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高考化学总复习讲义专题五第一单元化学反应中的热效应苏教版1、反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJmol－1。
2、吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解1、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？2、常见的吸热反应、放热反应有哪些？提示：1、吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2CO2 ΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。
2、(1)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(2)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( )(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( )(3)吸热反应在任何条件都不能发生( )(4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()答案：(1)√(2) (3) (4) (5)2、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A、氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D、该反应中的能量变化可用如图来表示答案： C3、1 mol H2分子断裂开HCl键需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol HF键。
第5讲化学反应与能量[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)( NaHCO3＋H2 储氢释氢HCOONa ＋H2O 反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)(2) 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律(√)(3) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH 相等(×)(4)( 工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 热量(×)(5)( 右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化(×)二、必备知识掌握牢书写热化学方程式时的“六个”注意。
1．注意ΔH 的符号和单位若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。
ΔH 的单位为kJ·mol －1。
2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH 的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。
3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
4．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
第18讲 化学反应的热效应 (时间：45分钟 满分：100分) 考 点题 号反应热及焓变的分析判断1、2、4、5、9、10热化学方程式的书写与判断3、8盖斯定律的应用、反应热的计算6、7、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( )。
A．任何化学反应都有反应热 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C．新化学键的形成不一定放出能量 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 答案 A 2．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 解析 由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。
答案 B 3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 解析 这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算。
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
化学反应中的热效应【学习目标】1. 理解化学反应中能量变化的本质2. 理解反应热、中和热和燃烧热的概念3. 掌握盖斯定律的应用及反应热的计算方法 ◆感知高考1.[2020·浙江7月选考，22]关于下列ΔH 的判断正确的是( )233CO (aq)H (aq)HCO (aq)-+-+= 1ΔH2-323CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq)--++ 2ΔH2OH (aq)H (aq)H O(l)-++= 3ΔH332OH (aq)CH COOH(aq)=CH COO (aq)H O(l)--++ 4ΔHA. 12Δ<0Δ<0H HB. 12Δ<ΔH HC. 34Δ<0Δ>0H HD. 34Δ>ΔH H【答案】B 【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO 2-3(aq)+H +(aq)=HCO -3(aq)为放热反应，所以△H 1<0； CO 2-3(aq)+H 2O(l)HCO -3(aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO 2-3的水解反应为吸热反应，所以△H 2>0；OHˉ(aq)+H +(aq)=H 2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H 3<0； 醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H 4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H 4>△H 3；故仅B 选项符合题意。
2．[2018·课标全国Ⅱ，27节选]CH 4－CO 2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H 2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：CH 4－CO 2催化重整反应为：CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)。
已知：C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH ＝－75 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－111 kJ·mol －1该催化重整反应的ΔH ＝________kJ·mol －1。
