1.1化学反应与能量的变化1 导学案

课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课型新授课（1课时）教学目标1．知识与技能⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

⑶了解反应热和焓变的涵义。

2．过程与方法功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义3．情感、态度与价值观通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。

教学重点难点教学重点：化学反应中的能量变化教学难点：焓变，△H的“+”、“-”。

教学方法教学方法：探究、讲授、讨论、练习教学手段教学工具：无教学活动板书设计【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。

【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。

【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。

【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。

【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。

【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。

【板书】第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化略，见内容部分H HH H⎩⎨⎧<>⎩⎨⎧<>反应放热反应吸热观）从物质总能量角度（宏反应放热反应吸热从化学键角度（微观）21212121E E E E Q Q Q Q【观察】P2图1-1假想的中间物质【思考】你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H 2+Cl 2=2HCl 是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol －679kJ/mol=183kJ/mol 的热量。

“化学反应与能量的变化”导学案一、化学反应与能量变化1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应，在产生新物质的同时总是伴随着_____________的变化，而且反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是____________的。

也就是说，在一个化学反应中，同时遵循_____________守恒和_____________守恒两个基本定律。

2.化学反应中能量变化形式化学反应过程中伴随能量变化，并可以_____________、_____________或光能等形式表现出来。

当能量变化以_____________的形式表现时，我们常把化学反应分为放热反应和吸热反应。

二、焓变、反应热1.定义在_____________条件下进行的反应的_____________叫反应热，又叫焓变。

我们用_____________表示反应热，单位常用_____________（或_____________）。

2.化学反应中能量变化的原因从化学键的角度（即微观角度）来看：在化学反应中，当反应物分子中的旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而___________能量；当原子重新组合成生成物分子时，新化学键形成，又要___________能量。

如下图所示：H2和Cl2断键时需要吸收能量，吸收的总能量Q=436kJ+243kJ=679kJ；化学键形成时释放能量，放出的总能量Q′=431kJ+431kJ=862kJ。

Q′-Q=183kJ，即该反应过程放出热量183kJ，这说明该反应完成时生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，该反应为放热反应。

反之，若某反应过程中生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，则该反应为吸热反应。

3.反应热的表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值。

焓增加，表示吸热，则用“_____________”表示或ΔH>0；焓减少，表示放热，则用“_____________”表示或ΔH<0。

第一课时【学习目标】:1、使学生认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的含义。

【重、难点】 :1 、化学反响中的能量变化，2 、对△ H 的“ +”与“ - ”的理解。

【学习过程】：一、反响热焓变（一）：反响能量变化与反响热能量就是推感人类进步的“杠杆”！能量令人类离开了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁荣多姿的文明。

化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换）。

所以，研究化学反响中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反响与能量变化的关系任何一个化学反响中，反响物所拥有的总能量与生成物所拥有的总能量是等的，在产生新物质的同时老是陪伴着的变化。

即在一个化学反响中，同时恪守守恒和守恒两个基本定律。

2、化学反响中能量变化形式化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换，往常表现为热量的变化。

3、种类（ 1）放热反响：即 _____________的化学反响，其反响物的总能量____生成物的总能量。

如：燃料的焚烧、中和反响、生石灰与水化合、金属和酸的反响、铝热反响等都是放热反响。

（ 2）吸热反响：即_________的化学反响，其反响物的总能量____生成物的总能量。

如： H2复原 CuO的反响，灼热的碳与二氧化碳反响，CaCO3分解等大部分分解反响，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反响都是吸热反响。

说明：吸热反响特点是大部分反响过程需要连续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 固体反响，放热反响有的开始时需要加热以使反响启动。

即反响的吸、放热与反响条件没关。

形成原由（图示）从微观上剖析：从宏观上剖析：从宏观上剖析:展望生成（二）：反响热 焓变两个观点：环境 系统 1、定义： 叫反响热，又叫焓变。

徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题六 化学反应与能量变化 第一讲化学反应中的热效应 第1课 课时安排 3课时 主备人审核人 总第 15课 使用人使用日期或周 2013.3.13 第4周 考试说明1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

重点 难点 离子键、共价键；常见晶体的类型及性质 教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案【基础再现 深度思考】考点一 化学反应的焓变 1．化学反应中的能量变化：(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。

(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。

通常主要表现为________的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。

(2)符号：________。

(3)单位：____________或____________。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如右图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析（右下图）(3)反应热ΔH 的基本计算公式ΔH= 的总能量 ---- 的总能量ΔH= 的总键能之和 - 的总键能之和(4)常见放热反应① 燃烧；②酸碱 反应；③大多数反应；④金属跟酸的 反应；⑤物质的 氧化。

(5)常见吸热反应①大多数 反应；②盐的 和弱电解质的 ；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反应。

4．盖斯定律（重点必考）对于一个化学反应，无论是________完成，还是_________完成，其反应的焓变是_______的。

第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化------基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕； 另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。

闲话少说，且看，下文，分，解…………【课标要求】1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。

3．掌握有关燃烧热的简单计算。

4．初步了解新能源的开发。

【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。

化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。

化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。

相应的，新键形成时，要向外界放出能量。

若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________ 若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。

2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。

换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。

如：2H 2 + O 2 = 2H 2O （放出Q kJ 热量） 2H 2O = 2H 2 + O 2 （吸收Q kJ 热量）从能量守恒的角度来看，2H 2 + O 2 – Q = 2H 2O 2H 2O + Q = 2H 2 + O 2整理后如下：2H 2 + O 2 = 2H 2O + Q 2H 2O = 2H 2 + O 2 – Q2H 2+ O 22H 2O -Q 2H 2+ O 22H 2O +Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2②S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1S(s) + O2(g) = SO2(g) + Q2③C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2④H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q11/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应②所有的燃烧反应②盐类的水解③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。

第一节化学反应与能量的变化【教学目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

3．了解反应热和焓变的涵义。

4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【教学重难点】1．反应热的理解2.吸热反应与放热反应的比较【情景导入】化学键具有一定的键能，形成1 mol化学键释放的能量，跟破坏1 mol同种化学键所需要吸收的能量有什么关系？物质是具有内能的，物质所具有的能量越大越不稳定；而形成物质的化学键越强，物质越稳定。

想一想：物质的内能与化学键的键能有什么关系？物质所具有的能量及其能量的变化如何表示？它与化学反应释放或吸收的能量有何关系？【学导结合】一.反应热焓变1、反应热与焓变：（1）焓与焓变A、焓：描述物质所具有的能量，符号为H，B、焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用“△H”表示，单位“KJ/mol”当ΔH 0时，生成物的总焓﹤反应物的总焓，为放热反应；当ΔH_ __0时，生成物的总焓﹥反应物的总焓，为吸热反应。

C、影响焓变的主要因素：物质的量：其他条件一定时，焓变量与物质的量成正比温度、压强：焓变与生成物、反应物的温度压强有关，在298K、101kPa条件下的焓变为标准焓变物质的聚集状态：由于物质在固态、液体、气态之间相互转换时也伴随着能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关（2）反应热化学反应的本质是。

在任何化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。

A 、 定义：一定温度下，化学反应所释放或吸收的总能量叫做反应热。

在恒定条件在反应热与焓变相同。

B 、 反应热与焓变的关系：C 、 放热反应与吸热反应比较：【例1】 下列说法中正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很易发生C ．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热，通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。

化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。

2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。

3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。

4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。

二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。

难点：利用焓变计算气体反应的热变化。

三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。

2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。

3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。

4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。

5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。

6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。

7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。

8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。

四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

高中化学反应与电能教案
目标：通过本课，学生能够了解化学反应与电能之间的关系，掌握相关概念和实验方法。

一、引入
让学生观察一段铁丝在火焰中被加热后发生的变化，然后讨论发生的化学反应和其中涉及的能量变化。

引导学生思考：化学反应为何会产生能量？电能与化学反应有何关系？
二、学习
1. 概念介绍：化学反应是指化学物质在一定条件下发生变化的过程，而其中的能量变化则是化学反应所伴随的重要现象。

2. 实验探究：通过观察燃烧、溶解等化学反应的实验现象，让学生感受化学反应中能量的转化。

3. 知识巩固：让学生解答相关问题，巩固化学反应和能量转化的相关概念。

三、应用
1. 电化学反应：介绍电化学反应的概念及其与化学反应之间的联系，引导学生思考电能与化学反应之间的转化关系。

2. 实验操作：进行电解水、铜与硝酸银的反应等实验操作，观察能量的变化，进一步理解电化学反应和能量转化的过程。

四、总结
通过本节课的学习，学生掌握了化学反应与电能之间的关系，理解了化学反应中的能量变化，以及电能与化学反应之间的转化过程。

希望学生能够在日常生活中加以应用，进一步探究化学反应与能量之间的更多神奇之处。

《化学反应与能量》导学案编号2【学习目标】1.会判断吸热反应和放热反应2.能说出原电池反应原理，会判断正负极，能写出简单原电池的电极反应式3.会计算简单反应的化学反应速率，能判断可逆反应是否达到平衡状态【使用说明和学法指导】1.先独立思考，摘取本章要点，做出知识梳理；可以加入本人主观的思考；2.遇到疑难问题先用双色笔标出标记，不要轻易放弃任何一个疏漏的知识点；3.标记为★的为选做题。

自主梳理化学反应中能量变化的主要原因：热能反应吸热还是放热取决于：一知识点整合构建网络．常见的吸热反应和放热反应：从能量的角度分析原电池的形成条件：化原电池正负极的判断：电能学反电极反应式的书写：应电极反应现象的叙述与能表示方法：量化学反应速率影响因素：从限度的角度分析可逆反应：化学反应限度化学平衡的概念：【合作探究】化学平衡的特点：探究一：总结常见的吸热反应和放热反应有哪些？探究二：总结判断元素金属性强弱的方法有哪些？探究三：根据氧化还原反应设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液探究四：总结判断可逆反应达到化学平衡状态的标志有哪些？【针对性训练】例1下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳例2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A. X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X例3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例4．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX【我的疑问】通过上述内容的复习，你还有什么疑问？【当堂检测】1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

第1讲 反应热 焓变【学习目标】 1、理解反应热的概念2、 能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法；3、能从宏观和微观两个角度解释反应热产生的原因及掌握反应热的计算方法。

【学习重难点】重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定难点：焓变、ΔH 的“＋”与“－”的理解与应用、中和热的测定 【自主预习】 1．体系与环境被研究的 物质系统 称为体系，与体系相互影响的其他部分称为 环境 。

热量是指因 温度 不同而在体系与环境之间交换或传递的 能量 。

【举例】将试管中的盐酸、NaOH 溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

2．反应热在 等温 条件下，化学反应体系向环境 释放 或从环境 吸收 的热量，称为化学反应的 热效应 ，简称反应热。

【合作探究】一．实验探究：中和反应反应热的测定（1）测定原理：环境温度 不变 时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的 比热容 等来计算反应热。

即利用公式 t cm Q ∆= 进行计算。

（2）实验装置 ①如图：②各部分仪器的作用a ．玻璃搅拌器的作用是使 反应物 混合均匀充分接触。

b ．隔热层的作用是 减少 热量的散失。

c ．温度计的作用是测定反应前后 反应体系 的温度。

【思考讨论1】 ①测量哪些数据？盐酸和NaOH 的温度反应后体系的温度（最高温度） ②如何利用数据计算反应热？Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 t1 ） ∆ H = Q / n （H 2O ）③如何提高实验的准确度？操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失（3）实验步骤①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。

②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。

化学反应与能量的变化教案设计一、教学目标1.理解化学反应与能量变化的关系。

2.掌握化学反应中能量的吸收和释放过程。

3.能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

二、教学重点与难点1.教学重点：化学反应与能量变化的关系，能量守恒定律在化学反应中的应用。

2.教学难点：化学反应中能量变化的微观解释。

三、教学过程1.导入新课（1）通过提问方式引导学生回顾化学反应的基本概念，如反应物、物、化学方程式等。

（2）引导学生思考：化学反应过程中，能量会发生怎样的变化？2.探究化学反应与能量变化的关系（1）分组讨论：学生在小组内分享自己了解到的化学反应与能量变化的事例，如燃烧、生锈等。

（3）案例分析：教师展示一些化学反应的实例，如燃烧、电池放电等，引导学生分析这些反应中的能量变化。

3.理解能量守恒定律（1）讲解能量守恒定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。

（2）举例说明：教师通过实例，如火箭发射、水力发电等，让学生理解能量守恒定律在现实生活中的应用。

4.学习化学反应中的能量变化（1）讲解化学反应中的能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。

（2）演示实验：教师通过演示实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察化学反应中的能量变化。

（3）小组讨论：学生分组讨论化学反应中能量变化的微观解释。

（2）拓展延伸：教师提出一些与化学反应能量变化相关的实际问题，如环保、能源等，让学生思考并发表自己的观点。

四、作业设计1.请学生列举生活中常见的化学反应，分析其中的能量变化。

2.请学生运用能量守恒定律，解释化学反应中能量变化的微观过程。

五、教学反思本节课通过引导学生探究化学反应与能量变化的关系，让学生深刻理解化学反应中的能量变化规律。

在教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实例和实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。

同时，注重培养学生的思考能力和团队合作精神，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。

教学过程一、复习预习１能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分。

２学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

二、知识讲解考点1：反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和考点2：热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。

因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

4．热化学方程式的应用三、例题精析【例题1】下列说法正确的是( )A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A 选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C 选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D 选项错误。

化学反应与能量变化教案第一篇：化学反应与能量变化教案化学反应与能量变化教学设计【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。

化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。

【教学目标】知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。

2.理解化学反应中能量变化的原因。

3.掌握焓变与反应热的关系。

过程与方法：学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。

通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。

情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。

2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力和实践能力。

【学情分析】知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但是缺少用定量的思想去分析问题。

学生渴望利用所学化学知识解决生活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。

学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。

【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。

【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。

【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。

【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝【教学流程】教师活动学生活动【教学过程】教学环节教师活动学生活动教学意图化学史引入【引入】介绍能源的发展史：原始社会→18世纪→19世纪→20世纪观看并了解能源史【过渡】能量来自能源【讲解】观看这两组火焰图，我们知道：发生了能量变化【板书】化学反应与能量变化观察并思考能量变化的原因进入课题，让学生初步建立能量与化学反应的思想实例【实物展示】暖宝宝、透气袋【讲解】暖宝宝有一个透气袋，撕开包装后氧气进入透气袋反应而产生热量仔细观看，初步了解暖宝宝化学与生活息息相关，激发学生的学习兴趣探究与思考【讲解】同学们已经学过：化学反应可以分为吸热反应和放热反应【板书】化学反应: 吸热反应放热反应【设问和引导】依据什么划分为吸热反应和放热反应？回忆以前做的Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃烧反应的实验现象，知道是根据热效应划分的【板书】热效应【引出情景】暖宝宝的热效应是什么？放热反应回忆实验现象，探究、总结出：暖宝宝的热效应是放热反应引导学生探讨吸热反应和放热反应的划分依据，并判断了实物暖宝宝的热效应情景创设【讲解】目前使用的暖宝宝放热原理化学能→热能【情景设问】所有的放热反应都能做暖宝宝吗？可以用Mg、Al 等原料吗？【拓展知识讲解】Mg、Al等热效应效果更好，但是价格比较高，暖宝宝作为一种商品，必须满足市场需要和顾客的接受程度知道暖宝宝的放热原理，思考、了解是否能用其它材料情景探究，提高学生思考问题的能力提出概念【过渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖宝宝，为何热效应会有差异？【讲解】不同的物质能量不同，这就是今天将学习的重点知识：焓变与热效应。