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一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。
3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。
第七单元 化学反应速率和化学平衡第25讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能解释其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率知识归纳1．基础知识 化学反应速率—⎪⎪⎪⎪⎪—表示—用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示—定义式— —单位— 或 —与化学方程式中化学计量数的关系—速率之比等于化学方程式中的2．化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。
例如，对于反应：m A(g)＋n B(g),Ｆp C(g)＋q D(g)，A 的浓度为a mol ·L －1，B 的浓度为b mol ·L －1，反应进行至 t 1 s 时，A 消耗了x mol ·L －1，则反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g),Ｆp C(g)＋q D(g)起始浓度/mol·L －1 a b 0 0转化浓度/mol·L －1 x nx m px m qx m 某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m px m qx m则各物质的化学反应速率为v (A)＝________mol·L －1·s －1，v (B)＝________mol·L －1·s－1，v (C)＝________mol·L －1·s －1，v (D)＝________mol·L －1·s －1。
3．注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的________速率而不是________速率，且只取________值。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
第七章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及其影响因素[高考导航]1．了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式和单位 (1)表达式：v ＝ΔcΔt。
[注意] 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________，反应方程式为__________________________________________________。
(2)0～10 s 的平均反应速率v (H 2)＝__________；v (HI)＝________。
(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？ (4)能否用I 2表达该反应的反应速率，为什么？ 答案：(1)H 2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol·L －1·s －10.079 mol·L －1·s －1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（等效平衡）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相反的条件下，对同一可逆反响，不论从正反响末尾还是从逆反响或是正逆反响同时末尾，均能到达同一平衡平衡形状，即平衡时相应组分的含量〔转化率、体积分数、质量分数〕相反，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温、恒容，在同温度、同体积的条件下，可逆反响不论从正反响末尾，还是从逆反响末尾，还是正反响和逆反响同时末尾，途径虽然不同，只需起始浓度相当〔用极限法，依照方程式计量系数转化到方程式的一边，对应物的物质的量相等〕，可以到达相反的平衡形状。
例1：形状一：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO2和2mol的O2，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为1mol，0.5mol，3mol。
形状二：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO3，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为形状三：在500℃体积为1L的容器中，充入SO2、O2、SO3区分为2mol、1mol、2mol，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量区分为例2：在密闭容器中，关于反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，在反响起始时N2和H2区分为10mol 和30mol，当到达平衡时，N2的转化率为30%。
假定以NH3为起始反响物，反响条件与上述反响相反时，欲使其到达平衡时各成分的百分含量与前者相反，那么NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的选项是〔〕A. 40mol；35％B：20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％例题3：．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发作如下反响：当此反响停止到一定水平时，反响混合物就处于化学平衡形状。
如今该容器中，维持温度不变，令a、b、c区分代表初始参与的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[学生用书P175] [掌握规则规范答题赢取满分]续表排查落实练六化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
( )2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。
( )3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。
( )4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。
( )5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。
( )6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。
( )7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。
( )8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
( )9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
( )10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。
( )11．5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大。
( )12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
( )答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√(二)化学平衡正误判断1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
( )2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 转化率都变小。
( )3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。
( )4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。
( )5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。
课时28 专题提升【能力提升】等效平衡及计算方法等效平衡及其计算化学平衡状态与条件相关，与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件下，以不同投料方式进行反应，只要达到平衡时各混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即为等效平衡。
(1)恒温恒容条件下的等效平衡①若反应前后气体体积不相等，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，其物质的量与原平衡相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
如：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)A 2mol 1mol 0molB 0mol 0mol 2molC 0.5mol 0.25mol 1.5mol上述三种配比，按化学方程式的计量关系均转化为反应物的物质的量，SO2为2mol，O2为1mol，故三者建立的平衡状态是等效平衡。
②若反应前后气体体积不变，根据化学方程式中计量数比换算成同一半边物质时，只要反应物中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
如：H2(g)+ I2(g)2HI(g)A 1mol 1mol 0molB 2mol 2mol 0molC 2.5mol 2.5mol 1mol上述三种配比均成比例，故三者建立的平衡状态是等效平衡。
(2)恒温恒压条件下的等效平衡根据化学方程式中计量数比换算成同一半边物质时，只要反应物中各组分的物质的量的比例相同，反应即为等效平衡。
如：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)A 1mol 3mol 0molB 0mol 0mol 2molC 1mol 3mol 2mol上述三种配比都换算到左边时均符合22()()n Nn H=13，即为按比例投料，故为等效平衡。
特别提示：上述三种情况下的等效平衡均是指平衡混合物中各组分的质量分数相等。
第一种情况下的等效平衡，平衡混合物中各组分的质量分数相同，而且各物质的浓度、物质的量都相等；后两种情况下的等效平衡，平衡混合物中各组分的质量分数相同，但各物质的物质的量存在倍数关系。
改变反应物(非固态)的用量对物质的转化率的影响1. 当反应物只有一种物质aA(g)bB(g)+cC(g)(1)若a=b+c，增加A的量，A物质的转化率不变。
(2)若a>b+c，增加A的量，A物质的转化率增大。
(3)若a<b+c，增加A的量，A物质的转化率减小。
结论：当反应物只有一种物质，a≠b+c，增大反应物(非固态)的用量，平衡按加压处理。
2. 当反应物为两种物质aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)若只增加A的量，平衡正向移动，A物质的转化率减小，B物质的转化率增大。
(2)若按比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动：①如果a+b=c+d，A和B物质的转化率均不变。
②如果a+b>c+d，A和B物质的转化率均增大。
③如果a+b<c+d，A和B物质的转化率均减小。
反应条件的控制——合成氨工业1. 原理N2+3H22NH3该反应的特点：可逆反应；正反应为气体分子数减小的反应；正反应为放热反应；使用催化剂。
2. 适宜条件的选择(1)浓度：n(N2)∶n(H2)略大于1∶3，以提高H2的利用率。
(2)压强：2050MPa。
解释：压强越大，从平衡移动的角度讲越有利于氨气的合成，但考虑到压强增大后对设备的要求，采用2050MPa。
(3)温度：500℃左右。
解释：温度越高，从平衡移动的角度讲越不利于氨气的合成，但考虑到反应的速率和催化剂的活性，采用500℃左右的温度。
(4)催化剂：铁触媒。
【典题演示】【例题1】(2015·浙江卷)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：计算上述反应的ΔH= kJ·mol -1。
(2)维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=(用α等符号表示)。
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H 2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： 。
②控制反应温度为600 ℃的理由是 。
(4)某研究机构用CO 2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。
保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2+H 2CO+H 2O 、CO 2+C2CO 。
新工艺的特点有(填编号)。
①CO 2与H 2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于CO 2资源利用【答案】 (1)+124 (2)K p =221-ααp 或K c =2(1-)n V αα(3)①保持体系总压为常压，加入水蒸气相当于起减压的效果，正反应气体分子数增加，平衡正向移动②600 ℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。
温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)①②③④【解析】 (1)反应物断开2 mol C —H 键和1 mol C —C 键，吸收能量为2×412 kJ·mol-1+348 kJ·mol -1=1 172 kJ·mol -1；生成物形成1 mol CC 键和1 mol H —H ，放出能量为612kJ·mol -1+436 kJ·mol -1=1 048 kJ·mol -1，则ΔH=(1 172-1 048)kJ·mol -1=+124 kJ·mol -1。
(2)乙苯的平衡转化率为α，则平衡时各组分的物质的量为n(乙苯)=n(1-α)、n(苯乙烯)=n(H 2)=n α，则平衡常数K c =2(1-)n V n V αα⎛⎫ ⎪⎝⎭=2(1-)n V αα；也可用各组分的分压来表示平衡常数，平衡时气体总物质的量为n(1+α)，各组分的分压为p(乙苯)=1-1αα+p 、p(苯乙烯)=p(H 2)=1αα+p ，以此代入K p 表达式可求得K p =221-ααp 。
(4)①乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，CO 2与H 2反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；②不用高温水蒸气，必然降低能耗；③由于发生反应CO 2+C 2CO ，可减少积炭；④CO 2得到有效利用，可减少CO 2排放并作为资源得到利用。
【例题2】 (2015·山东卷)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如右图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H M ⎛⎫⎪⎝⎭。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，HM逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应化学方程式为zMH x(s)+H2(g)zMH y(s)ΔH1(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，HM几乎不变。
反应(Ⅰ)中z= (用含x和y的代数式表示)。
温度为T1时，2 g某合金4 min-1内吸收氢气240 mL，吸氢速率v= mL·g-1·min。
反应的焓变ΔH1(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1) (填“>”、“<”或“=”)η(T2)。
当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的(填“b”、“c”或“d”)点，该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。
已知：温度为T时，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH1=+165 kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol-1【答案】(1)2-y x30 <(2)> c 升高温度减小压强(3)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=—206 kJ·mol-1【解析】(1)根据元素守恒可得z·x+2=z·y，解得z=2-y x；吸氢速率v=240 mL÷2g÷4 min=30 mL·g-1·min-1；因为T1<T2，T2时氢气的压强大，说明升温向生成氢气的方向移动，正反应为放热反应，则ΔH1<0。
(2)根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T2时氢气的压强大，说明T2时吸氢量少，则η(T1)>η(T2)；处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，HM逐渐增大，温度不变，平衡时氢气压强不变，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。
(3)写出化学方程式并注明状态：CO(g)+3H 2(g)CH 4(g)+H 2O(g)，然后根据盖斯定律可得该反应的ΔH=-ΔH 1+ΔH 2=-206 kJ·mol -1，进而得出热化学方程式。
【例题3】 (2015·新课标Ⅰ卷节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表。
回答下列问题：(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 。
(2)上述反应中，正反应速率为v 正=k 正·x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆·x(H 2)·x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为 (以K 和k 正表示)。
若k 正=0.0027 mi -1n ，在t=40 min 时，v 正= min -1。
(3)由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系如下图所示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)。
【答案】 (1)K=20.1080.1080.784 (2)k K 正 1.95×10-3(3)AE【解析】 (1)表中第一行由HI 分解建立平衡，表中第二行向逆反应进行建立平衡，由第一行数据可知，平衡时HI 物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸气总物质的量分数为1-0.784=0.216，而氢气与碘蒸气物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K=20.1080.1080.784⨯。
