初中化学常见催化剂

催化剂-应用分析人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。

大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。

催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。

不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。

不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。

使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。

例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；催化剂食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。

目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。

在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。

有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。

有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。

活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。

反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。

催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。

催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。

例如，加热时，甲酸发生分解反应，一半进行脱水，一半进行脱氢：HCOOH=H2O+COHCOOH=H2+CO2如果用固体Al2O3作催化剂，则只有脱水反应发生；如果用固体ZnO作催化剂，则脱氢反应单独进行。

这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。

因此，我们利用催化剂的选择性，可使化学反应主要向某一方向进行。

初中化学常见课外知识化学是一门涉及物质变化和组成的科学学科，通过对物质的研究，我们可以更深入地了解世界的运作机制。

除了学校中所学的化学知识外，掌握一些常见的课外化学知识也是非常有益的。

在本文中，我们将介绍一些初中化学常见课外知识。

1. 元素周期表元素周期表是化学中非常基础和重要的工具。

它将元素按照一定的规律排列，使我们可以清晰地了解每个元素的原子序数、元素符号以及原子量等重要信息。

掌握元素周期表的基本使用方法，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系。

2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的方式。

通常由反应物、生成物以及反应条件等组成。

了解化学方程式的基本结构和写法，可以帮助我们分析和理解化学反应的过程和产物。

同时，通过化学方程式，我们还可以计算反应物的摩尔数、质量数以及反应的理论产量等信息。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一类反应。

当酸和碱按照一定的比例反应时，会产生盐和水。

酸碱中和反应可以通过观察颜色变化、气体释放或者温度变化等方式进行判断。

了解酸碱中和反应的基本原理，可以帮助我们理解许多日常生活中的化学现象，比如胃酸和抗酸药物的作用原理。

4. 氧化和还原反应氧化和还原反应是化学中重要的一类反应。

氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。

氧化和还原反应通常会伴随着电流的流动。

理解氧化和还原反应的基本概念和原理，可以帮助我们解释电池的工作原理以及一些与电子转移有关的化学反应。

5. 燃烧反应燃烧是指物质与氧气发生化学反应并释放出能量的过程。

了解燃烧反应的基本原理，可以帮助我们理解火焰的形成以及火灾的防治。

此外，还可以帮助我们正确使用火焰和理解一些与燃烧有关的实验现象。

6. 过氧化氢的特性过氧化氢（化学式为H2O2）是一种常见的物质，常见于家庭急救箱中作为消毒剂和伤口消毒用途。

了解过氧化氢的特性，包括其稳定性、储存和使用的注意事项等，可以帮助我们正确使用过氧化氢进行伤口消毒，避免危险的发生。

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质）Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸)H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3氯化钾氯化钠(食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4）3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2（SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐)Mg（NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca（NO3）2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca（OH）2、Ba(OH)2、Mg（OH）2 、Cu(OH）2、KOH 、Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱)Fe（OH)3 、Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4）2。

初中化学方程式汇总按各单元总结一、氧气的性质:（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1。

镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：激烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体生成.2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:激烈燃烧,火星四射，生成黑色固体，放出热量3。

铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4。

铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5现象：冒出大量白烟，有白色固体生成7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰;纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29。

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2）化合物与氧气的反应：10。

一氧化碳在空气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2现象：安静燃烧, 放出大量的热, 产生蓝色火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O（3)氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制氧气原理1）加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂）2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3)二、自然界中的水:16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu 现象：铁丝表面附着一层红色物质,溶液逐渐变成浅绿色.硫酸铜和氢氧化钠反应:CuSO4 + 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO421．氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热Cu + H2O 现象：黑色固体逐渐变为红色试管口有水珠生成。

初中化学知识点初中化学必备知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。

如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

催化剂科技名词定义中文名称：催化剂英文名称：catalyst定义：能提高化学反应速率，而本身结构不发生永久性改变的物质。

如蛋白质性酶和具有催化活性的RNA。

应用学科：细胞生物学（一级学科）；细胞化学（二级学科）以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布求助编辑百科名片催化剂对反应速率的改变在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒）根据国际纯粹化学和应用化学联合会(IUPAC)1981年的定义：催化剂是一种增加反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。

催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。

催化剂在工业上也称为触媒。

催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。

某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等。

初中课本上定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

其物理性质可能会发生改变，例如MnO2在催化氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应前后由块状变为粉末状。

也有一种说法，催化剂先与反应物中的一种反应，然后两者的生成物继续在原有条件下进行新的化学反应，而催化剂反应的生成物的反应条件较原有反应物的反应条件有所改变。

例如：向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+==2Fe2+ +O2 +2H+ ，H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O可以看到，第一个反应生成的2Fe2+ +2H+在第二个反应中马上反应掉，又变回2Fe3+，和第一个反应正好抵消。

催化剂知识一、基本定义根据国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)1981年的定义：催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。

1)催化剂催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。

固体催化剂在工业上也称为触媒。

催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化;它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。

某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等，氯酸钾制取氧气时还可用红砖粉或氧化铜等做催化剂。

2)一般定义初中课本上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

其物理性质可能会发生改变，例如二氧化锰(MnO2)在催化氯酸钾(KClO3)生成氯化钾(KCl)和氧气(O2)的反应前后由块状变为粉末状。

催化剂对可逆反应同时具有催化正、逆反应的功能，视反应条件而定，如芳烃加氢反应。

3)其他定义也有一种说法，催化剂参与化学反应。

在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应(与之相反的称为抑制剂)。

在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。

例如：CFC(Chlorofluorocarbon，或写作CFCs，氟氯烃)类物质破坏臭氧，其实就是它先于臭氧反应生成一个原子氧和一个复杂的化合物，然后另外一个臭氧分子和那个化合物反应生成一个原子氧和CFC，然后2个原子氧反应变成一个氧气分子。

所以CFC在总反应前后没有变化，在总反应中，我们可以认为CFC充当催化剂使臭氧分子变成氧气分子，但其实CFC参与了化学反应。

初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。