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溶液1

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常用溶液的配制

常用溶液的配制

一、常规溶液一1/15mol/L PBS磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS 甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO4 9.465g 蒸馏水加至1000ml 乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P04 9.07g 蒸馏水加至1000m1 分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液见下表: pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI 5.29 5.59 5.91 6.24 6.47 6.64 2.5 5.0 10.0 20.0 30.0 40.0 97.5 95.0 90.0 80.0 70.0 60.0 6.81 6.98 7.17 7.38 7.73 8.04 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 95.0 50.0 40.0 30.0 20.0 10.0 5.0 二0.3％台盼兰染液称取台盼兰Trypan blue粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。

三0.5％酚红指示剂酚红0.5g 0.1N0.4％NaOH 15ml 双蒸水85ml 将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。

四5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存五10μg／ml秋水仙素秋水仙素lOmg 生理盐水100ml 装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。

甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。

六0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。

七2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml 双蒸水即可，室温保存。

初四化学 第二单元 溶液课题一 习题

初四化学 第二单元 溶液课题一 习题

第二单元 溶液 课题一 溶液的形成自主学习1. 溶液● (1)如右图，蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，蔗糖表面的分子在_________的作用下，向水里扩散，并均一的分散到 __________中间，形成一种稳定的混合物，其中糖叫做 ________,水叫做_________，糖水叫做___________。

● （2）定义：_______________________分散到________________里，形成________的、_______的_________，叫做溶液；①溶液的特征 性和 性；②溶液的组成---------a 溶剂：_______________的物质，_________是最常见的溶剂b 溶质：________________的物质。

溶质可以是______、_____、________。

⏹ 区分溶剂和溶质◆ 固体（或气体）与液体混合——_______________是溶质，___________是溶剂。

◆ 液体和液体混合——_________的为溶质，_________的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

◆ 当两种物质完全反应后，___________________是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是______。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是_________。

(3)说出右图现象，完成下列表格● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

● 水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：_______________________）。

课题一 溶液的形成（第一课时）【课后习题】一、选择题1、蔗糖水是溶液，因为它是（ ）A.由两种物质组成B.无色透明的液体C.加热至沸腾也不分离D.蔗糖分子均匀分散在水中形成的混合物 2、生活中的下列物质， 不属于溶液的是（ ） A 、矿泉水 B 、糖水 C 、冰水 D 、食盐水 3、下列有关溶液的说法，正确的是 （ ）A ．溶液通常是液体，溶质一定是固体B ．凡是溶液一定是混合物C ．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D ．无色透明的液体是溶液4、配制溶液时最常用的溶剂是（ ）A 、水B 、汽油C 、酒精D 、花生油 5、下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )A.乙醇、二氧化碳B.稀硫酸、液氧C.汽水、干冰D.冰水混合物、氧化铜 6、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A.溶液是化合物B.溶液都是均一、稳定的C.溶液都是无色、透明的D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 7、厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 （ ）A. 植物油B. 食盐C. 白糖D. 食醋 8、下列混合物这的物质，不能称为溶质的是 （ ）A ．碘酒中的碘B ．食醋中的醋C ．泥水中的泥沙D ．生理盐水这的盐 9、溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（ ）A ．碘酒B ．高锰酸钾溶液C ．蔗糖溶液D ．硫酸铜溶液 10、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是 （ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．汽油D ．面粉 二、非选择题1、一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的________的_______叫做溶液.2、 2％的碘酒中的溶剂是_______;二氧化碳溶于水后所得溶液中的溶质是________.3、指出下列溶液中的溶质和溶剂。

医学基础化学第1讲 溶液

医学基础化学第1讲 溶液
1887 年，拉乌尔（Raoult）根据实验结果指出：在一定温度 下，稀溶液的蒸气压（P）等于纯溶剂的蒸气压(PA*)乘以溶剂的 物质的量分数(XA)。 这一结论就是拉乌尔定律， 其数学表达式为： P = PA* · A X 若溶液仅由溶剂 A 和溶质 B 组成，并以 XB 表示溶质的物质 的量分数，则有： XA + XB = 1 P = PA* · （1-XB） ΔP = PA* - P = PA* · B X 拉乌尔定律又可表述为：在一定温度下，稀溶液的蒸气压下 降与溶质的物质的量分数成正比。
第二节
气体的溶解度和分配定律
一、气体溶解度
气体溶解度是在指一定温度下，在密闭容器中，溶解在液 体中的气体分子和液面上的气体分子达到平衡时，气体在液体 中的浓度即为气体的溶解度。气体溶解度的大小不仅与气体的 本性和温度有关，还与压力有关。 气体在液体中的溶解有两种情况： ① 物理溶解：与水不发生化学反应，溶解度小，如 O2、 N2、H2 等。 ② 化学溶解： 与水发生化学反应， 溶解度大， NH3、 2、 如 SO HCl 等。

④同温度下，不论固体或液体， P大者为易
挥发性物质 ，P 小者为难挥发性物质
2、溶液的蒸气压下降
当难挥发性溶质分 散于溶剂之中，溶液表
面的部分位置，被溶质
分子所占据，使得单位 表面所能逸出的溶剂的 分子个数减少，因此溶 液蒸气压较之纯溶剂有
所降底。
溶液中难挥发物质浓度越大，蒸气压下降越多。
Raoult 定律
溶液有两大类性质：
①与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、 酸碱性和导电性等； ②与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本身性 质无关。如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透 压等
依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶质的本 性无关的性质。包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降及渗透压等。

1、溶液的基本概念

1、溶液的基本概念
气体的溶解度随温度的升高而减小。 化妆品实验用的蒸馏水，一般都需加热至沸腾， 7 以除去水中的氧气和二氧化碳等气体。
作业：
1、什么是溶液？什么是溶质？什么是溶 剂？
2、什么叫溶解度？ 3、影响溶解度的条件有哪些？
答，首先跟溶质、溶剂的本身性质有关，其次跟外界 的条件有关。固体物质的溶解度一般随温度升高而增 大。气体的溶解度随温度升高而减小。
面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服了溶质 内部分子间的引力，逐渐扩散到水中。
结晶：在溶解的同时，已溶解的溶质 粒子不停运动，与未溶解的溶质碰撞， 重新被吸附到固体表面。
饱和状态：溶解速度=结晶速度
பைடு நூலகம்
（浓度不再增加）
不饱和状态：还能继续将溶质溶解的 溶液。
4
溶解度
溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
8
9
部分资料从网络收集整 理而来，供大家参考，
感谢您的关注！
溶液溶液的的基基本本概念概念
1
一、悬浊夜、乳浊液、溶液
悬浊夜：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。如：泥土和水混合
后的液体。
乳浊液：分散到水里的小液滴形成的乳状浑浊的液体。如：油和水的混合
物。
溶 液：一种或一种以上的物质溶解到另一种物质里，形成均一、稳定的
混合物。如：盐水、糖水
2
二、溶解过程和溶解度
溶液 ＜溶质：溶液里被溶解的物质。
＜溶剂：能溶解其他物质的。
如：盐水中：食盐是溶质，水是溶剂。
碘酒中，( )是溶质，( )是溶剂。
当气体或固体溶解在液体里，气体或固体是溶
质，液体是溶剂。
液体溶解在液体里，量少的叫溶质，量多的叫溶剂
水是最常用的溶剂。还有如：酒精溶液、汽油溶液

1 溶液2011

1 溶液2011

B m B
V
=1.46/9 = 0.162 (L)
17
4、物质的量浓度cB与质量浓度B的关系
ρ B( g / L ) 浓度换算： cB 单位: mol/L MB(g / m ol)
例
求生理盐水( 9g/L NaCl )的浓度是多少？ M (NaCl )=58.5
解:
cNaCl
NaCl M ( NaC l )
蛋白质减少—胶体渗透压降低—小分子\小离子进 入组织间液——水肿。
34
三、渗透压的计算
对于难挥发非电解质稀溶液： 渗透压力
∏ = cBRT
∏：渗透压力（kPa 或 Pa） T：绝对温度(K) ， [绝对温度 = 273 + 摄氏温度] R：常数，R = 8.314 J· -1· –1 K mol cB：物质的量浓度（mol · –1 ) L
24
5. 低渗液和高渗液
在半透 膜两侧： 粒子浓度小的溶液称为低渗液； 粒子浓度大的溶液称为高渗液。
6. 渗透方向：
溶剂分子总是从浓度低的溶液 — 低渗液， 通过半透 膜向浓度高的溶液 — 高渗液渗透。 注意： 是溶剂，而不是溶质通过半透膜进行渗透。
25
二、渗透压在医学上的意义
1.渗透浓度(osmolarity) 渗透活性物质 在溶液中能产生渗透效应的溶质粒子 （分子、离子）统称为渗透活性物质。
A. 水 B. 0.01mol/L KCl C. 0.015 mol/L 葡萄糖
28
3.在临床应用上的应用 在临床治疗中，当为病人大剂量补液时， 要特别注意补液的渗透浓度，否则可能导致体 内水分调节失 常及细胞的变形，甚至被破坏。
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等渗
正常
280~320 mmol/L

溶液的配制及分析 1

溶液的配制及分析 1
3
如何配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液？
三. 物质的量浓度溶液的配制
实验方法的一般步骤： 确定实验目的 设计实验方案 具体实验过程 实验误差分析
1、确定实验目的：配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液 2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题： （1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？ 利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量
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五、有关两种不同浓度溶液混合的计算 原理：溶液混合前后溶质的质量及物质的量之和不变
C1V1+C2V2=C3V3
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合 后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(体积变化忽略不计) 4mol/L 例2、2x%的硫酸与4x%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数 > _____3x% 。（>，=，<？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且浓度 越大，密度越大） 例3、2x%的氨水与4x%的氨水等体积混合后的溶液的质量分数 < _____3x% 。（>，=，<？，注：NH3· H2O溶液的密度小于1，且浓 度越大，密度越小） 18/ρ1/(2/ρ2)=9ρ2/ρ1 例4、⑴浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的 量浓度。 A 18/[(1000ρ1+1000)/1000ρ2]=18ρ2/(ρ1+1) ⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9mol/L D. 无法确定 21 C
特点：①容量瓶细颈上有刻度线； ②容量瓶上标有温度和容量。
使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水（掌握方法） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应

溶液的配制1-4

注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶 上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应， 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶 进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重 时还可能导致容量瓶炸裂。 时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰 烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄 脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？
西北大学基础化学实验
(3) 配制 配制0.1 moldm-3的NaCl、FeSO4溶液各 溶液各100cm3， 、 并分别贮于滴瓶中。 并分别贮于滴瓶中。 (4) KHC8H4O4溶液的配制 准确称取4.0840～4.0850gKHC3H4O4晶体于烧杯 准确称取 ～ 加入少量水使其完全溶解后，转移至100cm3 中，加入少量水使其完全溶解后，转移至 容量瓶中，再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次， 容量瓶中，再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次，并 将每次淋洗的水全部转入容量瓶， 将每次淋洗的水全部转入容量瓶，最后以水稀释 至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 (5) 用已知浓度为 用已知浓度为1.000moldm-3的NaCl溶液配制 溶液配制 0.100moldm-3的NaCl溶液 溶液100cm3。 溶液
西北大学基础化学实验
注意及说明事项
(1) 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质， 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件： 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应 时应按反应式定量进行。 时应按反应式定量进行。 (2) 固体 固体NaOH易吸收空气中的 易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 易吸收空气中的 表面形成 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含 溶液 一般有两种方法： 一般有两种方法： a . 以少量蒸馏水洗涤固体 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸 ， 盐后， 固体溶解于加热至沸， 盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。 固体溶解于加热至沸 冷至室温。 b 利用 2CO3在浓 利用Na 在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配 溶液中溶解度下降的性质， 溶液中溶解度下降的性质 制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出 溶液， 制近于饱和的 溶液 静置， 吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。 溶液。 后，吸取上层澄清溶液，即为不含 溶液

溶液1

一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液判断溶液是否饱和的方法：一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

第九单元课题1溶液的形成第1课时课件

在我们生活 和学习中还 有那些常见 的溶液呢？ 溶液是怎样 形成的？
第九单元 溶
课题1
液
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
蔗糖
食盐
现象
蔗糖、食盐很快消失
均一、稳定的混合物
形成什么
思考：
怎样解释食盐、蔗糖在水中的 变化呢？ 阅读课本P26-27
自学内容
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到 哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的 作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中 间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。如果 把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠 在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一的分 散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯 化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。 只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化 钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较， 发现它们的组成完全相同。
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
一、溶液1、溶液的定义
溶质
能溶解 被溶解 一种或 分散 另一种 其他物质 溶 几种物 物质 剂 的物质 质 的物质
均一、稳定 的混合物
溶液
一、溶液
（1）均一性
2、溶液的基本特征： （2）稳定性
（3）混合物 均一性： 溶液中任意一部分的组成、性质完全一样 稳定性： 外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？
溶 剂 水
溶 质 乙 醇
振荡前现 震荡后现 静置后 象 象 现象
结论 水和乙醇 能够互溶
分层
不 不分层 分 层
讨论题:

初四第一单元溶液


7、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克/100克水。现
把30℃时配成的44克氯酸钾饱和溶液蒸干后，可得氯
酸钾多少克？
实验：
在40ml沸水中不断加入硝酸钾至不 再溶解为止，将上层热的饱和溶液倒入另 一个烧杯里，把盛有热饱和溶液的烧杯放 在冷水中降温，观察。
放置一段时间后，烧杯中出现部分晶体
定义：
10%
10
90
285
15
60
300 500
82.4
5%
440
12% 15%
12.4
70
练习：判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 溶解度是36克/100克水，浓度是36%。 （×）
例2、20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克溶液，蒸干得到食盐9克。
求（1）这瓶溶液的质量百分比浓度
（2） 20℃时食盐的溶解度
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克/100克 水，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？ 解：因溶液为饱和状态，所以 31.6 C%= ×100%= 100+31.6 100+S 答：略。 S ×100%=24%
练习：请配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
1. 计算配制50g质量分数为10%的氯化钠 溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 5g, 水45g，合45mL。 2. 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入 烧杯中；用量筒量取所需的水。 3. 把水倒入盛氯化钠的烧杯中，充分搅 拌，使氯化钠溶解。 4. 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶 塞并贴上标签。
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溶液1一．溶液的概念。

（1）定义。

一种或几种物质分散到另一种物质里，形式均一的，稳定的混合物叫溶液。

（2）特征。

均一的，稳定的。

（均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

稳定性是指外界条件不变时，溶液长期限放置不会分层，溶质也不会从溶亮剂中分离出来）二．溶液的组成﹕溶液由溶质和溶剂组成溶质﹕被溶解的物质可以是固液气溶剂﹕能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。

溶液的质量﹦已溶的溶质质量＋溶剂质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积注意 1.溶液一般透明的，但不一定是无色的2．溶质质量是分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能包括在内3.溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能有一种三．溶液中溶质溶剂的判断﹕一般溶质在前，溶剂在后。

四．乳化现象。

乳浊液。

乳化与溶解的区分﹕溶解是溶质的扩到溶剂里，形成了均一的，稳定的溶液，乳化是将大的液滴分散成无数小液滴形成乳浊液。

五.溶解时的吸热和放热热现象1．溶质分散到溶剂中形成溶液的过程发生了两种变化（1）扩散过程﹕溶质分子或离子向水中扩散，此过程序吸热（2）水合过程﹕溶质的分子或离子和水分子作用，生水合分子贝母过程序放出热量2．溶解过程中的温度变化（1）扩散过程序中吸收的热量＞水合过程中放出的热量溶液温度降低，如硝酸铵溶于水（2）扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠，氧化钙（3）扩散过程序中吸收的热量﹦水合过程序中放出的热量溶液温度不变，如氯化钠六．练习1．下列哪种方法清洗餐具效果最好，（） A.冷水 B.热水 C.冷水中滴入几滴洗涤剂D 热水中滴入几滴洗涤剂2．下列属于溶液的是（） A 豆浆 B 牛奶 C 矿泉水 D 果子酱3．以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能开成溶液的是（） A花生油 B 食盐 C 白糖 D 白醋4．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上硫酸＿＿食盐水＿＿盐酸＿镁和盐酸反应后的溶液＿＿硝酸钾溶液＿＿5．．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。

该物质应是 ( )A.硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体 C.食盐固体 D．氧化钙固体6．海水淡化可采用淡化膜分离技术。

如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )A．溶质质量增加 B.溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少溶液2 溶解度一．饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液的判断方法。

在二定的前提下，（1）溶液底部有不能继续溶解的溶质存在，即溶质与溶液共存（2）若溶液底部无固体存在，向溶液中加入少量溶质，不再溶解注意﹕（1）讲饱和与不饱和应指明一定温度和一定量的溶剂。

因为改变溶剂量或温度饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。

（2）应明确某一溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如在一定条件不能再溶解氯化钠的溶液，可能还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，寻蔗糖来说就是不饱和溶液了。

3．饱和溶液与不饱和溶液的转化﹕升温。

添加溶剂饱和溶液－－－－－－－－－－－－不饱和溶液降温，恒温蒸发溶剂，添加溶质此转化对大多数固体物质适用，对于熟石灰温度例外，其它一样4．饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系不同溶质的浓溶液在一定温度下可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓一些。

练习将一杯20度时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是A．降低温度 B。

加入溶剂 C 倒去一半溶液 D 蒸发溶剂二．溶解度1．溶解性（1）定义﹕一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性（2）影响因素﹕与溶质，溶剂的性质有关也与温度，压力有关（3）表示方法﹕溶解性即溶解能力的林小，常用溶解度表来表示2．固体物质的溶解度（1）定义﹕在一定温下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不批明溶剂，通常用所说的溶解度是批物质顺水中的溶洞解度。

（2）正确理解其概念的四要素﹕1．条件﹕在一定温度下（影响固体物质溶解度的因素，内因是溶质和溶剂的性质。

外因是温度，如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变）2．标准﹕在100克溶剂里（已知量溶剂是100克）3．状态﹕达到饱和状态（溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值才有意义）4．单位﹕溶解度是一种特殊状态下的溶质的质量，常用单位“克”（3）溶解性和固体物质溶解度的关系：3．气体物质的溶解度（1）定义：是指该气体压强为101千帕，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积（2）影响气体溶解度的因素：内因：气体的性质。

外因：1. 温度：温度越高，气体的溶解度越小。

2．压强：压强越大，气体的溶解度越大。

(3）应用气体溶解度的知识来解释现象：1．夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。

2．喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度长高，气体的溶解度减小。

练习：关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是A 20度时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20度时硝酸钾的溶解度是20gB．20度时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20度时硝酸钾溶解是20g C．把31·6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20度硝酸钾的溶解度是31·6g D．20度时，把31·6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20度时硝酸钾的溶解度是31·6g三．溶解度曲线1．定义：2．溶解度曲线的意义：A . 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况.B.溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，且溶液必然是饱和溶液。

C．两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

D．在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液，在曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。

3．变化规律A．大多数固体物质的溶解度随军温度的升天高而增大，如硝酸钾。

B．少数固体物质的溶解度随温度的长高影响很小，如氯化钠。

C．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

D．气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。

4．溶解度曲线的应用：A .判断某一物质在不同温度下的溶解度大小。

B．比较同一温度下，不同物质溶解度大小。

C．确定混合物分离，提纯的方法。

D．判断析出晶体量的多少。

四．结晶的方法1．蒸发溶剂结晶（1）适用范围：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。

（2）注意：蒸发时要用玻璃棒不断搅动，受热均匀，以防止液体飞出。

2．降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）（1）适用范围：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾。

（2）步骤：A 制得高温下的饱和溶液B 降温，大部分溶解度受温度影响较大的物质析出。

C 过滤。

练习：1．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图．现有在一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，其中分别通过增加溶质，升高温度或蒸发溶剂，均能使其变成饱和溶液的是（）A．a溶液 B b溶液 C c溶液 D a溶液 c溶液2.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是＿＿＿P点所表示的含义为＿＿（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？写出镁条与稀盐酸反应的方程式：3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：（1）在t5℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质（2）在＿℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等（3）t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是；第6题图4.现有下列方法：1.升高温度 2 降低温度 3 增加熟石灰 4 减少熟石灰 5 增加溶剂 6 蒸发溶剂能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是＿＿。

5．70度时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，向20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为（）A 34克 B 32克 C 12·75克 D 27·5克6．t℃时，分别向盛有10g水的两只试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解（均不与水反应），可观察到下图所示的现象．（1）t°C时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．＿＿（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”“b”）．要使A试管中剩余的固体物质继续溶解，可采用的方法是＿＿．7．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。

当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。

某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

第8题图（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

A点的变动B点的变动①升高温度向右平移②降低温度③蒸发溶剂④稀释溶液（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。

试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：8．右图是M，N两种物质的溶解度曲线，在：t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入Ag M和AgN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M，N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是(）A、t2℃时，得到m的不饱和溶液B、t2℃时，得到n的饱和溶液C、温度降低到t1℃时，m，n的浓度相等，得到m，n的不饱和溶液D、温度降低到t l℃时，m，n的溶解度相等，得到m，n的饱和溶液9．如右图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请据图回答下列问题：（1）t2℃时，溶解度最大的物质是______（填序号）．（2）t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是_____ 无溶质析出的是______．（3）t2℃时，A物质饱和溶液的质量分数为______．（4）当A中含有少量B时仍得到纯净的A，可采用______的方法．溶液3 溶质质量分数一．溶质量分数：1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。