江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 1.21 离子键导学案(无答案)新人教版必修2

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 5.1.1 糖类导学案（第一课时）苏教版选修5【目标诠释】——我来认识了解葡萄糖的组成和简单分类，理解葡萄糖的性质和结构，掌握有机物分子式、结构式的推断。

【导学菜单】——我来预习1、根据常识以及高一学习的知识总结：葡萄糖的物理性质有哪些（色、味、态、溶解性）？2、活动探究：葡萄糖分子式和结构式的确定a、探究葡萄糖的分子式：（1）1.8g葡萄糖完全燃烧，只得到2.64g CO2和1.08g H2O，根据质量守恒定律，你能得出什么结论（元素组成）？（2）又知葡萄糖的相对分子质量为180，由此你能确定葡萄糖的分子式吗？你能给这种确定分子式方法命名吗？b、探究葡萄糖的结构式（1）在一定条件下，1.80g葡萄糖与乙酸完全酯化，生成的乙酸酯的质量为3.90g ，由此你能确定葡萄糖有什么官能团？有几个？（2）葡萄糖可以发生银镜反应，由此你能确定葡萄糖有什么官能团？（3）、葡萄糖可以被还原为直链己六醇，由此你能确定葡萄糖有什么官能团？你还能得出什么结论？综合以上性质及结论，你能确定出葡萄糖的结构式吗？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究根据葡萄糖的结构，你知道葡萄糖有哪些化学性质?你能写出化学反应方程式吗？【建立网络】——我来归纳 1、根据葡萄糖的结构，你知道葡萄糖有哪些化学性质?你能写出化学反应方程式吗？2、请你总结有机物分子式的确定方法和思路？3、请你总结根据分子式确定有机物结构式的方法和思路？【过关窗口】——我来练习1、下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是A．是白色晶体，能溶于水B．是一种多羟基醛，有还原性C．它的甜味不及果糖D．能发生水解反应2、有下列物质：（1）丙酸甲酯（2）甲酸丙酯，（3）葡萄糖，（4）氯乙烷，（5）麦芽糖，其中既可以进行水解反应又可以进行银镜反应的是A．（1）（3）B．（4）（5）C．（2）（5）D．（3）（5）3、水解前和水解后的溶液都能发生银镜反应的物质是A．麦芽糖B．蔗糖C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯4、为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的A．钠B．硝酸C．碘D．新制氢氧化铜5、某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 4.21 化学是社会可持续发展的基础导学案（无答案）新人教版必修21、通过各种媒体信息的宣传报道，你知道当今社会面临着哪些问题？这些问题的解决与化学学科有什么关系？2、当今社会出现了哪些新兴的学科？这些新兴学科与化学科学的关系？3、人类在20世纪发明了哪些新技术你怎样理解化学科学促进了现代科学技术发展？4、各种电子器件中都有印刷电路板，你知道它的制造原理吗？5、人们是怎样从自然界中的石英沙来制造单晶硅？（用化学方程式表达）6、二氧化硫对环境的破坏表现在哪些方面？为减少含硫量较多的石油、煤等化石燃料燃烧排放的二氧化硫气体，人们采取了哪些措施？7.汽车尾气中污染空气的有害物质有哪一些？为了消除污染可以采取哪些措施？8、请根据P102问题解决中甲基丙烯酸甲酯的两种合成途径，你认为哪种反应路线符合绿色化学的要求？这种方法的主要优点是什么？9、二氧化碳过多给地球带来什么危害？科学家发现二氧化碳有什么新的用途？1、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无2、根据工业制硅原理回答下列问题：（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气与硅反应属于什么类型的反应？（3）SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应？H2的作用是什么？（4）请判断这些反应是否属于氧化还原反应？如果是请标出电子转移的方向和数目？3、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B.2NH3+CO2=H2O+CO(NH2)2C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．NH3＋NaCl＋CO2 ＋H2O = NH4Cl＋NaHCO34、用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学专题四知识点整理苏教版必修1一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.1.形成主要有两种形式 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO42.防治①研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)②利用化学脱硫处理或尾气回收利用（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易溶于水1.化学性质①酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3弱酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaO+ SO2=CaSO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2②还原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。

（是因为发生氧化还原反应，不是漂白）③漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。

常见几中漂白剂比较漂白剂漂白原理漂白类型漂白产物稳定性氯水、双氧水、过氧化钠强氧化性，氧化漂白氧化还原稳定SO2(H2SO3) 生成无色化合物化合反应不稳定活性炭吸附物理变化不稳定二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法（接触法制硫酸）1.反应原理①造气（在沸腾炉中）S+O2SO2 (或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)催化剂②接触氧化（在接触室中 2SO2+O22SO3③SO3的吸收（在吸收塔中） SO3+H2O=H2SO4（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。

在稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,1.化学性质①酸性:H2SO4=2H++SO42－稀H2SO4具有H＋的性质（酸的通性）②难挥发性: NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ (高沸点酸制低沸点酸)③吸水性: 浓H2SO4能作干燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。

海州高级中学2014----2015学年度第一学期期中学情调查考试 高三化学试题 命题人：宗国平 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与技术、社会和环境密切相关。

下列说的是 A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 B．采取 “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料 D．加大秸秆综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率 2.下列有关化学用语表示正确的是．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6．．的结构示意图 D．中子数为146的铀(U)原子146 92U常温下，下列各组离子在定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Fe3＋)=0.1mol·ˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、－、SO42－．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－．0.1mol·ˉ1NaHCO3溶液中：K＋、a2＋、OH－、Cl－．Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 4.对下列物质用途不正确的是 用途A明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性BSO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性CCO2气体DA1、Fe浓硝酸硝酸 5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．2 B．图所示的装置向容量瓶中转移液体 C．图所示的装置制备少量氨气 D．图所示的装置设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中的是 A．6. 72 L 2与水反应转移的电子数为0. NA B．1 L 05 mol·L－1的中0.5NA C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NAD．在反应KIO3＋6HI=KI ＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋ClO－B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O ．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ③ ④ ⑤ A． B． C． D．．UxOy＋NO2↑＋O2↑（未配平）。

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案[学习目标]1．理解离子键的含义，能说明离子键的形成2．认识几种典型的离子晶体3．判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序一、离子键的形成【例一】下列物质中哪些含离子键？哪些是离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 CaO【讨论】：1、什么是离子键？阴、阳离子什么时候能形成稳定的离子键？这时候体系的能量高还是低？2、什么是离子化合物？构成离子化合物的微粒是什么？怎样判某化合物是离子化合物？【讨论】：离子键的特征：离子键无方向性和饱和性，你是怎样理解的？【练习】1下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素2、写出下列微粒的电子式：、Ca2+、 O2-、 NaCl MgCl2 NH4Cl NaOH Na2O2二、离子晶体【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。

[思考1]离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？[思考2]在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。

什么晶格能？晶格能的大小能帮助我们解决那些问题？[思考3] 交流讨论根据P40表3---2中的有关信息，分析影响晶格能的因素有哪些？【练习】1、判断下列每组物质的熔沸点的高低，(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgO N a2O2、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl三、常见的晶体类型1、NaCl型：观察课本P40 图3--16NaCl的晶体结构示意图，思考后填空：（1）每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为，化学式为。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 3.2离子键离子晶体（第二课时）教学案（无答案）苏教版选修3教学目标：1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

教学重点：1、离子键的概念、形成过程和特点2、离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

教学过程：【复习巩固】1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2、什么是晶格能？影响因素有哪些？3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。

KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。

【板书】§3-2-2 离子晶体一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgO Na2O3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体？4 、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。

【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。

首先看NaCl的晶胞:组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1、每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学专题三知识点整理苏教版必修1一、铝的性质及应用（一）铝的性质铝有良好的导电性，传热性和延展性。

铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。

2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（如盐酸；稀硫酸等） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。

（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等） 2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3（5）铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3（用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。

）二、铝的氧化物与氢氧化物（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点、高熔点、高硬度、不溶于水的化合物，常用作耐火材料。

宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝。

属于两性氧化物1.与碱的反应（与强碱NaOH） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2OAl2O3+2 OH-＝2 AlO2-+ H2O2.与强酸的反应（H2SO4） Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （二）氢氧化铝不溶于水的白色固体，属于两性氢氧化物。

1.与强碱的反应 Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2 H2O Al（OH）3 + OH-＝ AlO2- +2 H2O2.与强酸的反应 Al（OH）3+3 HCl＝AlCl3+3H2O Al（OH）3 + 3 H+＝Al3+ + 3H2O3、制备氢氧化铝的两种方法（1）偏铝酸钠溶液中通入弱酸--过量CO2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3 AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + HCO3-（2）往氯化铝溶液中通入弱碱—氨水产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学《物质的聚集状态》学案苏教版必修1【学习目标】：知道不同聚集状态物质的一些特性；学会在微观角度上分析决定物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积的概念、了解阿佛加德罗定律及其推论的应用【导学菜单】问题1：物质是由微粒构成的。

试举出分别由分子、离子、原子构成的物质的例子？2：固体、液体、气体物质在微观结构、微粒的运动方式、宏观性质等方面有什么不同？3．思考下列问题（1）. 1mol不同微粒的微粒数是否相同？（2）. 1mol不同微粒的质量是否相同？（3）. 1mol不同微粒的体积是否相同？（4）. 决定物质体积大小因素有哪些？4.在压强和温度相同时，微粒数相同的不同气体体积有何规律？为什么？5．气体摩尔体积（1）定义：（2）公式： (3）单位：(4)注意事项：[问题]（1）气体摩尔体积可以是纯净气体也可以是混合气体吗？（2）气体摩尔体积为22.4L/mol一定要是在0℃，101kPa时吗？迁移应用：判断下列叙述是否正确？为什么？①1molCO2占有的体积约为22.4L。

②标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。

③标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。

④0℃、101Kpa，气体的摩尔体积都约是22.4L。

⑤标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。

⑥标准状况下，物质的量为1mol 的O2和N2的混合气体的体积约为22.4L。

⑦1molCO2体积大于0.5molC O2的体积。

⑧1mol气体的体积约为22.4L，则一定在标准状况下。

⑨常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L。

1。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学《氯气的生产原理》导学案苏教版必修1【学习重点】1.了解氯气的工业制法和实验室制法的原理，能正确书写反应的化学方程式。

2.初步学会设计实验室制取、收集、干燥、纯净氯气的装置。

【导学菜单】活动一：阅读教材p40——认识海水的成份及粗盐的提纯1.海水中主要含有哪些物质？海水晒盐的原理是什么？你认为这样得到的盐纯净吗？2.如何将粗盐（主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）提纯得到精盐？活动二：阅读教材p40——实验探究电解饱和食盐水的产物1.想一想，联系我们已学过的电解水的装置，与电源正、负极相连的两极分别产生什么气体？如何验证？2.仔细观察，预习阅读课本电解饱和食盐水的实验，思考下列问题：（1）猜测电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极产生什么气体，如何检验？（2）向溶液中滴加1～2滴酚酞，通电后，与电源负极相连的一侧，溶液颜色有什么变化？根据溶液中元素种类猜测该极可能有什么物质生成？（3）根据实验现象，你能写出化学反应方程式吗？活动三：阅读p41化学史话------实验室如何制备氯气1.实验室制氯气的原理是什么？（用化学方程式表示）2.氯气的的制取装置有哪几个部分？各部分所起的作用分别是什么？3.装置中的主要玻璃仪器的名称是什么？分液漏斗能否换成长颈漏斗？4.根据集气瓶中的导管的长度，分析氯气的密度与空气相比哪个大？能否换成短进长出?如果是排液体收集氯气，导管又该怎么进出？5.思考：集气瓶中收集的Cl2中可能混有哪些杂质？怎样除去？可用哪些干燥剂干燥？氯气的尾气处理时可用什么方法防倒吸？【典型例题】1.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸2.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较【过关窗口】1.除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A．水 B．饱和食盐水 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液2.下列制备气体装置相同的一组是（）A．Cl2和H2B．H2和O2 C．H2和C02 D．Cl2和C023.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中4.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 5.下图为没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是______________，水槽中应盛放的液体是______________．(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应______________．（填如何控制A、B夹）6．8.70g MnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。

江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 1.2 化学能与电能的转化学案苏教版选修4疏导引导知识点1：原电池的工作原理1.原电池的判定（1）先分析有无外接电源，无外接电源才有可能为原电源；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应发生。

（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作电解池。

2.原电池正、负极的判定（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。

如MgAlHCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但MgAlNaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。

（思考：AlCuHCl，AlCu浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别是什么？）（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

如：ZnCCuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。

（3）根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。

3.电极反应式的书写（1）负极：负极电极是还原材料失去电子被氧化发生氧化反应。

（2）正极：正极电极反应要分析电极材料的性质；若电极材料是强氧化性材料，则是电极材料得电子被还原，发生还原反应；若电极材料是惰性的，再考虑电解质溶液中的阳离子是否能与负极材料反应，能则是溶液中的阳离子得电子，发生还原反应；若不能与负极材料反应，则考虑空气中的氧气，由氧气得电子，发生还原反应。

江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 1.13 元素周期表导学案（无答案）新人教版必修2【导学菜单】——我来预习（1）周期：（2）族过渡元素： 周期表中有些族的特别的名称。

例如：第IA 族： 第VIIA 族： 0族： 【感悟平台】——我来探究1、如何判断元素所在周期表中的位置？2、元素周期表的应用有哪些？【过关窗口】——我来练习1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 （ ）（A ）道尔顿 （B ）普利斯特里 （C ）门捷列夫 （D ）阿佛加德罗2．某元素的原子最外层有两个电子，该元素 （ ）（A ）是ⅡA 族元素 （B ）是金属元素 （C ）是非金属元素 （D ）无法确定属哪一类3．某元素X 的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是 （ ）（A ）第3周期 （B ）第2周期 （C ）第Ⅳ主族 （D ）第Ⅴ主族4．右图为周期表中短周期的一部分，若A 原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A ）D 的单质可跟B 的氢化物的水溶液反应（B ）A 的高价氧化物对应水化物比B 的高价氧化物对应水化物的酸性强 （C ）C 的氢化物比B 的氢化物稳定 （D ）原子半径A ＞B ＞C5．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第（ ）周期（ 个横行， 个周期） 第1周期（共 种元素） ______（ 个） 第7周期，目前发现 种元素 第2周期（共 种元素） 第3周期（共 种元素） 第4周期（共 种元素） 第5周期（共 种元素） 第6周期（共 种元素） ______（ 个） 族（ 个纵行，___个族） 副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列） _____族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ） B A C DA．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族6．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学专题导学案苏教版选修5【目标诠释】——我来认识进一步了解糖类、油脂、氨基酸、蛋白质的结构、性质以及他们之间的关系。

形成知识网络化。

【导学菜单】——我来预习1、生命活动所需能量主要来源于哪些物质？2、糖类有哪些典型的化学性质？试举例说明。

3、油脂有哪些典型的化学性质？试举例说明。

4、单糖、低聚糖、多糖之间有什么联系？氨基酸与蛋白质之间有什么联系？5、自然界中哪些物质含有比较丰富的糖类？6、脂肪和油都属于油脂，两者有什么不同？如何转化？7、为什么说糖类、油脂、氨基酸、蛋白质等是生命活动的物质基础？8、氨基酸、蛋白质分别有哪些典型化学性质？检验氨基酸、蛋白质常采用哪些方法？9、有机化学与生命科学的关系如何？请举例说明。

【困惑扫描】——我来质疑【建立网络】——我来归纳【过关窗口】——我来练习1、下列叙述不正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C．天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸D．油脂水解得到的醇是丙三醇2、下列各物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂，其中搭配不合适的是------------------------------------------------------------------------- （）A 银镜，氨水B 油脂，热碱液C 石蜡，汽油D 晶体碘，酒精3、葡萄糖是一种单糖的主要原因是：A．在糖类结构中最简单 B．在所有糖类中碳原子数最少C．分子中含有一个醛基 D．不能再水解生成更简单的糖4、已知葡萄糖的结构式为CH2OH（CHOH）4CHO，由此判断下列叙述中不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------- （）A 葡萄糖具有醇类物质性质能发生酯化反应B 葡萄糖具有醛类物质的还原性C 燃烧葡萄糖的产物一定为CO2和H2OD 充分燃烧等质量的葡萄糖的甲醛，所需要氧气物质的量相同5、1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。

1.1有机化学的发展与应用专题1 认识有机化合物（共5课时）1.21有机物组成和结构研究1.22有机物组成和结构研究1.23有机化学反应的研究1.24专题1复习与检测专题2 有机物的结构与分类（共6课时）2.11有机物中碳原子的成键特点2.12有机物结构的表示方法2.13同分异构体2.21有机化合物的分类2.22有机化合物的命名2.23专题2复习与检测专题3 常见的烃（共8课时）3.11脂肪烃的性质3.12脂肪烃的来源与石油化工3.21苯结构与性质（1）3.22苯结构与性质（2）3.23芳香烃来源与应用（1）3.24芳香烃来源与应用（2）3.25单元复习与检测3.26专题3复习与检测专题4 烃的衍生物（共14课时）4.11卤代烃的性质4.12卤代烃的应用4.21醇的性质和应用（1）4.22醇的性质和应用（2）4.23酚的性质和应用4.24基团间的相互影响4.25单元复习与检测4.31醛的性质和应用（1）4.32醛的性质和应用（2）4.33羧酸性质和应用（1）4.34羧酸性质和应用（2）4.35有机物的相互转化4.36单元复习与检测4.37专题4复习与检测专题5 生命活动的物质基础（共6课时）5.11糖类（1）5.12糖类（2）5.13油脂5.21氨基酸5.22蛋白质核酸5.23专题5复习与检测【目标诠释】——我来认识了解有机化学的发展简史，复习有机物的概念及常见的几种有机物如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及乙酸乙酯的结构和性质。

【导学菜单】——我来预习1．什么是有机物？有机物有什么特点？2．甲烷、乙烯、苯的结构特点各是什么？各有哪些物理性质？有哪些化学性质?写出对应化学方程式，并指出反应类型。

3.写出乙醇的结构式、结构简式，乙醇的物理性质有哪些？有哪些用途？其化学性质有哪些？写出对应化学方程式并指出反应类型。

4．写出乙酸乙酯的结构简式，其物理性质右哪些？其化学性质有那些？写出对应化学方程式并指出反应类型。

江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015 高中化学 3.21乙醇导教案（无答案）新人教版必修21、“酒香不怕小巷深”反应乙醇什么性质？2、乙醇能萃取溴水中的溴吗？3、要查验酒精能否有水，可向酒精中加入 __________________。

2、已知乙醇的分子式 C 2H6O ，试依据 C、O 成键的特色，联合乙烷的构造式，写出乙醇的可能结构。

3.金属钠保留在煤油里（主要成分是烃），而钠与乙醇反响放出气体，（属于反响）（断键）乙醇与钠反响和水与钠反响，哪个更强烈？乙醇的构造式：，此中官能团为；构造简式：或。

4.如何经过实验确立乙醇的构造式呢？5、氧化反响⑴可燃性：象：。

用CH3CH2OH+途：。

O2→现⑵催化氧化：CH3CH2OH +O2催化氧化的条件。

（3）可被强氧化剂氧化：乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化。

【过关窗口】——我来练习1．若要查验酒精中能否含有少许水，可采用的试剂是（）（ A ）生石灰（ B）金属钠（ C）浓硫酸（D ）无水硫酸铜2．制取无水酒精时，往常需向工业酒精中加入以下物质，并加热蒸馏，该物质是（）（ A ）无水硫酸铜（ B ）浓硫酸（ C）新制的生石灰（ D）碳化钙3．以下物质发生化学反响，其化学反响种类属于加成反响又叫复原反响的是（）（ A ）氢气和苯（ B）乙炔和氯化氢（ C）乙醇和浓硫酸（ D）甲烷和氯气4．不可以用加氢复原的方法获得的醇是（）（ A ）C2H5OH（ B） (CH3)3COH（ C） (CH3)2CHOH（D ）CH3OH5．用硫酸酸化的CrO3 遇酒精后，其颜色会从红色变成蓝绿色，用这个现象能够测得汽车司机是否酒后驾车。

反应的化学方程式如下： 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4== Cr2(SO4)3 +3CH3CHO+6H2O此反响的氧化剂是（）（ A ）H2SO4（ B） CrO3（C） Cr2(SO4)3（ D） C2H5OH6．将 W1g 光明的铜丝在空气中加热一段时间后，快速插入以下物质中，取出干燥，这样频频几次，最后拿出铜丝用蒸馏水清洗、干燥、称得其质量为W2g。

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案[学习目标]1．认识离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序[学习内容]思考： 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？3、请总结离子键的定义和离子键的形成过程4、依据成键的两元素的电负性差值判断元素之间的成建情况分别怎样？5、写出下列微粒的电子式：（1）Na+ Mg2+、Cl- 、O2-（2）NaCl MgO Mg Cl小结：请总结离子化合物电子式的书写规则？思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程实质是6、离子键有哪些特征？【讨论】就NaCl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识1.2.7、什么是离子键的晶格能？晶格能的大小对离子键的强弱晶体的物理性质有什么影响？.8、影响离子键强度的因素有哪些？【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?课后练习1．下列电子式中，正确的是（）2．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。

其中合理、可靠的是（）A．观察常温下的状态。

SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。

结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃。

结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。

结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物3．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤4．下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最小的是（）A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl5．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 ( )A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr6．下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 2.2 元素性质的递变规律（第二课时）教学案（无答案）苏教版选修3教学目标1．理解元素性质随原子序数的递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化 2．了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化规律3．了解电离能、电负性的简单应用教学重点：1、元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化规律2、电离能、电负性的简单应用教学过程三、元素电负性的周期性变化（一）元素电负性(χ)的概念：元素的原子在化合物中吸引电子的能力元素电负性最早是由美国科学家鲍林（L.Pauling）提出，发展到现在元素电负性有多种标准，但我们习惯上还是用鲍林的电负性数值鲍林规定氟元素的电负性最大，χ=4.0，再通过一定的计算方法，得出其他元素的电负性数值（见下表）（二）元素电负性的周期性变化规律1．同周期：从左到右，元素电负性由小到大（稀有气体除外）2．同主族：从上到下，元素电负性由大到小有以上规律得出：元素周期表中，右上角氟元素的电负性最大，左下角铯元素的电负性最小（放射性元素除外）（三）元素电负性的应用1．元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属性元素电负性(χ)＞1.8 为非金属元素，电负性(χ)＜1.8为金属元素2．元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱元素A和B，若χA＞χB，则非金属性A＞B，得电子能力也是A＞B3．元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型χA-χB＞1.7，所形成的化学键为离子键；χA-χB＜1.7，所形成的化学键为共价键；4．元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负若元素A和B形成的化合物中，χA＞χB，则A呈负价，B呈正价注意：电负性的大小与电离能的大小有一定的一致性，但没有绝对的一致，如镁的电负性比铝小，但镁的电离能比铝大[科学探究]对角线规则元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似，这种现象称为“对角线规则”。