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2013年化学必修1课件：第4章第二节第2课时

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高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.2

高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.2

课时作业第二节　富集在海水中的元素——氯
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课时作业自主学习·新知全解
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易得非金属
化合
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课时作业4.氯气的化学性质
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课时作业弱
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不褪色无
褪色
HClO
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课时作业答案：　A
课时作业合作探究·课堂讲练
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课时作业答案：　D
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、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于解析：　新制氯水中主要成分是Cl
2
HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。

答案：　C
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A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有②和③处
D ．只有②③④处解析：　实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl 2，并检验它的性质；②中的NaOH 溶液能与Cl 2反应而使Cl 2被吸收掉；③不能使Cl 2流通应左长右短；④试管封闭，不能使Cl 2进入，还缺少加热装置(或答缺酒精灯)。

答案：　D
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新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt

新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt

4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。

人教版高中化学必修一课件第4章第4节第2课时

人教版高中化学必修一课件第4章第4节第2课时

稀HNO3与Cu反应的化学方程式为： _8__H_N__O_3_(稀__)_＋__3_C_u__=_=_=_3_C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H__2O______ 。
(2)常温下，冷的浓硝酸能使_铁__、__铝___钝化。 (3) 王 水 是 _浓__硝__酸___ 和 _浓__盐__酸___ 的 混 合 物 ， 体 积 比 为 __1___3___，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为： ____4_H_N__O_3_=_光=_=_照=_=_或=_=_△_=_=_4_N_O__2↑__＋__O__2_↑__＋__2_H_2_O_____ ， 生 成 的NO2又溶于HNO3，使HNO3常显黄色。
1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产 生___H__2 ___。
2．强氧化性 (1)与金属的反应 浓HNO3与Cu反应的化学方程式为： __4_H__N_O__3(_浓__)＋ ___C_u_=_=_=_C__u_(_N_O__3)_2＋ ___2_N_O__2↑__＋__2_H__2O_______ 。
常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、 铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金
属继续与浓H2SO4反应，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性， H2S 有 强 还 原 性 ， 前 者 能 把 后 者 氧 化 ， 因 此 ， 得 不 到 H2S 气 体，故D项错误。 【答案】 A
b.浓硫酸分子中 S 的化合价为＋6 价，易得电子，所以表 现强氧化性，可以氧化大多数金属和部分非金属单质。
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O 思考：下面的反应，表现了浓硫酸的什么性质？

高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)

高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)

非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物 （即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出 现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量 气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件

高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件

[微点拨] HClO 具有强氧化性，能够氧化有机色质生成稳定的无色物质，除此之外还 有 Na2O2、H2O2、O3 等均具有漂白性，且漂白原理相同。
[自我诊断] (1)自来水常用 Cl2 进行消毒，若用自来水养金鱼，事先应怎样处理？ (2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？ 答案： (1)应先将自来水在太阳下晒一段时间，使 HClO 发生反应：
[强调] (1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进 行，实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。
(2)氧化剂 MnO2 也可用其他氧化剂代替，如 KMnO4、KClO3 等。 (3)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集 Cl2 也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ________________________________________________________________； NaOH 溶液的作用是____________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生， 可观察到________，反应化学方程式为
答案： (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② △
(2)二氧化锰 3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 (3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的 Cl2 排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) [借题发挥] 气体制备实验一般流程
制备 净化 性质 收集 尾气 装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
______________________________________________________。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： _____________________________________________________________。 ②NaOH 溶液中发生的反应： _____________________________________________________________。

高中化学必修一第四章总精品课件


2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF =
SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想 ??1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？
2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
3、在高温下能与还原剂反应
如图所示a处通入湿润的cl关闭b阀时c处的红布看不到明显现象当打开b阀后c处红布条逐渐褪色则d中装的是bnaoh溶液ch7272mno4hclmncl737374747575实验现象解释或离子方程式加入agno加入稀硝酸后稀盐酸nacl溶溶液自来水蒸馏水沉淀消失有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失clagclcoagclclagcl沉淀不消失ag无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀7676某溶液中加入agno溶液产生白色沉淀则可确定该溶液中一定有氯离子这种说法对不对
普通玻璃（CaNa2Si6O14）
Na2O · SiO2
Na2O· CaO· 6SiO2
SiO2 镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·
钙沸石CaAl2Si3H6O13
CaO· Al2O3· 3SiO2· 3H2O
（２）除氧元素外，其他元素的原子个 数比符合原来的组成，配置出现分数时 应化为整数。
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3(胶体)
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）
4、硅酸盐组成表示
（1）保持原有各元素化合价不变，按顺序写出 各种元素的氧化物 顺序：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧化 物·SiO2 · H2O，化合价低的金属氧化物放在前面。 如：硅酸钠（Na2SiO3)

人教版B版高一化学必修第1册 第四章物质结构 元素周期律 第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用


素养脉络
随堂检测
1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属
元素交界处最容易找到的材料是( )
A.半导体材料
B.制催化剂的材料
C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料
答案 A
解析 在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有
非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡
4.指导其他与化学相关的科学技术。
【情境链接】农药六六六有较高和较宽广的杀虫活性,对人体的急性毒性 较低。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑及 小脑运动。主要在元素周期表的什么位置寻找制取农药的元素?
提示 元素周期表的右上角,氟、氯、硫、磷、砷等的周围。
【自我小测】 1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
【深化拓展】 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
(1)结构与位置的互推 ①原子核外电子层数=周期数。 ②原子核内质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的 金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、 C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还 原性依次增强。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O、Al(OH)3+OH- === AlO2- +2H2O。

人教版高中化学必修一课件第4章第2节第2课时.pptx


(3)收集方法 ①向上排空气法(Cl2 密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很 小)。 (4)净化装置 用饱和食盐水洗气除去 HCl，再用浓硫酸干燥。 (5)验满方法：可用湿润的 KI 淀粉试纸放于集气瓶口处， 若变蓝则证明氯气已收集满。(原理：氯气可与 KI 发生反应生 成单质碘：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇单质碘变蓝)
新思维·名师讲堂
氯离子(Cl－)的检验 卤素 ●思维导图
●细品教材 1．Cl－的检验 (1)检验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)检验方法：检验 Cl－时，先滴加 AgNO3 溶液，后滴加少 量稀 HNO3，或滴加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液看是否有白色 沉淀产生。
(3)实验探究：Cl－的检验 在 5 支试管里分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液， 观察现象，然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2Ag＋＋CO2↑＋H2O
自来水常用氯气消毒
自来水 产生白色沉淀
无现象
Cl2＋H2O=== HCl＋HClO
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
蒸馏水
无现象
无现象
蒸馏水中不含 Cl－
结论
在被检溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，然后再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在 Cl－
温馨提示：①检验 Cl－时，用稀硝酸酸化，主要是排除 CO23－ 等杂质离子的干扰；
②不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入 Cl－。
2．成盐元素——卤素 (1)卤素：位于元素周期表ⅦA 族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴 (Br)、碘(I)、砹(At)。由于它们都能与 Na、K、Ca、Mg 等金 属化合生成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。 (2)卤素原子结构与性质： ①相似性：最外层电子数都为 7，易得电子，具有氧化性。 ②递变性：从 F→I，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数 逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性 逐渐减弱。

人教版化学必修1课件：第四章 第二节


栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
想一想
2．漂白粉为什么要密闭保存？
提示：漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有
效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不 稳定易分解，导致漂白粉失效。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
三、氯离子的检验
AgNO3溶液
稀HNO3
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
自主体验
①导气管要深入液面以下；
②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱 液),作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
特别提醒 (1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发； (2)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短 管进，长管出。
__________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为 __________________________________。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
解析：含Cl2 分子，可将FeCl2 氧化：2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3 ；含H ＋ ，可使石蕊试液变
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
要点归纳
1.药品：二氧化锰和浓盐酸。 2.原理： MnO2＋4HCl(浓) 2H2O
△
===== MnCl2＋Cl2↑＋
3.装置：
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
(1)发生装置(Ⅰ部分)
△ ①特点：固体＋液体 =====气体
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、分液漏斗等。
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例
请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2＋ 、Fe2＋ 、Fe3＋ 。 从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 ________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋ 的最佳试 剂为________(填代号)。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C获得CuSO4· 2O，需要经过加热蒸 5H 发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外， 过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作 中的主要作用是 ___________________________。
△ 点燃 △ △
2.氧化铜的化学性质
3．铜盐的性质 (1)物理性质 铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐为硫酸铜，白色粉末 状，其溶于水或形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝色。 (2)化学性质 ①与碱反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) ②与H2S(或S2－)反应： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
第2课时
金属与金属材料
学习目标 1.了解金属的通性。 2.明确不锈钢不易被锈蚀的原理，了解金属性 质与金属材料间的密切关系。 3.了解金、银和铜的主要性质以及它们在工业 生产和高科技领域的应用。
课前自主学案
课堂互动讲练
第2课时
探究整合应用
知的通性 1．金属的物理通性
探究整合应用
实验测定铜绿中的元素 铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，该物质不稳 定，受热易分解，产生黑色固体CuO，同时释 放出CO2和水蒸气，利用水蒸气能使无水CuSO4
变蓝，CuO能溶于酸，CO2能使澄清的石灰水
变浑浊等性质测定出铜绿中所含元素。
西安北郊古墓中出土过一青铜锤(一种酒 具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑 鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000 多年前的“西汉美酒”。 (1)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你 最想探究的一个问题是 _______________________________________ _________________________________。
解析：(1)根据题意可知反应为CuSO4 与Fe发生的 置换反应。 (2)除去铜绿但又不影响铜制品可选择稀盐酸或稀 H2SO4。 (3)铜在古代作为货币主要是因为其熔点低，易于铸 造，且不易被腐蚀。 答案：(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu (2)Cu2(OH)2CO3 ＋ 4HCl===2CuCl2 ＋ CO2↑ ＋ 3H2O (3)铜的化学性质比较稳定，易于铸造且不易被腐蚀
【答案】
(1)“西汉美酒”为何是青绿色的
(2)实验结论：铜
碳
氢
氧(或Cu
C
H
O)
表达与交流：①试管
铁架台
②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
③C装置中的液体会倒流入B装置
④不行；若对调，则无法证明加热绿色固体时是
否有水生成
特别提醒：(1)铜与非氧化性酸不反应，能与氧 化性酸反应，也能与某些氧化性强的盐反应。
(2)铜及其化合物在相互转化时常常伴随着颜色
变化。
(2009年高考山东卷改编题)孔雀石主要 含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物， 实验室以孔雀石为原料制备CuSO4· 2O及 5H CaCO3，步骤如下：
颜色 硬度 延展性 导电性 导热性
2.铜及其化合物的化学性质 (1)铜
(2)铜的化合物 ①氧化铜 高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑ 氧化铜在高温条件下分解：______________________。 ②硫酸铜晶体(CuSO4· 2O) 5H 蓝矾 胆矾 俗名______或_____，其受热分解的化学方程式为： CuSO4· 2O=====CuSO4＋5H2O↑。 5H
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成
铜锈[即：铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中
生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。
试用化学方程式表示除去铜绿但不影响铜制品的
方法：
_______________________________________
_________________________________。
表达与交流： ①图中标注的仪器名称是：a：________；b： ________。 ②上述实验步骤③中发生反应的化学方程式为 _______________________________________ _________________________________。 ③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的 现象是 _______________________________________ _________________________________。
△
思考感悟 2．铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜，为 什么人们使用铜器的历史更长久？ 【提示】 铝、铁等均为较活泼金属，难冶炼，
所以使用历史短。
四、新型金属材料 核燃料 1．铀(U)用做核电厂反应堆的_______。 2．镅(Am)在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。 3．钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”，是一种“亲 生物金属”。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试 从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于 制造货币。(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是 1534.8 ℃)___________________________________ _______________________________________
【答案】 (1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH3(或NH3· 2O) b H (4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点 与刻度线相切 【规律方法】 本题以孔雀石为原料制取 CuSO4· 2O和CaCO3为背景，综合考查学生对 5H 容量瓶使用及过滤、冷却结晶等实验操作的掌握， 同时考查学生对除杂试剂的选择、离子检验、尾 气吸收等综合实验能力。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先 加入)____________(填化学式)。若实验过程中有 氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代 号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋ 的浓度，需要用容量瓶配 制 某 标 准 溶 液 ， 定 容 时 视 线 应 ________ ， 直 到 ____________。
【解析】 (1)试剂①的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋， 同时又不能再引入新的杂质，只有H2O2符合； Fe3＋的检验用KSCN最为灵敏。(2)从溶液中获得 晶体，需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作； 在过滤操作中玻璃棒的作用为引流。(3)因NH3在 水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，故 应先通NH3使CaCl2溶液显碱性，再通CO2才利于 CaCO3的生成；对易溶气体，为防倒吸可采取不 同的防护措施。(4)配制一定物质的量浓度的溶液 时，视线应与凹液面相切，且要平视。
汞 银白 导电性 导热性 延展性
2．金属的化学通性 ＋1 ＋2 (1)金属元素在反应中的主要化合价为___价、___价 ＋3 和____价。 氧化 还原 (2)反应过程中金属单质只有_____性，没有____性。 二、金属材料 1．金属材料的分类 铁、锰、铬 (1)黑色金属材料：包括___________以及它们的合 金。 黑色金属 (2)有色金属材料：除__________以外的其他金属 材料及其合金。
思考感悟 1．不锈钢中的铬、镍分别起到什么作用？ 【提示】 铬元素的加入能使钢材表面形成致密
且坚固的氧化膜，防止内部的铁与外界物质接触。 镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水 溶液中也具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
三、几种有色金属材料——金、银、铜 1．金、银、铜的重要物理性质 金 黄色 柔软 最好 良好 银 银白色 柔软 良好 最好 良好 铜 紫红色 较小 良好 良好
3．(2011年威海高一检测)不锈钢通常不与酸、 碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果( ) A．Ni B．Cr C．Au D．Pt 解析：选A。不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr， Cr是防氧化元素——使不锈钢表面形成一层致密 且坚固的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物 质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、 碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和 耐腐蚀性。
自主体验 1．金属的下列性质中 不 属于金属物理性质的是 ． ( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．在反应中一般做还原剂 D．良好的延展性 解析：选C。在反应中一般做还原剂是金属的化 学性质。 2．以下四种金属中属于有色金属的是( ) A．铁 B．铬 C．锰 D．铜 解析：选D。除铁、铬、锰及其合金以外的金属 材料及其合金称为有色金属材料。
2．重要的黑色金属材料——钢铁 (1)钢铁 钢铁是_______的合金的总称，由铁转化为钢改 铁和碳 变了铁中的碳元素及其他元素的含量，性能增强。 由于钢铁中含有其他杂质，所以易被腐蚀。 (2)重要的合金——不锈钢 在普通钢的基础上加入___、___等多种元素形成 铬 镍 不锈钢，具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
例
(2)上述报道引起某校化学兴趣小组同学的关注， 他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。 提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些 元素组成？ 猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能 是铜绿。 实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观 察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水 硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。 ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀 硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的 铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。 实验结论：绿色固体物质中含有 ________、 ________、________、________等元素。(提示： 装置内的空气因素忽略不计)