游离氯

有效氯活性氯游离氯总氯余氯有什么区别测定方法1、有效氯、活性氯：指含氯消毒剂中有氧化性的氯元素的质量分数，对于NaOCl和Ca(OCl)2指+1价Cl的质量分数。

通常用盐酸与之反应放出的Cl2来间接测定。

2、游离氯：Cl2单质。

3、总氯：化合物中Cl的质量分数。

4、余氯：自来水中残留的Cl2。

（自来水工业术语）用余氯试纸检测。

一、有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。

A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。

A2.2 2mol/L硫酸溶液。

A2.3 10％碘化钾溶液。

A2.4 0.5％淀粉溶液。

A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。

A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。

二、游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。

然而，CL17不能同时测定这两项参数。

三、活性氯测定方法：使用活性氯试条。

四、余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。

游离氯质量控制标准样
游离氯的质量控制标准在不同国家和地区可能会有所不同。

以下是一些常见的游离氯质量控制标准：
1. 中国标准：在中国，根据《生活饮用水卫生标准》（GB，游离氯与水接
触时间应不小于30分钟，出厂水中游离氯的限值为4mg/L，出厂水中余量应不小于/L，管网末梢水中余量应不小于/L。

2. 美国标准：美国环境保护局（EPA）规定，饮用水中的游离氯限值为
4mg/L，余氯量应在/L之间。

3. 欧洲标准：欧洲饮用水指南规定，饮用水中的游离氯限值为5mg/L，余
氯量应在/L之间。

4. 世界卫生组织标准：世界卫生组织饮用水准则对余氯含量给出的准则值为：游离氯不高于/L，化合氯不高于/L。

需要注意的是，这些标准都是基于公共卫生和安全考虑而设定的，具体实施时可能会根据当地的水质、处理工艺和供水系统等因素进行调整。

因此，在实际操作中，应始终遵循当地的标准和指南，以确保水质的安全和稳定。

游离氯和总氯的检测方法作业指导书1、方法原理及适用范围1.1游离氯的测定在pH 为6.2~6.5的条件下，游离氯与N,N-二乙基-1,4-苯二胺（DPD）生成红色化合物，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至红色消失。

1.2总氯的测定在pH 为6.2~6.5的条件下，存在过量碘化钾时，单质氯、次氯酸、次氯酸盐和氯胺与DPD 反应生成红色化合物，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至红色消失。

2、适用范围适用于工业废水、医疗废水、生活污水、中水和污水再生的景观用水中的游离氯和总氯的测定。

方法检出限（以Cl 2计）为0.02mg/L，测定范围（以Cl 2计）为0.08~5.00mg/L。

3、试剂3.1实验用水：不含氯和还原性物质的去离子水或二次蒸馏水3.2浓硫酸（ρ=1.84g/mL）3.3碘化钾：晶体3.4次氯酸钠溶液（ρ（Cl 2）≈0.1g/L）：由次氯酸钠浓溶液稀释而成。

3.51.0mol/L 硫酸溶液3.62.0mol/L 氢氧化钠溶液3.7正磷酸（ρ=1.71g/mL）3.8重铬酸钾标准溶液：c（1/6K 2Cr 2O 7）=100.0mmol/L3.9硫酸亚铁铵贮备液：c[（NH 4）2Fe（SO 4）2·6H 2O]≈56mmol/L3.9.1标定：向250ml 锥形瓶中，一次加入50.0ml 硫酸亚铁铵贮备液、5.0ml 正磷酸和4滴二苯胺磺酸钡指示液。

用重铬酸钾标准溶液滴定至出现墨绿色，溶液颜色保持不变为终点。

此溶液浓度以每升含氯（Cl 2）毫摩尔数表示，按式（1）进行计算。

12212c V V c（1）式中：c1---硫酸亚铁铵贮备液的浓度，mmol/L;C2---重铬酸钾标准溶液的浓度，mmol/L;V2---滴定消耗重铬酸钾标准溶液的体积，ml；V1---硫酸亚铁铵贮备液的体积，ml；2---每摩尔硫酸亚铁铵相当于氯（Cl2）的摩尔数。

注：若V2小于22ml，应重新配置硫酸亚铁铵贮备液。

游离氯标准溶液-概述说明以及解释1.引言1.1 概述游离氯标准溶液是一种常用的溶液，用于测定水中游离氯的含量。

游离氯是指以离子形式存在的氯元素，在水中通常以氯离子(Cl-)的形式存在。

游离氯的测定对于水质监测和环境保护具有重要意义。

游离氯标准溶液的制备方法一般是通过配制一定浓度的氯离子溶液，并经过严格的质量控制以确保其精确度和可靠性。

在制备过程中，常用的方法包括直接溶解氯化物或氯酸盐物质，或者通过氯气和水反应生成氯离子溶液。

游离氯标准溶液在许多领域具有广泛的应用。

首先，它在饮用水和游泳池水质监测中起着关键的作用，可以准确测定水中游离氯的浓度，以确保水质安全和卫生。

此外，在环境监测和水处理领域，游离氯标准溶液也被广泛应用于检测和控制水中有害氯物质的含量。

此外，它还在医药、化工等行业的实验室中用于标定仪器和校准测试。

为了确保游离氯标准溶液的质量，需要进行严格的质量控制，包括溶液的浓度测定、纯度检测和稳定性测试等。

这些质量控制措施可以确保游离氯标准溶液的准确度和稳定性，提高测量结果的可靠性。

总之，游离氯标准溶液在水质监测、环境保护和实验室分析等领域起着重要的作用。

随着科学技术的不断发展，游离氯标准溶液的制备方法和质量控制措施将不断完善，为更精确的测量结果和更有效的水质管理提供支持。

在未来，游离氯标准溶液有望在水质监测及其他相关领域发挥更大的作用。

1.2文章结构文章结构部分的内容，可以包括如下内容：文章结构要求：在本篇文章中，将按照以下顺序进行叙述：引言部分简要概述游离氯标准溶液的背景和重要性，接着详细介绍游离氯标准溶液的定义，并探讨其制备方法和应用领域。

随后，将重点讨论游离氯标准溶液的质量控制，包括如何确保其准确度、稳定性和一致性。

最后，在结论部分总结游离氯标准溶液的重要性，并展望其未来的发展方向。

通过对这些内容的阐述，旨在提高读者对游离氯标准溶液的认识，并为相关领域的研究和应用提供参考。

下面将逐个章节进行详细介绍。

总余氯与游离氯氯Cl处于0价态时具有很强的氧化性，在元素周期表上可以看出其氧化性仅次于F。

（呃，当然臭氧的氧化能力更高。

）ClO-根中Cl元素的价态是+1！！具有比单质氯更高的氧化能力。

因为被常用于水体中的杀菌和有机物降解。

游离氯（Free Chlorine)"Free chlorine" is both the hypochlorous acid that has the sanitizing (killing) ability, and hypochlorite ion.游离氯是指水中次氯酸和次氯酸盐中Cl的含量。

这里要重点讲一下次氯酸和次氯酸根的消毒。

有很多文献表示次氯酸比次氯酸根有更好的消毒效果，但是是用一种1+1=2的方式让大家记住。

我一直不解，起作用的元素是氯，和酸或者盐的组成有什么影响么？最后居然是在大学的给排水教程里面找到的原因。

首先细菌的表层是带负电荷的，这是已经被证实的需要我们1+1=2的方式记住的。

“HOCl为很小的中性分子，只有它才能扩散到带负电的细菌表面，并通过细菌的细胞壁穿透到细菌内部。

当HOCl分子到达细菌内部时，能起氧化作用破坏细菌的酶系统而使细菌死亡。

”- 《给水工程》（第三版）（中国建筑工业出版社）358页可惜次氯酸盐水解后形成次氯酸根，带负电荷，难以接近细菌表面，很难达到杀菌的目的了。

ClO- + H2O = HClO + OH- （可逆）上式可见，在PH较低的情况下，主要以HCLO存在，具有较好的杀菌性能。

总余氯（Total Chlorine)"Total chlorine" is a measurement of both "free available chlorine" and the chloramines (combined chlorines) that have no sanitizing ability.总余氯是指那些拥有杀菌能力的游离氯和没有杀菌能力的氯胺的总和。

氯离子和游离氯的关系
氯离子和游离氯是化学中两个不同的概念，它们之间有着密切
的关系。

首先，我们来看一下它们分别是什么。

氯离子是指氯原子失去一个或多个电子后所形成的带负电荷的
离子。

在化学反应中，氯原子通常会失去一个电子，变成氯离子
（Cl-）。

氯离子是一种常见的阴离子，它在化合物中起着重要作用，比如氯化钠（食盐）就是由钠离子和氯离子组成的。

而游离氯则是指在自然界中存在的单质氯原子或氯分子（Cl2）。

氯气是由两个氯原子组成的分子，它是一种常见的卤素气体，在常
温下呈黄绿色。

氯气可以通过化学反应或电解氯化物溶液得到。

这两者之间的关系在于，游离氯可以与其他物质发生化学反应，从而形成氯离子。

例如，当氯气溶解在水中时，会生成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），这就是氯气与水发生反应形成氯离子的过程。

此外，在工业生产中，氯气常常被用来制取氯化物化合物，这些化合
物中就包含氯离子。

总的来说，氯离子和游离氯之间的关系是，游离氯可以通过化
学反应形成氯离子，而氯离子则是化合物中常见的一种离子形式，它们之间密切相关，共同参与着化学反应和化合物的形成。

希望这样的回答能够满足你的要求。

氯离子和游离氯的关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯离子和游离氯是两种与氯元素相关的物质，它们在自然界和人类生活中都具有重要的作用。

氯离子是氯元素失去一个电子形成的离子，是常见的物质之一，而游离氯则是指在自由状态下的氯元素，没有与其他原子或离子形成化学键。

在下面的文章中，我们将详细讨论氯离子和游离氯的关系以及它们在环境和生活中的作用。

让我们从氯元素的基本性质开始。

氯是一种化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。

在常温常压下，它是一种呈黄绿色气体，密度比空气大约2.5倍。

氯具有很强的氧化性，可以和许多元素和化合物发生化学反应。

在自然界中，氯存在于盐湖、海水、岩石和地壳中，是生物体内的重要元素之一。

氯可以形成许多化合物，其中最常见的就是氯化钠（NaCl），即食盐。

当氯原子失去一个电子时，就形成了氯离子（Cl-）。

氯离子是一个稳定的离子，可以溶解在水中，并在水溶液中传导电流。

这也是为什么盐水可以导电的原因，因为里面含有大量的氯离子。

游离氯则是指没有形成化学键的氯原子或氯分子。

游离氯主要存在于自由氯气（Cl2）的形式，即为两个氯原子共享电子所形成的分子。

自由氯气是一种有毒气体，会对人体和环境造成危害。

游离氯通常不会在自然界中大量存在，而是通过工业生产或实验室制备的。

氯离子和游离氯之间有着密切的关系。

在很多化学反应中，氯离子和游离氯都是重要的反应物或产物。

在水处理过程中，会加入氯气或氯化物来消毒水源，其中氯气会被水分解成氯离子和游离氯。

氯也被广泛应用于工业生产中，用于制备氯化物、塑料、溶剂等化合物。

在生活中，氯也扮演着重要的角色。

我们常用的漂白粉就是一种含有氯的化合物，可以去除衣物上的污渍。

氯也广泛应用于游泳池的消毒和净化，用于杀灭水中的细菌和病毒。

过量的氯离子或游离氯可能对环境和健康造成危害，所以在使用氯制品时需要注意控制剂量。

氯离子和游离氯是与氯元素密切相关的物质，它们在化学反应、工业生产和日常生活中都扮演着重要的角色。

游离氯和总氯游离氯和总氯游离氯又称为游离余氯（活性游离氯、潜在游离氯）,以次氯酸、次氯酸盐离子和单质氯的形式存在于水体中.总氯又称为总余氯,即游离氯和氯胺、有机氯胺类等化合氯的总称.氯以单质或次氯酸盐形式加入水中后,经水解生成游离氯,包括含水分子氯、次氯酸和次氯酸盐离子等形式,其相对比例决议于水的pH和温度,在一般水体的pH下,重要是次氯酸和次氯酸盐离子.游离氯与铵和某些含氮化合物起反应,生成化合氯.氯与铵反应生成氯胺:一氯胺、二氯胺和三氯化氮.游离氯与化合氯二者能同时存在于水中.经氯化过的污水和某些工业废水的出水,通常只含有机化合氯.水中氯的来源重要是饮用水或污水中加氯以杀灭或抑制微生物；电镀废水中加氯分解有毒的氰化物.氯化作用产生不利的影响是可使含酚的水产生氯酚,还可生成有机氯化合物,对人体非常有害,并可因存在化合氯而对某些水生物产生有害作用.⒈方法选择碘量滴定法适用于测定总氯含量1mg/L的水样.以DPD为指示剂,用硫酸亚铁铵溶液进行滴定,可分别测定游离氯、一氯胺、二氯胺和三氯化氮.当含量较低时,还可采纳DPD（N,N—二乙基—1,4—苯二胺）比色法.⒉水样的采集与保存氯在水中很不稳定,尤其含有有机物或其他还原性无机物时,更易分解而消失.因此,应在采集现场进行测定.㈠N,N—二乙基—1,4—苯二胺光度法⒈方法原理游离氯在Ph6.2～6.5与N,N—二乙基—1,4—苯胺（DPD）直接反应生成红色化合物,用光度法进行测定.⒉干扰及除去①氧化锰和化合氯都有干扰,可单独测定,并在结果计算中予以校正.②其他氧化剂也有干扰,如溴、碘、溴化铵、碘化铵、臭氧、过氧化氢、铬酸盐、亚硝酸盐、三价铁离子和铜离子.常会碰到的二价铜离子（8mg/L）和三价铁离子（20mg/L）的干扰,可被配入缓冲液和DPD试液中的Na2—EDTA所掩蔽,铬酸盐的干扰可加入氯化钡除去.③方法的适用范围本方法可测定的含氯浓度范围为0.05～1.5mg/L游离氯.超过上限浓度的样品可稀释后测定.本方法适用于经加氯（或漂白粉等）处理的饮用水、医院污水、造纸废水、印染废水、等的监测.⒋仪器①容量瓶:100ml.②分光光度计:适用于500nm和配备有光程长10mm或更长的比色皿.⒌试剂1）硫酸溶液（H2SO4=1mol/L）:取800ml水,并于不断搅拌下当心地加入54ml硫酸（=1.84g/ml）,冷至室温并稀释至1000ml.2）氢氧化钠溶液（2mol/L）:称取80g氢氧化钠颗粒加至锥形烧瓶内的800ml水中.不断搅拌至全部颗粒完全溶解,待溶液冷至室温后稀释至1000ml.3）碘酸钾储备液（1.006g/L）:称取于120～140℃烘干2h的优级纯磺酸钾1.006g,溶解于水,移入1000ml容量瓶内,加水至标线,混匀.4）碘酸钾标准溶液（10.06mg/L）:吸取10.00ml储备液置1000ml容量瓶中,加入约1g碘化钾并加水至标线.使用当天配制此溶液,置棕色瓶中备用.1ml此标准溶液含10.06µg碘酸钾,相当于10.0µg氯（Cl2）.5）缓冲溶液（Ph6.5）、DPD溶液、碘化钾晶体、次氯酸钠溶液、二苯胺磺酸钡指示剂：①缓冲溶液,Ph6.5:在水中依次溶解24g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）,或60.5g十二水合磷酸氢二钠（Na2HPO4·12H2O）和46g磷酸二氢钾（KH2PO4）.加入100ml浓度为8g/L的二水合EDTA 二钠（C10H14N2O8Na2·2H2O）或0.8g固体.必要时,加入0.020g氯化汞防霉菌繁殖及试剂内痕量碘化物对游离氯检验的干扰.稀释至1000ml,混匀.注意汞盐剧毒,应**处理.②碘化钾:晶体.③次氯酸钠溶液（商品名,安替福民）,含Cl2约0.1g/L由浓溶液稀释而成.④二苯胺磺酸钡指示液,3g/L:溶解0.3g二苯胺磺酸钡（C6H5—NH—C6H4—SO3）2Ba））于100ml水中.⒍步骤⑴试样的制备检查水样是否近中性,如偏酸或偏碱,用稀碱液或稀酸液中和,或在下一步操作中增大缓冲液的用量.⑵校准曲线的绘制向一系列100ml比色管中,分别加入碘酸钾标准溶液0、0.50、1.00、3.00、5.00、10.00、15.00ml,加水至50ml.加入1.0ml硫酸溶液,并于1min后加入1.0ml氢氧化钠溶液,用水稀释至标线.各管分别转移至在不超过1min前加入5ml缓冲液和5mlDPD试剂的**个100ml比色管中,混匀（见注）.然后将各配制好的标准溶液相继移入10mm比色皿,并在2min内,以水为参比,于510nm波长下测量吸光度.*后绘制校准曲线.注:分别制备各个标准溶液并立刻测量,以免缓冲液和DPD的混合液在操作过程中放置过久而显现虚假的红色.⑶测量取试样100ml（如游离氯浓度超过1.5mg/L则取较小体积试样,并稀释至100.0ml）,移至预先加入5ml缓冲液和5mlDPD试剂的100ml比色管中,混匀.将此溶液注入比色皿,并立刻按与校准曲线相同条件测量吸光度.记录从校准曲线上读取的浓度（C1）.⑷干扰校正为校正氧化锰的干扰,置100ml试样于250ml锥形瓶中,加入1ml亚砷酸钠溶液或硫代乙酰胺溶液,混匀,再加入5.0ml缓冲液和5.0mlDPD试剂,混匀.将此溶液注入比色皿,并立刻与校准曲线相同条件进行测量.记录从校准曲线读取的氧化锰相当于氯的浓度（C2）.⒎计算游离氯（Cl2,mg/L）=式中:C1 测定试样所得氯的浓度（mg/L）；C2氧化锰相当于氯的浓度（mg/L）,如不存在氯化锰,C2=0；V0试样*大体积（V0=100ml）；V1 试样中含原水样体积（ml）.上述以毫克/升（mg/L）表示的氯（Cl2）浓度,可乘以转换系数0.0141而表示为毫摩尔/升（m mol/L）.⒏精密度和精准度①室内精密度:八个试验室共10个组分析7种类型共81个含量范围在0.055～1.35mgL的样品,所得试验室内相对标准偏差在0.4%～8.5%范围内.②加标回收率:八个试验室共10个组分析包括饮用水、医院污水、造纸废水、印染废水等在内的、浓度范围为0.055～1.44mg/L的49种样品的加标回收率为92.0%～110.6%；平均回收率为100.0%；其95%的置信区间为88.1%～111.7%.9.注意事项①当样品混浊或有色将影响光度法测定时,不可过滤或脱色,以免游离氯损失.此时可采纳补偿法,即以纯水代替DPD试剂加入试样作为空白,或者以水样作参比将光度计调零后再测试样,以补偿其干扰影响.②当样品含游离氯浓度高时,加入的DPD试剂所显深红色很快就褪尽,这是由于被氧化而显色的试剂随即又被游离氯漂白,此时应将样品稀释后再测定.③含有机物较多的样品如医院污水等,测定时其显色完全时间较长,操作时除非使用记录式光度计,应相继进行多次测量,以便选取显色相对稳定后的测量值.④盛过显色液的比色皿必要时应处理,常用处理方法是先用（1+1）的乙醇—10%盐酸荡洗,再用水充分洗涤干净.⑤测量波长除510nm外,经用记录式光度计对显色液进行自动扫描,发觉在550nm处另有一相像汲取峰,而在325nm紫外线下有大约高出一倍的汲取峰,这特别适合于测定浓度较低和有肯定底色的样品.⑥水样中游离氯极不稳定,应在采样现场立刻测定,并自始至终避开强光、振摇和温热.⑦应使用不含氯和还原性物质的纯洁水.。