高二化学HXXX404第一节化学反应与能量的变化导学案(三)(精品文档)

高二化学《化学反应与能量的变化》导学
案
高二化学《化学反应与能量的变化》导学案高二化学《化学反应与能量的变化》导学案【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△h的“+”与“-”的理解。

【学习过程】：一、反应热焓变
（一）：反应能量变化与反应热
能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。

化学反应所释放的能量是现代能量的主要
1。

“化学反应与能量的变化”导学案一、化学反应与能量变化1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应，在产生新物质的同时总是伴随着_____________的变化，而且反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是____________的。

也就是说，在一个化学反应中，同时遵循_____________守恒和_____________守恒两个基本定律。

2.化学反应中能量变化形式化学反应过程中伴随能量变化，并可以_____________、_____________或光能等形式表现出来。

当能量变化以_____________的形式表现时，我们常把化学反应分为放热反应和吸热反应。

二、焓变、反应热1.定义在_____________条件下进行的反应的_____________叫反应热，又叫焓变。

我们用_____________表示反应热，单位常用_____________（或_____________）。

2.化学反应中能量变化的原因从化学键的角度（即微观角度）来看：在化学反应中，当反应物分子中的旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而___________能量；当原子重新组合成生成物分子时，新化学键形成，又要___________能量。

如下图所示：H2和Cl2断键时需要吸收能量，吸收的总能量Q=436kJ+243kJ=679kJ；化学键形成时释放能量，放出的总能量Q′=431kJ+431kJ=862kJ。

Q′-Q=183kJ，即该反应过程放出热量183kJ，这说明该反应完成时生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，该反应为放热反应。

反之，若某反应过程中生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，则该反应为吸热反应。

3.反应热的表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值。

焓增加，表示吸热，则用“_____________”表示或ΔH>0；焓减少，表示放热，则用“_____________”表示或ΔH<0。

《化学反应与能量变化》导学案一、学习目标1、了解化学反应中能量变化的实质，理解吸热反应和放热反应的概念。

2、学会从反应物和生成物的总能量相对高低的角度理解化学反应中的能量变化。

3、掌握热化学方程式的书写规则和意义。

4、了解燃烧热和中和热的概念，能够进行相关的计算。

二、知识要点（一）化学反应中的能量变化1、化学反应的实质化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在这个过程中，伴随着能量的变化。

2、能量变化的表现形式化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或放热。

但有时也会以光能、电能等形式表现出来。

3、吸热反应和放热反应（1）吸热反应：反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中吸收能量。

常见的吸热反应有：大多数分解反应、C ＋ CO₂高温 2CO、Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应等。

（2）放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中放出能量。

常见的放热反应有：大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等。

（二）化学反应中能量变化的计算1、从化学键的角度计算化学反应中能量的变化等于反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成放出的总能量之差。

2、从物质总能量的角度计算化学反应中的能量变化等于生成物的总能量减去反应物的总能量。

（三）热化学方程式1、定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2、书写规则（1）注明反应物和生成物的状态，固体用“s”，液体用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。

（2）在方程式后面注明反应的焓变（ΔH），单位为“kJ/mol”，且ΔH 的数值要与方程式的计量系数相对应。

（3）ΔH 的正负号表示吸热或放热，正值表示吸热，负值表示放热。

3、意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。

（四）燃烧热和中和热1、燃烧热（1）定义：在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

课题：第一节化学反应与能量的变化【学习目标】：1知识与技能：（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

（2）理解化学反应过程中同时存有着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

（3）了解反应热和焓变的涵义。

（4）理解热化学方程式的意义并能准确书写热化学方程式。

2•过程与方法：自学、探究、训练3 •情感态度与价值观：培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作水平【重点、难点】:1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、A H 的“ +” 与“-”。

【学习过程】：【预学案】自主学习，我快乐一•反应热焓变1、定义：化学反应过程中所 ________ 或_______ 的能量，叫反应热，又称为_________ ，符号用____ 表示，其单位常采用__________ 。

很多化学反应的反应热能够通过 __________ 直接测量。

2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 ______________________ 。

任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___ 时，需要—的相互作用，这需要______ 能量；当________________ ，即新化学键_______ 时，又要_________ 能量。

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量__________ ，这是放热反应。

对于放热反应，因为反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 ___________ 。

所以，规定放热反应的A H为______________________________________________________________ ”。

反之，对于吸热反应，因为反应通过__________ 、_________ 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量________ 。

选修四第一节化学反应与能量的变化【学习目标】:1.知道反应热的含义。

2.知道反应热的表示方法。

3.知道反应热与键能和物质总能量的关系。

【重点难点】:1.反应热的表示方法 2.反应热与键能和物质总能量的关系。

【温习旧知】:1、化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？2、化学反应究竟是放出能量还是吸收能量由什么决定？3、列举常见的吸热反应和放热反应。

【练习】1、下列过程释放能量的是（）A. 2H+O→H2OB.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO2、下列图示变化为吸热反应的是（）【学习新知】一、反应热焓变1、焓：与有关的物理量。

在一定条件下，反应是吸热或放热，由决定。

2、反应热：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，在恒压条件下的反应热等于，符号用表示，其单位常采用。

许多化学反应的反应热可以通过直接测量。

3、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。

放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应与化学键键能的关系断键需要能量，形成键需要能量E反应物分子键能E生成物分子键能E反应物分子键能E生成物分子键能与反应物和生成物总能量的关系E反应物总能量E生成物总能量E反应物总能量E生成物总能量表示方法ΔH 0 (填> 或< ) ΔH 0 (填> 或< )化学反应过程中能量变化图物质越稳定，具有的能量越低，其键能越，生成该物质时，放出的热量越。

5、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热【思考】1、由教材数据可知，Ｈ—Ｈ键的键能比Ｃl—Ｃl 的键能大，即H2 比Cl2更稳定，所以等物质的量的H2比Cl2含有的能量高。

这种理解正确吗？2、“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以任何化学反应均有反应热”。

这句话正确吗？3、H2和Cl2在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔＨ是否发生变化？结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：：组评价：教师评价：选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）编制人：百禄审核人：领导签字：【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

【学习重点】焓变、反应热的概念。

【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。

自主学习1．焓变①概念：焓(H)是与能有关的。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。

②常用单位：。

焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此，我们常用表示反应热。

2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。

3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

(2)吸热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

4．△H计算的表达式：合作探究一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=【小结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

第一节化学反应与能量的变化导学案教学难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

教学过程：一、反应热、焓变1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符合：用表示。

3、单位：一般采用。

4、可直接测量，测量的仪器叫。

【思考】例如：H 2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：（3）反应热的计算：【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？2、如何理解△H的“+”与“—”？5、反应热的表示方法：放热反应：△H为“”或△H 0吸热反应：△H为“”或△H 0例1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。

例2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；1molH2生成NH3的反应热为。

6、△H计算的二种表达式：(1) △H == —(2) △H == —注意:物质键能越大，稳定性越，物质能量越低，稳定性越。

二、热化学方程式1、定义：化学方程式，叫做热化学方程式。

2、意义：不仅表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的。

3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。

注意：1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。

【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）4、热化学方程式的含义：描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系3．掌握热化学方程式的书写教学重点：1、反应热与焓变的关系 2 、热化学方程式的书写教学内容：回顾：1．化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有__________，在一般化学反应里，常表现_______________。

常见的放热反应有________、________、_______常见的吸热反应有________、________、_______⑵化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；阅读P2：计算放出能量的方法一、反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用kJ/mol⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要吸收热量②化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。

（填“+”或“—”）例1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

例2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。

第一节化学反应与能量的变化教学目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

教学重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用教学难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

课时安排：2课时第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：第一课时反应热【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。

在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节化学反应与能量变化一、反应热、焓变【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符合：用表示。

3、单位：一般采用。

4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。

5、反应热产生的原因。

（学生阅读后回答，教师板书）【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。

《6.1 化学反应与能量变化》教案【第一课时化学反应与热能】【教学目标】知识与技能1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能完成吸热反应和放热反应的化学实验。

2.形成吸热反应和放热反应的概念。

3.能从能量守恒定律和化学键的角度来解释化学反应中能量变化之间的关系。

过程与方法具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2.培养学生严谨求实，勇于探索科学精神。

3.培养学生有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

树立正确的能源观。

【教学重点】实验探究和通过实验探究化学反应与能量变化，掌握吸热反应和放热反应的概念【教学难点】从微观结构的角度理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教具准备】1.仪器用品：温度计、玻璃棒、玻璃片、烧杯、50 mL量筒、试管、锥形瓶、气球、胶头滴管。

2.药品：镁条、2mol L HCl 、2mol L KOH 、2mol L NaOH 、4NH Cl 固体、()22Ba OH 8H O ⋅ 固体。

【教学过程】 【创设问题情境】播放神州七号发射时的视频。

从化学的角度分析，你知道神州七号顺利升空所需要的巨大推动力是如何产生的吗？【结论】燃料通过化学反应放出巨大能量 【展示】本节课的课题：化学能与热能 【展示】本节课探究内容 1.感受化学能与热能的相互转化；2.从理论角度分析化学能与热能的相互转化的实质；3.自我体验酸碱中和反应的热能变化。

【设问】物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。

化学变化中热量变化的具体形式有哪些呢？下面我们就通过实验来进行研究、探讨。

笫三节化学反应中的能量变化•教学目标1.使学生了解化学反应中的能最变化，了解吸热反应和放热反应，进一步了解化学反应的分类知识。

2.介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和坏境保护的意识，树立社会责任感。

3.通过分析空气用量对燃料燃烧的利与弊，渗透一分为二认识事物的辩证唯物主义观点的教育。

•教学重点化学反应及其能量变化，放热反应和吸热反应。

•教学难点化学反应中能量观点的建立。

•教学用具试管、胶头滴管、温度计、小烧杯、玻璃片、玻璃棒、铝片、盐酸、NH.C1晶体，氢氧化顿晶体。

•教学方法实验、讨论、口学、讲解等。

•课时安排共1课时•教学过程［引言］问题引入：1.请回忆CO?的实验室制法及工业制法。

2.说说氮氧焰焊接金属、牛活区使用管道煤气及石油液化气等是利用了化学反应中的什么变化?［小结］利用化学反应可制备所需物质；化学反应小所释放的能量同样具有重要的实用价值。

引出课题：［讲解］从人类祖先发现野火起，就开始利用化学反应所释放的能量，如今人类所需能量的绝大部分仍由化学反应产生。

［提问］人类所使用的燃料主要有哪些？［小结］煤、石汕、天然气等化石燃料及其制品。

［过渡］是否化学反应均有能量放出？［演示实验1—3、1—4］请同学们注意观察现彖。

［结论］铝片与盐酸的反应放出热量，NH£1晶体与Ba （OH）2 - 8H20晶体反应耍吸收热量。

［小结］化学反应伴有能量变化，常表现为热量变化（还有光能、电能等）。

［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化据能量厂一放热反应：放出热量的化学反应。

化学反应---------变化情况一一吸热反应：吸收热量的化学反应。

［讨论］为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象？［投影］①新III物质组成结构不同，木身能量冇所不同。

②反应中能量守恒。

③反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。

rLE （反应物）＞》E （生成物）——放热反应（能量释放）［板书］4EE （反应物）＜》E （生成物）——放热反应（能量释放）［提问］试举儿个放热反应和吸热反应的例了。

第三课时【学习目标】:认识中和热的观点，掌握中和热的测定原理及方法。

【重、难点】:中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成mol H2O，这时的反响热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反响其本质是+ -H 和 OH 反响，其热化学方程式为：+ -(aq) = H 2 ΔH = －57.3kJ/molH (aq) +OH O(l)3.注意：① . 中和热是以生成 1molH2O为基准，由于表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为 1，其酸、碱或盐的化学计量数能够为分数．一定以生成1mol 水为标准；强酸与强碱中和时生成 1mol H 2 O 均放热 57.3kJ ，弱酸或弱碱电离要汲取热量，因此它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol 。

浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，因此它们参加中和反响时的中和热大于57.3kJ/mol。

弱酸或弱碱电离要汲取热量，因此它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。

② .中和反响对象为稀溶液。

这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（ H ＋）≤1mol/L ，碱溶液中的 c （OH －）≤ 1mol/L 。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。

四、中和热的测定实验1．实验用品大烧杯个 (500mL) 、小烧杯个 (100mL) 、温度计、量筒个 (50mL) 、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板( 中心有个小孔 )、搅拌棒。

0.50mol/L 盐酸、 0.55mol/LNaOH 溶液。

2．实验原理实验原理：用 50 mL（大概50g） 0. 50 mol/L 的盐酸与 50mL （大概 50g） 0. 55 mol/L 氢氧化钠设 t 1: 反响前两溶液的均匀温度。

t 2 反响后溶液温度 c = 4 .18 J/ （ g·℃）:试求 Q 的表达式和中和热表达式： Q = mc (t 2－ t 1) = 0.418 （ t 2－ t 1） kJ0.418 （ t 2－ t 1）△ H = —————————— kJ/mol0.025+ -≈ — 57.3kJ/molH (aq) 十 OH(aq) ＝ H 2O(1) ；△ H3．实验步骤(1) 在大烧杯底部垫泡沫塑料 ( 或纸条 ) ，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。

第一章2017-２018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化(第3课时）学案新人教版选修4第二章第三章第四章编辑整理:第五章第六章第七章第八章第九章尊敬的读者朋友们:第十章这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2０17-2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第3课时）学案新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第十一章本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017-2０18学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第3课时）学案新人教版选修4的全部内容。

第十二章第十三章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第3课时）探究一热化学方程式的书写及正误判断·问题导引·化学反应中既有物质的变化又有能量的变化，热化学方程式是表示反应热效应的化学方程式。

那么，热化学方程式有什么意义,它与化学方程式有何不同?1.书写热化学方程式时,为什么必须要标明反应物和生成物的聚集状态？举例说明。

提示:因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值不同。

例如,１ mol H２完全燃烧生成液态水放出的热量为２85.8 kJ，而同样多的H2完全燃烧生成气态水时放出的热量只有241.8 kＪ。

2．热化学方程式中，ΔH的单位的含义是什么?提示：ΔH的单位是kJ·mol-1,它表示的是按该化学方程式中的物质的量完全反应时的热效应,并不一定是反应1 mｏｌ物质或生成1 mol物质所放出或吸收的热量.3．如何理解可逆反应热化学方程式中的ΔH？提示:可逆反应的热化学方程式中的ΔＨ表示的是反应完全时的热量变化,与反应是否可逆无关．如N２(g)＋3Ｈ2（g) ２N H3（g) ΔH＝－92.4 kJ·ｍol-１.表示在2９8 K时,１ mol Ｎ２(g）和3 moｌ H2（g)完全反应生成2 mｏl N H3(g）时放出92。