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2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20张)

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《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件

《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件

《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要

高中化学必修一 气体摩尔体积课件

高中化学必修一 气体摩尔体积课件

气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。

人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第二节第二课时气体摩尔体积》.pptx

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2．阿伏加德罗定律推论 推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔
质量之比 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
公式 VV12＝nn21 pp12＝nn12 mm12＝MM12 ρρ12＝MM12 p1 V 2 p2＝V 1
3．气态物质体积的影响因素
(1)远粒大子于之粒间子的．距离
本身的直径
(2)同温同压下，任何气体粒子之间气体都含有数相目同
的粒子．
两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？ 提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较 大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的 分子数不一定相同．
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可 以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是 气态即可． (2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德 罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．
考查点一 气体摩尔体积的判断和计算——————
[例1] 下列叙述正确的是( ) A．1mol任何气体的体积都为22.4L B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol
二、气体摩尔体积
1．定义：单位的物气质体的所量占有的．符号， 体积
Vm
单位(L或/mLo·ml ol－1)和(或m3·mo3/lm－1o)．l
V
2．计算公式：Vm＝. n
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和温．度 (2)标准状况下(即)0，℃气和体10摩1k尔Pa体积为

高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1.ppt

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解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明 温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1， 故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积， 故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。
答案：D
名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是 标准状况；②物质的量是1 mol；③状态是气体；④体积 约为22.4 L，对选项逐一对照。
4．影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强， 温度越高，体积越大；压强越____，大体积越____。小当温度和 压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是______，故 相粒等子的数一定时，其____是一个定体值积。
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气__体__都含有相同_分__子__数_。
答案：B
三、气体摩尔体积和物质的量关系
448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g， 求该气体的相对分子质量。
解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准 状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n＝ VVm＝Mm ， 0.448 L/22.4 L·mol－1＝1.28 g/x，解得x＝64 g·mol－1。即 该气体的摩尔质量为64 g·mol－1，相对分子质量为64。
三、气体摩尔体积的有关计算(标准状况下) 1．M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 2．n 与 Vm 的关系：n＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
3．m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M 4．N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
四、几种气体摩尔质量的计算方法 1．定义式法：M＝mn 2．标准状况下密度法 M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ 标 3．相对密度法 M＝M1ρ 相对(即MM1＝ρρ1＝ρ 相对)

气体摩尔体积课件人教版高中化学必修一2

气体摩尔体积课件人教版高中化学必修一2

习题导学
习题导学
2、填空 （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约( 11.2L )
（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量(0.2mol) （3）标准状况下，16gO2 的体积约( 11.2L )
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数( 3.01×1023 )
有关气体摩尔体积的主要计算关系
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
22.42 22.39
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？
物质 状态 1 mol 微粒 1 mol 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积(cm3) 不
Fe 固体
56
7.86
7.12
相
Al 固体 6.02×1023
27
H2O 液体
18
2.70 0.998
10.00 等
微粒间有距离 粒子间距不可忽略
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
知识解读
知识一、物质体积的影响因素 1、影响物质体积大小的三个因素
(2)气体
a.粒子的数目 b.粒子的大小 c.粒子间的距离
①影响因素： a b 忽略不计，影响因素是 c 。
②同温同压，任何气体分子间距几乎相同

1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt

1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt

高中化学人教版必修一课件：1.2.2气体摩尔体积 (共21张PPT)

高中化学人教版必修一课件：1.2.2气体摩尔体积 (共21张PPT)

= 1.5 mol
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
（3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是
3.01x1023
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
常温下（0oC、101kPa）Vm ？ 22.4 L/mol
标准状况下，1mol 任何气体的体积 都约是22.4L 。
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
全错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
0.998 1.83
18.00 18.06 98.00 53.55
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
决定
1.微粒的大小
固体、液体体积
决定
2.微粒间的距离
气体体积
受温度和压强影响
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体 积也就一定。
一定条件下，1mol 气体的体积为多少？
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol 公式：Vm= ——Vn 标准状况下（0oC、101kPa），Vm=22.4 L/mol

高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)

高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)

❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？

新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件

新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件

知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个

人教版高中化学必修一课件高一化学1.2.2气体摩尔体积2(25张幻灯片)新

人教版高中化学必修一课件高一化学1.2.2气体摩尔体积2(25张幻灯片)新
分子数N 2H2 + O2 == 2 1
点燃
2H2O 2
物质的量(n) 2mol 1mol
气体体积(V) 2Vm 1Vm
N(H2)
N(O2)
n(H2) V(H ) = = n(O2) V(O )
2 2
1、同温同压下，气体的体积与其物 质的量成正比，即 体积比等于物质 的量之比。
2、同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的物质的量（分子数相同）。
， 1mol任何气体的体积都约为 22.4L。
(体积既可指单一气体又可指混合气体）.
二、气体摩尔体积
Ｖm
1、定义：一定条件下，单位物质的量的气体 所占的体积. 2、单位：L/mol、L· mol-1 3、数值：
▲00C、101KPa下,Ｖm＝22.4Ｌ／mol 标准状况下
分析 n与V的计算表达式: V n = Vm V=n×Vm
0.0899 1.429
22.4
22.4 22.3
气 6.02x1023 44.01 1.977 CO2 体
物质 Fe
Al
H 2O H2SO4
1 mol物质具有 1 mol该物质 密度 的质量（g） （g· cm-3） 的体积（L） 56g 7.8 7.2×10-3 27g 2.8 10×10-3
达标训练 巩固提升
知识梳理 归纳总结
n
m
V
N
预习指导、新课链接
量取10mL98%的浓硫酸,溶液中有多少 溶质分子？ 预习下一节内容你就会知道！
电解
气体体积
物质的量
2
2mol
： 1
1mol
结论：在相同条件下，相同物质的量 的任何气体都具有相同的体积。

高中化学 1_2_2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1

高中化学 1_2_2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1
答案： B
阿伏加德罗定律的应用 [典例 2] 以下对于常温时的 H2、O2 两种气体的描述不正确的是( ) A．在 101 kPa 时，体积都为 11.2 L 的两者，含有相同的原子数 B．当两者体积相等时，分子数多的，压强也大 C．在常压下两种气体的密度之比为 1∶16 D．等物质的量的两者，压强大者，体积也大
②结论。
不同
1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积______。
(2)气体。
已知：同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相同。
①影响因素。 ___忽b 略不计，影响因素是______ (填a序、号c)，原因是______________粒___子__之___间的
粒子本身的直径
________________。
合作探究·课堂 讲练
气体摩尔体积的概念 [典例 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 B．(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C．(2015·东台高一检测)22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D．(2015·郑州高一检测)标准状况下，分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积 约 22.4 L，质量为 28 g
答案： D
[思考感悟] 1.气体摩尔体积的正确理解
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
①气体的物质的量 n＝22V.4
②气体的摩尔质量
M＝mn ＝
ρV V
＝22.4ρ(ρ
的单位是
g·L－1)
22.4
③气体的分子数 N＝n·NA＝22V.4·NA
④气体的质量 m＝n·M＝22V.4·M

【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件

【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件

-10-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
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3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (√，气体体积与分子种类无关)
Practice
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。
(×，在标准状况下) 6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。
•
3.这些例 子，仅 仅是某 一事物 或概念 逻辑范 畴中的 一个或 几个现 象，不 属于事 物或概 念的本 质属性 ，应汰 除。
•
4.章回体小说是 中国古典 长篇小说的主要形式，它是由宋元时期 的“讲 史话本 ”发展 而来的 。“ 讲史”就是说书的 艺人们讲述历代的兴亡和战争的故事 。讲史 一般都 很长， 艺人在表演时必须分为若干次才能 讲完。
(×，不一定)
• 1.影响体积的、微粒间的距离 （气）
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
• Vm ≈ 22.4 L/mol (标准状况下，273.15K,101kPa； STP)
• 3.气体体积 V：
V=n·Vm
例1．13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应， 最多可收到多少体积（标况）的氢气？
（D ）
；
•
1.压缩语段，是近年来高考语文卷“ 语言表 达题” 的重点 和热点 ，它要 求对文 段中的 信息进 行筛选 ，选出 主要信 息，剔 除次要 信息， 然后根 据题目 要求用 简要的 语言表 述出来 。
•
2.有时， 定义题 所给材 料在交 待事物 或概念 时，为 了避免 抽象， 而让读 者有具 体可感 的印象 ，往往 会对事 物或者 概念进 行举例 介绍。
固、液态
√
√
气态
√
√
任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。
符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
固体物质
气体物质 液体物质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与讨论 物质在不同状态时的微观结构特点
固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体 分子间距较大,约 是分子直径的10倍
粒子大小和粒子间距对 物质体积的影响示意图
交流与讨论
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
交流讨论 压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间 距离变小，气体体积变小。
交流讨论 温度对气体体积的影响
当温度升高，气体分子间 距离变大，气体体积变大。
Practice
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 (×，物质应是气体)
2、1 mol气体的体积约为22.4L。 (×，未指明标准状况)
2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。
(2)标准状况下___1_m__o_l任何_____气__体所占有的体积都约为 ___2_2_._4__L____。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为：__2_2_._4__L_·_m__o_l_－_1__。
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
物质的 聚集状
态 固态
液态
气态
微观结构
微粒排列紧 密，微粒间 的空隙很小
微粒排列较紧 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的 距离较大
微粒的运 动方式
在固定的位 置上振动
可以自 由移动
可以自 由移动
宏观性质
取用 方式
有固定的形状， 几乎不能被压缩
没有固定的形 状，但不能被
•
7.在这首诗中 ， 诗 人 似 乎是 一 个 冷 静 的旁 观 者 ， 又 似乎 是 一 个 积 极的 生 命 体 验 者， 他 在 这 首 诗中 开 始 他 的 征服 之 旅 ， 继 而完 成 旅 途 。 继而 完 成 了 自 我超 越 。
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
例3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA D．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
第2课时 气体摩尔体积
物质的聚集状态
学习目标
• （1）知道气体摩尔体积的概念 • （2）物质的量、微粒数、质量、气体体积
之间的简单计算 • （3）固、液、气态物质的一些特性
任务一 由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？ Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？ Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？ Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之 间的转化？
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5.每讲一次，就等于后来章回体小说 中的一 回。在 每次讲 说以前 ， 艺人要用题目向听众揭示主要内容，这 就是章 回体小 说回目 的起源 。章回 体小说 中经常 出现的 “话说 ”和“ 看官” 等字样 ，正可 以明确 看出它 与 话本之间的继承关系。
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6.昌耀是一个 孤 独 的 诗 人， 他 自 始 自 终有 着 一 种 震 动人 心 的 忧 郁 和伤 感 ， 而 隐 藏在 这 背 后 的 是诗 人 对 生 命 本真 与 尊 严 的 追寻 和 捍 卫 。