湖南省株洲市二中2020学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间B . 胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C . 可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D . Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应5. （2分）(2018·奉贤模拟) 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A . ④B . ①③C . ①②④D . ②6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-8. （2分） (2016高一上·广州期中) 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2S O4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A . ①②B . ①④C . ③④D . 全部9. （2分） (2016高一上·浦东期末) 粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）A . 溶解B . 过滤C . 洗涤D . 蒸馏10. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定B . 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多D . 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大11. （2分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（）A . 一定含Ag+B . 一定含SO42﹣C . 含有Ag+或SO42﹣D . 含有Ag+和SO42﹣14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 纯碱和烧碱都属于碱B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质15. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉16. （2分） (2018高一下·盐城期末) 丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4 + CH3CH=CH2 ，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（）A . 13B . 9C . 7D . 1二、填空题 (共3题；共16分)17. （7分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：回答下列问题：（1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有________ ；进行操作b时需注意________ （2）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．________（3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是________（4）固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止________ ．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式________ ．③固体A中生石膏的质量分数=________18. （5分） (2019高一上·芮城期末) 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A . 金刚石属于金属单质B . 制造过程中元素种类没有改变C . CCl4是一种化合物D . 这个反应是置换反应2. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列仪器中，不能加热的是（）A . 烧瓶B . 容量瓶C . 蒸发皿D . 烧杯3. （1分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HNO3B . SO2C . NaHCO3D . Cl24. （1分）某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是（）A . 蒸发B . 萃取C . 液体过滤D . 升华5. （1分）炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）A . 作氧化剂B . 作熔剂造渣C . 作还原剂D . 作为合金成分形成铁合金6. （1分） (2019高一上·太原期末) 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）A . 钠保存在煤油中B . 铁罐贮存浓硝酸C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中7. （1分）下列叙述正确的是（）A . “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B . “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C . “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故8. （1分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹9. （1分）下列各组物质中，不是按“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项A B C Da Fe CH2=CH2Al（OH）3H2SO4b FeCl3CH3﹣CH2Br NaAlO2SO2c FeCl2CH3CH2OH Al2O3SO3A . AB . BC . CD . D10. （1分） (2016高二下·扬州期末) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A . 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）C . 向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D . 使红色布条褪色（HCl）11. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3 ，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氦原子的相对原子质量是B . 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/molC . m g氦气所含质子数是D . m g氦气的物质的量是12. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉13. （1分）(2018·红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HA﹥HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu﹥FeA . AB . BC . CD . D14. （1分）下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A . 是一种无色粘稠状的液体B . 常温下使Cu发生钝化C . 使蔗糖变黑体现其吸水性D . 可用于干燥氨气15. （1分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－16. （1分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB . 不能确定原溶液是否含有K+、NOC . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L17. （1分） (2016高二下·沈阳期中) 乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）A . 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3C . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1D . a的取值范围为＜a＜18. （1分） (2015高二下·常德期中) 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A . 稀H2SO4B . NaCl溶液C . KSCN溶液D . Na2SO4溶液19. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度20. （1分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

湖南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（）A . 不用铅桶装的汽油B . 不含四乙基铅的汽油C . 不含Pb(NO3)2的汽油D . 不含氧化铅的汽油2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质4. （2分）下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（）①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性．A . ①③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ②③④⑤D . ①③④⑤5. （2分） (2016高一上·江西期中) 在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B . Na+ Cu2+ SO NOC . Mg2+ Na+ SO Cl﹣D . Ba2+ HCO NO K+6. （2分）科学家研制的航天推进剂﹣离子液体火箭推进剂AF﹣M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（）A . 羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面B . 羟基硝酸铵是离子化合物C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子7. （2分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应8. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A . 烧碱溶液B . 浓硫酸C . 氢氟酸D . 碳酸钠溶液9. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜10. （2分） (2017高一上·荆州期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD . 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（）A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O12. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上·南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中14. （2分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A . 只有②③④B . 只有⑤C . 只有③④D . 全部15. （2分） (2018高一下·晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶116. （2分）(2016·闵行模拟) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B . 装置除去CO2中含有的少量HClC . 装置可以制备大量的乙炔气体D . 装置不添加任何仪器即可检查气密性二、填空题 (共3题；共21分)17. （6分）按要求填空：（1）硝酸银的电离方程式：________（2）碳酸氢钠的电离方程式：________（3）氢氧化钡的电离方程式：________（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：________（5）氢氧化铝中和胃酸反应的原理：________（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：________．18. （8分） (2018高三下·河南月考) 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。

湖南省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列描述的一定是金属元素的是（）A . 易失去电子的物质B . 原子核外有10个电子的微粒C . 原子的最外层只有1个电子的元素D . 原子核内有12个质子的元素2. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B . SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C . 节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在3. （1分） (2017高一上·湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱﹣﹣1B . 甲烷﹣﹣2C . 酒精﹣﹣3D . 白磷﹣﹣44. （1分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 铜丝C . 氯化钠固体D . 蔗糖5. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于盐的是（）A . Al2O3B . NaOHC . NH4ClD . HCl6. （1分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华7. （1分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液8. （1分） (2018高一下·厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。

湖南省2020版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共47分)1. （3分）当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（）A . 食盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . Fe（OH）3沉淀2. （3分） (2018高一上·成都月考) 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A . 2P＋3Cl2=2PCl3B . 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC . NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD . 2NaCl=2Na＋Cl2↑3. （3分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。

下列叙述正确的是（）A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+)C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁4. （3分）某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（）A . 使用滤纸称量NaOH固体B . 容量瓶中原来存在少量蒸馏水C . 溶解后的烧杯未经洗涤D . 定容时仰视刻度线5. （3分） (2018高一上·长沙期中) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 过滤C . 蒸馏D . 干馏6. （3分）下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁7. （3分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl﹣B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Na+、Cl﹣、I﹣D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣8. （3分） (2019高二上·潮州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]D . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA9. （3分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+10. （3分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL11. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12. （3分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO213. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（）A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2OD . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O14. （3分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.415. （3分） (2017高一上·开封期末) 已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有Cu2OB . Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：616. （3分） (2018高三上·临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D二、非选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分)17. （12分） (2016高一上·岐山期中) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ．请回答：（1）该反应中的还原剂是________；（2）该反应中发生还原反应的是________→________（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________．18. （14分） (2016高一下·达州期末) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）实验中应选用的仪器是________（填字母）．A.1000mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶 H．胶头滴管（2）实验操作：a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸________ mL；b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．（3）实验分析：①正确的操作步骤是________（填序号）．②此实验中玻璃棒的作用是________．③实验操作中有两处错误，这两处错误是：I．________．II．________．④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤________．Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中________．Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线________．19. （12分） (2017高一上·大连期末) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：A B C D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．（1）、 A，C的化学式分别是：A________、C________．（2）、D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．20. （8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．你取该溶液进行了以下实验：a.用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；b.取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；c.另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；d.取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；e.将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：①肯定含有的离子是________；②肯定不存在的离子是________．21. （6分） (2016高一上·咸阳期中) 标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？参考答案一、选择题 (共16题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、21-1、。

湖南省2020年高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NAB . 常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 LC . 标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 gD . 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol2. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质3. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体本质特征是具有丁达尔效应B . 摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量C . 气体摩尔体积一定是22.4LD . BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质4. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是（）A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯5. （2分） (2018高一上·和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。

已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ，则下列说法中错误的是（）A . 还原性:I-> Fe2+>Br-B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:36. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . FeCl3→FeCl2C . H2SO4（浓）→SO2D . Fe→Fe3O47. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A . FeCl2B . Na2O2C . SO3D . SiO28. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH﹣的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应．A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②9. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列实验合理的是（）A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O210. （2分） (2019高三上·长春期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·苏州期末) 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 稀盐酸12. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）A . ①B . ②C . ③D . ④13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①14. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－D . 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl－+HClO15. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH﹣0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液16. （2分） (2015高一上·资阳期末) 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A . 22.2%B . 30.0%C . 75.7%D . 80.6%二、填空题 (共4题；共31分)17. （4分） (2018高一上·汕头期末) 根据要求写出下列的方程式。

湖南省2020年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl化学式危险警告标签（）A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高三上·大连月考) 下列残留物的洗涤方法错误的是（）残留物洗涤剂A容器里附有的油污热的纯碱溶液B容器壁上附着的硫酒精C试管上的银镜稀HNO3D AgCl氨水A . AB . BC . CD . D3. （1分）(2018·宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C . NH3具有还原性可用作制冷剂D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂4. （1分）下列对化学反应本质的认识，错误的是（）A . 原子一定重新组合B . 一定有电子转移C . 有旧键断裂和新键形成D . 必然伴随着能量的变化5. （1分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③6. （1分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V molB . molC . molD . mol7. （1分） (2018高一上·朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

湖南省株洲市高一化学期末考试卷时量: 90分总分: 100分可能用到的原子量数据： C—12 H—1 O—16 N—14 S—16 Cu—63.5 Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷一、单项选择题1.海水赤潮主要是排放大量富营养化的水而引起的，下列不会引起水体富营养化的是A．生活污水的大量排放 B．使用含磷洗衣粉的污水大量排放C. 含有漂白粉成分的水的排放D. 含有铵盐、尿素等农业废水的大量排放2. 铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是( )①铷的熔点比钾高②氯化铷的水溶液pH＝7③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷可能从FeCl3溶液中置换出铁A. ②③④B. ①②③④C. ②③④⑤D. ①②③④⑤3. 现有下列4个转化，其中不能通过一步反应实现的是A. SiO2→Na2SiO3B. CuSO4→CuCl2C.SiO2→H2SiO3D. CaO → Ca（OH）24.下列说法不正确的是( )A.铝片与盐酸的反应是放热反应B.如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应C.煤的气化和液化是高效、清洁地提高煤的燃烧效率的重要途径D.人们通常所称的化石燃料一般是指煤、石油和天然气等燃料5. 将游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫做氮的固定。

下列变化不属于氮的固定的是( )A．雷雨放电时N2和O2化合B．在高温高压和有催化剂条件下N2和H2化合成NH3C．豆科植物根部的根瘤菌把空气中的N2变成含氮化合物D．将NH3、CO2等体积通入饱和食盐水中得到NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液6.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定7. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应： H++OH－ H2OB．镁与硫酸反应： 2H+ H2↑C．氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2++CO32－ CaCO3↓D．盐酸和碳酸钙反应： CO32－+2H+ CO2↑+H2O8. 下列说法正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B ．共价化合物中肯定不存在离子键C ．离子化合物中只能存在离子键D ．非极性键只存在于单质中，不可能存在于化合物中9. 将mgCu 与足量的浓H 2SO 4充分反应，得到nL(标准状况)SO 2，在反应中被还原的H 2SO 4的物质的量是( ) molB.32mmol C.4.2298m mol D. 4.22nmol A.10.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A. CH 3COOH 的摩尔质量与N A 个CH 3COOH 分子质量在数值上相等B. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD. 17gNH 3所含的原子数目为4N A ，所含的电子数目为10N A11.实验室里需用480mL0.1mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A. 称取7.68gCuSO 4、加入500mL 水B. 称取12g 胆矾、配成500mL 溶液C. 称取8.0gCuSO 4、加入500mLD. 称取12.5g 胆矾、配成500mL 溶液12.某无色气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种，将此气体经过浓H 2SO 4后，体积减小，剩余气体遇到空气很快变成红棕色。

湖南省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一下·绛县期中) A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（）A . C＞B＞AB . B＞C＞AC . A＞B＞CD . A＞C＞B2. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）3. （2分）将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 醋酸稀释C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液4. （2分）将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是（）A . AlB . MgC . FeD . Zn5. （2分）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：17. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤8. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3﹣B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42﹣、I‾C . 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32﹣、S2﹣D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾9. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O10. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应11. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3B . 分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色12. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol13. （2分）(2016·分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A ﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高三上·西安期中) 将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）A .B . mol/LC .D .15. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 Zn撞入一个 Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A . 111B . 112C . 113D . 11416. （2分） (2017高一上·南充期末) 已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 剩余固体中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+17. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）A . 2 8克B . 1.52克C . 3.4克D . 2克二、非选择题 (共6题；共42分)18. （8分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A . 亚硝酸盐是还原剂B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是（填序号）．A . 测定这两种溶液的pHB . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C . 在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D . 分别在两种溶液中滴加甲基橙（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：________．（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．（5）已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）________．19. （4分） (2015高一上·兴国月考) 用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4 ，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是________ mL．（2）配制过程有下列几步操作：A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E．用胶头滴管加水至刻度线；F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．以上各步骤操作的先后顺序是________（填字母）．（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度________ 0.2mol/L （填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是________．A．定容时俯视容量瓶；B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．20. （4分）向一金属铝的易拉罐内充满CO2 ，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因：________ 离子方程式：________（2）罐壁重新鼓起的原因：________ 离子方程式：________ ．21. （10分） (2016高二上·集宁期中) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D 离子与B离子的电子层结构相同．（1）元素A、B、C、D分别是：A________，B________，C________，D________．（2） D元素在周期表中属第________周期________族．（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：________．（4） A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是________．（5） B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明________；________．22. （9分） (2017高一上·万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________．三次实验中都没有明显现象的是________．23. （7分）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为________；（2） X是________，Y是________（填化学式）；（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为________；（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________；a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点________．参考答案一、选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、非选择题 (共6题；共42分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。

株洲市二中上学期高一年级期末考试化学试题 (word版无答案）第 2 页第 3 页第 4 页7.下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是A +HNO3 +H2O 取代反应B.2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 氧化反应C.CH2＝CH2 ＋Br2 → CH3CHBr2 加成反应D．HCOOH ＋CH3CH2OH HCOOCH3 CH2＋H2O 酯化反应8. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2Hg O 2Hg＋O2↑B. Al2O3＋3C 2125℃2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 D.Cu2S+O2高温2Cu+SO29. 砷（As）为第4 周期第ⅤA 族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是A. 砷有－3、＋3、＋5 等多种化合价B. 原子半径：As＞PC．酸性：H3 AsO4＞H2SO4 D．热稳定第 5 页第 6 页性：HBr ＞As H 310. 类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A ．铝丝与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”，推测镁带与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”B ．SiH 4的沸点高于 CH 4，推测 HCl 的沸点高于 HF C ．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，推测熔点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D ．不能用 NaBr 固体与浓硫酸共热制备 HBr ，推测不能用 KI 固体与浓硫酸共热制备 HI 11．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中不能说 明该反应达到平衡的是A ．B 的浓度不变 B . 单位时间内生成 a mol A ，同时消耗 2a mol CC . 容器中的压强不再变化D . 混合气体的密度不再变化 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是操作目的 比较乙酸和碳酸的酸性强弱食醋浸泡水垢 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min 后向其中加入新制 C u(OH)2，加热向 N aBr 溶液中加入少量氯水，振荡后加 入少量四氯化碳，振荡，静置钠分别与水和乙醇反应 A 证明蔗糖水解产物中有葡萄糖 B 比较氯、溴非金属性强弱C乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼 D13. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。

湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高一化学上学期期末试题（答案不全）可能用到的原子量：H—1 Na—23 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题(共54分)一．选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应．．．的是A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品2．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO44．下列电离方程式书写不．正确．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42 D．HNO3== H++NO3-5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)gC．1 mol Na 原子中约含有N A个电子D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6．取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．与盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．向饱和 Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出8．下列物质不属于．．．空气污染物的是 A ．SO 2 B ．CO 2 C ．NO 2 D ．NO9．下列有关SO 2说法错误的是A ．SO 2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．SO 2能使沾有KMnO 4溶液的滤纸褪色，证明了SO 2具有还原性C ．SO 2能使品红试纸褪色，证明了SO 2的漂白性D ．SO 2能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了SO 2是酸性氧化物10．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中A ．①②③④B ．②④①③C ．①③④②D ．②①④③11．已知某溶液中存在较多的243H SO NO +--、、，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．4Na NH Cl ++-、、B ．22Mg Ba Br ++-、、C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．K +、SiO 23-、Cl －12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A ．只有气泡产生B ．生成灰绿色沉淀C ．生成白色沉淀D ．生成红褐色沉淀并有气泡产生13．下列反应的离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液与盐酸：CO 32− + 2 H + = H 2O + CO 2↑B ．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgC ．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe 2++4H ++NO 3－=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．用醋酸除水垢：2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO − + H 2O + CO 2↑14．下列实验现象和结论相符的是15．将3.2g 铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A ．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B ．生成的气体体积为1.12LC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用NaOH溶液处理尾气16．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17．下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性18．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。

湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气2. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价3. （2分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多4. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA5. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 干冰可用作致冷剂B . 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 过氧化钠可用作供氧剂6. （2分） (2018高一上·织金期中) 使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水中B . 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC . 称取25 g胆矾溶解在1 L水里D . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A . 铝是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物8. （2分）下列关于硅酸的说法正确的是（）A . 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B . 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸C . 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D . 干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠9. （2分） (2019高一上·番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。

湖南省2020年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（）A . 肯定是钠单质B . 肯定是钠的化合物C . 肯定含有钠元素D . 肯定含有钾元素2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9 mB . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）与胶体性质无关3. （2分） (2018高一下·广西月考) 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色透明的水溶液中，K+ ， Mg2+ ， I－， MnO4－B . 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+ ， Fe2+ ， SO42－， Cl－C . c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+ ， K+ ， CO32- ， Br－D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+ ， Al3+ ， Cl－， NO3－4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列物质的用途不正确的是（）A . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B . 氧化铝可以作优良的耐火材料C . Fe2O3常用作红色油漆和涂料D . 硅是制造光导纤维的材料5. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料6. （2分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂7. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

湖南省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期2. （2分）(2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素3. （2分） O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种 O2 气体所含有的中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA4. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O5. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应6. （2分）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）A . XY2一定能与水反应B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素7. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A . 3a+b－cB . c +3a－bC . a+b－cD . c+a－b8. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A . 都是银白色的质软金属，密度都很小B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D . 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高9. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO410. （2分）下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）A . 氯化氢不易分解B . 氯化氢溶于水发生电离C . 液态氯化氢不导电D . 氯化氢的水溶液显酸性11. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等12. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用13. （2分）下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（）A . BrB . RbC . SD . P14. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质15. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（）A . 28.58kJB . 24.18kJC . 57.16kJD . 48.36kJ二、推断题 (共2题；共11分)16. （6分） (2019高一下·长春月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。