高中化学 专题1_2_2 气体摩尔体积导学案 新人教版必修1

同T、P、V下：m1/ m2= M1/ M2
同T、P、m下：n1/ n2= V1/ V2= M2/ M1
【练习3】在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是
①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2
【解析】同T、P、m下：物质的量、体积与摩尔质量成反比
【答案】③>②>⑤>④>①
【练习】在标准状况下：
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。错
【练习2】下列说法正确的是（D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
【讨论】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？
【板书】3、阿伏加德罗定律（四同定律）
同温同压，体积相同的气体，分子数相同
四同:同温同压同体积同分子数(物质的量)
注：适应于任何气体，包括混合气体
同T、P下：N1/ N2=V1/ V2=n1/ 源自2ρ1/ρ2= M1/ M2
G.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。错
H.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。对
I.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3对
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？11.2L
（2）33.6LH2的物质的量是多少？1.5mol
（3）16gO2的体积是多少？11.2L
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？1.204*1024
【小结】

最新整理高一化学教案高一化学《气体摩尔体积》导学案高一化学《气体摩尔体积》导学案学习目标1、理解气体摩尔体积的含义。

2、掌握气体摩尔体积的有关计算。

要点梳理要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。

1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。

因此，1mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。

motz2固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。

要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。

当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。

如果气体的物质的量为1mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。

要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol －1。

关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。

可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。

2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。

2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。

3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。

第一章第二节化学计量在实验中的应用导学提纲（3）气体摩尔体积学习目标：1．掌握气体摩尔体积的含义2．了解影响物质体积的因素，知道影响气体体积的主要因素。

3．掌握有关气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的换算关系。

重点：气体摩尔体积的概念。

难点：气体摩尔体积的简单计算。

导学流程：一、了解感知导：化学上引入物质的量是为了将微观粒子和宏观物质联系起来，前面我们已经学习了物质的量与质量的关系，但是对于气体来讲我们很难测定质量，所以一般是测量气体的体积，今天我们就来研究气体物质的量与气体体积之间的关系。

思：请阅读教材P13－P141、物质的体积与哪些因素有关，其中哪些因素主要影响气体的体积？2、什么是气体摩尔体积？二、深入学习1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素，，（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距。

这就使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此，同温同压下，1mol任何气体的体积。

在温度一定时，增大压强，气体体积减少压强，气体体积。

在压强一定时，升高温度，气体体积；降低温度，气体体积。

2．气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）适用对象：（5）气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和在标准状况（Pa，0C）下，1mol任何气体．．的体积都约是L。

即在标准状况下Vm＝L/mol。

（6）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：3．请计算下列气体标准状况下的体积：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？三、迁移运用1.判断下列说法是否正确，并说明理由（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

气体摩尔体积【学习目标】1．了解气体摩尔体积的含义。

2．正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，培养分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力。

【重点难点】气体摩尔体积【活动方案】活动一：探究气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素主要有哪三种？请参照图8-1加以阐述。

图8-1 篮球和乒乓球在平面上所占面积的大小2．对气体而言，粒子（分子）间的距离比粒子直径大得多（大约100倍），此时影响气体体积大小的主要因素是哪些？当温度和压强相同时，气体分子间的距离也相等，此时影响气体体积大小的主要因素是什么？3．综上所述，在温度和压强相同时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这一规律叫做阿伏加德罗定律。

“相同的分子数”还可以怎样描述？“温度和压强相同”有没有指明具体的温度和压强？根据阿伏加德罗定律可知，在温度和压强相同时，气体的体积（V1、V2）与物质的量（n1、n2）的关系怎样？4．计算：101 kPa（1个标准大气压）、0 ℃时，1mol下列气体所占的体积。

我们将一个标准大气压（101.325 kPa ）和0 ℃称为标准状况。

由以上计算可知：标准状况时，1 mol 任何气体所占体积都约为多少？5．已知：标准状况下冰和液态水的密度分别为0.9 g·cm －3和1.0 g·cm －3。

请计算标准状况下1 g 冰、液态水和水蒸气的体积。

进而计算水蒸气的体积大约是冰或液态水体积的多少倍？分子间的距离大约扩大了多少？6．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为V m 。

⑴请列出气体摩尔体积的计算式及其它两个衍生式。

气体摩尔体积的单位是什么？⑵标准状况下V m 的数值是多少？只有在标准状况下V m 才是以上数值吗？请说明理由。

⑶以“物质的量”为中介，可在气体的质量和体积之间建立联系，请在 图8-2箭头上写出换算方式。

⑷请在图8-2中补上箭头并写出气体的质量与体积之间的换算关系，进 而可以推导出气体的密度（ρ）与摩尔质量（M ）之间可以怎样换算？ 通过该式你理解了哪一个你在初中只知其然而不知其所以然的结论？活动二：了解理想气体状态方程（拓展）气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为理想气体。

课时2 气体摩尔体积发展目标体系构建1.根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。

培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。

2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。

一、物质体积的影响因素1．分析数据1 mol下列物质在一定条件下的体积如下：(1)0 ℃、101 kPa：H2：22.4 L，O2：22.4 L(2)20 ℃：H2O：18.0 cm3，H2SO4：53.6 cm3(3)20 ℃：Fe：7.12 cm3，Al：10.0 cm32．结论(1)1 mol气体在相同温度和压强下，体积相同；(2)1 mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。

3．物质体积影响因素4．规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。

(1)在同温同压下，1 L O2与1 L O3含有的原子数相同吗？为什么？[提示] 不相同；含有的分子数相同，因O2与O3中原子数不同。

(2)气体分子之间的距离与温度、压强有什么关系？[答案] 温度越高，压强越小，分子之间的距离越大。

二、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m 。

2．定义式：V m ＝V n ，单位：L·mol －1(或L/mol)和m 3·mol －1(或m 3/mol)。

3．影响因素：温度越高，V m 越大，压强越大，V m 越小。

4．数据：(1)标准状况：V m ＝22.4 L/mol 。

(2)25 ℃，101 kPa ：V m ＝24.5 L/mol 。

5．适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体。

气体摩尔体积为22.4 L/mol 时一定是标准状况吗？请分析。

[提示] 不一定。

因为升高温度，V m 增大，增大压强，V m 减小，在高于0 ℃和高于101 kPa 时，V m 也可能为22.4 L/mol 。

班级：姓名：：知道不同聚集状态物质的一些特性，了解影响气体体积的主要因素，初步学会用气体摩尔体积进行简单计算：气体摩尔体积的含义及应用：气体摩尔体积的应用阅读教材第9页至第12页，完成以下内容。

一.相关知识1．按状态分，物质可分为；；。

2．固体可分为晶体与非晶体，一般晶体具有；而非晶体。

3．从微观角度看，物质体积大小可由三个因素决定，它们分别是；；。

4．决定固体或液体体积大小的因素是和；而决定气体体积大小的因素是和；5．气体摩尔体积的含义是什么？标准状况下气体摩尔体积是多少？6．标准状况是什么状况？通常状况是什么状况？7．用公式表态标况下气体体积与物质的量之间的关系。

二、预习自测1．下列说法不正确的是（）A．固体与液体粒子间距很小，因此很难被压缩B．固体的粒子只能在固体的位置上作微小的振动，而液体却可自由移动C．当温度与压强一定时，不同的气体分子的间距几乎相同D．固体与液体有一定的形状，而气体却没有2．标况下，下列物质所占体积最大的是（）A．36gH2O B。

NA个CO2 C。

8gCH4 D。

33。

6LO2三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。

】________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________.1．固体，液体，气体的微观结构有何差异？2．为何1molCu和1molFe的体积不相同，而相同条件下1molH2和1molO2的体积几乎相同？3．用气体摩尔体积（22。

活动2 计算1 mol下列物质的体积,完成下表:
物质
状态
1 mol物质所 含微粒数
1 mol物质的质 量(g)
密度(20 ℃)(g·cm-3)
Fe
固 6.02×1023
56
Al
固 6.02×1023
27
Pb
固 6.02×1023
207
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
CO2和O2的混合气体中含有的氧原子的数目为0.1NA,D项正确。
1.对于气体来说,在常温常压下,分子之间的平均距离比分子直径大得多,因此一 定量的气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。
2.在相同的温度和压强下,1 mol任何气体含有的分子数都相同,分子之间的平均距 离也近似相等,所以它们的体积基本相同。
A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子 C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D.标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA 个氧原子
解析 常温常压下,22.4 L CO2 的物质的量不是1 mol,A项错误;标准 状况下,CCl4是液体,B项错误;没有指明条件是否为标准状况,C项错误; 标准状况下,1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol 氧原子,所以1.12 L
答案 气体的体积与温度、压强有关,描述气体的体积时要指明温度和 压强。 3.在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体的分子数是否相同?为什么?
答案 相同。因为相同的温度和压强下,气体分子间的间距相同。
下列说法不正确的是( C )。

气体摩尔体积（第3课时）一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、学会运用该定律进行有关简单推理。

学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。

二、学习过程[科学探究]课本P 13页根据课本P13页科学探究相关内容,按要求完成各问题.你得出的结论是什么?[思考]：看课本P 13-14页完成下列各题1、物质的体积与哪些因素有关？2、气体的体积大小又取决于什么因素？3、在温度和压强相同的情况下，是否1mol任何气体的体积都相同？4、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？5、什么是气体摩尔体积？表示符号是什么？单位什么？如何理解标准状况？6、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？[结论]结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______ 。

结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __ 。

[气体摩尔体积]1.概念：。

2.符号____ _；单位__ 。

3.标准状况下（即：℃， kPa） V m=_________ __4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

[练习1 ]1、标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。

2、同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；[拓展]：阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。

2．推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。

用符号表示为：相同T、P时：V1:V2= 。

3.（A班）气体密度公式：（1）.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。

标准状况下任何气体的密度ρ= 。

（2）.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为三、反思总结：物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系四、课堂练习1．相同条件下，氧气、氢气、空气三种气体的摩尔体积是否相同？气体的物质的量越大，是不是气体的摩尔体积就越大？2．在标准状况下，560升氨气(NH3)有多少克？含多少摩氢原子？含多少个氮原子？列式计算3. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为___________;氧原子数之比为__________________.4．28g氮气与 L（标准状况）的NO气体所含N原子数相同，与 mol NO2所含的分子数相同．5.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L6.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2N AC. 在常温常压下,32gO2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.在相同条件下.一个容器充满CO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.电子数C.中子数D.质量8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A9．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20 ℃下11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0 ℃、1.01×104 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为N A2-3气体摩尔体积小测班级：座号：姓名：一、单选择题（把答案写在表格中）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol 3．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．对1mol H2O的说法正确的是（）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18g / molD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 6．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子7．设N A 表示阿伏加德罗常数。

高中化学学科导学案NO：主备人：审核人：使用人：日期：年月日第课时学习目标要求：1. 掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念2. 掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系【重点】掌握气体摩尔体积的概念【难点】掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系学生学习过程：【课前自主先学】发现疑难归纳问题【课内问题反馈】提出问题重在解决问题1：回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？问题2：为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？【课上互动研讨】合作探究携手共进活动一：决定物质体积的主要因素活动二：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？【课内训练巩固】检测反馈体验成功练习1：22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积？练习2：非标准状况下是否存在气体摩尔体积？其数值是否也为22.4L/mol？【课后拓展提升】拓展提升学以致用拓展书面作业：完成小练动手实践作业：课后作业2023-2014-1 高一化学小练05气体摩尔体积1.基础知识巩固符号单位在标准状况（273K 101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为。

标准状况下，2mol H2的体积约为，n mol H2的体积为。

2.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）33.6L H2的物质的量为1.5mol（2）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（3）标准状况下，1molH2和N2的混合气体体积一定约为22.4L （4）在一定的温度、压强下，1mol某气体物质的体积约为22.4L，则该状态一定是标准状况（5）一定的温度压强下，1mol氢气与2mol氧气的体积之比为1：2 3.课堂练习（1）标准状况下，2.24L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2的体积为。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

一、教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。

一、教学方法：学案导学二、课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。

七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑（二）情景导入、展示目标：（三）合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L 设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

第2课时气体摩尔体积课程标准核心素养，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进展简单计算。

1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。

阿伏加德罗定律1．物质体积大小的决定因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的距离。

2．探究讨论(1)分析数据1 mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm31 mol固体20 ℃时体积/cm3H2H2O FeO2H2SO4Al(2)结论①温度和压强一定，1 mol不同的固体或液体所含粒子数目一样，而粒子之间的距离很小，但不同物质的粒子大小不一样，所以1 mol不同的固体或液体的体积往往不一样。

②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数一样时，气体的体积主要取决于气体粒子间的距离。

③温度和压强会较大程度地影响气体体积。

压强一定，升高温度，粒子之间的距离变大，气体体积增大；反之，气体体积缩小。

温度一定，增大压强，粒子之间的距离减小，气体体积缩小；反之，气体体积增大。

④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离近似相等，因此，在一样的温度和压强下，粒子数一样的任何气体都具有一样的体积。

3．阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的粒子。

阿伏加德罗定律的推论一样条件结论公式语言表达同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积p1p2＝n1n2＝N1N2同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积m1m2＝M1M2同温同压下，体积一样的气体，其质量与摩尔质量成正比(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

高一化学导学案化学计量在实验中的应用第二课时【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本13—14页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】：1、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算2、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法3、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。

【重点难点】：气体摩尔体积的概念及其简单计算预习自学一、我们已经学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？二、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。

那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？1）气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。

2）从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3）通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？三、气体摩尔体积1.概念：。

2.符号_____；单位__ ___。

3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

合作探究A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。

结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

B.计算验证：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时气体摩尔体积）【明确学习目标】1、理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

（学习重点）2、领会阿伏加德罗定律及其应用。

【相关知识点回顾】1、物质的聚集状态主要有态态态。

许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积，还需要知道什么？（1）下表列出了0℃、101KPa时几种气体的密度，请计算1mol它们的体积（保留1位小数）：（2）下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol它们的体积（保留1位小数）：（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填“相同”或“不同”，下空同。

）；相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似。

【预学能掌握的内容】小组合作完成课本P13“科学探究”内容，然后通过课本知识自主学习完成下列填空。

三、气体摩尔体积1、决定物质体积的因素：从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的、和三个因素。

（1）固态、液态物质粒子间的距离，在粒子数相同(比如1mol)的条件，它们的体积主要决定，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小，所以1mol固态、液态物质的体积不同。

（2）气态物质分子间的距离分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于，而分子间的距离与、有密切关系。

在相同的温度和压强下，各气体分子间的距离，因而，粒子数相同的任何气体都具有的体积。

（3）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（“三同定一同”）。

即：（同温同强，任何气体）2、气体摩尔体积：（1）叫气体摩尔体积，符号为，常用单位有。

（2）气体体积与物质的量的关系：V＝。

（3）气体摩尔体积的数值决定于。

①在标准状况(0℃，101KPa)下，气体摩尔体积为；②在通常状况(25℃，101KPa)下，气体摩尔体积为。

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
第2节化学计量在实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
①使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；
②使学生学会有关气体摩尔体积的简单计算。

2．过程与方法目标：
①在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳能力；
②通过对微观粒子的探究，培养学生的空间想象力和抽象思维品质。

3．情感、态度与价值观目标：
①通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物规律和本质。

②通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。

二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念及应用。

教学难点：理解气体摩尔体积的概念。

三、教学方法：
①．对比分析法：引入新课时采用由具体数据列表对比（1摩固体、液体和气体的体积）的方法，让学生通过对比分析得出结论，即首先形成感性认识。

②．问题探究法：根据以上对比得出的结果提出质疑（若干问题），让学生带着这些问题逐步深入探究，逐渐形成理性认识。

③．引导假设法：引导学生将微观粒子假设为宏观物质，化虚为实，便于讨论体积的影响因素。

④演示法：多媒体演示、实物模型演示。

四、教学流程：。

班级：姓名：：灵活运用阿伏加德罗定律及推论【重点】：阿伏加德罗定律及其推论的理解。

【难点】：阿伏加德罗定律及其推论的推导和应用。

一、相关知识1．标况下，22。

4LH2物质的量为；含分子数；原子数；22．4LO2物质的量为；含分子数；原子数；22．4LCO2物质的量为；含分子数；原子数；2．通过以上三个数据说明：同温同压下，同体积的气体具有相同的3．你能推出下列结果吗？同温同压下，气体的体积比=同温同压下，气体的密度比=同温同体积下，气体的压强比=4．阿伏加德罗定律：二、预习自测1．下列说法正确的是（）A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数D．体积相同的气体，所含分子数也相同2．同温同压下，质量相同的下列气体，体积最大的是（）A．CO2 B。

NH3 C。

Cl2 D。

SO23．同温同压下，下列气体密度最小的是（）A．N2 B。

O2 C。

H2S D。

H24．与17gNH3所含H原子数相同的是（）A．3molH2 B。

98gH2SO4 C。

标况下11。

2LC2H6 D。

3。

01×1023个HCl三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。

】________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ __________________________________________________.1．能不能从微观角度分析，为什么同温同压下，气体物质的量相同了，体积也相同了？2．物理中有一个公式，叫克拉帕龙方程，其表达式为：PV=nRT（其中P代表压强，V代表气体体积，n代表气体物质的量，R是一个固定不变的常数，T代表温度），你能不能据此公式推出上面基础知识第3题的结果吗？你能推出更多的东西吗？当堂检测：1．下列物质含分子最多的是( ) A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水2．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( ) A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰13．下列说法中正确的是(视22.4为准确数) ( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在0℃的温度下，1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 4．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。