双氧水含量的测定-高锰酸钾法

双氧水的测定过氧化氢的测定查原辅料品质规格单，确定需测理化指标：双氧水含量≥35.0%PH 值≤4.0稳定性≥95.0%一、双氧水含量的测定1.试剂准备(1)0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液a.溶液配制称取3.3g 高锰酸钾,溶于1050ml 水中,缓缓煮沸15min,于暗处放置两周,抽滤,储存于棕色瓶中。

b.标定称取0.25于105℃-110℃马弗炉中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 不变色。

同时做空白试验。

高锰酸钾标标准滴定溶液的浓度c （KMnO 451），数值以摩尔每升（mol/L ）表示； Mm c v v KMnO )(1000)51(214-?= 式中v 1——高锰酸钾的体积的数值，ml v 2——空白试样高锰酸钾的体积的数值，ml m ——草酸钠的质量的准确数值，gM ——草酸钠的摩尔质量的数值，g/mol (M （O C Na 42221）=66.999) (2)12N 硫酸（在500ml 容量瓶中加入250ml 去离子水，然后慢慢加入170ml 浓硫酸，溶解后用去离子水稀释至刻度，摇匀）2.分析步骤(1)称取1.000g(设为m ，准至0.001g) 双氧水，用50ml 去离子水溶解，定容至100ml 的容量瓶，摇匀。

(2)移取10ml 上述稀释液至250ml 锥形瓶中，加入50ml 去离子水,10ml 12N 硫酸。

（3）用0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，记录所消耗的高锰酸钾的体积。

（4）做空白试验。

3.计算公式双氧水的质量分数w ，数值以%表示； m cM w v v )(21-=式中v 1——试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml v 2——空白试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml C ——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/Lm ——双氧水质量的数值，gM ——双氧水的摩尔质量的数值，g/mol (M （O H 22）=17.OO)二、双氧水PH 值的测定先调节PH 计的温度调节器至被测试样温度值上，然后分别用PH 为4.00、6.86的标准缓冲液作基准，调节PH 计定位调节器，使其指示值与标准缓冲液PH 值相吻合，用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干后，将电极移至装有试样的烧杯中测定，即可直接读出其PH 值。

用高锰酸钾法测双氧水含量的技巧在化学实验中，测定双氧水的含量是很常见的任务。

而高锰酸钾法是一种较为常见的方法。

下面就为大家介绍如何使用高锰酸钾法测定双氧水的含量。

首先需要准备的是高锰酸钾和硫酸等试剂。

将高锰酸钾加入到硫酸溶液中，制成高锰酸钾溶液。

将待测液体中加入适量的高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色变化。

在有机物存在的条件下，高锰酸钾会被还原，溶液的颜色也会发生明显的变化。

通过颜色的变化来判断反应的进行情况。

接着，使用滴定管滴加硫酸到反应液中。

在滴加硫酸的过程中，应注意观察溶液的颜色的变化情况。

当投入的硫酸足够多时，反应液的颜色会由紫色变为浅粉色。

这时需要再滴一滴硫酸，指示剂会变成无色，这时记录用了多少的硫酸。

最后，根据高锰酸钾的添加量以及硫酸的使用量，计算出双氧水的含量。

这里需要注意的是，测定出来的结果应该与标准值相比较，以确保测定结果的准确性。

综上所述，用高锰酸钾法测定双氧水的含量，在操作上需要详细细致，才能得出准确的结果。

希望这篇文章对大家的实验工作有所帮助！。

高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验报告：高锰酸钾法测定双氧水的含量一、实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定溶液中双氧水的含量。

二、实验原理：高锰酸钾法是一种常用的测定溶液中氧化还原反应的方法，其反应原理如下：双氧水与高锰酸钾反应生成氧气和高锰酸根离子：2KMnO4 + 5H2O2 → K2MnO4 + 2MnO2 + 8H2O + 5O2根据反应过程中氧气的生成量可以确定溶液中双氧水的含量。

三、实验步骤：1. 准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀硝酸溶液、酚酞指示剂、滴定管和烧杯等。

2. 取一定体积的含双氧水溶液（如10 mL）放入烧杯中。

3. 在另一烧杯中加入适量的硫酸溶液，并加入稀硝酸作为催化剂。

4. 将高锰酸钾溶液逐滴加入烧杯中，同时加入少量酚酞指示剂。

5. 观察烧杯中溶液变色情况，当溶液由无色变为粉红色时停止滴加。

6. 记录下滴加的高锰酸钾溶液体积，即可计算出溶液中双氧水的含量。

四、实验结果与计算：根据实验步骤的记录数据，我们可以进行计算，具体计算公式如下：V(H2O2) × M(H2O2) × V(KMnO4) = n(O2) × M(O2) × V(H2O2)其中，V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL；M(H2O2)为双氧水的摩尔质量，单位为 g/mol；V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，单位为 mL；n(O2)为反应生成的氧气的物质的量，单位为 mol；M(O2)为氧气的摩尔质量，单位为 g/mol；V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL。

通过计算，我们可以得到溶液中双氧水的含量。

五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和接触皮肤、眼睛等敏感部位。

2. 确保实验仪器和试剂的干净，以避免实验结果的误差。

3. 高锰酸钾溶液需要逐滴加入，以免过量溶液导致实验结果的失真。

六、实验结论：通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，我们能够准确得到溶液中双氧水的含量。

一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。

2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。

3. 了解实验误差分析及数据处理方法。

二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。

通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。

三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。

2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。

3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。

4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。

5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。

6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。

7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。

8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。

9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。

六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。

2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。

七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。

实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1实验目的：通过高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。

实验原理：H2O2与高锰酸钾(KMnO4)反应可以产生氧气(O2)和锰离子(Mn2+)：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2通过高锰酸钾消耗掉H2O2来测定H2O2的含量。

由于H2O2的浓度较低，为了使浓度测量准确，需要采用高锰酸钾标准溶液进行滴定。

高锰酸钾标准溶液的浓度可以使用草酸溶液进行标定。

草酸的化学式为H2C2O4，在水中可以进行如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O实验步骤：1. 标定高锰酸钾(KMnO4)溶液的浓度取出约0.2 g草酸标准样品，将其溶解于约100 mL去离子水中。

将草酸溶液加入100 mL锥形瓶中，加入10 mL H2SO4溶液和一小片蒸发器，用热板将草酸溶液加热至沸腾，使草酸完全分解。

之后，降低热板温度，使溶液温度恢复到常温。

将高锰酸钾溶液慢慢滴入瓶中，直到草酸溶液颜色变为淡红色，持续搅拌1-2分钟。

记录加入的高锰酸钾溶液用量V1，以及高锰酸钾标准溶液的浓度C1。

2. 测定双氧水中H2O2的含量将双氧水样品取出一定体积(例如5 mL)，用10倍体积的去离子水稀释，加入10 mL H2SO4溶液，加入高锰酸钾标准溶液，直到溶液变为淡紫色，在稳定搅拌1分钟后，记录加入的高锰酸钾溶液用量V2。

计算双氧水样品中H2O2的浓度C2。

H2O2浓度(C2) = (V1 - V2) × C1 / V × f其中，V为双氧水样品的初始体积(单位为mL)，f为稀释倍数。

实验注意事项：1. 双氧水样品应当避免直接暴露在阳光下，以避免H2O2降解。

2. 测量前需要确保草酸样品完全溶解，并且草酸完全分解。

3. 高锰酸钾溶液滴定时，应当缓慢进行，避免过量加入高锰酸钾溶液。

过氧化氢含量测定
1、溶剂：1+15硫酸
溶液：0.1mol/L高锰酸钾标准溶液
2、步骤：用10ml-25ml的滴瓶以减量法称取各种规格的试样，质量分数为27.5%-30%的过氧化氢称取0.15g-0.20g；35%的过氧化氢称取约0.12g-0.16g，精确至0.0002g。

置于已加有100ml硫酸溶液的250ml锥形瓶中。

50%-70%的过氧化氢称取约0.8g-1.0g精确至0.0002g，置于250ml容量瓶中，稀释至刻度，用移液管移取25ml稀释后的溶液于已加有100ml硫酸溶液的250ml容量瓶中。

用约0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。

3、计算27.5%-35%的过氧化氢的质量分数W
1
数值以%表示，按式1计算
W 1=
VC×M/2000
m
×100
50%-70%的过氧化氢的质量分数W
2
数值以%表示，按式2计算
W 2=
VC×M/2000
m×25/250
×100
式中：V：滴定中消耗高锰酸钾标准溶液的体积数值，单位为ml；
C：高锰酸钾标准溶液的准确数值，单位mol/L；
M：过氧化氢的摩尔质量数值，单位为g/mol。

M=34.02；
m：试样的质量数值，单位为g。

双氧水高锰酸钾滴定测试法
-1. 原理:在酸性介质中，双氧水作为还原剂和高锰酸钾反应，将MnO还原成42+Mn，故可以做那个高锰酸钾测定双氧水的含量，其主要反应式如下5HO+2KMnO+3HSO?2MnSO+KSO4+8H2O+5O22424422
2. 试剂:
硫酸溶液:c(1/2 HSO)=3mol/L 24
高锰酸钾标准溶液:c(1/5 KMnO)=0.1mol/L 4
3. 分析步骤:
用称量瓶精确称量试样2.0g，用少量水搅拌均匀，在500ml的容量瓶稀释至刻度。

吸取上述试液50ml至锥形瓶中，加100ml蒸馏水以及10ml c(1/2 HSO)=3mol/L的硫酸酸化，然后用c(1/5 KMnO)=0.1mol/L的高锰酸钾溶液244 滴定至粉红色经久不褪时为终点。

4. 计算
)×V×34.01/2000 c(1/5 KMnO4
H×100% O含量= 22G×50/500
)×V×16/2000 c(1/5 KMnO4
有效含氧量= ×100% G×50/500
式中:c(1/5 KMnO)为高锰酸钾标准溶液的浓度(mol/L)，V为耗定的高锰酸4 钾的量(ml)，G为过氧化氢试样的质量，34.01是过氧化氢的摩尔质量
(g/mol)，16为氧原子的摩尔质量(g/mol)。

苏州统业化工有限公司
2009-04-27。