山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。

2. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N AB. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N AC. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N AD. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A【答案】C点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠【答案】D【解析】A．贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团，A正确；B．对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D错误；答案选D。

2020届山东省实验中学高三第二次诊断性测试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 Ca：40 Cu：64 Ba：137第一卷〔选择题60分〕一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．以下各项中的〝黄色〞，不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．久置的碘化钾溶液呈黄色2．假设化学反应在等温等压过程中，高温时不自发进行而在低温时可自发进行的条件是A．△H<0 △S>0 B．△H<0 △S<0C．△H>0 △S<0 D．△H>0 △S>03．以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．CO2C．BaCO3D．C6H12O6〔葡萄糖〕4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y差不多上金属时，X一定比Y爽朗B．当X、Y差不多上非金属时，Y一定比X爽朗C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．设N A代表阿佛加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9N AB．常温常压22.4L NO气体的分子数小于N AC．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D ．标况时，22.4L 三氧化硫含有的分子数为N A6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．醋酸铵溶液和盐酸反应：+++==+4343NH COOH CH H COONHCH B ．氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++==+2Cl Fe Cl Fe 322C ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2HClO CaSO O H SO 2ClO Ca 3222+↓==+++-+D ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423+==+⋅++7．以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A ．在由水电离出的112L m ol 101)H (--+⋅⨯=c 的溶液中：-+-+243SO Na ClO Fe 、、、B ．在pH=1的溶液中：++--2243Fe Na SO NO 、、、C ．能溶解铝片并放出氢气的溶液中：--++32NO Cl Mg Na 、、、D ．在pH=13的溶液中：++--K Na S SO 223、、、8．以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H 2O ＞HF ＞H 2S②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4④结合质子能力：--->>Cl COO CH OH 3 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③ 9．在标准状况下，将一定量的NH 3〔g 〕溶于水，得到密度为3cm g -⋅b 的氨水a g ，物质的量浓度为1L mol -⋅c ，那么溶于水中的NH 3〔g 〕的体积是A ．L 174.22cB ．L 10004.22bac C ．L )1(174.22c ac - D ．L 1710004.22c b ac - 10．：m ol /kJ 270H )(HF 2)(F )(H 22-=∆=+g g g ，以下讲法正确的选项是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270KJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氧气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ 热量11．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是A ．将青铜器放在银质托盘上能够幸免生成铜绿B ．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镶层仍能对铁制品起爱护作用C ．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需要250毫升氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠溶液的浓度是A ．0.20摩／升B ．0.15摩／升C ．0.10摩／升D ．0.05摩／升13．镍镉〔Ni —Cd 〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。

山东省高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。

下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

2019—2020学年度山东省实验中学高三第二次诊断性考试高中化学化学试题本卷须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。

考试时刻90分钟。

2．不能使用运算器．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括18小题，1—10小题每题2分，11—18小题每题3分，共44分，每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕1．2018年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出〝绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念，其中〝绿色奥运．．．．〞是指〔〕A．把环境爱护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，〝嫦娥一号〞开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种专门有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He能够满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。

关于3He的表达正确的选项是〔〕A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．以下表达正确的选项是〔〕A．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定差不多上阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．18g水中含有的电子数为10N AB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N A个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，以下关于氧化还原反应的表达正确的选项是〔〕A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确信有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl57．以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8．以下离子能够大量共存的是〔〕A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2OD．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑10．无色的混合气体中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲通过以下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成为〔〕A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3—、d D—都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C12．以下图表示可逆反应A〔s〕+B〔g〕nC〔g〕；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时刻的关系曲线。

山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个项符合题目要求。

1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。

2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。

【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。

CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。