2022届广东省广州市高三下学期二模综合测试化学试题(含解析)
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2022-2023学年广东省广州市第二中学高三模拟考试化学试卷+答案解析(附后)
2022-2023学年广东省广州市第二中学高三模拟考试化学试卷1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C. 如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为之间D. 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2. 下列说法正确的是( )A. 元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强B. 、、CO三种气体都可用浓硫酸干燥C. 共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D. 陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐3. 下列实验不合理的是( )A. 证明非金属性强弱B. 四氯化碳萃取碘水中的碘C. 制备并收集少量NO气体D. 制备少量氧气4. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 10g 质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为B. 将标准状况下与混合后的体积约为C. 在反应中，每生成转移的电子数为D.6g 石英晶体中含有的键数为5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 通入足量后的溶液：、、、B. 在酸性高锰酸钾溶液中：、、、C. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、D. 饱和氯水中：、、、6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )W XY ZA. X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的简单阴离子还原性大于YD. Z和X形成的化合物能用于自来水的消毒7. 下列离子方程式正确的是( )A. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：B. 向溴化亚铁溶液中通入氯气：C. 碳酸钠的水解反应：D. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：8. 某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是( )A.该有机物的分子式为B. 该物质所有的碳原子一定在同一个平面上C. lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应D. lmol该化合物最多可与含的溴水发生取代反应9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 若，则的标准燃烧热为B. 若石墨；金刚石，，则石墨比金刚石稳定C. 已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量D.已知；，则10.一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：，反应过程如下图。
广东省2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题和答案详解
广东省2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题和答案详细解析(题后)一、未知1. 建筑承载着文明。
下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是塑料管道不锈钢砖瓦砂石A B C DA．A B．B C．C D．D2. 人类的发展离不开对光的追求。
下列有关说法不正确的是A．白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B．油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C．节日燃放的焰火与电子跃迁有关D．绿色荧光蛋白中含有C、H、O、N等元素3. 聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。
CHCl 3CHClF2CF2=CF2下列说法正确的是A．CHCl3的电子式为B．四氟乙烯分子的球棍模型为C．CHClF2不存在同分异构体D．基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为5s25p34. 一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。
下列有关该配合物的说法不正确的是A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子D．配体中含有两个手性碳原子5. 将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。
下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是A.制备Cl2B.除去Cl2中的HClC.制备漂白液D.尾气处理A．A B．B C．C D．D6. 化学与生活息息相关。
下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是选项生活应用化学知识A卤水点豆腐蛋白质的变性B炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用Na2CO3溶液处理锅炉水垢沉淀的转化A．A B．B C．C D．D7. 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．1mol基态铜原子的最外层电子数为N AB．每生成18gH2O转移的电子数为0.5N AC．标准状况下，22.4LNH3溶于水，所得溶液中NH3•H2O分子数小于N AD．100mL1mol•L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2N A8. NaClO2是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。
广东省广州市2022-2023学年高三下学期化学模拟试题(含解析)
广东省广州市2022-2023学年高三下学期化学模拟试题1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Co 59一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语正确的是A．Cl 的结构示意图：B．磷原子核外电子有9种运动状态C．4NH Cl电子式D．基态铬原子的价层电子排布式：3d5s13．某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是A．分子式为C14H13O4B．具有五种官能团C．能发生加成反应D．含有2个手性碳原子4．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列关于反应+2+2+4222MnO +Cu S+H Cu +SO +Mn +H O-↑→(未配平)的说法中正确的是A ．氧化产物仅是2SOB ．还原性的强弱关系是：22MnCu S +>C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8D ．生成2.24L (标况下)2SO ，转移电子的物质的量是0.8mol 7．下列说法错误的是A ．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别B ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C ．分子式为C 5H 8O 2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D ．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．反应1由于要断裂氮氮键和氧氧键，所以是吸热反应B．反应2发生电子的转移C．催化剂a表面而只发生了非极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程10．二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。
广东省广州市高考化学二模试卷及答案
高考化学二模试卷一、单项选择题1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
以下表达错误的选项是〔〕A.AB.BC.CD.D2.“嫦娥五号〞成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的可用于于核聚变，以下说法正确的选项是〔〕A.和核外电子数相等B.和是同种核素C.和中子数相等D.由组成的单质为3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
以下表达错误的选项是〔〕A.氮气既可作氧化剂又可作复原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，以下关于该化合物的表达错误的选项是〔〕A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反响D.能够发生水解反响5.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：以下说法错误的选项是〔〕A. 酸浸的离子方程式为B. 浸出渣的成分是C. 母液的主要溶质是D. 固体X是6.以下实验能到达目的的是〔〕A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用溶液鉴别、和D.用蒸馏法别离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属-空气电池的工作原理如下列图。
以下说法错误的选项是〔〕A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反响B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反响为D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极8.是一种常用的食品防腐剂。
以下表达正确的选项是〔〕A.溶液的pH随温度升高而增大B.溶液的C.溶液中D.溶液中9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是〔〕A.AB.BC.CD.D10.一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。
以下说法正确的选项是〔〕A. 原子半径：B. 常温常压下单质沸点：C. Z与Y可形成共价化合物ZYD. X的最高价氧化物的水化物是弱酸11.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。
广东天河区2022年高三二模理综试卷-化学
广东天河区2022年高三二模理综试卷-化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5一．单选题7．下列说法不正确．．．的是： A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能在一定条件下发生取代反应B ．石油液化气、汽油和石蜡的要紧成分差不多上碳氢化合物C ．糖类、油脂和蛋白质是差不多营养物质，它们在人体中都能发生水解反应D ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出8．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，16g O 3中含有n A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1的醋酸含有0.1N A 个H +C ．1mol•L -1FeCl 3溶液与足量的Cu 反应，转移N A 个电子D ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A9．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A ．Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3— B ．Na +、K +、NO 3—、SO 32— C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO — D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3— 10．右图装置中盛KOH 溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是 A ．该装置中Cu 极为正极B ．一段时刻后锌片质量减少C ．b 极的电极反应式：H 2 － 2e — =2H +D ．一段时刻后，硫酸铜溶液的浓度不变11．下列有关物质的性质和用途的认识正确的是A ．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存稀硫酸B ．氯气能使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体D ．金属钠与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均生成碱12．下列实验装置或现象正确的是红墨水内壁沾有铁粉、碳食盐水润湿 稀醋酸润湿①②③④A．利用装置①从氯化铁溶液中直截了当蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液C．利用装置③收集和吸取氨气D．利用装置④模拟铁的电化学腐蚀过程二．双选题22．X、Y、W、R是四种短周期元素，其原子序数依次增大。
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广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。
下列说法不正确的是A．该过程中无机物转化为有机物B．该过程中二氧化碳发生还原反应C．淀粉与纤维素互为同分异构体D．淀粉是谷类食物的重要组成成分2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。
下列说法不正确的是A．火星陨石中的20Ne质子数为20B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能3．一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是A．可发生水解反应B．分子式为C13H20O2C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色4．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。
利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。
下列说法正确的是A．铝作正极，银作负极B．负极上发生还原反应C．Ag2S在正极得到电子D．工作时电能转化为化学能5．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是A．a的浓溶液与KMnO4反应制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自来水消毒D．存在a→b→>d→a的转化关系7．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。
下列说法正确的是A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．历程①中CuS作氧化剂C．历程①中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D．转化的总反应为H2S=H2+S8．下列反应方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO24-(aq)9．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是A．用装置甲制NO气体B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O10．25°C时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸B．c1：c2=100：1C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N AB．124g P4()分子中所含的共价键数目为4N AC．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N AD．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N A 12．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。
下列说法不正确的是A．简单氢化物的沸点：Y>XB．YZ2中，Y的化合价为+2C．原子半径：W>Z>YD．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸13．根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D14．物质X 能发生如下反应：①X→mY ；①X→nZ(m 、n 均为正整数)。
恒容体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A ．m=n=1B ．t 1时，c(X)=c(Y)C ．反应的活化能：①<①D ．t 2时，X 的消耗速率等于Z 的生成速率15．常温下，将pH 相同、体积均为V 0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V ，pH 随0V lg V 的变化如图所示。
下列说法不正确的是A．曲线①表示CH 3COOH 溶液B ．c 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强C ．盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c (Cl -)＞c (CH 3COO -)D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。
以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B．①室可得到H2和CO2C．当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOHD．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O 通电4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑二、实验题17．SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。
回答下列问题：(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。
欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液(3)某小组利用下列装置测定空气中SO 2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 。
若空气流速为a m 3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min 。
假定样品中的SO 2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO 2的含量是_______mg·m -3。
三、工业流程题18．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。
一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al 2O 3，还含有少量Ga 2O 3和Fe 2O 3等)中回收镓的工艺如下：回答下列问题：(1)“焙烧”中，Ga 2O 3转化成NaGaO 2的化学方程式为_______。
(2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是_______。
(3)“转化1”中通入过量CO 2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式_______。
(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_______。
(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为_______。
若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为_______L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成_______(填化学式)可循环利用。
四、原理综合题19．乙烯是石油化工最基本原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1＞0。
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_______、_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。
平衡时体系的压强为_______kPa，该反应的平衡常数K p=_______ kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。
涉及如下反应：a．2C2H6(g)+ O2(g)= 2C2H4(g) + 2H2O(g) ①H2＜0b．2C2H6(g) + 5O2(g)= 4CO(g) + 6H2O(g) ①H3＜0c．C2H4(g)+ 2O2(g)= 2CO(g) + 2H2O(g)①H4＜0(3)根据盖斯定律，反应a的①H2=_______ (写出代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。
为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应_______(选填“a、b、c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6):n(O2)=1:1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如下图所示。
①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是_______。
①在570~600°C温度范围内，下列说法正确的有_______(填字母)。
A．C2H4产率随温度升高而增大B．H2O的含量随温度升高而增大C．C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率①某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如下图所示。
写出该历程的总反应方程式_______。
该历程的催化剂是_______。
五、结构与性质20．氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(3)[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。
①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。
①在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。
①设LaWN3的式量为M r，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。
六、有机推断题21．白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是_______。
(2)A生成B的化学方程式是_______。
(3)D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。