(人教版2019)高中化学必修第一册 第三章综合测试01(1)(含答案)

高中化学 必修第一册 1 / 11 第三章综合测试

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列叙述错误的是（ ）

A.明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成3AlOH胶体

B.氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应

C.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

D.23FeO可以制防锈油漆、红色颜料

2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）

A.3AgNO溶液 B.3FeCl溶液 C.4CuSO溶液 D.4FeSO溶液

3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）

A.34FeO是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23FeO和2H

C.去除2FeCl溶液中的3FeCl杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.3+Fe与KSCN反应产生红色沉淀

4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A.FeO B.23FeO C.3FeCl D.3FeOH

5.下列说法正确的是（ ）

A.3+Fe的水溶液呈红褐色，2+Fe的水溶液呈浅绿色

B.3+Fe具有氧化性，2+Fe具有还原性

C.3+Fe的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23FeO

6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）

选择 化学反应与离子方程式 评价

A 将铜屑加入含Fe+的溶液中：3+2+2+ Fe+CuFe+Cu 正确

B 22NaO与2HO反应：+2222 NaO+HO2Na+2OH+O 错误，氧元素质量不守恒

C NaOH溶液与氧化铝反应：2322 AlO+2OH2AlO+HO 错误，产物应该是3AlOH

D 向3FeOH中加入足量稀盐酸：+2 OH+HHO 正确 高中化学 必修第一册 2 / 11 7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）

A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

8.在含有41 mol FeSO的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）

A.Fe B.FeO C.3FeOH D.23FeO

9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）

A.23NaNaOHNaCONaCl B.423FeFeSOFeOHFeOH

C.242MgMgClMgOHMgSO D.2333AlAlOAlOHAlCl

10.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（ ）

A.铁的纯度越高熔点越低 B.生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低

C.合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D.生铁在高炉中熔化时发生了化学反应

11.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、23FeO和34FeO，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热23FeO时，23FeO会部分失去氧，生成34FeO。下列有关说法正确的是（ ）

A.FeO、23FeO和34FeO，均为黑色固体

B.34FeO常写成23FeO FeO，其中既有2价的Fe，又有3价的Fe，所以34FeO是一种混合物

C.热稳定性2334FeOFeO＞

D.FeO、23FeO和34FeO均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应

12.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）

A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰

B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 高中化学 必修第一册 3 / 11 D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色

13.从某含有2FeCl、3FeCl、2CuCl的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（ ）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2+3+2 2Fe+Cl2Cl+2Fe

D.用酸性4KMnO溶液可检验溶液W中是否还有2+Fe

14.把141.0 molL CuSO溶液、1431.0 molL FeSO，溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe+的物质的量浓度为（ ）

A.11.0 molL B.12.0 molL

C.13.0 molL D.14.0 molL

15.实验室用如图所示装置制取2FeOH，下列说法正确的是（ ）

A.4FeSO溶液为黄色 B.苯的作用是隔绝氧气

C.可将苯换成酒精进行实验 D.沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色

16.将15 g铁粉和氧化铁的混合物放入150 mL稀24HSO中，发现固体完全溶解，并放出21.68 L H（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使2+Fe完全转化为2FeOH沉淀，共耗用200 mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）

A.4 mol/L B.3 mol/L C.2 mol/L D.1 mol/L 高中化学 必修第一册 4 / 11 二、填空填（本题共6小题，共52分）

17.（6分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________；可观察到的实验现象是________（填字母）。

a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动

（2）Fe跟2Cl在一定条件下反应，所得产物的化学式是________________________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

①向一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________________。

②向另一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。反应的离子方程式为______________________

________________________。

18.（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。

（1）Fe粉（Al粉）：试剂为________________，离子方程式为________________________________。

（2）2FeCl溶液（3FeCl）：试剂为________________，离方程式为________________________________。

（3）23NaCO溶液（3NaHCO）：试剂为________________，离子程式为________________________________。

19.（8分）A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：

（1）元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。

（2）写出反应①②③的化学方程式。

①________________________；②________________________；③________________________。

20.（10分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。

（1）实验室中A常常保存在盛有________的广口瓶中。

（2）写出B转变成C的化学方程式：________________________。现有0.1 molB参与该反应，转移电子的个数为________________。

（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：______________________________________________。 高中化学 必修第一册 5 / 11 （4）从A、B、C、D、E、G、H中选出试剂制备F，写出对应离子方程式：__________________________________。

（5）直接向F溶液中加入B固体，可能出现的现象是_______________________________________________。

21.（10分）某同学在研究Fe与24HSO的反应时，进行了如下实验（已知品红溶液遇2SO会褪色）。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______________________________________________。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________________。

②造成反应多样性的主要因素有__________________________________________。

22.（12分）实验室用下图装置测定FeO和23FeO固体混合物中23FeO的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和23FeO的混合物。

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________________。

（2）装置B的作用是________________________，装置C中盛装的液体是________________________。

（3）在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________、________________________。

（4）若固体混合物中FeO和23FeO的物质的量之比为1:1，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中23FeO的质量为________________________。

（5）U形管E右边连接干燥管F的目的是________________________________，若无干燥管F，测得23FeO的质量将________（填“偏大“偏小”或“无影响”）。