当前位置：文档之家 › 高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4

  • 格式：doc
  • 大小：131.50 KB
  • 文档页数：11

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是()A. 在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B. 在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C. 在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)32．下列反应离子方程式正确的是()A. 钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是()A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O4．下列反应离子方程式正确的是( )A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3• H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5．下列反应的离子方程式，正确的是（）A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26．钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A. K+、Na+、Cl-、CO32-B. NH4+、Na+、Cl-、SO42-C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D. K+、MnO4-、Na+、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是( )A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑B. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O HCO＋OH－C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O9．下列说法错误的是( )A. 常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L －1B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C. 常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D. 25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D. 由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－11．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2OB. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2OC. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2OD. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O12．下列解释事实的方程式不正确的是()A. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O HCO＋OH－B. 0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋OH－C. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：CO＋5Cl －＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD. 一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－113．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C. 3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A. pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－B. 使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SOC. 由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－D. 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－二、非选择题15. (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________；②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________；③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________；(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________；②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________；③铁的还原性比铜强____________。

16. 现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号) ；(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________；(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

17. 某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是 ______ ，乙厂的废水含有的三种离子是 ______。

18. 现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。

请回答下列问题：（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1；（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____；（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L-1；（4）已知t℃时，K w＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃；在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。

19. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1）制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_______）；A．铁氰化钾 B．硫氰化钾 C．酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________；乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________；（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色；（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________；（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。

分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。

滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10−5mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于______ mol·L−1。

参考答案1．【答案】D【解析】A．0～a段加入的NaOH溶液与HCl的反应，A错误；B.b～c段加入的NaOH发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，B错误；C．d～e段加入的NaOH溶液发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C错误；D．对应的电解质越难电离，越易与OH-反应，五种微粒中，能与OH-反应的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易与OH-反应，其次为Al3+，Mg2+，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正确；答案选D。

合集下载

鲁科版化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (2)

鲁科版化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (2)

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸 D． NH3•H2O与稀硫酸2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，K w不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c(H+) ="c(" OH-)-2c(H2S) -c(HS-)4．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅5．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a。

c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（）A．12lg(ba) B．12lg(ab) C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba)6．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④ NaOH固体A．①② B．③ C．③④ D．④7．下列有关水处理方法不正确．．．的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8．下列有关说法不正确的是( )A．常温下，盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做导电性实验，醋酸的灯泡更亮B．amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)molC．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中离子总浓度增大D．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-9．溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32-、Cl-、I-中的几种离子。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第1课时)作业鲁科版选修4(new)

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第1课时)作业鲁科版选修4(new)

3-4—1 离子反应发生的条件1．对于下列反应：①Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。

若改变反应物用量，可以用同一个离子方程式表示的是( ）A.①②③B。

①②④C.②③D.③【答案】D【解析】Ca（HCO3)2与NaOH反应时，存在少量和过量问题，离子反应方程式不同，①错；Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2，②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2，③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2，HNO3过量生成Fe(NO3)3，④错.故答案D。

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（)A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB。

二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO—+OH—SO42-+Cl-+H2OC。

硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S↑+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O2［Al(OH）4]—【答案】D【解析】A。

碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式,B错误；C。

CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误.故答案D.3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4—、CO32-B.c（H+）=1×10-13mol·L—1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3-C。

0。

1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3—、Cl—D。

0。

1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】CO32-与H+反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误;c（H+）=1×10—13mol·L—1，pH=13，Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)、Cu（OH）2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子2能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe（SCN）3,不能大量共存,D错误。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(解析版)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(解析版)

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是( )①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④2.下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子3.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)4.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。

下列说法中正确的是( )A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL5.有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n (a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n (b－n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④6.下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡7.把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于( ) A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－18.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的9.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤10.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)<c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)11.25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( ) A． 7.2 B． 8 C． 6 D．无法计算12.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体13.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是( )A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完 B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大 D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大14.酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等15.下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应二、填空题16.25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件作业含解析鲁科版选修

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件作业含解析鲁科版选修

第1课时离子反应发生的条件一、选择题1．下列反应中,不属于离子反应的是（）A．将氨气与氯化氢气体混合B．将Cl2通入澄清石灰水中C．将少量Na2SO3溶液滴入盐酸中D．将铁片放入CuSO4溶液中解析：A项，氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。

B项，OH－与Cl2分子之间的反应是离子反应。

C项,SO错误!与H＋之间的反应是离子反应。

D项，Fe与Cu2＋之间的反应是离子反应.答案:A2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（)A．Fe3＋、NH＋，4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO错误!、Cl－C．H＋、NO错误!、SO错误!、Na＋D．HCO错误!、OH－、Cl－、Ca2＋解析：A项，Fe3＋和CH3COO－因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Ba2＋和SO 错误!因结合产生沉淀而不能大量共存;C项，NO错误!在有H＋存在的情况下具有强氧化性，SO错误!具有还原性,所以NO错误!与SO错误!因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项,OH－与HCO－3反应生成CO错误!和H2O，CO错误!又与Ca2＋生成沉淀，因而不能大量共存。

答案：C3．某无色溶液与铝反应产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组为( ）A．Na＋、Fe3＋、NO错误!、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．K＋、CO错误!、Na＋、Cl－D．Mg2＋、Cl－、K＋、SO错误!解析:与铝反应产生氢气，则溶液呈酸性或碱性.溶液的酸碱性可能由盐的水解引起。

在该溶液中不可能大量共存的离子指的是在酸性或碱性条件下不能共存或有颜色的离子.A项中Fe3＋呈棕黄色;C项中的CO错误!在酸性条件下不能大量存在;D项中的Mg2＋在碱性条件下不能大量存在,只有B项正确。

答案：B4．下列离子方程式书写正确的是( ）A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al（OH)3↓＋3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba（OH)2溶液：2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．向Na[Al(OH）4］溶液中通入过量CO2：2［Al（OH）4］－＋CO2===2Al(OH）3↓＋CO2－，3＋H2O解析:醋酸是一种弱酸，应写成分子,A错;离子的水解反应是微弱的，不会生成沉淀，不能写“↓”，B错;C正确；过量CO2反应,生成HCO错误!，应为：［Al（OH)4］－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO错误!,D错。