2017-2018届长沙县实验中学、汝城县第一中学高三11月联考化学试题及答案

2017-2018学年湖南省十三校联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c （HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是，实验过程中．装置C中发生的现象是，整套装置验证了二氧化硫的化学性有a．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式（5）过程Ⅲ实验目的是Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的转化率，又能提高反应速率的是（填字母）A．增大压强B．上高温度C．加催化剂D．降低温度（2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=，CO平衡转化率为（3）该反应的平衡常数K为（4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是5根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A．HCO3﹣、HSO3﹣B．HCO3﹣、SO32﹣C HCO3﹣、H2SO3D．HSO3﹣、CO32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a．NH4Clb．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH4Al（SO4）2e．CH3COONH4．c（NH4+）由大到小的顺序是（填字母）（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．①铂丝电极为（填“正极”或“负极”）②负极反应式为．10．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃（2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为矿渣的主要成分是（3）请配平下列除铁的化学方程式Fe2（SO4）3+ H2O+ Na2CO3Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+ Na2SO4+ CO2↑（4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=（已知K sp（CaF2）=1.0×10﹣10，K sp（MgF2）=7.4×10﹣11）（5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为．（6）10t水钴矿最多可获得tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些（可多选）A．过磷酸钙的制备B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是（4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计）【化学-选择3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．NH3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：（1）基态氧原子核外电子排布式（2）元素N、S、P的第一电力能（I1）由大到小的顺序为（3）HN3属于晶体．NH的电子式为其中心原子的杂化类型是（4）CuCl中的键型为，超导氧化物A的化学式为（5）致癌药物B的结构简式为．【化学-选择5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32②RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）请回答下列问题：（1）A的分子式是（2）B中的官能团名称是（3）A→D的反应类型是（4）①乙酸→B的化学方程式是②G→聚酯纤维的化学方程式是（5）E的化学名称是（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种②能发生银镜反应③与NaHCO3溶液反应可放出CO2④与FeCl3溶液发生显色反应（7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）．2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．海水制取氯化钠没有新物质生成；B．纤维素不能在人体内水解；C．铜离子有毒；D．以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等．【解答】解：A．海水制取氯化钠没有新物质生成，没有发生氧化还原反应，故A错误；B．人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；C．铜离子有毒，不能用于自来水消毒，故C错误；D．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应．【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，且苯不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳单键，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，而pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，而水电离出的氢氧根的物质的量和氢离子的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的物质的量也为10﹣13mol，个数为10﹣13N A个，故C错误；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应，反应转移5mol电子即5N A个，故D错误．故选B．3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；根据丁基同分异构体判断该物质苯环上含有一个取代基的同分异构体个数；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上；C．甲酸甲酯含有同分异构体，甲烷和甲醛没有同分异构体；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键．【解答】解：A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，所以符合条件的有4种，故A正确；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上，所以其名称是2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故B正确；C．甲酸甲酯含有同分异构体，如乙酸等，甲烷和甲醛没有同分异构体，故C错误；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键，所以具有醇和肽的性质，能发生取代反应，故D正确；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y为S、X为O、Z为Se元素，据此进行解答．【解答】解：六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y 为S、X为O、Z为Se元素，A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞X＞Q，故A错误；B．Y为S、Z为Se元素，二者的氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则对应气态氢化物的沸点越高，则最简单气态氧化物的沸点高低：Y＜Z，故B错误；C．Q为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，X为O，其氢氧化物为水，氧化铝与水不发生反应，故C错误；D．X为O、Y为S，二者可以形成共价化合物硫化氢，还可以形成硫氢根离子，故D正确；故选D．6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42﹣，结合电极方程式解答该题．【解答】解；A．电池工作时，甲烧杯中电极方程式为2MnO4﹣+16H++10e﹣=2Mn2++8H2O，反应消耗H+，硫酸浓度降低，则水电离出的c（H+）逐渐增大，故A错误；B．甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故B正确；C．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，则当电路中有1.204×1021个电子转移时，即0.002mol电子转移时，乙中生成0.003molH+，c（H+）==0.01mol/L，则pH=2，故C正确；D．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，氧化产物为SO42﹣，故D正确．故选A．7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c （HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）【考点】离子积常数；水的电离．【分析】由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．【解答】解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH ﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；B．E点c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；C．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=3的硫酸中c（H+）=0.001mol/L，与pH=9的KOH溶液中c（OH﹣）=0.001mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；D．D点溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HB﹣的水解程度大于电离程度，所以c（B2﹣）＜c（H2B），故D错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acda．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式4+（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒分析判断；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱；【解答】解：Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，装置C中发生的现象是生成淡黄色沉淀，实验分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性，装置B证明二氧化硫的还原性，装置C证明二氧化硫的氧化性，装置D证明二氧化硫的漂白性，选择acd，故答案为：分液漏斗；试管中出现淡黄色沉淀；acd；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣），当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案为：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（5）过程Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱，具体步骤为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞Fe3+，故答案为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN 溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+；9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI 指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI 指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO （g ）△H ＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO的转化率，又能提高反应速率的是 A （填字母） A ．增大压强 B ．上高温度C ．加催化剂 D ．降低温度（2）前2 s 内的平均反应速率v （CO 2）= 3.75×10﹣4mol/（L •s ） ，CO 平衡转化率为 25% （3）该反应的平衡常数K 为 5000（4）在恒温密闭容器中充入CO 、NO 气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是 BD5①根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是 CDA ．HCO 3﹣、HSO 3﹣B ．HCO 3﹣、SO 32﹣C HCO 3﹣、H 2SO 3D ．HSO 3﹣、CO 32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a ．NH 4Clb ．（NH 4）2SO 4c ．（NH 4）2CO 3d ．NH 4Al （SO 4）2e ．CH 3COONH 4．。

时量：120分钟 满分：150分（考试范围：集合与常用逻辑用语、函数、导数及其应用、三角函数、解三角形、平面向量、数系的扩充与复数的引入、数列、不等式、推理与证明、立体几何）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将所选答案填在答题卡对应位置。

1．已知集合A ＝{1，2，a －1}，B ＝{0，3，a 2＋1}，若{2}A B =，则实数a 的值为 （ ） A ．0 B ．±1 C ．－1 D ．12．2{||1|1,},{|log 1,},A x x x R B x x x R =-≥∈=>∈则“x ∈A ”是“x ∈B ”的（ ）A ．充分非必要条件B ．必要非充分条件C ．充分必要条件D ．既非充分也非必要条件3．已知}{n a 是等比数列，对任意*,0n n N a ∈>恒成立，且132546236,a a a a a a ++=，则25a a +等于（ ）A ．36B ．±6C ．－6D ．64．若,x y R ∈，且1230x x y y x ≥⎧⎪-+≥⎨⎪≥⎩，则2z x y =+的最小值等于（ ）A ．9B ．5C ．3D ．2 5．如图，平面内的两个单位向量OB OA ,，它们的夹角是60°，OC 与OA 、OB 向量的夹角都为30︒，且|OC |=32，若OB OA OC μλ+=，则μλ+值为（ ） A ．2B ．4C ．32D ．346．如图，直三棱柱的侧棱长和底面边长均为2，正视图和俯视图如图所示，则其侧视图的面积为 （ ） A ．32 B ．3C ．4D ．27．已知数列{},{}n n a b 满足11a =，且1,n n a a +是函数2()2nn f x x b x =-+的两个零点，则10b 等于（ ）A ．24B ．32C ．48D ．648．若直角坐标系中有两点,P Q 满足条件：（1）,P Q 分别在函数()y f x =、()y g x =的图象第5题图 CBOA上，（2）,P Q 关于点（1，0）对称，则称,P Q 是一个“和谐点对”。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al:27 S ：32 Fe ：56 一、选择题：(每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案) 1．下列分类或归类正确的是（ ）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl 2、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A ．①③④B ．②③C ．②④D ．②③④⑤2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．CO 2的电子式： ∶O∶C∶O∶B ．次氯酸的结构式： H —O —ClC ．中子数为18的氯原子结构示意图：D ．二氧化硅的分子式为：SiO 2 【答案】B 【解析】试题分析：A ．在二氧化碳分子中每个碳原子与两个原子形成四对共用电子对。

错误。

B 氧原子与氢原子、氯原子形成两对共用电子对。

正确。

C ．氯是17号元素，原子核内有17个质子，跟中子数无关。

错误。

D ．二氧化硅是原子晶体，硅原子核氧原子个数比为：1:2．错误。

考点：考查化学用语的知识。

3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的（ ） A ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6N A B ．5．6 g 铁与0．1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0．2N AC ．50 mL 12 mol•L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 N A D ．常温常压下，46g NO 2 与 N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3N A‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥4．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（）A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+【答案】C【解析】试题分析：等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合就是硫酸铜和氯化钠的物质的量相等。

湖南省2017年高考化学试卷1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期7．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

长沙市一中2017-2018学年高三第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）答案：D2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A【答案】D【解析】试题分析：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2N A，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 N A，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6N A，正确。

3.下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－答案：A试题解析：A、Na2S的电子式为，错误；B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。

4. 中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应答案：C试题解析：A.由结构可知青篙素分子式为C15H22O5，故A正确，B.由于青篙素含有“—O—O—”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；C.由于不能发生加成反应，故C错误；D.由于含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确。

湖南省长沙市长郡中学2017-2018届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）为：=1mol=0.1mol各自含有最简式的物质的量为：=1mol2．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）B﹣NH=mol/L﹣mol/Lx×3+mol/L×1=mol/L×2，x=mol/L3．（3分）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）4．水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）和5．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）6．下列离子方程式正确的是（）7．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．8．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）9．（3分）下列有关SiO2的叙述正确的是（）10．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）=0.4mol/L11．（3分）（2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）12．（3分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（）13．（3分）鉴别苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用是最佳试剂是（）14．（3分）乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）=0.4molc=计算；=0.4mol=2.4mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4═ 3 K2SO4+ 3 I2+ 3H2O．（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 ．（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol ．（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填序号）．①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液．18．（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸27.2 mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有①③⑤（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体19．（14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应．可以证明有余酸的实验方案是ad （填写字母，错选或多选扣分）（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是ac （填写字母，错选或多选扣分）（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是反应后溶液的体积．（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L（用含W．V的代数式表示）（浓）CuSO，反应掉的硫酸的，用总的硫酸的物质，然后．20．（12分）氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 b （填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O ．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75% ．（浓）液]=n%=×100%=35.75%，21．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．请回答下列问题：（1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称羟基或醛基．（2）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH ．（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：（注明条件）．（4）化合物C的结构简式为：OHCCH2CH2CHO ．（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是AC ．a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．b、E属于酯类物质．c、1molE完全燃烧消耗5molO2．d、生成E的反应属于取代反应．故答案为：4+﹣。

考生注意:本试卷分第I卷(选择题)和第I 卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟.2。

请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.3.本试卷主要考试内容:人教版必修1第一章~第三章。

4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O 16 Na23 Cl35。

5 Fe 56第I卷（选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）1。

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.蜡炬成灰C。

铁杵成针D。

滴水成冰2.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )A。

Na0H溶液 B.铁片 C.石蕊溶液D。

KSCN溶液3。

以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3B.Na2O2C.NaClD.NaOH4.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是A。

Na2CO3 B.KCl C.CaCl2D。

CuSO45。

下列不属于金属的物理性质的是A。

导热性B。

还原性C。

导电性 D.延展性6.下列有关实验操作或说法正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B.用分液的方法对水和四氯化碳的混合物进行分离C.用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D。

用托盘天平称量25。

20gNaCl7。

下列物质中一定含金属元素的是A。

碱 B.酸性氧化物C。

碱性氧化物D。

盐8。

下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A.NaB.FeC.CuD.Al9。

若在能溶解Al2O3的溶液中，分别加人下列各组离子，肯定不能大量共存的是A。

Ba2+、Mg2+、HCO3—、AlO2— B.Fe3+、SO42—、Cl-、Na+ C。

NO3—、Na+、K+、CO32-D。

NO3—、K+、AlO2-、OH-10.已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A。

56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2N AB。

2017-2018学年湖南省六校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．分析数据可知：大气固氮反应属于（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：．（2）过滤2后还需进行的两步操作是、．（3）加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【化学选修2：化学与技术】11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：三种元素中原子半径最小的是（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：．（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因．②W分子的VSEPR模型的空间构型为．③写出AB﹣离子的电子式：．（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．①E、F、G三元素的元素符号分别为、、．②F元素在其化合物中最高化合价为．③G2+离子的核外电子排布式为．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：已知：①（R1、R2为H或烃基）②与稀氢氧化钠溶液不反应回答系列问题：（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为；（2）F的核磁共振氢谱有组峰，A→B的反应类型为；（3）化合物L的结构简式为；（4）B→C+G的化学方程式为；（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有种．Ⅰ．遇FeCl3显紫色Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：①产物b的结构简式为．②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．2016年湖南省六校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；D、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子的个数小于0.2N A个，故A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故B错误；C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，故当正极上消耗22.4L气体即1mol氧气时，转移4N A个电子，故C错误；D、20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，故含10N A个，故D正确．故选D．2．下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下，在含有Ag+和Cl的溶液中，Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数﹣C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、依据沉淀转化的依据分析判断；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数；C、导电能力与离子浓度成正比；D、随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小．【解答】解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，又CaCO3的溶度积常数比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，再加盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl﹣浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl ﹣浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；C、因为导电能力与离子浓度成正比，所以当醋酸达到电离平衡后，加水稀释电离平衡向正反应方向移动，但溶液的导电能力减弱，故C错误；D、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故D错误．故选A．3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液【考点】无机物的推断；几组未知物的检验．【分析】根据反应现象和物质的性质进行推断，本题中由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3•H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液．【解答】解：A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3，另一种可能是Na2CO3、NaHCO3中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO3，所以E为HNO3．A为Na2CO3，C、D就可能是MgSO4，BaCl2中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO4，C为BaCl2，B为NH3•H2O，最后F为NaHCO3，则A：Na2CO3B：NH3•H2O C：BaCl2D：MgSO4 E：HNO3F：NaHCO3；故选D．4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强；B．不完全电离的酸存在电离平衡；C．根据酸的电离程度分析；D．根据表中的数据分析．【解答】解：A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强，四种物质在冰醋酸中的电离常数高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故A正确；B．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故B错误；C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，故D正确；故选B．物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理．【分析】由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3，根据电荷守恒计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液pH值．【解答】解：由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），则：2×1mol/L+3×1mol/L=+）=c（NO3﹣）+1mol/L，可求得c（NO3﹣）=4moL/L，溶液中n（u2+）=n（Al3+）=n（Cl﹣）=1L×1mol/L=1mol，离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，1mol氯离子放电转移1mol电子，生成0.5mol氯气，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氧气为=0.5mol；阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，1molCu2+反应转移2mol电子，然后发生2H++2e﹣=H2↑，最后溶液中溶质为Al（NO3）、HNO3．A．阳极生成0.5mol氯气、0.5mol氧气，故A错误；B．由上述分析可知：a=4，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（H+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣），即c（H+）+3×1mol/L=4mol/L，故c（H+）=1mol/L，故C正确；D．离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，没有Al生成，阴极析出的金属是铜，故D错误，故选：C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；B．不能排除硝酸根离子的影响；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行．【解答】解：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确．故选B．7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，结合组合计算判断．【解答】解：C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，故符合条件的有机物甲的结构有2×3=6种，故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．1K分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．（2）工业固氮的主要形式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是200℃．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2O（g）=CO2（）+2（）△+，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②依据平衡三段式列式计算NO的平衡浓度，然后结合方程式计算出消耗氮气的物质的量，从而可计算出氮气的转化率；（2）①正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小；②A．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短；B．催化剂能降低反应的活化能；C．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；③根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，并计算平衡常数；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，据此答题；（4）生成的无污染的物质为氮气，根据电解原理写出阳极电极反应式．【解答】解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s时反应达平衡，设此时得到NO为xmol，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）开始0.3mol 0.3mol 0转化xmol xmol xmol平衡（0.3﹣0.5x）mol （0.3﹣0.5x）mol xmol化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则化学平衡常数K==1，解得：x=0.2，则平衡时消耗氮气的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，所以平衡时氮气的转化率为：×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200℃；故答案为：200℃；②A．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故A正确；B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故B错误；C．相同压强条件下，投料相同，温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短，温度：a＜b＜c，则达到平衡所需时间关系为c＜b＜a，故C错误；答案为：A；③N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始 a 3a 0转化ab 3ab 2ab平衡a﹣ab 3a﹣3ab 2ab根据题意有：=20%、2ab=0.2，联立解得：a=0.3，b=，所以平衡常数K==≈0.93，故答案为：0.93；（3）CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应的方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），生成2mol CO2吸收316kJ热量，则1molCH4叁加反应时需要吸收的热量为158kJ，所以反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，CO2与K2CO3溶液反应生成碳酸氢钠钾，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；（4）利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．9．一种工业制备SrCl•6H2O的生产流程如下：已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；②K sp（SrSO4）=3.3×10﹣7、K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10；③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C SrS+4CO↑．（2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol 的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS；（2）过滤2后进行的操作洗去附着的杂质并干燥；（3）加入硫酸除去Ba2+离子；由Ba2+浓度及硫酸钡溶度积计算溶液中SO42﹣的浓度，再根据SrSO4的溶度积计算滤液中Sr2+的最大浓度；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，会与铁离子反应，溶液呈红色；②根据消耗的NH4SCN溶液，计算剩余Ag+的物质的量，进而计算与氯离子反应消耗Ag+的物质的量，可得氯离子物质的量，由氯离子守恒计算SrCl2•6H2O的质量，进而计算含量．【解答】解：SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、固体，固体加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除去，滤液中含SrCl2等，最后蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到SrCl2•6H2O．（1）SrSO4和碳隔绝空气高温焙烧，C发生氧化反应生成CO，设S元素在还原产物中化合价为x，根据电子转移守恒，则6mol×（6﹣x）=16mol，解得x=﹣2，故还原产物为CrS，反应方程式为：SrSO4+4C SrS+4CO↑，故答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；（2）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（3）经盐酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+杂质，加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，由于在Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质；0.03；（4）①Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，则与Cl﹣反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10﹣2 mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10﹣3mol×267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：×100%=93.45%，故答案为：93.45%．10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹．某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．a．写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．b．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．c．如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂．现象，结论）：取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH 中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；．（4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）a．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；b．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液变红，证明甲同学正确，反之乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，写出相应的反应方程式；②根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；③先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，再根据C=计算溶液的浓度；【解答】解：（1）a．浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b．氯将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，盐酸能与氢氧化钠反应，也能使溶液褪色；故答案为：次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色；c．向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；故答案为，取反应后的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液变红，说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色，即甲同学正确，若溶液不变红，则说明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同学正确；（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．。

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

2018年湖南省长沙市县第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

则下列说法正确的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体参考答案：BC略2. 下列离子方程式中正确的是A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2OB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2参考答案：D略3. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O参考答案：A【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．4. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是A.CO与H2的混合气体B.CH3CH2OHC.HCOOHD.CH3COOH参考答案：B5. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．解答：解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol 时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．6. 常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性参考答案：A略7. 在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D参考答案：答案：B8. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) ＋2C(s)；△H＝mkJ ·mol-1。