一、选择题
1．下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细
A．A B．B C．C D．D
2．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法正确的是
A．碱石灰可以用无水氯化钙代替
B．从装置末端排出的气体再无需处理
C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
3．下列实验的现象与对应结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 AlO-2结合H+的能力比CO2-3强 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 有白烟产生 X一定是浓盐酸
C 向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液 溶液变红 溶液中一定含有KSCN
D 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应 火焰为黄色 说明一定含有钠元素
A．A B．B C．C D．D
4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA
B．18g H2O中所含的H原子数为NA
C．0.1molOH-所含的电子数为NA
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
5．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH溶液使金属离子怡好沉淀。下列有关说法错误的是
第三章综合测试
答案解析
一、
1.【答案】B
【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成 AlOH 胶体，胶体具有吸附性，A正确；氧化铝具有
3
两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；过氧化钠
能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；Fe O 可以制防锈油漆、红色
2 3
颜料，D正确。
2.【答案】B
【解析】A、C项的溶液虽能溶解铁，但析出的 Ag 或 Cu 会附着在铁上，D项的溶液不能使铁溶解。
3.【答案】C
【解析】A项， Fe O 为黑色晶体；B项， Fe 与 H Og反应生成
3 4 2 Fe O 和 3 4 H ；D项， Fe3 与SCN 反应生 2
成红色络合物，易溶于水。
4.【答案】A
【解析】 FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离
子氧化为铁离子，铁离子与 KSCN 溶液反应即可显红色，A正确； Fe O 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加
2 3
KSCN 溶液显红色，B错误；FeCl 溶于水，滴加 KSCN 溶液显红色，C错误；FeOH 溶于盐酸生成氯化
3
3
铁和水，滴加 KSCN 溶液显红色，D错误。
5.【答案】B
【解析】中学常见水溶液有颜色的离子有
Fe + 浅绿色 、Fe + 黄色 、Cu2+ 蓝色 、MnO 紫色 ，A错
2 3 4
误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表
现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、 2 价、 3 价， Fe2 处于中间价态，既能得电子又
能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为 Fe3 处于最高价，因此只具有氧化性，B正确；Fe3 的溶
液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色，C错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成 Fe O ，不是 Fe O ， 3 4 2 3
一、选择题
1．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是
A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe3O4
2．我国最早使用的合金
A．生铁 B．青铜 C．硬铝 D．焊锡
3．下列叙述不正确的是
A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反应生成
B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行
C．CO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物
D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝
4．下列离子反应方程式书写正确的是
A．大理石与稀醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2：23CO+CO2+H2O=23HCO
C．10 mL 0.1 mol/LFeBr2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I﹣+Cl2=Cl﹣+I2
B．向铝粉中投入过量的NaOH溶液：Al3++4OH﹣=AlO2+2H2O
C．NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO24恰好完全沉淀：Al3++2SO24+2Ba2++4OH﹣=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3+2OH﹣=MgCO3↓+CO23+2H2O
6．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是
A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在
C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在Fe3+
7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
一、选择题
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在加热时才反应
B．铝性质不活泼，不与任何物质反应
C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用
D．铝和酸不反应
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MnO2稀盐酸ΔCl22H点燃HCl
B．Fe2Cl点燃FeCl2NaOHaqFe(OH)2
C．Na2O点燃Na2O2HONaOH
D．饱和NaCl(aq)先通氨气再通二氧化碳NaHCO3(s)ΔNa2CO3
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH﹣=CO23+H2O
B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O
4．下列实验现象描述错误的是
选项 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细
A．A B．B C．C D．D
5．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
6．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3 D．FeCl2 7．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
