九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数(第一课时)导学案(无答案) 新人教版

1 / 5章节： 9.3 课题：溶质的质量分数 课型：新授 课时： 2课时 主备人： 审核：初三化学组 授课人：______________学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；能进行溶质质量分数的简单计算。

2.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算；学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

3.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。

学习过程：预习导学：知识点1：溶质质量分数的表示方法及其涵义 【实验探究】课本P 41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。

[分析]：对于有色或有味道的溶液，可通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，但这种方法比较 ，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

比方我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。

任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。

要求必须有溶液组成的表示方法，常用溶质的 分数和 分数表示。

【阅读】课本P 42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。

1、定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。

2、公式：溶质的质量分数= = 。

（1）溶质质量= × 溶质质量分数。

（2）溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。

[注意]：①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。

③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。

2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） （多项） A.100g 水中溶解了10g 食盐 B.100g 食盐溶液中溶解有l0g 食盐C.将10g 食盐溶解于90g 水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液 3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？ 。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

页眉内容课题3 溶质的质量分数（第1课时）一、教材分析：溶液与生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。

接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。

关于溶质质量分数的计算，第一课时例题的要求是比较低的，但是这部分内容考试的要求还是比较高的，所以在第二课时要补充一些内容：（1）涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。

（2）溶液稀释的计算。

（3）与方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。

2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。

某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。

例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。

离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。

二、学情分析：今年我所任教班级成绩比较突出的学生很少，大多学生的能力有限，而且，学生学习的主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。

因此，在新授课的教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。

第九单元课题3溶质的质量分数【学习目标】：1、初步学会配制一定质量分数的溶液实验技能2、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中一、溶质的质量分数[实验]：将0.5 g、1g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。

[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。

任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。

要求必须有溶液组成的表示方法。

[思考]哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。

[小结]溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：（1）溶质的质量分数== ————————× 100%（2）溶质质量= × 溶质质量分数（3）溶液质量= ÷ == 质量 + 质量[注意]：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

[讨论]将在上述活动探究中，三种溶液中的结果填在表格中。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习] 1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。

3、利用溶质的质量分数的计算式子，完成下面表格。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数10 20096 100150 16%35.7 100二、溶质的质量分数的计算例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

9.3 第1课时溶质的质量分数导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册导学目标•了解溶质的质量分数的概念•掌握计算溶质的质量分数的方法•能够应用溶质的质量分数解决相关问题导入示例【引入问题】在日常生活中，我们经常会遇到溶液的问题，比如冰水、盐水、可乐等。

你知道如何计算溶液中溶质的质量分数吗？【小组讨论】请你们思考一下，如何计算溶质的质量分数？理论知识溶质的质量分数定义溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值。

它是表示溶质在溶液中所占比例大小的量。

计算溶质的质量分数的方法计算溶质的质量分数，需要知道溶质的质量和溶液的质量。

计算公式如下：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量其中，溶质质量是指溶质的质量，单位通常为克（g）；溶液质量是指溶液中溶质和溶剂的质量总和，单位通常也为克（g）。

实例演练【问题】某盐水溶液的质量分数为0.2，如果溶液的质量为50g，求盐的质量是多少？解题步骤：1.确定已知条件：溶液的质量分数为0.2，溶液的质量为50g。

2.根据计算公式，将已知条件代入，计算溶质的质量。

3.带入数值计算，求解得到盐的质量。

【计算过程】根据计算公式，可得：盐的质量 = 质量分数× 溶液质量= 0.2 × 50g = 10g【答案】盐的质量为10g。

知识拓展溶质的质量分数还可以通过浓度计算得到。

浓度是指在单位体积的溶液中溶质的质量或溶质的物质的量。

浓度可以用溶质的质量和溶液的体积来表示，计算公式如下：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积其中，溶质质量为溶质的质量，单位为克（g）；溶液体积为溶液的体积，单位为升（L）。

总结提问1.溶液中溶质的质量分数是什么意思？2.如何计算溶质的质量分数？3.通过质量分数和溶液的质量计算出了溶质的质量，那通过浓度可以计算出什么？小结通过本节课的学习，我们了解了溶质的质量分数的概念和计算方法。

掌握这一知识点对我们理解溶液中溶质的比例有很大帮助，也能够应用于解决一些相关的实际问题。

课题3 溶液的浓度本课题分三部分内容。

第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。

第1课时溶质质量分数课题溶质质量分数课型新授课教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

3.掌握分析问题，解决问题的方法。

4.能找准各量的关系。

5.发展严谨求实的科学精神。

6.培养具体问题具体分析的意识。

教学重点溶质的质量分数的有关计算。

教学难点1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

教具准备1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质质量分数计算公式100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3.溶质质量分数与溶液浓度的关系溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

新课导入人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

进行新课知识点1 溶质质量分数【活动与探究1】实验1：鸡蛋在水中漂浮规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。

（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。

进行新课取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2：请同学们按教材P42实验9-7进行实验，并回答有关问题。

溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、了解公式的应用范围。

了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。

过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。

【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。

课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。

2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。

（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。

计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。

（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。

三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。

课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。

并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。

2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。

【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。

（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 ;粗略的区分溶液是浓还是稀。

② 对于无色溶液;说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义： 。

（2）计算公式： 3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。

0 t 1 t 2 温度/℃溶（2）的质量分数。

三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：[四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。

课题3 溶质的质量分数（第一课时）教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算教学方法三疑三探实验准备烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

教学过程一、创设情景老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？为什么会出现这样的奇景！二、设疑自探出示问题：溶液组成的表示方法什么？什么是溶质的质量分数呢？（学生自学课本教材P42内容）三、解疑合探，活动与探究1.分小组进行探究实验硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？四、质疑再探这节课还有哪些疑问，请同学们提出。

五、拓展运用这节课还有哪些疑问，请同学们提出。

1.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。

用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。

该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？2.下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：医疗用葡萄糖注射液请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。

完成后交由同桌批改。

作业生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

板书设计课题3 溶质的质量分数（第一课时）溶质的质量分数＝教后记。