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氮氧化物(nitrogen o*ides)包括多种化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。
除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。
造成大气污染的氮氧化物主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，因此，环境学中的氮氧化物一般就指这两者的总称。
氮氧化物具有不同程度的危害。
氮氧化物与空气中的水结合最终会转化成硝酸和硝酸盐，硝酸是酸雨的成因之一；它与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾污染。
大气中氮氧化物浓度增长，造成了氮沉降量的增加。
根据酸雨监测数据，降水中NO3－与SO42－当量浓度比值1999年以来呈现上升趋势。
NO3－与SO42－当量浓度比值增大，说明氮氧化物对酸性降水的奉献在增大，我国酸雨正在由硫酸型酸雨向硫酸/硝酸复合型过渡。
同时，氮沉降产生更多的硝酸根和氮的氧化物，使土壤酸化，使水酸化和富营养化。
氮氧化物的持续增加，还会加速细微颗粒物和二次气溶胶的形成。
氮氧化物是光化学污染的前体物之一。
在阳光照射下，NO2和VOCs(挥发性有机化合物)经由一连串的光化学反响生成O3和甲醛、乙醛等多种二次污染物，导致大气氧化性增强，并形成光化学烟雾，对大气环境和人体安康造成危害。
在我国一些人口密集、经济兴旺和机动车保有量大的城市，已经发现发生光化学污染的趋势，尤其是在、、**等特大城市已经监测到了光化学污染的发生。
因此，减少大气中的氮氧化物对于保护生态、保持人们身体安康起到重要作用。
而减排氮氧化物就是保护环境、改善民生的重大举措。
二氧化硫的硫主要来自燃料，而氮氧化物的氮来源是燃料和空气，既与燃烧温度有关，也与混合气体在高温区停留的时间有关。
烟气中氮氧化物浓度的变化范围较大，准确测算不容易。
随着燃料使用量和机动车保有量的增加，氮氧化物也会随之增加。
氮氧化物的性质氮氧化物，是指由氮和氧元素组成的化合物。
常见的氮氧化物有氮氧化物（NO）、二氧化氮（NO2）和氮氧化氮（N2O）等。
氮氧化物在环境中存在并且对人类健康和大气质量产生严重影响。
首先，氮氧化物是大气中的主要污染物之一。
来源于工业排放、交通尾气和农业活动等。
这些氮氧化物进入大气后，会与其他大气成分发生复杂的化学反应，形成二次污染物，如臭氧和细颗粒物。
这些污染物对人体健康造成很大威胁，特别是对儿童、老年人和患有呼吸系统疾病的人群。
此外，氮氧化物还会造成酸雨的生成，对土壤、水体等生态系统产生负面影响。
其次，氮氧化物对大气环境也产生很大的影响。
二氧化氮是一种有害的大气污染物，容易被光解为一氧化氮和氧气。
一氧化氮参与了大气中的光化学反应，会进一步参与臭氧的形成，造成大气中臭氧层的破坏。
臭氧层的破坏会导致紫外线辐射的增加，对人类的健康和生态系统的平衡产生不利影响。
因此，控制氮氧化物的排放是保护大气环境和臭氧层的重要举措之一。
此外，氮氧化物还会对植物和农作物产生负面影响。
氮氧化物作为氮元素的一种形式，能够为植物提供养分，但过量的氮氧化物会对植物的生长和发育产生抑制作用。
一方面，氮氧化物会破坏植物叶片的叶绿素，导致光合作用受到抑制；另一方面，氮氧化物会与植物体内的其他养分发生反应，影响植物的营养吸收。
这些都会导致农作物的产量下降和质量降低，给农业生产带来一定的损失。
然而，虽然氮氧化物对环境和健康造成不良影响，我们仍然可以采取一些措施来减少氮氧化物的排放。
首先，政府应加强对工业企业和交通尾气的排放标准和监管。
通过强制执行严格的排放标准，可以减少大气中氮氧化物的排放量。
其次，需要加强环保意识的宣传和教育，提高公众对氮氧化物污染的认识，倡导低碳、环保的生活方式。
此外，农业生产中可以采用科学合理的施肥措施，减少氮肥的使用量，从而减少氮氧化物的排放。
总之，氮氧化物作为一种常见的大气污染物，对环境和人类健康产生重要影响。
考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化生成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。
2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：排水集气法④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞221．氨的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4ClH2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。
（3）还原性NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O3．氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）发生装置：固+固+加热型，与制备O2气体相似；（3）收集：向下排空气法。
氮的氧化物对应的水化物1氮的氧化物对应的水化物是什么氮的氧化物是指一类有氮的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、氮气（N2O）和氮氧化合物（NOX）等。
氮的氧化物是大气中主要的污染物之一，它们能够对大气、水环境和人类健康产生极大的危害。
而氮的氧化物在空气中和水中一旦遇到水分，就容易水解、氧化，生成一些水合物，这些水合物是氮的氧化物在自然界中最常见的化合物之一。
2NO的水合物：亚硝酸一氧化氮（NO）水解后产生的水合物就是亚硝酸（HNO2）。
亚硝酸是一种弱酸，在水中可以自然分解并释放出NO，同时也可以氧化为硝酸，这对大气和水体环境的质量都有很大的影响。
亚硝酸还是一种很好的还原剂，能够被用于化学分析和医学领域等。
3NO2的水合物：亚硝酸根二氧化氮（NO2）分解生成的水合物是亚硝酸根（NO2-）。
亚硝酸根是一种很稳定的离子，它存在于自然界中的过程中，会被微生物和植物还原为NH4+，从而对生态系统的氮循环产生影响。
此外，NO2-还能被用于金属氧化还原反应和环境领域的催化反应等。
4N2O的水合物：亚氮酸根氧化亚氮（N2O）水解后会生成亚氮酸根（N2O3-）。
亚氮酸根在水中很容易被水分解为NO2-和NO3-，同时也可以被还原成N2O或N2，并且还能与其他离子形成络合物。
亚氮酸根的存在极大的加强了氮氧化物的化学反应和与其它化合物的相互作用。
5NOX的水合物：硝酸根氮氧化物（NOX）同样会产生水合物，在水中它们的主要形式为硝酸根（NO3-）。
硝酸根是一种很普遍的离子，存在于自然界中的过程中很容易与其他离子发生反应。
硝酸在土壤中的存在会对植物生长产生影响，而硝酸盐在水体中也会对水质造成很大的影响。
6结论在自然界中，氮的氧化物是影响人类生态环境和健康的主要污染物之一。
而它们与水分子结合后形成的水合物，也产生了很多的影响，其中最常见的就是亚硝酸、亚硝酸根、亚氮酸根和硝酸根等。
这些水合物的存在和化学反应，都对于大气和水体环境产生了不可忽视的影响。
