(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试02-答案
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高中化学 必修第一册 1 / 6 第三章综合测试
答案解析
1.【答案】C
【解析】铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表而生成的
23AlO
是一层致密的
氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。
2.【答案】C
【解析】铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生
化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A错误；等
物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 moln
，根据电子守恒可知生成氢气的物
质的量之比为3:2
，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生
2H
的质量之比为3:2
，故B错误；
氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物发生化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，
但也不能通过氧化物发生化合反应直接制备，故C正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢
气，故D错误。
3.【答案】B
【解析】1
(HCl)1molL0.1L0.1moln
，
15.6g
(Fe)0.1mol
56gmoln
，Fe
与盐酸反应的化学方程式为
22Fe+2HClFeClH
，Fe
过量，以HCl
计算产生
2H
的物质的量为0.05mol；
14.6g
(Na)0.2mol
23gmoln
，Na
与HCl反应的化学方程式为
22Na2HCl2NaClH
，Na
过量，
过量的Na与水发生反应：
222Na2HO2NaOHH
，Na
无论与HCl
反应还是与
2HO
反应都有关系
式
22NaH
，生成
2H
的物质的量为0.1mol
，故标准状况下，Na
反应放出
2H
的体积多。
4.【答案】D
【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成
23AlO
，该
反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：
23
2Al3Hg2Al3Hg
，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D项
错误。
5.【答案】B 高中化学 必修第一册 2 / 6 【解析】某无色稀溶液与铝作用放出
2H
，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性溶液中
4NH
、2
Cu
均不能大量存在，且铜离子显蓝色；酸性溶液中
3NO
与金属铝反应得不到氢气，A错误。在酸性溶液中
2
KNaClMg
、、、
之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，B正确。在酸性或碱性溶液中
3HCO
，
均不能大量存在，且酸性溶液中
3NO
与金属铝反应得不到氢气，C错误。碱性溶液中
4NH
不能大量存在；
酸性溶液中2
3CO
不能大量存在，D错误。
6.【答案】D
【解析】滴加
2BaCl
溶液不能排除2
3+
AgSO
、
的干扰，AgCl
难溶于硝酸，2
3SO
易被稀硝酸氧化为2
4SO
，
故A错误；3+
Fe
与KSCN
反应使溶液显红色，但不能确定原溶液中是否含有2+
Fe
，故B错误；氨水为弱
碱，氨水过量后
3Al(OH)
沉淀不会溶解，故C错误；灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中有+
Na
，
无法判断是否存在+
K
，故D正确。
7.【答案】C
【解析】①Fe
与盐酸反应生成
2FeCl
，
2FeCl
与碱反应生成
2Fe(OH)
，
2Fe(OH)
被氧气氧化为
3Fe(OH)
，每
步转化都能一步实现，故①正确；②Na
和氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为
224NaO2NaO
，
2NaO
和
2CO
反应生成
23NaCO
，
23NaCO
与
2HO
和
2CO
反应生成
3NaHCO
，
3NaHCO
与足量的
2Ca(OH)
反应生成NaOH
，故②正确；③镁和氯气反应生成
2MgCl，反应的化学方程式为
22MgClMgCl点燃
，
2MgCl
和NaOH
溶液反应生成
2Mg(OH)，反应的化学方程式为
22MgCl2NaOHMg(OH)2NaCl
，
都能通过一步反应实现，故③正确；④铝与氧气反应生成
23AlO
，
23AlO
不溶于水，不能一步生成
3Al(OH)
，
故④错误；⑤Al
与NaOH
反应生成
2NaAlO
，
2NaAlO
溶液中通入适量的
2CO
，得
23NaCO
溶液，故⑤正确。
8.【答案】A
【解析】由题给信息可知，
123g
(Na)1mol
23gmoln
，
118g2
(Al)mol
3
27gmoln
，
156g
(Fe)1mol
56gmoln
，2007.3%
(HCl)mol0.4mol
36.5n
。反应关系式依次为Na~HCl
、Al3HCl
、高中化学 必修第一册 3 / 6 Fe2HCl
，由此可知盐酸量不足，HCl
完全反应。由于钠能与水反应，所以钠不会剩余，Na
投入盐酸中，
反应生成
20.5molH
，而AlFe、
与盐酸反应生成
20.2molH
，则产生气体的体积之比为5:2:2
，A正确，C、
D错误；Al
和盐酸反应的速率仅次于钠，由A项分析可知，铝与盐酸反应产生的气体没有钠多，B错误。
9.【答案】D
【解析】Fe
与
3FeCl
反应生成
2FeCl
，则加过量铁粉后，过滤可以除去
2FeCl
溶液中的
3FeCl
杂质，A正确；
通入过量的
2CO
气体，反应的化学方程式是
23223NaCOCOHO2NaHCO
，则通入过量的
2CO
气体，
可以除去
3NaHCO
溶液中的
23NaCO
，B正确；加入过量的NaOH
溶液，NaOH
与
23AlO
反应生成偏铝酸
钠和水而与MgO
不反应，再过滤得到MgO
固体，则加入过量的NaOH
溶液后，过滤可以除去MgO
固体中
的
23AlO
，C正确；加入适量的
2BaCl
溶液，与
24NaSO
反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质NaCl
，
则不能通过加入适量的
2BaCl
溶液除去
3NaNO
溶液中的
24NaSO
，D错误。
10.【答案】C
【解析】铁与水蒸气反应时，生成
34FeO
，A错误；FeO
是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反
应生成
34FeO
，B错误；由图可预测：高铁酸盐（2
4FeO
）中的Fe
元素处于最高价态，易得到电子，具有
强氧化性，可用于消毒，2
4FeO
与水反应最终可生成
3Fe(OH)
胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可
用作净水剂，C正确；加热
3Fe(OH)
分解生成
23FeO
，而
3Fe(OH)
不溶于水，不能转化为3
Fe
，D错误。
11.【答案】A
【解析】向反应后的溶液中加入NaOH
溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铁，此时溶液中溶
质为NaCl
，根据钠离子守恒有1
(NaCl)(NaOH)0.25L2molL0.5molnn
，根据氯离子守恒有
(HCl)(NaCl)0.5molnn，所以该盐酸的物质的量浓度为10.5mol
(HCl)1molL
0.5Lc
。
12.【答案】B
【解析】C不与稀硫酸反应；氧化铜与稀硫酸反应，生成的2+
Cu
在水溶液中显蓝色；Fe
与稀硫酸反应生成
气体；FeFeO、
与稀硫酸反应生成的2+
Fe
在水溶液中显浅绿色；铁的活动性强于铜，能将铜从其盐溶液中
置换出来。①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe
，因为FeO
也可以与稀硫酸反应生成
2+
Fe
从而使溶液显浅绿色，故①错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，
如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe
、FeO
、CuO
、C
、Cu
五种物质，故②错误；③若步骤Ⅱ
