11 化学反应与能量的变化 学案 人教选修4

目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、理解反响热、焓变的含义；2、理解吸热反响、放热反响；3、热化学方程式书写重点及其与化学方程式的差别。

重点：热化学方程式书写。

难点：热化学方程式书写。

教课方案（知识系统化、问题化）一、反响热、焓变1、反响热的观点及其影响要素2、焓变的观点3、化学反响与能量变化的化学键解说和能量解说4、常有的吸热与放热反响。

二、热化学方程式1、定义及意义：2、热化学反响方程式书写及注意问题教师寄语：成功来自于勤劳！讲堂练习（ 5～10 分钟）1. 以下各图中，表示正反响是吸热反响的图是( )2.以下说法正确的选项是（）A.化学反响除了生成新的物质外，还陪伴着能量的变化B.据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量C.放热的化学反响不需要加热就能发生D.吸热反响不加热就不会发生3. 以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是（）A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇焚烧C. 酸碱中和D.氧化钙溶于水4. 5 条件下， 2mol 氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学已知在 1×10Pa，298K方程式正确的选项是（）A. H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ?mol﹣1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ?mol﹣1C.H2（ g） + O2（g） =H2O（ g）△ H=+242kJ?mol ﹣1D.2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（g）△ H=+484kJ?mol ﹣1课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1：---必做题（占 80%，难度系数易0.5，中0.3）1.以下选项中说明乙醇作为燃料的长处的是（）①焚烧时发生氧化反响②充足焚烧的产物不污染环境③乙醇是一种重生能源④焚烧时放出大批热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2 O(s) ===CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ·mol1则 Q1、 Q2的关系为( ) A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 没法确立3.国家指出“优化构造、提升效益和降低耗费、保护环境”，这是我国公民经济和社会发展的基础性要求。

人教版高三化学选修4《化学反应与能量的变化》评课稿1. 引言《化学反应与能量的变化》是人教版高中化学选修4的一章内容，该章节主要介绍化学反应中能量的变化过程。

通过学习该章节，学生将深入了解化学反应中能量的转化，为进一步探索化学反应的机理奠定基础。

本评课稿将对该章节的教学设计、教学方法和教学资源进行评价，以确保教学效果的提升。

2. 教学设计2.1 教学目标本章教学的主要目标如下：•了解化学反应中的能量变化过程；•掌握焓变和吉布斯自由能的概念和计算方法；•理解化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。

2.2 教学内容与结构本章节的教学内容主要包括以下几个方面：•化学反应中的能量变化机制；•焓变的概念与计算；•吉布斯自由能的概念与计算；•化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。

教学结构可以按照以下方式进行安排：1.引入：通过引发学生对化学反应与能量变化的思考，激发学生学习的兴趣。

2.知识点讲解：逐步介绍化学反应中的能量变化机制，并讲解焓变和吉布斯自由能的概念。

3.计算练习：通过实例让学生进行焓变和吉布斯自由能的计算。

4.深化理解：引导学生分析化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。

5.综合应用：通过实际案例让学生将所学知识应用于实际化学反应问题的解决。

2.3 教学重点和难点本章的教学重点主要有：•理解化学反应中的能量变化机制；•掌握焓变和吉布斯自由能的概念和计算方法。

教学难点主要集中在以下几个方面：•对焓变和吉布斯自由能的理解与应用；•化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。

3. 教学方法为了激发学生的学习兴趣和促进他们的主动参与，本章节的教学方法将采用以下几种方式：3.1 观察法通过展示化学反应实验的现象，引发学生对能量变化的观察和思考，从而激发他们的学习兴趣。

3.2 实践法通过实验操作让学生亲自参与化学反应实验，观察实验结果，体验能量变化的过程，加深对知识点的理解。

3.3 对话讨论法在教学过程中，鼓励学生进行小组对话和讨论，激发他们的思维能力和创造能力，促进他们对知识的深入思考。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是( )A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3===2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 C解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al 2O 3的分解都应该是吸收能量的反应，故A 、B 、D 错误。

人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。

（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）＂方程式消元＂法（2）＂模拟路径＂法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。

[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 &Delta;H3B.&Delta;H1 &Delta;H3[针对练]：已知：H2O（g）= H2O（l）&Delta;H1C2H5OH（g） = C2H5OH（l）&Delta;H2C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g）&Delta;H3 则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热&Delta;H4的正确表达式是（）A.&Delta;H4 = &Delta;H 1+&Delta;H 2+&Delta;H 3B.&Delta;H4=2（1）（&Delta;H 1+&Delta;H 2+&Delta;H 3）C.&Delta;H4 = 2（1）&Delta;H 1- 2（3）&Delta;H 2+2（1）&Delta;H 3D.&Delta;H4=3&Delta;H 1-&Delta;H 2+&Delta;H 3体会化学计算是运用数学工具从＂量＂的方面研究物质及其变化规律。

第二课时【学习目标】:认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【重、难点】:热化学方程式的书写【复习】 :放热反响与吸热反响比较种类比较放热反响吸热反响定义形成原由与化学键的成、断关系【学习过程】：二、热化学方程式1、观点：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、表示的意义：热化学方程式不单表示了化学反响中的变化，也表示了化学反响中的变化。

如： H2(g)+ 1/2O 2(g)===H 2O(l)－ 1表示在℃,_ Pa, H=－285 . 8 kJ·mol ,mol H 2 与mol O 2 完整反响生成态水时的热量是 285． 8 kJ 。

( 表示完整反响时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，所以，它能够是_ 数。

关于同样物质的反响，化学计量数和H能够同时扩大或减小__ 的倍数。

4、书写热化学方程式的注意事项：①、全部反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态（aq________s_________ 、 l_________ 、g__________ ）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”。

②、反响热△H 的地点只好在热化学方程式的右侧，且中间要留一小段空位表示分开；△H：吸热用“”，放热用“”单位： __________________ 。

③、△ H 单位 KJ/mol 中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反响热；大小与反响物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“”. 化学计量数可用分数，但 2 2H要相应变化。

如：2H (g)+O (g) = 2H 2 O(l) △ H= －571.6kJ/molH2 (g)+ 1/2O 2 (g) = H 2O(l)△ H= kJ/mol⑤、指明反响时的温度和压强（关于 25 ℃、 101KPa 时进行的反响，能够不注明）⑥、关于可逆反响中的△ H 指的是正反响方向完整进行究竟时的焓变。

第一节化学反响与能量的变化一、教学目标：知识与技能：1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

二、教学重点：反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用三、教学难点：△H的“+〞与“—〞，热化学方程式的书写。

四、教学过程：【以案导学】运用高一所学知识解决投影问题。

判断以下反响是放热反响还是吸热反响：1、镁条的燃烧2、高温煅烧石灰石3、氧化钙与水的反响4、盐酸与氢氧化钠溶液反响5、高温下木炭与CO2反响生成CO6、炸药爆炸7、Ca(OH) 2和NH4Cl的反响8、炽热的碳与H2O的反响9、甲烷在氧气中的燃烧【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。

【板书】第一节化学反响与能量变化【交流与讨论】〔1〕化学反响中能量变化的主要原因〔2〕化学反响的本质是什么？〔3〕一个化学反响为放热还是吸热取决于什么呢？〔4〕焓是什么？焓变是什么？反响热是什么？它们之间有什么关系呢？【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。

【板书】一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2、焓变：生成物与反响物的焓值差符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、在一定条件下，判断某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变(△H)决定△H = H生成物－H反响物二、反响热化学反响过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反响热,在恒压条件下等于为焓变。

1、定义：恒压条件下的热效应2、符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、规定：〔1〕反响体系的能量降低〔即放热反响〕，则∆H为“－〞；〔2〕反响体系的能量升高〔即吸热反响〕，则∆H为“＋〞；【思考】1、能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？2、体系的能量如何变化？升高还是降低？3、环境的能量如何变化？升高还是降低？4、规定放热反响的ΔH 为“－〞，是站在谁的角度？体系还是环境？【展示动画】利用幻灯片动画让学生直观了解反响的吸热和放热。

第一章第一节化学反应与能量的变化（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。

（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。

2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200℃H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。

3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H= － 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同。

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl (g) △H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q22021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。

该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。

已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案学校：授课教师：所用课时：2课时多媒体课件教学预设核心环节活动设计设计意图环节一■ 复习必修相关 内容 教师活动学生活动提问：1你所知道的化学反应中 有哪些是放热反应？什么是放热 反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些 是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总 LjJ 曼_ G _ _ —F HI 血门?、结归纳*1农分析作图0 1! ■ 竺丿书打一一做好必修与选 修的衔接教学环节二 反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的 能量，都可以热量（或换算成相 应的热量）来表述，叫做反应热， 又称为焓变”符号：△ H ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol -1?H 为•”为放热反应？H 为牛” 讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三 教师活动学生活动教学生成（1）理解燃烧燃烧的含义（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法（三）情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点和难点（一）教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法（一）知识与技能（1）盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。

（2）掌握有关盖斯定律的应用。

（3）掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算（二）过程与方法（1）通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。

（三）情感态度与价值观（1）通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感; 认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。

化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化〔第2课时〕一、教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“＋〞与“－〞以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。

重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。

二、教学目标：知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三、教学重点难点：热化学方程式的书写四、学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能说明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能说明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的须知。

化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。

五、教学方法：对比、归纳、总结等方法六、课前准备：1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。

七、课时安排：1课时八、教学过程〔一〕检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。

〔二〕情景导入，展示目标情景导入，展示目标回顾△H计算的三种表达式：〔学生回答〕导入：我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？展示本节学习目标。

〔三〕合作探究，精讲点拨探究一：热化学方程式的书写学生对比热化学方程式与化学方程式的区别并填写表格。

第一節化學反應與能量的變化（第一課時）一學習目標: 反應熱,焓變二學習過程1:引言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反應同時遵守品質守恆定律和能量守恆，那麼一個反應中的品質與能量有沒有關係呢？有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。

能量的多少則以反應物和產物的品質為基礎。

那麼化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什麼會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。

所以化學反應過程中會有能量的變化。

反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。

符號：ΔH ，單位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H為“－”為放熱反應∆H為“＋”為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環境的能量如何變化？升高還是降低？規定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環境放熱反應ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應ΔH為“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）∆H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol。

第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化〔第一课时〕一学习目标: 反响热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反响过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反响中有哪些是放热反响能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响反响物具有的总能量>生成物具有的总能量2、你所知道的化学反响中有哪些是吸热反响能作一个简单的总结吗多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳反响物具有的总能量<生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反响同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反响中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少那么以反响物和产物的质量为根底。

那么化学反响中能量到底怎样变化2:反响热,焓变化学反响过程中为什么会有能量的变化〔用学过的知识答复〕化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反响中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反响中能量的变化。

所以化学反响过程中会有能量的变化。

反响热焓变化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以热量〔或换算成相应的热量〕来表述，叫做反响热，又称为“焓变〞。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－〞为放热反响∆H为“＋〞为吸热反响思考:能量如何转换的能量从哪里转移到哪里体系的能量如何变化升高是降低环境的能量如何变化升高还是降低规定放热反响的ΔH 为“－〞，是站在谁的角度体系还是环境放热反响ΔH为“—〞或ΔH〈0吸热反响ΔH为“+〞或ΔH 〉0∆H＝E〔生成物的总能量〕－E〔反响物的总能量〕∆H＝E〔反响物的键能〕－E〔生成物的键能〕3:练习1)1molC与1molH2O(g)反响失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反响的反响热为△H=kJ/mol。

第一节反应与能量的变（案）第二课时【习目标】认识热方程式的意义并能正确书写热方程式。

【重、难点】热方程式的书写【复习】放热反应与吸热反应比较义【习过程】：二、热方程式[]1、概念：表示和的关系的方程式，叫做热方程式。

2、表示的意义：热方程式不仅表明了反应中的变，也表明了反应中的变。

如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O() ΔH= －285 8 J·－1, 表示在℃,_ P,H2与 O2完全反应生成态水时的热量是285．8J。

(表示完全反应时的能量变)3、热方程式各物质前的计量只表示，不表示，因此，它可以是 _。

对于相同物质的反应，计量和ΔH可以同时扩大或缩小 __的倍。

4、书写热方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（q_________________、_________、g__________）；热方程式中不用“↑”和”↓”。

②、反应热△H的位置只能在热方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；[__]△H：吸热用“”，放热用“”单位：__________________。

③、△H单位J/中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指方程式的计量以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、计量表示是“”计量可用分，但ΔH要相应变。

如：2H2(g)+O2(g)= 2H2O() △H= －5716J/H 2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O() △H= J/⑤、指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101P时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。

⑦、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的值大小相等，符号相反5、应用——反应热大小的比较：[&&](1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) ∆H1； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ∆H2因为气体变液体会放热，故∆H1∆H2(2) 同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+O2(g) = SO2(g) ∆H1； S()+O2(g) = SO2(g) ∆H2因为固体变气体会吸热，故∆H1∆H2(3) 两个相联系的不同反应比较如 ()+O2(g) = O2(g) ∆H1； ()+1/2O2(g) = O(g) ∆H2可以设计成：() ——O(g)———O2(g) ，故：∆H1∆H2【基础达标】1．下列说法正确的是( )A．书写热方程式时，只要在方程式的右端写上热量的符号和值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应．表明反应所放出或吸收热量的方程式叫做热方程式D．氢气在氧气中燃烧的热方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O() ΔH＝－4836 J2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 J·－1，下列说法正确的是( )A．2 L氟氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 J热量B．1 氢气与1 氟气反应生成2 液态氟氢放出的热量小于270 J．在相同条件下，1 氢气与1 氟气的能量总和大于2 氟氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟氢气体分子放出270 J热量3．强酸和强碱在稀溶液里反应的热方程式可表示为：H ＋(q)＋OH －(q)===H 2O() ΔH ＝－573 J·－1已知：H 3OOH(q)＋NOH(q)===H 3OON(q)＋H 2O() ΔH ＝－Q 1 J·－1 HNO 3(q)＋NOH(q)===NNO 3(q)＋H 2O() ΔH ＝－Q 2 J·－1上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是( )A ．Q 1＝Q 2＝573B ．Q 1>Q 2>573 ．Q 1<Q 2＝573 D ．无法确定4．在同温同压下，下列各组热方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( ) A ．2H 2(g)＋O 2()===2H 2O() ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S()＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2．()＋错误！未定义书签。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案（第一课时）班级组别姓名【学习目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】：1、化学反应中的能量变化；2、对△H的“+”与“-”的理解。

【知识疏理】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。

所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。

即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型（1）放热反应：即_____________ 的化学反应，其反应物的总能量____ 生成物的总能量。

如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。

（2）吸热反应：即_________ 的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。

如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。

即反应的吸、放热与反应条件无关。

形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成回（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。

第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班次姓名教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与焓变的关系。

教学内容：问题一：化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。

常见的放热反应有_______________________、___________________。

常见的吸热反应有_______________________、___________________。

⑵化学反应中的能量变化的本质原因问题二：1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用_________表示⑶单位；一般采用_______________。

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要_________________，②化学键形成时需要_________________。

____________________________________________即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。

（填“+”或“—”）练习：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。