第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能教学目标：1，了解化学反应的本质，理解化学反应中能量的来源。
2，了解常见的吸热反应和放热反应并能判断。
3，会写热化学方程式。
教学重点:会计算反应焓变。
教学难点：会写热化学方程式【课前自主复习】一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要 __ 能量 2.化学变化中能量变化的主要原因： . 3.判断反应吸收或放出能量的依据： （1）从化学键键能的角度分析一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的 总能量的相对大小。
（2）从物质总能量的角度分析当反应物的总能量 生成物的总能量时，为放热反应； 当反应物的总能量 生成物的总能量时，为吸热反应。
一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小。
二．化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律：⑵能量守恒定律：2、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化。
⑵放热反应： 。
⑶吸热反应： 。
【考纲点拨】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2、知道吸热反应和放热反应的涵义3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 【自主研究例题】1.下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.铝与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 反应2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A ．浓硫酸与水 B ．生石灰与水 C ．熟石灰与水 D ．氯化钠与水 3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ）A ．氧化还原反应都会放出热量B ．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关C ．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D ．化学反应中既没有物质变化也没有能量变化5．对于放热反应 ，下列说法中正确的是 （ ）A ．产物 H 2O 所具有的总能量高于反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量B ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量C ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D ．反应物 H 2 和 O 2 具有的能量相等 教师点评：【小高考链接】【例 1】对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应【例 2】下列反应属于吸热反应的是（）A ．石灰石在高温下的分解反应B ．生石灰和水的反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．木炭在氧气中燃烧【例 3】关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等【例 4】下列说法中错误的是 （）A ．CO 燃烧是放热反应B ．H 2SO 4 与 NaOH 反应是放热反应充电2PbSO 4+2H 2OC ．CaO 与 H 2O 反应是吸热反应 【归纳与思考】D ．CaCO 3 受热分解是吸热反应第二节 化学能与电能【课前自主复习】一、化学能转化为电能 ⑴特点：把 能转化为 能的装置。
⑵构成条件：① ②③⑶电极名称及电极反应 正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
负极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
实例：Cu---Zn —稀H 2SO 4原电池（如图）： 正极材料是 ；正极电极反应式为 ； 反应类型 负极材料是 ；负极电极反应式是 ；反应类型电池总反应为二、发展中的化学电源 1、干电池：正极： 负极： 2、充电电池（铅蓄电池）总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4放电正极： 电极反应： ， 负极： 电极反应： 。
根据自己的经验，对电池充电应如何接法： 。
3、燃料电池（以氢氧燃料电池为例）正极：通入 气体， 电极反应： ， 负极：通入 气体， 电极反应： 。
【考纲点拨】1、通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 【自主研究例题】1．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下 列叙述正确的是 （ ）A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．电子从锌片经外电路流向铜片C ．一段时间后溶液变蓝D ．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少 2．下列装置能够组成原电池的是（ ）．．．H 2稀硫酸 AgNO 3(aq) 蔗糖 稀硫酸A B C D3、右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是：（）A ．a 极是负极a bH +O 2 (空气)B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．电子由 b 通过灯泡流向 aD ．氢氧燃料电池是环保电池电解质H2O H2O14．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH —-2e —=ZnO+H2O ；碳棒：2 O +H O+2e —=2OH —，22据此判断，锌片是( ) A ．正极并被还原 B ．正极并被氧化 C ．负极并被还原 D ．负极并被氧化 5．右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 ( )A ．电池内部含有电解质B ．锌是负极，碳棒是正极C ．电池用完后可埋入土壤D ．锌锰干电池属一次电池教师点评：碳棒 MnO 2 糊 NH 4Cl 糊 锌筒【小高考链接】【例 1】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右 图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A. 该电池工作时电能转化为化学能 B 该电池中电极 a 是正极B. 外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC. 该电池的总反应： 2H + O = 2H O2 22【例 2】右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极 【例 3】右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A ．锌片逐渐溶解B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转变为化学能 【归纳与思考】第三节 化学反应的速率和限度【课前自主复习】1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量， 常用单位时间内反应物或生成物来表示，其数学表达式可表示为 V =∆c∆t单位各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：（2）外因：其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越 快③浓度：浓度越大反应速率越快 ④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 、超声波、电磁波、溶剂等对 反应速率也有影响。
3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。
可 逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl 2+H 2O HCl+HClO 2Fe 3++2I -2Fe 2++I 24.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和 生成物的浓度 的状态 特征：动：动态平衡 V 正≠0， V 逆≠0 等：V 正=V 逆 定：各组分的浓度保持不变（不是 相等，也不是某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动、 5 化学反应条件的控制： （1）、控制化学反应条件的意义通过化学反应条件的控制，改变化学反应 ____________ 和化学反应的____________ ，促进 对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
（2）、提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料 ____________ ，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气 尽可能____________ ，且空气要 ____________ 。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。
练习1、下列说法正确的是 ( )A 、2H2＋O2=====点燃 2H2O 与 2H2O=====通电 2H2↑＋O2↑互为可逆反应。
B 、通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到 100%。
C 、SO2 和 O2 的反应可写为 2SO2＋O2=====催化剂△2SO3。
D 、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
2、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是________。
A ．空气量越多越好 B ．应通入适量的空气 C ．固体燃料燃烧前最好粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 【考纲点拨】1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【自主研究例题】1．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3 在 10L 密闭容器中进行，测得 2min 内，N 2 的物质 的量由 6mol 减少到 2mol ，则 2min 内 N 2 的平均反应速率为 A ． 0.4 mol/(L·min) B ． 0.2 mol/(L·min) C ． 0.3 mol/(L·min)D ．0.6mol/(L·min)． ．．2．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出 H 2 的速率最大的是编号 金属（粉末状）物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度AB CDMgMg FeMg0.1mol0.1mol 0.1mol0.1mol6mol/L 硝酸3mol/L 盐酸 3mol/L 盐酸3mol/L 盐酸10mL10mL 10mL10mL60℃30℃ 60℃60℃3．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A ．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B ．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C ．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D ．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率4．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。
