性很弱弱只能与强碱发生反应即弱酸性2实验室一般用可溶性铝盐与氨水制制aloh3小结1aloh3是两性氢氧化物halo2?h2o酸式电离2aloh3呈现两性的原因