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高三化学无机框图推断专题文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）高三化学无机框图推断专题第1题：第2题：无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。
其中Ｄ、Ｌ为固态单质，Ｃ、Ｈ为气态单质。
J的焰色反应为紫色。
第3题：如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
第4题：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，Ａ、Ｂ、Ｃ为常见的化合物，它们之间存在如下转化关系：Ａ与丙反应时，若Ａ过量，则生成Ｃ和乙；若丙过量，则生成B和乙。
已知乙是双原子分子中键能最大的分子，C 为固体。
（1）写出下列物质的化学式：甲．__________，丙．__________，Ｃ．__________。
（2）写出Ａ过量时丙与Ａ反应的化学方程式：____________________。
（3）向Ｃ的溶液中加入镁粉有甲生成，其原因是____________________。
第5题：甲、乙、丙是三种常见的单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。
（2）当Ｘ为两种非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的化学反应方程式：________________，丙跟乙反应的化学反应方程式：___________。
（3）当Ｘ为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的离子方程式。
第6题：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A是由短周期元素组成的化合物。
第7题：图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。
已知D 是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E 、F 常温下是气体。
A B C DEFG AB C H催化①②第8题:根据图2-2-1关系，确C DO 2定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式第9题：根据图2-2-2，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质第10题：A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3、Ba(NO 3)2中的一种。
(1)考查原子结构的特点和成键规律。
(2)考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
②溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Mn O4-(紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如Na2O2、S;黑色固体如MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫黑色固体如KMnO4、I2;紫红色固体如Cu。
④有色沉淀:白色沉淀如H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等;红褐色沉淀如Fe(OH)3;蓝色沉淀如Cu(OH)2;黑色沉淀如CuS、FeS。
⑤常温下呈液态的物质:H2O、H2O2、Br2、Hg等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al。
②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
3、特征反应如NH3+HCl NH4Cl(出现白烟);2NO+O22NO2(无色变为红棕色);I2遇淀粉溶液变蓝;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
4、元素推断题中常用到的推断依据（1）气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N 。
（2）最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F 。
（3）焰色反应呈黄色的元素：Na ；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K 。
高考化学框图无机推断题练习及答案高考化学框图无机推断题练习：1.下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是;乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是;C中含有、。
(填化学式)(3) 能否确定B为何种物质?如果能，写出B的化学式;如果不能，请说明理由。
2.甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E 的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3) 反应D+丙的化学方程式是。
(4) 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3.甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1) 在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2) 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A. 前者高B. 后者高C. 不一定原因是。
(3) 当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4) 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4.有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z 是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1) 据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3) 写出C+Y A的离子方程式：。
6.甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习一无机框图推断要求无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物知识于一体，几乎覆盖了要求的知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比拟，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反所需的特殊条件、反所产生的特殊现象。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 根本解题方法: “突破点〞法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。
三、典型例题：例1：〔08〕〔16分〕、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如下图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
：〔Ⅰ〕A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
〔Ⅱ〕D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
〔Ⅲ〕D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请答复以下问题：〔1〕上述反中属于置换反的是〔填序号〕。
〔2〕G生成B的过程中所出现的现象；反③的离子方程式。
〔3〕D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
〔4〕室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下。
整个反过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为12×1023 个。
无机推断题曲仁一中钟履义一、第一种情况：非变价元素1.O2、H2；2. Al ~ Al2O3 ~ Al（OH）3 ~ AlO2- ~ Al3+ ~ Al ;3. Si ~ SiO2 ~ SiO32-4.Mg ~ MgO ~Mg2N3~ Mg（OH）25.Na ~ Na2O ~ Na2O2 ~ NaCl ~ Na2CO3 ~ NaOH二、第二种情况：变价元素1.抓“变”字—表现→氧化还原反应；处理技巧：抓始——终（两头）题型：①推断题—突破口→抓关键性质②计算题—本质→n得== n失集中注意如下几种元素非金属元素：Cl –1、0、+1、+3、+5、+7；P -3 、+3、+5 S -2、0、+4、+6 ；N -3、0、+1、+2、+3、+4、+5 C -4、0、+2、+4金属元素：Mn ：0、+2、+4、+6、+7 ；Fe ：0、+2、+3 Cu 0、+1、+2 ；Cu；Na；Mg；Al。
三、抓一些特征1.氧化→氧化→氧化[ 是氧就想到O2，无氧就想到Cl2]①H2S 或S →SO2→SO3②NH3或N2→NO →NO2③C或CxHy →CO →CO2 ④Na →Na2O →Na2O2 ⑤Fe →Fe2+→Fe3+（有机中：醇→醛→羧酸且“C”原子没改变）2. 化合物（A-B）+ H2O →化合物+ 气体化合物为①Na2O2 ②Mg3N2 ③CaC2 ④氢化物气体为：①O2 ②NH3 ③C2H2 ④H23. 常温下为液态化合物：H2O或H2O2单质：Br2或Hg若是单质则考虑Al7. 物质A—催化剂—△→（1）若气态；物质A考虑：N2或NH3或SO2或（2）若液态物质A考虑：H2O2（3）若固态物质A考虑KClO3 9. 抓颜色：单质——淡黄色S ；紫黑色固体I2；黄绿色气体Cl2；棕黄色液体Br2；黑色固体 C ；红色固体Cu化合物——黑色固体CuO或FeS或FeO或Fe3O4或MnO2或Cu2S或CuS；淡黄色固体Na2O2；紫色固体KMnO4 ；红色固体Cu2O注意一些沉淀的颜色如AgX 、CaCO3、BaSO4、Fe（OH）2-3等离子——浅绿色Fe2+、黄色（或棕黄色）Fe3+、蓝色Cu2+、MnO4-10. 工业生产（1）CaCO3 =高温= CaO + CO2↑（2）N2 + 3H2 =高温高压、催化剂= 2NH3（2）2NaCl +2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl2（工业上电解饱和食盐水制碱）（3）2Al2O3 =电解= 4Al + 3O2↑（工业上电解氧化铝制Al）注意：制HNO3、H2SO4制玻璃、制水泥等1. （03年广东）（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
2（02年广东）（10分）如图2所示：已知①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：（1）甲是，乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是：（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是。
3.（01年广东）16．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答；（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：________________________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：________________________________。
4. （98全国）（6分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
5.（04年湖南师大第6次月考）A、B、C、D均是常见的四种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质；通常状况下，化合物B是液体。
这些化合物与单质之间存在如图所示的关系：（1）单质丙为。
（2）化合物A 的电子式为 。
化合物D 形成的晶体为 晶体。
（3）化合物B 和化合物D 反应的化学方程式为 。
6.（04韶关一模） 已知M 、N 均是不溶于稀NHO 3的白色沉淀，B 、C 、D 、F 、G 常温下均为气体，其中只有D 是单质，下列各物质有如下反应关系（反应中有些产物未写出）（1）A 的化学式可能是 D 与F 反应的化学方程式为（2）写出反应① ②的化学反应方程式：①②（3）写出反应③的离子方程式：7. 下图每一字母代表一种反应物或生成物。
已知在常温下A 是固体，B 、C 、E 、F 、G 为气体，X 为气态单质。
（有些条件已略）（1）A 物质的名称为（2）当Y 是 ，则I 和H 溶液中溶质（填“酸、碱、盐、氧化物”） 类（3）写出发生下列转化的化学方程式 B →C ：E →F ：（4）写出E与F 在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式：8.（04年广一）物质A~D 相互关系如右图。
其中A 为酸式盐，B 为某二价主族金属的化合物，等物质的量的A 、B 与适量水混合恰好完全反应，常温常压下，C 、D 均为气态。
反应④和⑤反应分别是工业上生产化合物J 和化合物G 的重要方法。
化合物B 化合物A 和单质丙 单质甲 化合物A 化合物A 和化合物B 化合物D 化合物D 化合物C 单质乙 单质丙 单质乙（1）C 的电子式是，E的化学式是，G的化学式是（2）完成下列反应的化学方程式B+H2O：C+O2：（3）A溶液与NaOH溶液反应的离子方程式9.化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如图所示的转化关系，其中A和B的反应是一种重要的传统化工生产中的主要反应。
（1）在A、C、F中含有的相同元素是（2）化合物C的化学式是化合物A的水溶液现性（3）C的水溶液和D的能否发生反应（填“能”或“否”），若能发生反应，写出反应的离子方程式若不能反应，请说明理由。
10.下图是某写无机物互相转化的关系，图中Z是淡黄色固体，与水和二氧化碳反应放出同一种气体。
D是棕红色固体。
试剂X，A溶液，B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀。
请填写下列空白（1）溶液M中溶质的主要成分是（填化学式）（2）B →D的化学方程式：（3）A →B的离子方程式：（4）黑色固体溶于X的离子方程式：11. A、B、C、D、E分别是五种含有同一种金属元素的化合物，甲、乙、丙是非金属的单质或氧化物，且A是一种淡黄色的固体，D的焰色反应呈黄色。
其转化关系如图所示。
（1）写出下列物质的化学式：B ，E 。
（2）A与乙反应的化学方程式：。
（3）C转化为D的离子方程式：。
12.有A，B两种常见的可溶性盐（均为正盐）。
将其溶液进行如图所示的实验：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，沉淀①，气体②，沉淀⑤。
（2）写出下列反应的离子方程式①A和B溶液混合：②沉淀①中加入过量NaOH溶液：。
（3）滤液③中含有的主要离子为。
13.如图以相对分子质量比10 ：3的NH4NO3和D物质是初始反应物发生的系列变化。
其中，在常温下B为液体，F为不溶于水但溶于酸的白色固体。
C，G和I为无色气体，G 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而A的稀溶液却会使变蓝的石蕊试纸又恢复红色。
试填空（1）化学式：D是，E是，G是，H是。
（2）书写化学方程式①②④⑤14.下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。
（1）物质的化学式：A ，D 。
（2）C与D定量比混合物的俗名：（3）I+J→K的离子方程式：（4）G→H的化学方程式：15.某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、耐冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图所示的为其生产过程，其中G，F，H均难溶于水且为白色粉末，图中除M，K（均含A 元素）外均为中学化学常见物质。
（1）写出化学式。
单质B 。
化合物 F（2）指出下列化合物可能所属的晶体类型：K ，C（3）写离子方程式③⑤（4）写出反应④的化学方程式。
无机推断题答案1. （1）H2（2）H2O （3）②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2. （1）NO2（2）N2 + 3Mg Mg3N2（3）O2 + 2H22H2O3. （1）A-Fe B—Cl2C—H2（2）2Fe +3Cl2 2FeCl3（3）2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑（4）2FeCl2 + Cl2== 2FeCl34.（1）NH4HCO3,NH3,O2（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+CO2↑5.（1）H2（2）: O : : C : : O : 分子晶体（3）H2O+CO=H2+CO26.（1）NH4HSO3或（NH4）2SO32NO+O2 =2NO2（2）4NH3+5O2 = 4NO +6H2O 、3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-7. （1）硫化铵或硫氢化铵（2）H2O酸（3）2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 、4NH3+5O2 = 4NO +6H2O （4）4NH3+6NO = 5N2 +6H2O8. （1）CaCO3HNO3 （2）CaC2 + H2O = Ca（OH）2 + C2H2↑4NH3+5O2 = 4NO +6H2O （3）NH4+ +HCO3-+2OH- = NH3↑+H2O+CO2↑9. （1）Na （2）Na2SiO3（3）能SiO32- +CO2+H2O =H2SiO3 + CO32-10.（1）Cl2（2）2FeCl3+3H2O=△=Fe2O3+6HCl （3）Fe 2+ +Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-（4）Fe3O4+4H+=Fe2++2Fe3++4H2O11.（1）Na2O、NaOH（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑（3）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-12. （1）A：Na2S B：KAl（SO4）2（2）2Al3++3S2-+6H2O = 2Al（OH）3↓+ 3H2S↑(3) K+，Na+，SO42-13.（1）D：Mg E：Mg3N2G：NH3H：Mg（NO3）2（2）①2NH4NO3=△= 2HNO3 + 9H2O + 4N2↑②3Mg + N2=△= Mg3N2④2HNO3+Mg（OH）2 ==Mg（NO3）2 + 2H2O⑤Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑14.（1）Al2O3Fe2O3 （2）铝热剂（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓15.（1）B：Cl2；F：H2SiO3（2）K：原子晶体；C：分子晶体（3）Ag+ + Cl-=AgCl↓SiO2+ 2OH- = SiO32- + H2O（4）3Si（NH2）4 = Si3N4 + 8NH3。
