湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2016·海南) 下列叙述错误的是（）A . 氦气可用于填充飞艇B . 氯化铁可用于硬水的软化C . 石英砂可用于生产单晶硅D . 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层2. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 盐中不一定有金属元素C . 由同种元素组成的物质一定是单质D . 非金属氧化物都是酸性氧化物3. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液5. （2分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K+、MnO4－、Na+、Cl－B . K+、Na+、NO3－、CO32－C . Na+、H+、NO3－、SO42－D . HCO3－、Na+、Cl－、SO42－6. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验观察记录错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B . 钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C . 在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D . 新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色．7. （2分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象C . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 钠的物质的量为0.2 mol8. （2分） a L CO和O2的混合气体，点燃后得到b L气体（前后条件相同），则混合气体中CO的体积可能是下列组合中的（）①b② a ③a﹣b ④a+b⑤2（a﹣b）A . ①②③B . ②④⑤C . ①②④D . ①②⑤9. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应10. （2分）化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（）A . 硫在少量氧气中燃烧成SO2 ，过量能生成SO3B . 铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2 ，过量则生成FeCl3C . 氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D . NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO11. （2分） (2018高三上·西安开学考) 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH412. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体二、双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上·遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NAB . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 LC . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L14. （3分） (2017高一上·六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑15. （3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A . 铁有剩余B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：516. （3分） (2017高一上·汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣三、非选择题. (共6题；共34分)17. （3分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

湖南省株洲市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 化合反应和置换反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D . 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物2. （2分） (2016高一下·达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 氢元素的五种不同微粒C . 氢的五种同素异形体D . 五种氢元素3. （2分） (2018高三上·青山月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC . 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NAD . 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA4. （2分）(2015·如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①CuO Cu（OH）2CuSO4CuA . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④5. （2分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述6. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（）A . 将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B . 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C . 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D . 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色7. （2分）(2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

湖南省株洲市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中3. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾品体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜4. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A . 从食盐水中提取NaClB . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 从a口进气可收集H25. （2分）下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉6. （2分）(2020·延边州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB . Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O Cl2↑+2OH-+ H2↑D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O7. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAC . 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD . 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA8. （2分）同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为2∶1B . 分子个数之比为1∶1C . 原子个数之比为1∶1D . 氮原子个数之比为2∶19. （2分）下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO410. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（）中A . 沸腾炉B . 接触室C . 吸收塔D . 三个设备中都有变11. （2分）某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（）A . 一定没有CO2 ，肯定有H2B . 一定有CO、CO2和水蒸气C . 一定有H2、CO2和HClD . 可能有CO2、NH3和水蒸气12. （2分） (2016高一下·舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．A . ①②B . ②③C . ①②③D . 全部13. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸14. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑥D . ①②④15. （2分）下列说法正确的是（）A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ，可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A . 加热NH4HCO3B . 煅烧海带C . 熔化烧碱D . 加热NaCl17. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨18. （2分）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（）A . 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B . 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C . 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液D . 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液二、推断题 (共1题；共7分)19. （7分）如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：①此反应的化学方程式是________．②D单质的一种重要用途是________．（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是________．②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为________．（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：①该反应的化学方程式是________．②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：________．三、解答题 (共4题；共19分)20. （4分） (2016高二下·孝感期末) 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol•L﹣溶液的密度/g•cm﹣31硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1 ，的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．（3）将物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g•cm﹣3 ，所得溶液的物质的量浓度________ c2mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）21. （3分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

湖南省株洲市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A . 硫酸钡可用作钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （2分）如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．4. （2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5. （2分）(2018·崇明模拟) 下列装置或原理能达到实验目的的是（）A . 制取Cl2B . 除去Cl2中的HClC . 氯气的尾气处理D . 测氯水的pH6. （2分）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。

2. （2分） (2016高一上·辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（）蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ①⑤3. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ．下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是（）A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量7. （2分） (2018高二上·太原期末) 通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥B . 塑料，合成纤维、橡胶C . 青铜、碳素钢、硬铝D . 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是无色液体9. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是（）A . 向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B . 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系C . 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液10. （3分）下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（）A . 铝和氢氧化钠溶液共热B . 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C . 明矾溶液中滴入过量氨水D . 物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合11. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。

湖南省株洲市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑥B . ②④⑥C . ②③⑥D . ②③⑤2. （2分） (2017高三上·华安开学考) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 匈牙利的海维西B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 德国的维勒3. （2分）某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A . A为非电解质B . A是强电解质C . A是分子晶体D . A为弱电解质4. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列叙述中错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等B . 在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023C . 等物质的量的O2 与O3 ，所含氧原子数相等D . 摩尔是物质的量的单位5. （2分）下列装置所示的实验能达到目的是（）A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘6. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质7. （2分）在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C . pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D . 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋8. （2分） (2019高三上·长春期末) 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。

2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分,共45分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的．)1．下列几种说法中正确的有（）①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上②稀硝酸可除去试管内壁的银镜③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥⑧用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥2．二氧化硫能使以下溶液褪色:①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液,④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是(）A．①②B．①④C．②③D．③④3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3(s）+3C（s)═K2S（s）+N2(g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2(g)+3O2（g)═2KNO3(s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为(）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．NaClO和NaCl混合溶液中:H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣5．下列实验的现象与对应结论均正确的是(）选项操作现象结论A 向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A、B．B、C．C、D．D、6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有个N A CCl4分子C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应,转移2N A个电子7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种8．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．碳元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO29．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法错误的是(）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O:Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2 H2O11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体,过滤，所得滤液pH＜7,下列关于滤液中的浓度关系正确的是（)A．＞1。

湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体B . 根据含氧酸分子中所含氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 汽油、漂白粉、氨水、盐酸均为混合物D . 氢氧化钙、硫酸钡、醋酸、食盐水均为电解质2. （2分）(2020·静安模拟) 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）A . 萃取B . 重结晶C . 纸上层析法D . 蒸馏3. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。

若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH 溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）A . 只含有aB . 只含有 bC . 必含有bD . 一定有a、b和c4. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂B . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2D . 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物6. （2分）有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（）A . 盐酸B . 烧碱溶液C . 氢氧化钡溶液D . 氯化钡溶液7. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO8. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是（）A . A气体是CO2 ， B是NH3B . ③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C . 通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D . 溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出9. （2分） (2017高一下·河南期中) 复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（）A . 高强度、质量轻B . 耐热、抗高温C . 耐腐蚀、稳定性好D . 导电、导热性好10. （2分） (2016高一上·武城期中) 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣④NO ⑤S2﹣⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+⑨Al3+ ，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A . ③⑤⑥⑦⑨B . ①②⑤⑥⑧C . ③④⑦⑧⑨D . ①②③⑤⑥11. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：712. （2分）将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L13. （2分） (2016高二下·张掖月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1mol甲基中含电子数目为7NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个D . 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA14. （2分）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA N2NO NO2B S SO2SO3C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列说法正确的是（）A . 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B . 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD . 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应16. （2分） (2017高一上·台州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A . Cl2B . CO2C . H2O2D . NH3•H2O17. （2分） (2018高一上·成都期中) 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B . 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C . 澄清石灰水中通入少量CO2D . 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体18. （2分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

湖南省株洲市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。

下列有关该反应说法正确的是（）A . NaClO3是还原剂B . Na2SO3被氧化C . NaClO3失去电子D . H2SO4发生还原反应2. （2分）(2018·重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料3. （2分） (2018高一上·盐山月考) 下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（）A . H2B . Cl2C . NH3D . CO4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NAB . 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAD . 向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA5. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣．A . ①②⑤B . ②③④⑤⑧C . ④⑤⑥⑦D . ②③⑧6. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列试剂的保存或使用正确的是（）A . 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B . 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C . 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D . 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中7. （2分） (2018高三上·武清期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）A . 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C . 铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水8. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料9. （2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A . 向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B . 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液C . 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D . 向澄清石灰水中通入过量SO210. （2分）(2019·台州模拟) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . CO+H2O CO2+H2B . CuO+H2 Cu+H2OC . 2F2+2H2O═4HF+O2D . 3NO2+H2O═2HNO3+NO11. （2分） (2020高一上·绥芬河期末) “胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（）A . Na2O2B . Al2O3C . NaHCO3D . Al(OH)312. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法中，正确的是（）A . 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂13. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是（）A . O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B . 每生成1 mol Fe3O4 ，转移2 mol电子C . 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶514. （2分）下列碱和盐的反应能发生的是（）A . 氯化铜溶液中加入氢氧化铁B . 硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C . 氢氧化钾溶液中加入硫化铜D . 碳酸钠中加入氢氧化钾15. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O216. （2分） (2016高三上·河北期中) 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A . 0.025 mol/LB . 0.30mol/LC . 0.36mol/LD . 0.45mol/L二、解答题 (共6题；共33分)17. （8分）(2018·宿州模拟) 工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。

湖南省株洲市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题时量60分钟总分100可能用到的相对原子质量：Mn-55 Na-23 N-14 Ag-108 Cl-35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项正确。

每小题2分，共50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B． C．D．2.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3.下列物质为纯净物的是A. 水泥B.水玻璃C.氨水D. 液氯4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的物质是A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸7．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si8．胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe（OH）3胶体10．一般检验SO42﹣的试剂是A．BaCl2和稀硝酸 B．AgNO3和稀硝酸C．稀盐酸和BaCl2 D．AgNO3和稀盐酸11．下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心12．下列实验操作中错误的是A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热加热D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量13．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl414.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

湖南省株洲市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 春节燃放爆竹对环境无污染B . “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D . 光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关2. （2分）某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A . A为非电解质B . A是强电解质C . A是分子晶体D . A为弱电解质3. （2分）(2017·遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D . 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测4. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂B . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5. （2分）中国稀土含量丰富，稀土元素用RE 表示．在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4 ，使稀土元素转化为沉淀RE2（SO4）3•Na2SO4•xH2O析出，反应式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3•Na2SO4•xH2O↓（x=1﹣2）．下列叙述正确的（）A . 反应生成的沉淀属于复盐B . 该反应一定在强碱溶液中进行C . 产生沉淀的反应为复分解反应D . 产生沉淀的变化属于氧化还原反应6. （2分）有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应7. （2分）(2020·临朐模拟) 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）选项A B C D名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A . 0.6mol H2SO4B . 3.612×1023个HNO3分子C . 7.3g HClD . 4.48L CH49. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . 可用于考古断代，与互为同位素B . 富勒烯包括 C60、C70、C120 等碳单质，它们互为同素异形体C . 甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体D . 和的性质相似，但它们不是同系物10. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－C . 漂白粉的有效成分：CaCl2D . 铝离子结构示意图：11. （2分）质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（）A . b=2aB . a=2C . b>2aD . b<2a12. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣13. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥14. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B . 向NaOH溶液中通入CO2气体C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 向NaHCO3溶液中加入CaC2固体15. （2分）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A . Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B . NH4NO3 N2O ↑+ 2H2OC . Na2O+ H2O=2NaOHD . 2Na + Cl2 2NaCl16. （2分） (2019高一上·温州期中) 用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色二、解答题 (共3题；共18分)17. （4分） (2016高一上·赣州开学考) 无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为________；（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为________（写一个）；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为________（写一个）18. （7分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________（2）滤渣A的成分是________（3）滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式是________（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________（5）反应③的化学方程式是________（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是________（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4⇌+3FePO4该电池充电时阳极反应式是________19. （7分） (2019高一下·深圳期中) 某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。

酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【答案】A考点：酸雨的形成2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。

其中雾属于下列分散系中的（）A．悬浊液B．胶体C．乳浊液D．溶液【答案】B【解析】试题分析：雾属于胶体，选B。

考点：胶体的判断【名师点睛】生活中的烟、云、雾，豆浆、牛奶等都属于胶体，胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。

3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸和玻璃中的主要成分不反应，所以能用带磨口的玻璃塞的玻璃瓶保存，选A；B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能使用玻璃瓶保存，错误，不选B；C、碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能将塞子和瓶口粘连，所以不能用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误，不选C；D、氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性，发生粘连，不能使用玻璃塞，不选D。

考点：二氧化硅的性质，试剂的保存方法4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Ag＋、Cl－、SO42－【答案】C考点：离子共存【名师点睛】离子共存是考试必考的题目，需要注意离子之间发生复分解或氧化还原反应都不能共存，尤其注意题干有要求的习题，例如酸性溶液，碱性溶液或与铝反应生成氢气的溶液等，考虑在原离子组的基础上还有大量的氢离子或氢氧根离子的存在。

湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高一化学上学期期末试题（答案不全）可能用到的原子量：H—1 Na—23 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题(共54分)一．选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应．．．的是A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品2．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO44．下列电离方程式书写不．正确．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42 D．HNO3== H++NO3-5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)gC．1 mol Na 原子中约含有N A个电子D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6．取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．与盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．向饱和 Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出8．下列物质不属于．．．空气污染物的是 A ．SO 2 B ．CO 2 C ．NO 2 D ．NO9．下列有关SO 2说法错误的是A ．SO 2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．SO 2能使沾有KMnO 4溶液的滤纸褪色，证明了SO 2具有还原性C ．SO 2能使品红试纸褪色，证明了SO 2的漂白性D ．SO 2能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了SO 2是酸性氧化物10．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中A ．①②③④B ．②④①③C ．①③④②D ．②①④③11．已知某溶液中存在较多的243H SO NO +--、、，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．4Na NH Cl ++-、、B ．22Mg Ba Br ++-、、C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．K +、SiO 23-、Cl －12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A ．只有气泡产生B ．生成灰绿色沉淀C ．生成白色沉淀D ．生成红褐色沉淀并有气泡产生13．下列反应的离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液与盐酸：CO 32− + 2 H + = H 2O + CO 2↑B ．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgC ．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe 2++4H ++NO 3－=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．用醋酸除水垢：2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO − + H 2O + CO 2↑14．下列实验现象和结论相符的是15．将3.2g 铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A ．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B ．生成的气体体积为1.12LC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用NaOH溶液处理尾气16．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17．下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性18．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。

株洲市二中上学期高一年级期末考试化学试题 (word版无答案）命题：李银秀时量：90 分钟分值：100 分能够用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Ca 40一、选择题〔此题包括16 小题，每题只要一个答案契合题意。

每题3 分，共48 分〕1．化学是你，化学是我，化学深化我们生活。

以下说法不正确的选项是A．用热碱水肃清炊具上残留的油污B．食盐与淀粉溶液作用，检验能否为加碘盐C．〝地沟油〞制止食用，但可以用来制肥皂D．用灼烧的方法可以区分羊毛和天然纤维2．以下设备任务时，将化学能转化为电能的是3. 以下有关化学用语正确的选项是A. NH4 Br 的电子式：B. CCl4 的比例模型：C. 乙醇的分子式：C2 H5OHD. S2-4. 绿色化学的中心思念是从化工消费的源头消弭或增加污染，提高原子应用率。

以下做法不契合绿色化学理念的是A．用乙烯替代乙烷制氯乙烷B．用过氧化氢替代浓硫酸作氧化剂C．用超临界二氧化碳液体替代苯做溶剂D．用浓硝酸替代稀硝酸消费硝酸铜5．以下关于无机化合物的说法不正确的选项是A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3 溶液鉴别B．石油裂化可提高汽油的产量和质量C．油脂中含碳碳双键，故久置后易被氧化蜕变D．糖类、油脂和蛋白质均可发作水解反响6．以下物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A．NaOH B．C2H4 C．Na2O2 D．ArA B C D硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱7.以下无机反响方程式书写及其反响类型都正确的选项是 A+HNO 3+H 2O 取代反响B. 2CH 3CHO ＋ O 2 2CH 3COOH 氧化反响C. CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 → CH 3CHBr 2 加成反响D ．HCOOH ＋ CH 3CH 2OH HCOOCH 3 CH 2＋ H 2O 酯化反响 8. 以下化学反响在金属冶炼工业中还没有失掉运用的是A . 2HgO 2Hg ＋O 2↑ B . Al 2O 3＋3C 2125℃ 2Al ＋3CO ↑C. Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 D . Cu 2S+O 2 高温2Cu+SO 29. 砷〔As 〕为第 4 周期第ⅤA 族元素，依据元素周期表和元素周期律的知识，以下有关推测不 正确的选项是A. 砷有－3、＋3、＋5 等多种化合价 B . 原子半径：As ＞P C ．酸性：H 3 AsO 4＞H 2SO 4D ．热动摇性：HBr ＞As H 310. 类比推理是化学中常用的思想方法。

2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸 B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同12．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种13．下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N A个H2SO4体现了氧化性B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子D．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A15．下列说法正确的是（）A．浓硫酸用铜制容器密封保存B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．光导纤维的主要成分是二氧化硅16．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+17．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．NaOH溶液B．石灰水C．硫酸 D．氨水18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液19．某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是A．A B．B C．C D．D20．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④21．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共58分．）23．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）元素被氧化，是氧化剂；（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为mol．24．现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是．25．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O （未注明反应条件）请回答下列问题：（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：．（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：．（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：．（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是．26．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．27．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→；（2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、；（3）实验室制备Cl2的离子方程式为；（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入试纸．（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．【解答】解：A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故A正确；B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故B错误；C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故C错误；D．生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单．2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾是属于胶体的气溶胶．【解答】解：雾是属于胶体的气溶胶，故选A．【点评】本题考查胶体的分析判断，主要理解分散系的概念和实质，题目难度较小．3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸 B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A 正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选A．【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中存在电离氢离子，A．氢氧根离子、碳酸氢根离子都与氢离子反应，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；B．铜离子与氢氧根离子反应，氢氧根离子与氢离子反应；C．三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．银离子与氯离子、硫酸根离子反应．【解答】解：A．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应，OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．Ba2+、K+、NO3﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣、SO42﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；B．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；C．氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故C不选；D．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；故选D．【点评】本题综合考查物质的性质及反应，把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键，题目难度不大．6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，强酸酸式根离子拆成离子，弱酸的酸式根离子保留，据此解答．【解答】解：A．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4═K++H++SO42﹣，故A 正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣，故C错误；D．氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据合金的熔点低于成分金属的熔点的性质解答．【解答】解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是1100℃～1200℃，则铁的熔点高于1200℃，故选：D．【点评】本题考查了合金的性质，熟悉合金熔点规律即可解答，题目难度不大．8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；B．难溶物碳酸钙应写化学式；C．碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．难溶物碳酸钙应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故C正确；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，易错选项是C，题目难度不大．10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子．【解答】解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，故选B．【点评】本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同【考点】钠的化学性质；原子结构与元素的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠离子不具有金属光泽；B．依据元素化合价判断氧化性、还原性；C．焰色反应为元素性质；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层．【解答】解：A．钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故A错误；B．钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0价，只能升高，具有强的还原性，故B错误；C．钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反应都是黄色，故C正确；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大．12．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①Mg（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，故选D．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．13．下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反应出现血红色；D、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．【解答】解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N A个H2SO4体现了氧化性B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子D．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；B、氯气所处的状态不明确；C、硫酸溶于水后完全电离；D、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和CO中均含1个碳原子来分析．【解答】解：A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则体现氧化性的硫酸分子小于0.09N A个，故A错误；B、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，和铁的反应情况也无法计算，故B错误；C、硫酸溶于水后完全电离，故硫酸溶液中无硫酸分子，故C错误；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol 二氧化碳和CO的混合物中含有的碳原子为N A个，与两者的比例无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列说法正确的是（）A．浓硫酸用铜制容器密封保存B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．光导纤维的主要成分是二氧化硅【考点】化学试剂的存放；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．因铜不与硫酸反应；B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；C．电解质必须本身能够电离；D．SiO2是制造光导纤维的材料．【解答】解：A．因铜不与硫酸反应，则常温下可利用铜制容器来存放浓硫酸，故A正确；B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．16．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故A 错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以HCl是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，但直接加热氯酸钾能得到KCl，所以不需要加入还原剂也能实现，故C错误；D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意氯酸钾能发生分解反应，题目难度不大．17．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．NaOH溶液B．石灰水C．硫酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关．。

湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共63分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B . 吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C . 为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D . 青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”2. （2分）下列化学用语的表示不正确的是（）A . Na2S的电子式：B . HClO的结构式：H﹣O﹣ClC . 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D . 氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣3. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（）A . N4与N2互称为同位素B . N4属于一种新型的化合物C . N4化学性质比N2稳定D . 1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量4. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2 ，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为（）A . 蒸馏、过滤、萃取、分液B . 蒸发、过滤、萃取、分液C . 过滤、蒸发、蒸馏、分液D . 分液、过滤、蒸馏、萃取5. （2分） (2016高一下·长安期中) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定高于MB . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C . Y的能量一定高于ND . 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6. （2分） (2019高一上·中山月考) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。