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优质课件 人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨气的性质与制备

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氨气的性质-PPT课件

氨气的性质-PPT课件

[板书] 三、氨气的用途
致冷剂
制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
巩固练习
1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气
体，判断可能是氨气，下列提供的方法中，你认为 能帮他检验是否为氨气的方法是（ AC ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
2.整节课存在一些遗憾与不足，因学生水平的差异以及实验器 材方面的限制，不能关注到每一位学生，无法将他们的想法一一 验证
取问材于题 实探际生讨活
绿色实化验 实验验思证想
性质 学习
五、板书设计
一、氨的物理性质
氨气具有刺激性气味，无色，易溶于水。
二、氨的化学性质
1，氨与水
2，氨与酸的反应： NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
酸必须用挥发性酸 浓硫酸、浓磷酸是难挥发性酸
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讨论
从氮元素的化合价考虑，氨 还有哪些性质？
氨的催化氧化：
-3 +1
N H3
NH4+、 OH-、 H+
不能导电
部分电离
[拓展] 在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液 的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ）
A．18.4mol·L－1
B．20.4mol·L－1
C．34.7％
D．52.2％
[解析] 氨水的溶质是NH3.H2O，但计算氨水的浓度时， 溶质以NH3 分子计算。

化学：4.4.2《氨》课件(人教版必修1)

化学：4.4.2《氨》课件(人教版必修1)

a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 4 mol/L NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol/L盐酸 • [ 解析 ] 氨气极易溶于水，因此可充满烧 瓶； CO2 与 NaOH 反应，因此也可充满烧 瓶。 • [答案] BD
1. 氨气的化学性质 NH3与H2O反应：NH3＋H2O NH3· H2O NH4 ＋ OH
④ 制 备 NH3 也 可 以 通 过 加 热 浓 氨 水 的 方 法 ， 利 用 △ NH ↑＋H O 原理制备。也可以利用往浓氨 NH3· H2O===== 3 2 水中加入烧碱制备。原理：烧碱溶于水为放热反应，促进 NH3· H2O 的分解，增大 c(OH－)使上述可逆反应向右移动， 而产生 NH3。
＋ － ＋ －
• 1. 实验原理 • 喷泉形成的原因，是由于烧瓶内的气体溶于水后，导致 瓶内压强的骤减，与外界产生很大的压强差所致。氨气 极易溶于水，如果你只滴1滴水，那么就能吸收大约 700 滴水体积的氨气，使里面气体快速减少，从而使压强减 小，外界大气压就把水源源不断压入，形成喷泉。气体
体积迅速减小是导致压强骤减的直接原因，这是设计喷
人教版高中化学必修1课件
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨
第2课时 氨
• 1. 了解氨的性质、实验室制法及应用。 • 2. 了解铵盐的性质。 • 3. 了解NH4＋的检验。
• 4. 了解氨循环对生态平衡的重要意义。
• 一、氮的固定 • (1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺 少的元素，是蛋白质的重要成分。 • (2) 氮 的 固 定 ： 将 ________________________的方法。
－ ＋
，生成的一水合氨NH3· H2O是一种弱碱，很不稳定，

人教版高中化学必修一课件4-4-第1课时氨的性质与制法(89张)

人教版高中化学必修一课件4-4-第1课时氨的性质与制法(89张)

3．氨的化学性质 (1)与水反应 NH3＋H2O===NH3· H2O(一水合氨) NH3＋H2O NH3· H2 O
－ NH＋ ＋ OH 4
氨的水溶液叫氨水，氨气溶于水，大部分与水结合成一
－ 水合氨，常温下，一小部分一水合氨电离成 NH＋ 和 OH ，所 4
以氨水显弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。另外 NH3· H2O 很不稳定，受热易分解： △ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O。
(2)与酸反应生成铵盐 NH3＋HCl===NH4Cl(产生大量白烟)， NH3＋HNO3===NH4NO3(产生大量白烟)， 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 氨气只与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此 现象，这可作为检 氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化； 高温 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 催化剂
知识点 2
铵盐的性质及氨的制法
如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用 化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。用它来 取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明 显的。这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为 热门研究课题的主要原因。本课时我们就学习氮元素形成的 重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？实验室 里又是如何制备氨气的呢？
特别提醒：①氨水中的微粒 分析氨水中的有关反应便知氨水中含有： H2O 、 NH3、
－ ＋ NH3· H2O 及 NH＋ 4 、OH 、H 。除水分子外，含量最多的为
NH3· H2O。 ②氨水的质量分数与密度大小之间的关系 氨水的密度小于 1 g· mL 1，所以 NH3 的质量分数越大，
－
溶液密度越小。这与硫酸恰好相反，硫酸的质量分数越大， 密度越大。

必修一 氨气课件

必修一 氨气课件
催化剂
＝ 4NH3＋ 5O2 4NO+6H2O （工业制硝酸的第 一步）
三.铵盐 —由铵根离子(NH4+)和酸根离 子构成的化合物
（1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质： ①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时
在19世纪以前，农业上所需氮 肥的来源主要来自有机物的副产 品，如粪类、种子饼及绿肥。一 些有远见的化学家考虑到将来的 粮食问题，为了使子孙后代免于 饥饿，寄希望于实现大气固氮， 并转化为可被利用的形式，哈伯 就是从事合成氨的工艺条件试验 和理论研究的化学家之一。哈伯 的合成氨的设想终于在1913年 得以实现，从此合成氨成为化学工业中发展较快，十分 活跃的一个部分。鉴于合成氨工业生产的实现和它的研 究对化学理论发展的推动，决定把诺贝尔化学奖 （1918）授予哈伯。
尾气吸收： 稀硫酸 棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度
和纯度。
实验室快速制氨气：
①加热浓氨水法
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
②浓氨水加生石灰法
浓氨水
CaO
浓氨 水
小结
一.氨的物理性质 二.氨气的化学性质 三.铵盐
四.氨的实验室制法
C
2．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴 蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另
实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥
发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。
NH3+HCl = NH4Cl ——此反应可检验NH3或HCl
注意： 氨气能与多种酸反应，生成铵盐。但 只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象

优质课件人教版高一化学必修一第四章第四节氨气的性质与制备教程ppt

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斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

高中化学 必修一 ：4.4.1《氨》课件(人教版必修1)

高中化学 必修一 ：4.4.1《氨》课件(人教版必修1)

2．使容器内外产生较大的压强差的两 类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气 体易与溶液中的溶质发生化学反应。
例如：
气体 吸收剂
HCl NH3
水或 NaOH溶
液
水、 盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOHΒιβλιοθήκη 液NO2＋ O2水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐 酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产 生气体。
NH3·H2O。
②NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学 △
方程式为：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程 式表示)
NH3·H2O NH4＋＋OH－。
(2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 产生白烟 。 反应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl 。 (3)氨的催化氧化
____________________________________________ __________________________________________。
解析：本题主要考查NH3的性质，通过氨气 的实验室制取也考查了NH4＋和OH－的反应，解 题的关键是第②种方法和第①种相似，只是铵盐
【答案】 A
互动探究
若将A项中NaHCO3换为NaOH能形成喷泉吗？ 换为水呢？
【提示】 将NaHCO3换为NaOH可以形成喷 泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若换为水则不能 形成喷泉，因CO2在水中的溶解度不大。
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶
(2)发生装置的试管口略向下倾斜； (3)由于氨气的密度比空气小，因此收 集氨气时，导管应插入试管的底部；

高中化学第四章第4节氨和铵盐课件必修1高中必修1化学课件


12/9/2021
第十六页，共二十三页。
答案:(1)①打开止水(zhǐ shuǐ)夹,挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶 部分NH3溶于少量水中, 使圆底烧瓶内压强减小,烧杯内水进入圆底烧瓶形成喷泉 ②打开止水夹,用热毛巾焐住圆 底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
12共二十三页。
解析:本题主要考查了喷泉形成的基本原理,即圆底烧瓶内与烧杯(或锥形瓶)液面外产生压强差。 (1)图1引发喷泉,只需打开止水(zhǐ shuǐ)夹,挤压胶头滴管即可。图2则需先打开止水夹,用热毛 巾焐住圆底烧瓶,发现有气泡冒出后,移去热毛巾即可。 (2)能在锥形瓶内反应产生气体,使压强大于圆底烧瓶内压强方可,故应选NH4HCO3和稀盐酸, 其他选项不反应或反应不生成气体或产生气体很少,故不能形成喷泉。 (3)图1、2是圆底烧瓶内压强减小,形成压强差,引发喷泉;图3是锥形瓶内压强增大,形成压强 差,引发喷泉;人造喷泉及火山喷发均与图3原理相似。
第十七页，共二十三页。
(1)喷泉形成的原理:容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速(xùn sù)流动, 通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
(2)使容器内外产生较大压强差的两种方法: ①减小内压法:如图Ⅰ所示。
图Ⅰ
圆底烧瓶内气体与水或其他液体接触⇒气体溶解或发生化学反应(huàxué fǎnyìng) ⇒圆底烧瓶内压强减小⇒外部液体迅速进入圆底烧瓶形成喷泉
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第十三页，共二十三页。
喷泉实验原理
喷泉是一种常见的现象(xiànxiàng),其产生的原因是存在压强差。
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第十四页，共二十三页。
(1)制取氨并完成喷泉实验(shíyàn)。

高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)


C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：

《高一化学氨气》课件


1
汞法制取
利用氮化汞来吸收氨气，然后再加热分解氮化汞，可以制取高纯度的氨气。
2
卤化铵法制取
卤化铵加热分解可以得到氨气，这是一种常用的制备方法。
3
贵金属催化还原法制取
利用贵金属如镍、铂等作为催化剂还原氮气得到氨气，这是现代工业生产中使用 的主要方法之一。
氨气的应用
化肥生产
氨气是制造含氮化合物的重 要原料，如尿素、硝酸、铵 盐等。
3 存在形式
氨气是一种重要的氮化物， 天然氨主要存在于肥料和 动物废物中。
氨气的性质
毒性
氨气呈刺激性气味，对人体的 呼吸系统、眼睛等具有很强的 刺激作用。
毒性浓度
氨气对人体的毒性与浓度有关， 50-100ppm为危险浓度。
易燃性
氨气是一种不易燃的气体，但 可以与氧或氯气等反应，产生 爆炸危险。
氨气的制取
高一化学氨气
本课件介绍氨气的性质、应用、危害以及制取方法等方面的内容，让大家了 解氨气在我们日常生活和工业生产中的作用和意义。
什么是氨气？
1 定义
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，它容易溶 解在水中，可以形成强烈 的碱性溶液。
2 发现历史
1774年，英国化学家普里 斯特利从尿液中发现了氨 气。
对健康的危害
长期暴露于高浓度氨气中会对人 体健康产生严重的影响，对呼吸 系统等使用氨气时需要戴口罩、手套等保护用具，随时检查设备的正常运转和安全阀的 状态。
2
储存
氨气的储存温度应该在-33°C以下，同时需要注意防火防爆措施。
3
运输
氨气属于危险品，运输时需要遵守相关法律法规，确保运输安全。
工业制冷
氨气是一种优良的制冷剂， 广泛应用于工业冷却和空调 系统中。

化学课件《氨气》优秀ppt 人教课标版

所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物。
学习指导二
请同学们认真默读课本98页 至99页第二自然段，4分钟后 比一比谁最先能准确说出氨气、 铵盐性质。
检测二:
1、总结氨的化学性质：
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
5、氨的用途
（工业制硝酸的第一步）
易液化,液氨 汽化时吸热
作致冷剂
易溶于水 跟水反应
制氨水
碱性（跟酸反应）
制铵盐
学习指导三
请同学们阅读教材P99-P100页内容， 参考以下提示：
1、氨气的实验室制法，默写出化学方 程式。
2、仔细观察装置图，注意几个方面： 试管口、棉花的作用、怎么验满？
3分钟后检查相关内容，比一比看谁学 习效率高！
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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O2
O2
H2O
NO NO2 HNO3
铵盐—注—成意由的铵化：根合离物组子成(NH铵4+盐)和的酸根酸阴根离子离构
（1）物子理性对质应：的密酸封是保氧存在化阴性凉酸处， 加热铵时盐均发是生易氧溶于化水还的原晶体反应，
（2）化如学N性质H：4NO3分解生成N2
①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑（易挥发的酸）
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
←浓氨水 CaO+H2O=Ca(OH)2
2、放出热量，升高温度。
←固体CaO（或NaOH固体）
致冷剂
制取氨水
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸
能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
Na2SO4四种溶液一一区别开来的
试剂是（ D）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2
D Ba(OH)2
Байду номын сангаас
如图，锥形瓶内有气体X，分液漏
倒扣漏斗法
大肚容器法
难溶溶剂法
d、干燥装置
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
除了利用上述方法之外，实验室有无其 他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气 原理 NH3·H2O == NH3↑+ H2O
浓氨水
方法三
原理：
1、吸收水分，减少溶剂。
NH3·H2O
NH4+ + OH-
思考 氨水中含有哪些微粒？ 氨水与液氨有何区别？
氨水和液氨的区别
液氨
氨水
物质 种类
粒子 种类
纯净物
混合物
（非电解质） （NH3·H2O为弱电解质）
NH3分子
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
离子： NH4+、OH微量H+
主要 性质
没有碱性
具有碱的通性
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
b.用于NH4+的检验：
问题一：要产生喷泉，关键是什么？
要使容器内外产生较大的压强差
问题二：如何使容器内外产生较大的 压强差？
1.减小容器内的压强 2.增大容器外的压强
二、氨的化学性质 （1）氨与水反应 NH3+H2O
NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 · H2O = NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
大部分
小部分
NH3 + H2O
量是（ D ）
A.16 mol B. 8 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氮的固定：
将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
杭州市一制冷车间发生液氨泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白 茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着 一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
（2）氨跟酸的反应 与挥发性的酸反应有白烟
NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
棉花的作用 防止空气对流
（4）收集：向下排空气法
（5）验满： a：使湿润的红色石蕊试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟
c、尾气吸收： 用硫酸吸收多余的氨气.
斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
（4）氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2催化剂 2NH3 易吸水结块
b、氨的实验室制法
且高温下会 腐蚀试管
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
思考 能否用NH4HCO3、NaOH、KOH