2015-2016湄江中学高一化学上学期期中试卷(附解析)

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3．下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4．下列物质，属于电解质又能导电的是（）A．铜B．NaCl固体C．氨水 D．熔融BaSO45．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑18．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量的NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热分解 D．加水溶解，通入CO219．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在烧杯底部四处游动B．钠停留在苯层中无气体放出C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生20．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用21．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是（）A．反应（1）（2）中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性C．反应（1）属于置换反应D．生成2mol N2时转移12mol电子23．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2的物质的量（）A．①和②一样多B．②比①多C．①比②多D．无法比较二、非选择题24．选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上．A．萃取分液B．分液C．蒸发结晶D．冷却结晶E．蒸馏F．过滤①除去食盐水中的泥沙：②分离汽油和水的混合物：③从溴水中提取溴：④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种液体有机物⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾．25．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．（A）液氯（B）次氯酸（C）氯化氢（D）过氧化钠（E）氯酸钾（F）漂白粉（G）葡萄糖（H）火碱（I）纯碱（1）属于混合物的是，（2）属于单质的是，（3）属于含氧酸的是，（4）属于非电解质的是．26．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）（1）工业制氯气：（2）工业制盐酸（HCl）：（3）工业制漂白粉：（4）工业制金属钠：．27．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：（2）实验室制取氯气：（3）过氧化钠投入水中：（4）用小苏打治疗胃酸过多：．28．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．（2）反应中氧化剂是，还原剂是．29．实验室要用氯化钠固体配制490mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是A．500mL容量瓶B．玻璃棒C．100mL容量瓶D．烧杯E．药匙F．天平G．洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是．（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是，（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．称量时氯化钠固体放在右托盘中．B．移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水．C．移液后未洗涤烧杯．D．定容时俯视容量瓶刻度线．E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．若用2mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取mL该溶液．30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中无水碳酸钠的质量分数．（2）所用盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】92235U中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素的分析对象是原子．【解答】解：A．92235U的中子数为235﹣92=143，故A错误；B．92235U中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．92235U中质子数为92，质量数为235，故C错误；D．92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应【考点】强电解质和弱电解质的概念；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氯气的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A、有机物可以人工合成；B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体，而非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体．它没有一定规则的外形和固定的熔点；C、CaCO3在水中能完全电离；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应．【解答】解：A 、有机物可以人工合成，比如尿素，故A 错误；B 、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体具有一定规则的几何外形的固体，非晶体不呈空间有规则周期性排列，没有一定规则的外形和固定的熔点，故B 正确；C 、CaCO 3在水中的溶解度很小，但在水中能完全电离，故为强电解质，故C 错误；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应，但若在加热条件下，铁能和氯气反应生成氯化铁，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查了强弱电解质的判断、氯气和铁的反应以及有机物的来源等问题，难度不大，注意反应条件对反应能否发生的影响．3．下列物质的分类不正确的是（ ） A ．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B ．H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸C ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D ．NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A ．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素； B ．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸； C ．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D ．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A ．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H 2O ）、过氧化氢（H 2O 2）和干冰（CO 2）都属于氧化物，故A 正确；B ．H 2SO 4电离方程式为H 2SO 4═2H ++SO 42﹣，HNO 3电离方程式为HNO 3=H ++NO 3﹣、H 2CO 3⇌H ++HCO 3﹣，HCO 3﹣⇌H ++CO 32﹣，H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸，故B 正确； C ．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C 错误；D ．NaHSO 4电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42、CuSO 4电离方程式为CuSO 4=Cu 2++SO 42﹣，KMnO 4电离方程式为KMnO 4=K ++MnO 4﹣，NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐，故D 正确； 故选C ．【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键，题目难度不大．4．下列物质，属于电解质又能导电的是（ ） A ．铜 B ．NaCl 固体 C ．氨水 D ．熔融BaSO 4 【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：存在自由移动的离子或者电子；【解答】解：A ．铜为金属单质，不是化合物，不属于电解质，故A 不选；B．氯化钠熔融状态下能导电的化合物是电解质，但是氯化钠固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，故B不选；C．氨水为混合物，不是电解质，故C不选；D．熔融的硫酸钡含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故D选；故选：D．【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为置换反应，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故C选；D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃．故应为①④⑤．故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．冷凝水下进上出；B．转移液体需要引流；C．萃取使用分液漏斗；D．容量瓶不能稀释或配制溶液．【解答】解：A．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故A错误；B．转移液体需要使用玻璃棒引流，故B错误；C．萃取使用分液漏斗，下端紧靠烧杯内壁，故C正确；D．容量瓶不能稀释或配制溶液，应先在烧杯中稀释，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、含有氯离子、亚硫酸根离子的溶液加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失．C、铵盐和碱之间反应可以得到氨气碱性气体，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则溶液含有氯离子或是亚硫酸根离子中的至少一种，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A、焰色反应为物理变化；B、清洗铂丝用盐酸；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光．【解答】解：A、焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；B、清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色，故可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液，故C正确；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故要观察钾元素的紫光，应透过蓝色钴玻璃，否则不能说明不含钾元素，故D错误．故选C．【点评】本题考查了焰色反应的实验操作和金属元素的焰色反应的颜色的区别，应注意的是钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃来观察．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子和钙离子，故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加；由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故应在过滤后加盐酸，据此分析．【解答】解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥．故选D．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氦气为单原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下水为液态；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故3.36L氯气的物质的量小于1.5mol，则分子数小于1.5N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】稀释前后离子的物质的量不变，结合溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解；设稀释前NaCl的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×0.5mol=0.1L×x，解得x=0.1mol/L．A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L，故A错误；B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正确；C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C错误；D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液C（Cl﹣）=C（好Cl）=0.2mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算，侧重物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：设SO42﹣物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，解得n=0.3mol．故选B．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．据此解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．ClO ﹣、H+、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：OH ﹣+H+═H2O，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；。

2015-2016学年度上学期（期中）考试高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：A B C D2.下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B.物质的量可以用符号mol表示C.摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D.1mol O3含有的氧原子数约6.02×10233.按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是：A.强碱B.酸式盐C.氧化物D.酸4.下列关于物质分离的实验说法正确的是：A.用过滤的方法得到食盐水中的NaClB.用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C.用蒸发的方法得到海水中的水D.对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5.下列物质属于电解质的是：A.NaCl溶液B.熔融BaSO4C.NH3D.蔗糖6.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是：A.化合反应都不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7.对于蒸馏实验下列说法错误．．的是：A.为了更好的控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B.为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C.为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D.牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.室温下，28g N2所含分子数多于N AB.标况下，16g O2所含原子数是N AC.电子数是N A的NH3的物质的量是1molD. 17g OH-中质子总数比电子总数多N A9.下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是：A.电解质并不是在任何情况下都能导电B.不导电的物质不一定是非电解质C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子D.金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11.下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是：A.应该使用萃取的方法，并选用酒精做萃取剂B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C.静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为：A. 等于2mol/LB. 大于2mol/LC. 小于2mol/LD. 无法确定13.对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误．．的是：A.体积相同，但不一定是22.4LB.分子数相同，但原子数不同C.摩尔质量不同，但质量相同D.质子数不同，电子数也不同14.在某无色溶液中下列各组离子可能大量共存的是：A.Fe3+、NO3-、K+、Na+B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C.Ba2+、CO32-、OH-、K+D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-15.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液16.对于Fe(OH)3胶体下列说法正确的是：A.当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B.由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场作用下会发生电泳现象C.Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确．．．的是：A.KClO3是氧化剂B. HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物18.标况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是：A.该气体的相对分子质量是44B.该气体的体积是22.4LC.该气体的质量是44gD.该气体原子数是3N A19.表示下列反应的离子方程式正确的是：A.锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑B.氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O20.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=A. 1︰2B.2︰1C.3︰2D.2︰3二、填空题(本题包括21、22两个小题，共20分)22.（10分）写出下列反应的离子方程式：(每题2分，化学式写错或没配平都不得分)（1）氧化铁和稀盐酸反应：。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015-2016学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．称取NaOH固体C．转移溶液 D．量取液体2．下列叙述中正确的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散系为胶体C．能够电离出氢离子的化合物叫酸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．Ca2+、CO32、C1﹣、K+C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+4．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH﹣═H2OC．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L氮气中含N A个氮原子B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18 g水中所含的氢原子数目为2N A7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（）A．B．C．D．二、填空题8．在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是；（填写序号，下同）属于电解质的是；属于非电解质的是；既不属于电解质也不属于非电解质的是．9．写出下列物质的电离方程式：H2SO4；Ba （OH）2；Fe2（SO4）3．10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作Ⅰ的名称为，所需要的玻璃仪器有；（2）固体A的成分为，溶液B中含有的离子有（3）加入试剂C的目的是，发生的化学方程式为；（4）加入的试剂D为，发生的离子方程式为；（5）操作Ⅲ为．三、实验题11．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：→→→C→H→→F→E；（2）上述F步骤的操作中应注意；（3）向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，观察到的现象是；．（4）下列能够代替CCl4作萃取剂的有A．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要，试验中温度计水银球所处位置为，实验冷凝装置下进上出的优点有，该实验如何检查整套装置的气密性．四、计算题12．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：；②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：．（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L﹣1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸毫升．2015-2016学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．称取NaOH固体C．转移溶液 D．量取液体【分析】A．试管内液体不能超过其体积的三分之一；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．转移液体需引流；D．100ml量筒精确到1ml．【解答】解：A．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．下列叙述中正确的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散系为胶体C．能够电离出氢离子的化合物叫酸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应【分析】A．电解质必须是化合物；B．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm间，形成的分散系为胶体；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小．【解答】解：A．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确；C．能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误；D．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大．3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．Ca2+、CO32、C1﹣、K+C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．K+、OH、NO3﹣、Na+离子之间不满足离子反应发生条件；D．银离子与硫离子反应生成难溶物氯化银．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣、之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH﹣═H2OC．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【分析】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．氢离子、氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正确；B．氢氧化铜为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C 错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO↓+2H2O，故D错误；4故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶加水定容到刻度线，容量瓶不需要干燥，未干燥容量瓶对测定结果无关，故C错误；D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D错误；故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，c=是误差分析的主要依据．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L氮气中含N A个氮原子B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18 g水中所含的氢原子数目为2N A【分析】A、氮气所处的状态不明确；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、求出水的物质的量，然后根据水中含2个H原子来分析．【解答】解：A、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的N原子个数无法计算，故A错误；B、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个H原子，故1mol水中含2N A个H原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（）A．B．C．D．【分析】计算cg气体含有分子数目，再根据n=计算cg气体物质的量，根据V=nVm计算标准状况下cg气体的体积．【解答】解：a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为：×b=，则cg该气体的物质的量为： =mol，所以标况下cg该气体的体积为： mol×22.4L/mol=L，故选C．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．二、填空题8．在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）属于电解质的是②⑨；属于非电解质的是④⑤⑦⑧；既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．【分析】根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．【解答】解：①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl①稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电，③氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子溶液导电，⑥铜中有自由电子，所以能导电；⑨熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电，②液态HCl ④蔗糖晶体⑤CO2气体⑦氨气⑧酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，上述状态下可导电的是①③⑥⑨，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②液态HCl、⑨熔融NaCl是电解质，非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④蔗糖晶体、⑤CO2气体、⑦氨气、⑧酒精是非电解质；①稀硫酸、③NaOH溶液、⑥铜丝不是电解质或非电解质，故答案为：①③⑥⑨；②⑨；④⑤⑦⑧；①③⑥．【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子．题目难度不大．9．写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4=2H++SO42﹣；Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．【分析】强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，据此写出各物质的电离方程式．【解答】解：硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣；氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣； Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作Ⅰ的名称为过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）固体A的成分为Fe、Cu ，溶液B中含有的离子有Fe2+、Na+、SO42﹣（3）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（4）加入的试剂D为稀硫酸，发生的离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑；（5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【分析】先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E（铜），实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题．（1）操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；（3）加过量铁，将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质；（4）固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀H2SO4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开；（5）从溶液B和溶液F中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【解答】解：先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E（铜），实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，（1）操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4，则溶液B中含有的离子有：Fe2+、Na+、SO42﹣，故答案为：Fe、Cu；Fe2+、Na+、SO42﹣；（3）加过量铁，将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀H2SO4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开，发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：稀硫酸；2H++Fe=Fe2++H2↑；（5）从溶液B和溶液F中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【点评】本题考查了无机物推断及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据物质的性质、物质之间的反应来分析解答，难度不大，解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂．三、实验题11．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：A →B → D →C→H→G →F→E；（2）上述F步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层下层溶液呈紫色；．（4）下列能够代替CCl4作萃取剂的有ADEA．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处，实验冷凝装置下进上出的优点有冷凝效果好，该实验如何检查整套装置的气密性在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【分析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；（2）旋开活塞，分离下层液体；（3）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；（4）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应；（5）结合蒸馏操作选择所用的仪器，控制馏分沸点分离混合物，蒸馏温度计在该装置中的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流逆流冷凝效果好，蒸馏装置检验装置气密性，应先在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【解答】解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为A→B→D→C→H→G→F→E，故答案为：A；B；D；G；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，溶液分层下层溶液呈紫色，故答案为：溶液分层下层溶液呈紫色；（4）A．酒精与水以任意比例混溶，不分层，不能作为萃取剂，故A符合；B．汽油不溶于水，碘单质在汽油中溶解度大，可以代替四氯化碳做萃取剂，故B不符合；C．苯不溶于水，碘单质在汽油中溶解度大，可以代替四氯化碳做萃取剂，故C不符合；D．水不能做萃取剂，故D符合；E．NaCl溶液和碘水混溶不能分层，不能做萃取剂，故E符合；故答案为：ADE；（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处，控制流出馏分的沸点，实验冷凝装置下进上出的优点是冷凝效果好，检查装置气密性，在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好，故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管；蒸馏烧瓶支管口处；冷凝效果好；在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【点评】本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，题目难度中等．四、计算题12．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L ；②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：10% ．（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L﹣1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100 毫升．【分析】（1）根据c=计算出所得盐酸的物质的量浓度；（2）根据m=ρV计算出溶液质量，然后根据质量分数的表达式计算；（3）根据H元素质量守恒定律计算出需要HCl的物质的量，然后根据V=计算需要该盐酸体积．【解答】解：（1）标准状况下4.48LHCl的物质的量为： =0.2mol，所得盐酸的浓度为： =2mol/L，故答案为：2mol/L；（2）若盐酸的密度为0.73g/cm3，则该100mL盐酸的质量为：0.73g/cm3×100mL=73g，0.2molHCl的质量为：36.5g/mol×0.2mol=7.2g，则该盐酸的质量分数为：×100%=10%，故答案为：10%；（3）标准状况下4.48L氢气的物质的量为： =0.2mol，生成0.2mol 氢气需要消耗HCl的物质的量为0.4mol，则需要该盐酸的体积为： =0.1L=100mL，故答案为：100．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握质量分数、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．。

2016-2017学年高一第一学期期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

2、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A.酒精着火时应立即用水灭火B. 实验室制蒸馏水时应在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上2、下列说法正确的是( )A.硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，但硫酸钡是强电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.NaOH固体不导电，所以是非电解质3、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑4、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Na＋、SO2－4B．K＋、H＋、HCO－3C．Cu2＋、NO－3、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、CO2－35、设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气与11.2LNH3含有的原子数相同C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl- 离子数为1N A6、下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体带正电荷，因此能发生电泳现象B．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是胶体粒子直径在1－100nm之间C．将FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能发生丁达尔现象7、下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8、（16分）水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的。

贵州省湄潭县湄江中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共42分）相对原子质量：H:1、Cl:35.5、S:32、O:16、C:12、N:14、P:31一．选择题（每题6分，共42分）1.下列关于物质分类的正确组合是( )2、能用H++OH﹣== H2O来表示的化学反应是（）A、NaOH溶液与碳酸反应B、Cu（OH）2与稀硝酸反应C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D、KOH溶液与稀盐酸反应3、下列分离与提纯的方法正确的是（）A、除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤B、除去BaSO4固体中混有的CaCO3：加入过量盐酸，过滤、洗涤C、除去MgCl2中的AlCl3：加入NaOH溶液D、从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液4、下列操作或叙述正确的是（）A、用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体5、下列说法不正确的是（）A、将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB、硫酸和磷酸的摩尔质量相等C、同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D、2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6、下列物质属于电解质,但它在水中不能导电的是( )A.HClB.CuC.BaSO4D.CO27、下列解释事实的方程式正确的是（）A、在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na + O2 ═ Na2O2B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH﹣═ Al(OH)3C、将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题8.（14分）钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是。

【高一】高一上册化学期中考试试卷及答案[1]一、单项选择（注释）1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－= Cu2+ + 2NO↑+ H2O3、下列离子方程式正确的是 ( )A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L 与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 105、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应。

(3)证明生成了胶体溶液。

6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmolD．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度11、下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD．1mol氧气的质量为32g12、下列物质不需密封保存的是（）A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液C．镁条 D．氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 1:2:3B 1:3:3C 1:6:9D 1:3:614、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（1234567下一页）A．B．C．D．15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体 a b cA NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4C NH3 浓氨水生石灰碱石灰D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸16、实验室里需用480mL 0.1mol•L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液评卷人得分二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015~2016学年度第一学期高一期中测试化学试卷命题人王景春试卷说明：1.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Fe -56 Ba-1372.考试时间：90min3.满分100分第Ⅰ卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，计20分）1．2015Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。

该提取方法是（）（A）萃取（B）蒸发（C）蒸馏（D）过滤2．相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（）（A）分子数（B）原子数（C）电子数（D）氧原子数3．区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（）（A）布朗运动（B）电泳（C）胶体聚沉（D）丁达尔效应4．下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□内物质不应是（）（A）SO2（B）FeS2 （C）NaHSO3 （D）SO42-5．下列不属于电解质的是（）（A）水（B）碳酸钙（C）稀硫酸（D）醋酸6．反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（）（A）醋酸（B）硫酸氢钠（C）硝酸（D）盐酸7．一定属于氧化还原反应的是（）（A）分解反应（B）化合反应（C）置换反应（D）复分解反应8．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（）(A)3 (B)4 (C)5 (D)69．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（）（A）浓硝酸（B）乙醇（C）烧碱（D）小苏打10．配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O质量为（）（A）14.3g （B）21. 2g （C）10.6g（D）12.9g二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计39分）11．下列说法错误的是（）（A）实验室制取蒸馏水不需要温度计；（B）使用容量瓶前检查是否漏水；（C）用20mL量筒量取18.36mL水；（D）分液漏斗用于萃取和分液。