气体摩尔体积课件【新教材】人教版高中化学必修一

(2)已知气体的质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)： m VM －1 V＝M×22.4L· mol ，反之m＝ － 22.4 L· mol 1 (3)已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度 (ρ)： m M M ρ＝ V ＝ ＝ ， Vm 22.4 L· －1 mol 反之M＝ρ· 22.4L· －1 mol ρ A MA (4)气体的相对密度：D＝ ＝ ρ B MB
122 g－100 g 114 g－100 g 或 ＝ － M 44 g· mol 1 解得：M＝28g· －1。 mol 方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积 下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可 得：
●活学巧练 1．(2011· 吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体 摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【答案】
A
【点拨】
2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒 子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： ①阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也 可以是混合气体。
②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、 同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。(三同定 一同)
2．在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。由这一结论，你还能推 出哪些结论？
提示：(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量 之比，等于粒子数之比。 (2)在同温度、同体积的条件下，气体的压强之比等于其 分子数之比，等于其物质的量之比。

《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
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【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要

解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明 温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1， 故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积， 故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。
答案：D
名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是 标准状况；②物质的量是1 mol；③状态是气体；④体积 约为22.4 L，对选项逐一对照。
4．影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强， 温度越高，体积越大；压强越____，大体积越____。小当温度和 压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是______，故 相粒等子的数一定时，其____是一个定体值积。
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气__体__都含有相同_分__子__数_。
答案：B
三、气体摩尔体积和物质的量关系
448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g， 求该气体的相对分子质量。
解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准 状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n＝ VVm＝Mm ， 0.448 L/22.4 L·mol－1＝1.28 g/x，解得x＝64 g·mol－1。即 该气体的摩尔质量为64 g·mol－1，相对分子质量为64。
三、气体摩尔体积的有关计算(标准状况下) 1．M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 2．n 与 Vm 的关系：n＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
3．m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M 4．N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
四、几种气体摩尔质量的计算方法 1．定义式法：M＝mn 2．标准状况下密度法 M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ 标 3．相对密度法 M＝M1ρ 相对(即MM1＝ρρ1＝ρ 相对)

科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？

知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个

1、1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
结论： 2、在相同状态下1mol气体的体积基本相同。
3、 1mol气体的体积比1mol不同的固态或液 态 物质的体积大得多。
气体摩尔体积(课)课件人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
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①
粒子数目的多少影响物质体积的大小
H2 O2 CO2
固1
1
体
1 液1 体1
物质的量 (mol)
气1 体1
1
56
7.8
27
2.7
207
11.3
18
98 摩尔质量 (g/mol)
2.016
1
1.83 密度(g/L) 标准状况
0.0899
32
1.429
44.01
1.977
7.2 10 18.3 18 53.6 体积(L)
22.4 22.4 22.3
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气体摩尔体积： １、定义：单位物质的量的气体所占
的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
可表示为: Vm=V/n
单位：L/mol或L·mol-1
2、标准状况下，１mol任何气体所占 的体积都约为22.4L。
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[小结]
物质 M × 质量
÷M
物质 ×NA 微粒 的量 NA ÷ 数
÷ 22.4L/mol ×22.4L/mol

答案： B
阿伏加德罗定律的应用 [典例 2] 以下对于常温时的 H2、O2 两种气体的描述不正确的是( ) A．在 101 kPa 时，体积都为 11.2 L 的两者，含有相同的原子数 B．当两者体积相等时，分子数多的，压强也大 C．在常压下两种气体的密度之比为 1∶16 D．等物质的量的两者，压强大者，体积也大
②结论。
不同
1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积______。
(2)气体。
已知：同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相同。
①影响因素。 ___忽b 略不计，影响因素是______ (填a序、号c)，原因是______________粒___子__之___间的
粒子本身的直径
________________。
合作探究·课堂 讲练
气体摩尔体积的概念 [典例 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 B．(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C．(2015·东台高一检测)22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D．(2015·郑州高一检测)标准状况下，分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积 约 22.4 L，质量为 28 g
答案： D
[思考感悟] 1.气体摩尔体积的正确理解
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
①气体的物质的量 n＝22V.4
②气体的摩尔质量
M＝mn ＝
ρV V
＝22.4ρ(ρ
的单位是
g·L－1)
22.4
③气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA
④气体的质量 m＝n·M＝22V.4·M

（2）标准状况下，44.8L CO2的质量是多少g？
（3）标准状况下，44.8L氢气中含多少个H2分子？
【评价训练1】
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L × (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L × (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L × × (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA √ (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L × √ (7)标准状况下， 1mol N2与O2混合气体体积约为22.4 L。 (8)标准状况下，1mol NH3与HCl的混合气体的体积约为22.4 L× (9)标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L。×
相同粒子数目的气体主要决定于气体分子间的 平均距离，气体种类无太大影响。
不同聚集状态物质的微观结构
粒子间距： 气态>液态>固态
粒子数目
物质的体 取决于 积大小
粒子大小
粒子间距
粒子大小 粒子数目 粒子间距
固体或液体的体积 气体的体积
二、影响气体物质粒子之间距离的外界因素
1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离大小 决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。
（2）阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标况，也可以是其 他温度和压强条件，只要物质的存在状态是气态即可。
（3）在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、 “同分子数目”，只要有“三同”则必定有“第四同”。可简 记为“三同导一同”
5.推论：
PV=mRT/M (同温同压同质量，气体的体积与相对分子质量成反比;) Pρ=MRT (同温同压，气体的密度与相对分子质量成正比。)