2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20页)
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2.3.2气体摩尔体积课件人教版必修第一册
推论1 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比
V 1V2
nn12
N 1N
推论2 同温同压下，任何气体的密度之比等于2它们的摩尔质量之比。
=相对密度
推论3
同温同体积下， 气体的压强之比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
活动元二：阿伏伽德罗定律及其推论
练习1：等物质的量的CO2和CO进行比较，则CO2与CO的：
微粒个数
N
质量
m
摩尔质量
M
mol mol-1
g
g·mol-1
约为6.02×1023
N n= NA
m
相对原子质量或相对 n=
分子质量
M
气体体积 气体摩尔体积
n= 特别提醒：
V
L
Vm
V
L·mol-1 标准状况 下Vm约为
22.4L/mol
Vm 只适用于气态物质（单一气体或混合气体）
V n= Vm
活动元一：以物质的量为中心的计算
第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
课时3 气体摩尔体积（2）
教学目标及重难点分析 课标解读
重点难点
1.理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。 2.掌握以物质的量为中心的计算。 3.总结归纳摩尔质量的有关计算
引导学生理解阿伏伽德罗定律 及推导三个常用结论。
知识回顾
符号
单位 数值
公式
物质的量
n
阿伏伽德罗常数 NA
确的是(
)
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比
为11∶16
A.①③ B.①④
C.②③
D.②④
2. 同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
V 1V2
nn12
N 1N
推论2 同温同压下，任何气体的密度之比等于2它们的摩尔质量之比。
=相对密度
推论3
同温同体积下， 气体的压强之比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
活动元二：阿伏伽德罗定律及其推论
练习1：等物质的量的CO2和CO进行比较，则CO2与CO的：
微粒个数
N
质量
m
摩尔质量
M
mol mol-1
g
g·mol-1
约为6.02×1023
N n= NA
m
相对原子质量或相对 n=
分子质量
M
气体体积 气体摩尔体积
n= 特别提醒：
V
L
Vm
V
L·mol-1 标准状况 下Vm约为
22.4L/mol
Vm 只适用于气态物质（单一气体或混合气体）
V n= Vm
活动元一：以物质的量为中心的计算
第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
课时3 气体摩尔体积（2）
教学目标及重难点分析 课标解读
重点难点
1.理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。 2.掌握以物质的量为中心的计算。 3.总结归纳摩尔质量的有关计算
引导学生理解阿伏伽德罗定律 及推导三个常用结论。
知识回顾
符号
单位 数值
公式
物质的量
n
阿伏伽德罗常数 NA
确的是(
)
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比
为11∶16
A.①③ B.①④
C.②③
D.②④
2. 同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
2.3.2气体摩尔体积课件化学人教版必修第一册
同种物质 “固－液－气”状态的微观结构模型
探究活动
粒子本身的大小 物质的体积
粒子数目
物质的体积
归纳小结
宏观现象
球所占的体积
球的个数 球的大小 球的间距
微观探析 物质的体积
粒子个数 粒子大小 粒子间距
物质是由分子、离子或原子构成
粒子间的距离 物质的体积
影响固态和液态物质体积的主要因素是什么？
素
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
建立概念
1 mol 气体所占有的体积叫 气体摩尔体积
建立概念
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、符号：Vm 3、公式：Vm=V/n 4、单位：L/mol （或L•mol-1）和 m3/mol（或m3•mol-1） 5、数值：标准状况(0℃、101KPa) Vm≈ 22.4L/mol
A．1 mol固体或液体的体积主要由粒子的间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间 的距离受温度、压强影响小
综合训练
3.下列说法中正确的是( D )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L
探究活动
粒子本身的大小 物质的体积
粒子数目
物质的体积
归纳小结
宏观现象
球所占的体积
球的个数 球的大小 球的间距
微观探析 物质的体积
粒子个数 粒子大小 粒子间距
物质是由分子、离子或原子构成
粒子间的距离 物质的体积
影响固态和液态物质体积的主要因素是什么？
素
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
建立概念
1 mol 气体所占有的体积叫 气体摩尔体积
建立概念
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、符号：Vm 3、公式：Vm=V/n 4、单位：L/mol （或L•mol-1）和 m3/mol（或m3•mol-1） 5、数值：标准状况(0℃、101KPa) Vm≈ 22.4L/mol
A．1 mol固体或液体的体积主要由粒子的间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间 的距离受温度、压强影响小
综合训练
3.下列说法中正确的是( D )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L
2.3.2气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
决定气体物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
温度 压强
粒子之间的距离
★ 同温同压下，任何气体分子的间距相同 ★ 同温同压下，1mol任何气体所占的体积相等
【思考与讨论】在一注定意：条讨件论下气，体1m的o体l不积同时物质的体积如下表所示。 观察并分析表中的数必据须注，明你温能度得和出压哪强些结论？
占的体积
① 相同条件下，
Al 固体 Fe 固体 H2O 液体 H2SO4 液体
O2 气体
H2 气体
27g 56g 18g 98g
32.00g
2.016g
2.70 g ·cm-3(20℃) 7.86 g ·cm-3(20℃) 0.998 g ·cm-3(20℃)
1.83 g ·cm-3(20℃)
1.429 g ·L-1 (0℃、101KPa)
粒子的数目 粒子的大小
粒子之间的距离
从微观角度分析，物质的体积大小 跟哪些因素有关？
决定物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
粒子的大小 决定固体和液体物质
体积大小的因素 粒子的数目
构成固态结构微粒间的 构成液态结构微粒间的
距离很小
距离也小粒子之ຫໍສະໝຸດ 的距离决定1mol固体和液体物质体积大小的因素 粒子的大小
气体
00C、101kPa时 的体积/L
液体
200C时的体积 /cm3
固体
200C时的体积 /cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
H2SO4
高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？
化学人教版必修第一册2.3.2气体摩尔体积课件
答案 B 解析 对于气体，微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微
粒本身大小可以忽略不计。
04 对 点 训 练
C
2．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol 氯气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气
答案 C 解析 1 mol氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是
3. 标准（状对况，下气，体1体m积ol与O2分和子N2种混类合无气关体）的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
3
阿伏伽德罗定律
（3）1 mol气体在非标准状况下的 体积，可能是22.4 L，也可能不是 22.4 L。
（4）标况下不是气体的常见物质： H2O、SO3、酒精、习：请判断正误,并进行解释说明。
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
03 阿伏伽德罗定律
三、阿伏伽德罗定律
1.概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.适用范围： 适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体， 对固体和液体不适用。
理想气体方程式：PV=nRT
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
从PV=nRT可以得出：
和压强的影响。
01 决定物质体积大小的因素 一、决定物质体积大小的因素
物质的体积
粒子大小 粒子数目 粒子间距
粒本身大小可以忽略不计。
04 对 点 训 练
C
2．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol 氯气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气
答案 C 解析 1 mol氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是
3. 标准（状对况，下气，体1体m积ol与O2分和子N2种混类合无气关体）的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
3
阿伏伽德罗定律
（3）1 mol气体在非标准状况下的 体积，可能是22.4 L，也可能不是 22.4 L。
（4）标况下不是气体的常见物质： H2O、SO3、酒精、习：请判断正误,并进行解释说明。
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
03 阿伏伽德罗定律
三、阿伏伽德罗定律
1.概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.适用范围： 适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体， 对固体和液体不适用。
理想气体方程式：PV=nRT
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
从PV=nRT可以得出：
和压强的影响。
01 决定物质体积大小的因素 一、决定物质体积大小的因素
物质的体积
粒子大小 粒子数目 粒子间距
2.3.2气体摩尔体积课件化学人教版必修第一册
m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
公式带动思维， 先摆公式后代入， 符号带微粒，算式带单位， 结果用有限有效小数表达。
3、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【分析】 V(已知） n（？）
N（？）
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol
任务二 气体摩尔体积
【公式的运用】
Vm=V/n
变式 V=n· Vm
n=V/Vm
例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，O2的体积约为22.4L/mol
已知V（O2）=67.2L
公式带动思维，
先摆公式后代入，
n(O2)=
V(O2) = Vm
67.2L 22.4L/mol
=3mol
学习评价
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 B
A．NA个H2S分子的质量为34g·mol-1 B．12 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．常温常压下，11.2 L N2中含有的原子数目为NA
课堂小结
气体 摩尔 体积
同温同压下，体积相同的气体，其质量与 摩尔质量成正比
公式
VV12＝nn12＝NN12
pp12＝nn12＝NN12
ρρ12＝MM12 mm12＝MM12
学习评价
4、下列说法错误的是 （ A ）
A．物质的聚集状态的不同，主要是构成物质的分子的大小不同 B．相同质量的O2和O3具有相同数目的氧原子 C．决定1mol气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离 D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
2.3.2 气体摩尔体积高一化学课件 人教版必修第一册
课堂总结
m
× NA
N
×M
n
× Vm
V
PV = n R T PM=ρRT
新人教版 化学 必修 一
A．两种气体的质量相等时，CO和CO2的分子数之比为7∶11 B．两种气体在同温同压下，CO和CO2的密度之比为7∶11 C．两种气体的物质的量相同时，CO和CO2的体积之比一定为1∶1 D．两种气体的原子数相同时，CO和CO2的物质的量之比为2∶3
课堂练习
4.下列说法错误的是 （ A ）
A．物质的聚集状态的不同，主要是构成物质的分子的大小不同 B．相同质量的O2和O3具有相同数目的氧原子 C．决定1mol气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离 D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
7.12
不
10.00
相
18.04
等
53.55
01 物质体积的影响因素
影响物质 体积大小 的因素
粒子的数目
固体
液体
气体
粒子的大小
粒子间的距离
不同固体 粒子大小
不同
不同固体 粒子大小
不同
1 mol不同的固态物质或 液态物质的体积不同
同温同压 粒子间
距离相同
01 物质体积的影响因素
粒子的数目
n= N
粒子的数目相同
02 气体摩尔体积
若同温、同压、同物质的量，则气体体积相同
N
=n
NA
V
n=
Vm
NV
=
NA Vm
V
N = Vm ×NA
同温同压Vm相同
若同温、同压、同体积，则气体所含粒子数相同
01 阿伏伽德罗定律
2.3.2气体摩尔体积课件精讲高一上学期化学人教版必修第一册
(1) 50个乒乓球与 100个乒乓球 紧密堆积，谁占空间大?
与球的个数有关
(2) 50个乒乓球与50个篮球紧密 堆积， 谁占空间大?
与球的大小有关
（3）现有篮球20个，平均分为两组，每 组十个。第一组球与球之间间隔5米，第 二组球与球之间的间隔为10米，哪组占的 空间大？
与球间的平均距离有关
物质体积的决定因素
2.(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为__1_1_.2__ L。
V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为___4__ g。
标准状况下，44.8
L
H2的物质的量为
44.8 L 22.4 L·mol－1
＝2
mol，m(H2)＝
推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的 反比。
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
－
V2
= －n1
n2
= －N1
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
－P1
P2
= －n1
n2
= －N1
N2
pV=nRT
ρ=
－m V
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
－ρ 1
42 g g·mol－1
＝1.5
mol，故标准状况
下混合气体的体积为(0.5＋1.5) mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。
三、阿伏伽德罗定律 1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同 气体均含有相同数目的分子。 根据： PV=nRT（理想气体状态方程）
同温同压时(T 、P一定时）
在实验室或在实际生产中，对于气态物质，如果使用质 量进行计量，则显得不是很方便，因此气体物质常用体积 来表示。那么我们能否将物质的量与气体体积联系起来？ 1mol气态物质占据的体积有多大，有什么样的规律可循？
与球的个数有关
(2) 50个乒乓球与50个篮球紧密 堆积， 谁占空间大?
与球的大小有关
（3）现有篮球20个，平均分为两组，每 组十个。第一组球与球之间间隔5米，第 二组球与球之间的间隔为10米，哪组占的 空间大？
与球间的平均距离有关
物质体积的决定因素
2.(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为__1_1_.2__ L。
V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为___4__ g。
标准状况下，44.8
L
H2的物质的量为
44.8 L 22.4 L·mol－1
＝2
mol，m(H2)＝
推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的 反比。
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
－
V2
= －n1
n2
= －N1
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
－P1
P2
= －n1
n2
= －N1
N2
pV=nRT
ρ=
－m V
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
－ρ 1
42 g g·mol－1
＝1.5
mol，故标准状况
下混合气体的体积为(0.5＋1.5) mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。
三、阿伏伽德罗定律 1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同 气体均含有相同数目的分子。 根据： PV=nRT（理想气体状态方程）
同温同压时(T 、P一定时）
在实验室或在实际生产中，对于气态物质，如果使用质 量进行计量，则显得不是很方便，因此气体物质常用体积 来表示。那么我们能否将物质的量与气体体积联系起来？ 1mol气态物质占据的体积有多大，有什么样的规律可循？
2.3.2气体摩尔体积课件上学期高一化学人教版必修第一册
相同温度和压强下，1 molH2和 1 molO2的体积
是 相等的 。
计算出在温度为0 ℃和压强为101 KPa(标准状况时)1 mol氢 气和1 mol氧气的体积（保留小数点后2位）
物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L)
H2
2.016g
0.0899
22.42
O2
32g
• 标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等（0℃、 1.01×105Pa），所以1摩尔任何气体的体积基本相同， 约为22.4L
课堂小结
1. 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式: Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件 下的气体摩尔体积.
2︰1
36
4 32
1.8g
0.2g 1.6g
质量 H2 0.2g O2 1.6g
物质的量 0.1mol 0.05mol
H2和O2物质的量之比 2︰1
？ 思考：气体物质的量相等时体积也相
等？
H2和O2 物质的量之比2︰1
H2和O2 体积之比2︰1
n（H2）= 2 n（O2） 1
=
V（H2） V（O2）
1.429
22.39
计算公式
v
=
m ρ
计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦
在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？
物质
Fe 固体 固体 液体 液体
1 mol 物质 所含微粒数
(6.02 × 1023)
1 mol 物质 质量(g)
2.3.2气体摩尔体积课件-高一上学期化学人教版必修第一册(1)
之比。
物质的量
(2)44.8 L O2的物质的量是
是
(O2 ) 1
,
＝ 。
(H2 ) 2
2 mol1 mol O2的质量是
1 mol H2的质量是
,体积是
32
,ρ(O2)＝ ＝
22.4
,体积是
由此可推知:
①同温同压下,气体的密度之比等于其
②在标准状况下,气体的密度＝
相同条件
结论
公式
语言叙述
＝＝
同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,等
于分子数之比
同温同体积
＝＝
同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比,
等于分子数之比
同温同压
＝
同温同压
同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比
1.如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
(
)
A.气体质量相等
律可知,同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比,等质量的气体的物质的量
与摩尔质量成反比,故可知X气体的摩尔质量比氧气的大,即X的摩尔质量大于32
g·
mol-1,而氨气的摩尔质量为17 g·
mol-1,甲烷的摩尔质量为16 g·
mol-1,二氧化硫
的摩尔质量为64 g·
mol-1,NO的摩尔质量为30 g·
1.下列说法正确的是(
)
A.1 mol固体或液体的体积主要由粒子间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定
C.在相同的温度和压强下,相同体积的物质物质的量相同
D.气体粒子间的距离受温度、压强影响大,固体或液体粒子间的距离受温度、压
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• Vm ≈ 22.4 L/mol (标准状况下，273.15K,101kPa； STP)
• 3.气体体积 V：
V=n·Vm
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
例1．13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应， 最多可收到多少体积（标况）的氢气？
第2课时 气体摩尔体积
物质的聚集状态
学习目标
• （1）知道气体摩尔体积的概念 • （2）物质的量、微粒数、质量、气体体积
之间的简单计算 • （3）固、液、气态物质的一些特性
任务一 由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？ Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？ Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？ Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之 间的转化？
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
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• 1.影响体积的因素
小结
• 微粒数量、微粒大小（固、液）、微粒间的距离 （气）
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。 符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
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2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
交流讨论
压强对气体体积的影响
当压强新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
距离变小，气体体积变小。
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交流与讨论
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
√
√
气态
√
√
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Practice
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 (×，物质应是气体)
2、1 mol气体的体积约为22.4L。 (×，未指明标准状况)
3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (√，气体体积与分子种类无关)
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(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。 (2)标准状况下___1_m__o_l任何_____气__体所占有的体积都约为 ___2_2_._4__L____。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为：__2_2_._4__L_·_m__o_l_－_1__。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
Practice
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 (×，在标准状况下)
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 (×，不一定)
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
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例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
交流讨论
温度对气体体积的影响
当温度升高，气体分子间
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距离变大，气体体积变大。
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交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
物质的 聚集状
态 固态
液态
气态
微观结构
微粒排列紧 密，微粒间 的空隙很小
微粒排列较紧 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的 距离较大
微粒的运 动方式
在固定的位 置上振动
可以自 由移动
可以自 由移动
宏观性质
取用 方式
有固定的形状， 几乎不能被压缩
没有固定的形 状，但不能被
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
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2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
固体物质
气体物质 液体物质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与讨论 物质在不同状态时的微观结构特点
固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体 分子间距较大,约 是分子直径的10倍
粒子大小和粒子间距对 2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20页) 物质体积的影响示意图
• 3.气体体积 V：
V=n·Vm
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例1．13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应， 最多可收到多少体积（标况）的氢气？
第2课时 气体摩尔体积
物质的聚集状态
学习目标
• （1）知道气体摩尔体积的概念 • （2）物质的量、微粒数、质量、气体体积
之间的简单计算 • （3）固、液、气态物质的一些特性
任务一 由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？ Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？ Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？ Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之 间的转化？
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• 1.影响体积的因素
小结
• 微粒数量、微粒大小（固、液）、微粒间的距离 （气）
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
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任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。 符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
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交流讨论
压强对气体体积的影响
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距离变小，气体体积变小。
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交流与讨论
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
√
√
气态
√
√
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Practice
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 (×，物质应是气体)
2、1 mol气体的体积约为22.4L。 (×，未指明标准状况)
3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (√，气体体积与分子种类无关)
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(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。 (2)标准状况下___1_m__o_l任何_____气__体所占有的体积都约为 ___2_2_._4__L____。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为：__2_2_._4__L_·_m__o_l_－_1__。
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Practice
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 (×，在标准状况下)
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 (×，不一定)
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65g
22.4L
13.0g
4.48L
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例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
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交流讨论
温度对气体体积的影响
当温度升高，气体分子间
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距离变大，气体体积变大。
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交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
物质的 聚集状
态 固态
液态
气态
微观结构
微粒排列紧 密，微粒间 的空隙很小
微粒排列较紧 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的 距离较大
微粒的运 动方式
在固定的位 置上振动
可以自 由移动
可以自 由移动
宏观性质
取用 方式
有固定的形状， 几乎不能被压缩
没有固定的形 状，但不能被
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
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2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
固体物质
气体物质 液体物质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与讨论 物质在不同状态时的微观结构特点
固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体 分子间距较大,约 是分子直径的10倍
粒子大小和粒子间距对 2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20页) 物质体积的影响示意图