(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试01-答案

高中化学 必修第一册 1 / 6 第三章综合测试

答案解析

一、

1.【答案】B

【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成3AlOH胶体，胶体具有吸附性，A正确；氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；23FeO可以制防锈油漆、红色颜料，D正确。

2.【答案】B

【解析】A、C项的溶液虽能溶解铁，但析出的Ag或Cu会附着在铁上，D项的溶液不能使铁溶解。

3.【答案】C

【解析】A项，34FeO为黑色晶体；B项，Fe与2HOg反应生成34FeO和2H；D项，3Fe与SCN反应生成红色络合物，易溶于水。

4.【答案】A

【解析】FeO溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应即可显红色，A正确；23FeO溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显红色，B错误；3FeCl溶于水，滴加KSCN溶液显红色，C错误；3FeOH溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显红色，D错误。

5.【答案】B

【解析】中学常见水溶液有颜色的离子有++2+234FeFeCuMnO浅绿色、黄色、蓝色、紫色，A错误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、2价、3价，2Fe处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为3Fe处于最高价，因此只具有氧化性，B正确；3Fe的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色，C错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成34FeO，不是23FeO，D错误。

6.【答案】B

【解析】A项离子方程式应为32+2+ 2FeCu2FeCu；B项离子方程式应为2222 2NaO2HO4Na4OHO；C项离子方程式正确，评价错误；D项离子方程式应为高中化学 必修第一册 2 / 6 323 FeOH3HFe3HO。

7.【答案】C

【解析】铝常温下在空气中能与氧气反应，表面形成一层氧化膜，A错误；铝能在氯气中燃烧生成氯化铝，B错误；铝既能与酸反应又能与碱反应，C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错误。

8.【答案】D

【解析】4FeSO的溶液中投入一小块金属钠，生成2FeOH，在空气中2FeOH被氧化为3FeOH，灼烧时最后得到的固体为23FeO。

9.【答案】D

【解析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁；镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁；铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化成氢氧化铝。

10.【答案】B

【解析】纯铁的熔点为1 535 ℃，生铁（含碳量较高的铁合金）熔点为1 200 ℃左右，说明铁的纯度越高熔点越高，A错误；合金的熔点低于其成分金属的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金，B正确，C错误；生铁在高炉中熔化时没有发生化学反应，只发生了物理变化，D错误。

11.【答案】D

【解析】FeO和34FeO；均为黑色固体，23FeO为红色固体，A错误；34FeO是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，B错误；在1 400 ℃以上的温度下加热23FeO时，23FeO会部分失去氧生成34FeO，说明四氧化三铁热稳定性更好，C错误；23FeOFeO、和34FeO均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，D正确。

12.【答案】C

【解析】在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰，正确；乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，正确；铁与水不反应，与水蒸气在高温下反应，丙同学的观点错误；丁同学认为用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液带有颜色，正确。

13.【答案】C

【解析】从某含有232FeClFeClCuCl、、的工业废液中回收铜，工业废水中加人的试剂a为铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为FeCu、，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入的试剂b为盐酸，过量的铁溶解生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ为过滤，得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂（试剂c），将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。由最终得到3FeCl及其流程图可知，b为盐酸，若为稀硫酸会引入杂质硫酸根离子，A错误；上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发浓缩与过滤所用仪器不同，B高中化学 必修第一册 3 / 6 错误；滤液X、滤液Z中均含有3FeCl，c为氯气，将亚铁离子氧化为铁离子，反应为232 2FeCl2Cl2Fe，C正确；亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性4KMnO溶液不能检验溶液W中是否还有2Fe，D错误。

14.【答案】B

【解析】设原溶液的体积均为1 L，244443 FeFeSO3FeSOFeCuSOFeSOCu，，所以2+Fe的物质的量浓度为11.031.0 mol/2 L2.0 molL。

15.【答案】B

【解析】4FeSO溶液显浅绿色，A错误；氢氧化亚铁易被氧气氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔绝氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B正确；酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验，C错误；由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D错误。

16.【答案】C

【解析】2Fe完全转化为2FeOH沉淀后，消耗的NaOH溶液恰好转化为24NaSO溶液，因此原硫酸溶液中3242411HSONaSONaOH3 mol/L200 mL10 L/mL=0.3 mol.22nnn

2430. 3 molHSO2 mol/L150 mL10 L/mLc。

二、

17.【答案】（1）22 2Na2HO2Na2OHH bc

（2）3FeCl ①生成红褐色沉淀 ②红 33 Fe3SCNFeSCN

【解析】（1）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为22 2Na2HO2Na2OHH。钠的密度小于水的密度，故钠浮在水面上，a错误；钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低，反应放出的热量能将钠熔化成小球，b正确；钠与水反应生成的氢气推动着钠四处游动，c正确。

（2）Fe跟2Cl在一定条件下反应生成3FeCl。

①3FeCl与NaOH反应生成氯化钠和红褐色氢氧化铁沉淀。

②3Fe与KSCN溶液反应生成红色的络合物，离子方程式为33 Fe3SCNFeSCN。 高中化学 必修第一册 4 / 6 18.【答案】（1）NaOH溶液 222 2Al2OH2HO2AlO3H

（2）Fe 32 Fe2Fe3Fe

（3）NaOH 2323 HCOOHHOCO

【解析】（1）铁粉中混有铝粉，可选用NaOH溶液，铝溶解，222 2Al2OH2HO2AlO3H，铁不反应，过滤、洗涤、烘干即可；

（2）2FeCl中混有3FeCl，加入过量的铁粉进行转化，32 Fe2Fe3Fe，过滤即可；

（3）23NaCO溶液中混有3NaHCO，加入适量的NaOH即可，2323 HCOOHHOCO。

19.【答案】（1）Fe 34FeO

（2）①2343Fe2OFeO 点燃

②23423Fe4HOgFeO4H 高温

③3422FeO4H3Fe4HO 高温

【解析】A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A为Fe，点燃条件下与2O反应生成黑色34FeO，同时与无色液体2HO在高温下反应生成2H，而34FeO在高温下能被2H还原生成Fe和2HO，与题意相符。

20.【答案】（1）煤油

（2）222232 2NaO2CO2NaCOO A0.1N

（3）2223 4FeOHO2HO4FeOH

（4）32 2FeFe3Fe

（5）有无色气体生成，产生红褐色沉淀 高中化学 必修第一册 5 / 6 【解析】A为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，可推知B为22NaO，A为Na；由图中转化关系可进一步推知，C为23NaCO，D为NaOH；G为白色沉淀，与2O反应生成红褐色沉淀，可推知，红褐色沉淀为3FeOH，G为2FeOH，进而推知E为Fe，F为2FeCl，H为3FeCl。

（1）实验室中钠常常保存在盛有煤油的广口瓶中。

（2）22NaO转变成23NaCO的化学方程式为222232 2NaO2CO2NaCOO，反应中22NaO既是氧化剂也是还原剂，22 0.1 mol NaO参与该反应，转移0.1 mol电子，即转移电子的个数为A 0.1N。

（3）2FeOH易被空气中的氧气氧化为3FeOH，反应方程式为2223 4FeOHO2HO4FeOH。

（4）F为2FeCl，可用E与H溶液反应制得，反应的离子方程式为32 2FeFe3Fe。

（5）直接向2FeCl溶液中加入22NaO固体，22NaO溶于水生成NaOH和2O，2FeCl和2NaOHO、反应会生成3FeOH，故可能出现的现象是有无色气体生成，产生红褐色沉淀。

21.【答案】（1）22 Fe2HFeH

（2）铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行

（3）2232 SO2OHSOHO

（4）①1价的氢元素 ②反应物的浓度、温度

【解析】（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为22 Fe2HFeH。

（2）浓硫酸具有强氧化性，反应生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化。

（3）实验Ⅲ中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为2232 SO2OHSOHO。