氧化还原平衡和氧化还原滴定法(自测题)-精品资料

第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。

A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。

简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。

()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。

( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。

()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。

( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。

()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。

() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。

()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。

( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。

()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。

( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。

( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。

()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。

( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。

()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。

( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。

()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。

()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。

（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。

2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。

3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。

4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。

5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。

7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。

8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。

9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。

10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。

11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。

12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。

13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。

14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。

15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。

16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。

ch9 氧化还原平衡与氧化还原滴定第一部分氧化还原平衡一.是非题1.电极反应Cu2+ + 2e⇔Cu和Fe3+ + e⇔Fe2+中的离子浓度减小一半时，E(Cu2+/Cu)和E(Fe3+/Fe)的值都不变。

2.溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。

3.在电极反应Ag+ + e⇔Ag中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。

4.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

5.电对的E和Eθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。

Cl2+e =Cl-时6.电极反应为Cl2+2e =2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为12 Eθ(Cl2/Cl-)=1/2×1.36=0.68V。

7.原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变。

8.电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。

9.在一定温度下，电动势εθ只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。

10.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的Eθ值不同。

11.在设计原电池时，Eθ值大的电对应是正极，而Eθ值小的电对应为负极。

二.选择题1.已知Sn4++2e=Sn2+Eθ＝0.15V Sn2++2e=Sn Eθ＝-0.14VFe2++2e=Fe Eθ＝-0.41V Fe３++e=Fe2+ Eθ＝0.77V则下列离子各1mol/l不能共存的是A.Fe３+Sn4+B.Fe３+Sn2+C.Fe2+Sn4+D.Fe2+Sn2+2.原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+离子浓度, 减小Cu2+离子浓度B. 减少Fe2+离子浓度, 增大Cu2+离子浓度C. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加D. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少3.下列两电池反应的标准电动势分别为εθ1和εθ2，(1) 12H2 +12Cl2 =HCl ;(2)2HCl=H2+Cl2 ,则εθ1和εθ2的关系为A. εθ2=2εθ1B. εθ2= -εθ1C. εθ2= -2εθ1D. εθ1=εθ24.已知Eθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少,计算结果说明了什么A.1.51V 1.51V，氢离子浓度对电势没有影响B.1.13V，1.32V，pH越高，电位越大C.1.13V，1.10V，氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强D.1.32V，1.13V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强5.半反应CuS + H2O→SO42- + H+ + Cu2 ++e 的配平系数从左至右依次为A. 1,4,1,8,1,1,B. 1,2,2,3,4,2C. 1,4,1,8,1,8,D. 2,8,2,16,2,86.反应MnO4-+ SO32-→ MnO42- + SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。

氧化还原法测试题一、填空题1、氧化还原滴定法包括、、、。

2、电极电位值越大，表示其氧化态得到电子的能力，是较的氧化剂；电极电位值越小,表示其还原态失去电子的能力，是较的还原剂。

3、高锰酸钾法是利用作氧化剂进行滴定分析的方法，在溶液中进行，用调节酸度。

4、最常用的标定KMnO4溶液的基准物质是。

5、Na2S2O3溶液由于受到空气和蒸馏水中的、、的作用而分解，光线照射也能加速，因此配制好的Na2S2O3标准溶液应贮于瓶中。

6、碘量法是利用和来进行滴定分析的方法。

碘量法的专属指示剂是。

7、卡尔费休试剂包括、、、。

8、氧化剂和还原剂的相对强弱，可以用有关电对的大小来衡量9、在间接碘量法中，滴定终点的颜色由色变为色。

二、选择题1、碘量法使用的指示剂为（）A、二苯胺磺酸钠B、碘自身C、淀粉D、KI溶液2、国际标准代号（）；国家标准代号（）；推荐性国家标准代号（）；企业标准代号（） 1A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX3、滴定度是指1mL标准溶液相当与（）。

1A、被测组分的体积B、被测组分的毫克数C、标准液的克数D、溶质的克数4、英国国家标准（）日本国家标准（）美国国家标准（）。

A、ANSIB、JISC、BSD、NF5、下列哪一种物质的标准溶液不能用直接法配制。

（）A、重铬酸钾B、高锰酸钾C、溴酸钾D、碘6、标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是（）A．碳酸钠 B．硼砂 C．重铬酸钾 D．碳酸钙7、标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）A．K2Cr2O7 B．KBrO3 C．Na2C2O4 D．KIO38、需贮存在棕色瓶中的标准溶液是（）A．HCl B．K2Cr2O7 C． Na2S2O3 D．NaOH9、用基准物Na2C2O4标定KMnO4溶液，适宜的条件是（）A．75℃~85℃强碱性 B．室温强酸性C．室温强碱性 D．75℃~85℃ [H+]=0.5~1.0mol/L10、高锰酸钾法所用的指示剂属于（）A．氧化还原指示剂 B．自身指示剂 C．专属指示剂 D．金属指示剂11在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的时机为（）A．开始滴定时 B．滴定一半时C．接近滴定终点时 D．滴定中任何时间12、标定碘标准溶液时，常用的基准物质是（）A．K2Cr2O7 B．As2O3 C．Na2S2O3 D．Na2CO313、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。

第九章氧化还原平衡与滴定第九章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1.下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（）A. CHCl3B. C2H2C. C2H4D. C2H62.下列电极中，φθ值最高的是（）A. Ag(NH3)2+/AgB. Ag+/AgC. Ag(CN)2-/AgD. AgCl/Ag3.下列电极的电极电势与介质酸度无关的是（）A. O2/H2OB. MnO4-/Mn2+C. Ag(CN)2-D. AgCl/Ag4.根据标准电极电势判断下列每组的物质能共存的是（）A. Fe3+与CuB. Fe3+和FeC. Cr2O72-（酸性介质）与Fe2+D. MnO4-（酸性介质）与Fe3+5.下列说法正确的是（）A.在氧化还原反应中，两个电对φθ值相差越大，则反应进行得越快；B.由于φθ（Fe2+/Fe）=-0.440V, φθ（Fe3+/Fe2+）=+0.771V,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；C.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原能力越强；D. φθ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。

6.在半电池Cu∣Cu2+溶液中，加入氨水后，可使φ（Cu2+/Cu）值（）A.增大B.减小C.不变D.等于零7.已知φθ（Mn2+/Mn）=-1.029V, φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, φθ（Ag+/Ag）=0.799V,氧化剂强弱的顺序是（）A. Ag+＞Mn2+＞Cu2+B. Mn2+＞Cu2+＞Ag+C. Ag+＞Cu2+＞Mn2+D. Cu2+＞Mn2+＞Ag+8.欲使（-）Pt∣Fe2+(c1), Fe3+(c2)‖MnO4-(c3), Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势φ增大，应选用的方法是（）A.增大Fe3+的浓度B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度C. 减小MnO4-浓度，增大H+的浓度D. 增大MnO4-浓度和H+的浓度9.某电池反应A + B2+ == A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K 时的标准电动势Eθ是（）A. +0.118VB. -0.24VC. +0.108VD. +0.24V10.已知Fe3+ + e== Fe2+, φθ=0.77V,测得φ（Fe3+/Fe2+）=0.73V,则说明电极溶液中（）A. c(Fe3+)＜1mol·L-1B. c(Fe2+)＜1mol·L-1C. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＞1D. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＜111.关于歧化反应的正确叙述是（）A. 同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应B. 同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应C. 两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应D. 两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应12.能使Fe2+变成Fe3+，而不能使Cl-变成Cl2的氧化剂是（标准状态下）（）A. Ag+B. MnO4-C. Cu2+D. Ag(NH3)2+13.根据φθ值判断，下列反应在标准状态下时自发进行程度最大的是（298K）（）A. 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+B. Cu2+ + Fe == Fe2+ + CuC. Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+D. 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+14.已知Zn2+ + 2e == Zn, φθ(Zn2+/ Zn)=-0.763V, Zn(CN)42-的K fθ=5×1016,则电对Zn(CN)42-/Zn 的φθ为（）A. -0.27VB. -1.26V C .-1.75V D. -0.22V15.反应3A2+ + 2B==3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V；在某浓度时电池电动势为1.6V，则此反应的lgKθ值为（）A. 3×1.8/0.0592B. 6×1.8/0.0592C. 6×1.6/0.0592D. 3×1.6/0.059216.条件电极电势就是（）A. 标准电极电势B.任意温度、浓度下的电极电势C. 电对的氧化型和还原型的分析浓度都是1 mol·L-1时的电极电势D. 电对的氧化型和还原型的活度都是1 mol·L-1时的电极电势17.在一定条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液，当滴定百分数为50%时，溶液的电极电势等于（）A. 滴定剂电对的条件电极电势B.被滴物电对的条件电极电势C.滴定剂电对的条件电极电势的一半D.被滴物电对的条件电极电势的一半18.下列基准物质中，既可标定NaOH,又可标定KMnO4溶液的是（）A. KHC8H4O4B. Na2C2O4C. H2C2O4·2H2OD. Na2B4O7·10H2O19. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果（）A.偏高B.偏低C.准确无误D.不确定20. 在H2SO4介质中，用Na2C2O4标定KMnO4溶液，如果溶液中H2SO4浓度为5 mol·L-1，则最后标定的结果（）A.偏高B.偏低C.正确D.不确定21. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液，若不使用Mn2+催化剂，则滴定溶液温度应控制在（）A.室温B.50℃以下C.75~80 ℃D.100℃22. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗KMnO4溶液的体积相等，则（）A. c(FeSO4)= c(H2C2O4)B. c(FeSO4)= 2c(H2C2O4)C. c(H2C2O4)= 2c(FeSO4)D. c(FeSO4)= 4c(H2C2O4)23.用KMnO4法测定FeSO4样品中的Fe2+的含量，介质除加H2SO4外，最好还加（）A. HAcB. H3PO4C. HClD. HNO324. K2Cr2O7法测铁矿石中铁含量时，加入H3PO4的主要目的之一是（）A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+25. 在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86V，则此滴定最合适的指示剂为（）A.次甲基蓝（φ’=0.36v）B.二苯胺磺酸钠（φ’=0.84v）C. 二苯胺（φ’=0.76v）D.邻二氮菲-亚铁（φ’=1.06v）26.间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为（）A.滴定开始时B.在标准溶液滴定了近50%时C.滴定至近终点时D.滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液无色时27. 标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（）A. KMnO4B. 纯FeC. K2Cr2O7D. Vc28.碘量法测Vc含量，控制滴定时溶液的酸度必须采用（）A. H2SO4B. HCIC. HAcD. H3PO4二、填空题1. 已知φθ(Zn2+/ Zn)＜φθ(Cu2+/ Cu) ＜φθ(Fe3+/ Fe2+)，其中较强氧化剂是，较强还原剂是。

第六章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一. 填空题1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。

2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。

3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。

4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液， 。

(2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液， 。

5. 已知32-242Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθϕ=ϕ=ϕ=V 。

在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。

6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。

7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的 反应。

8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A 0.8920+θϕ=V ，2B /B0.3000+θϕ=V ，则该反应的平衡常数为 。

9. 氢电极插入纯水氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为 V ，是因为纯水中 为 mol/L 。

10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。

11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。

12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。

13. 在原电池中常用 填充盐桥。

14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。

第八章 氧化还原平衡和氧化还原滴定分析（一）选择题1. 下列电对中标准电极电势代数值最大者为（ ）。

A ．φϕAg Ag /+ B. φϕAg CN Ag /)(2- C. φϕAg AgCl / D. φϕAg AgI / 2. 由氧化还原反应 Ag CuAg Cu 222+===++组成电池，若用1ϕ 和2ϕ 分别表示 Ag Ag Cu Cu //2++和的电极电势，则电池动势为（ ）。

A. 21ϕϕ-B. 212ϕϕ-C. 12ϕϕ-D. 122ϕϕ-3. 已知++===+23Fe e Fe V 770.0=φϕ，今测得电对V Fe Fe 750.0/23=++ϕ的 ，则电极溶液中必定是（ ）。

A.)(1][13-+•>L mol FeB. )(1][12-+•<L mol FeC.1]/[][23<++Fe FeD. 1]/[][23>++Fe Fe4. 两个电极I 和II 都是锌片插在4ZnSO 溶液里，分别测定电极电势（ϕ）得1ϕ= -0.7440v ，2ϕ= -0.7880v ，说明两溶液中][2+Zn 为（ ）。

A. I>IIB. I=IIC. I<IID. 无法判断5. 同一氧化还原反应，有两种表达式如下：（1）C B A 221=+ （2）A+2B=4C 则（1）式与（2）式所代表的原电池的标准电动势及两反应的平衡常数K 应该是（ ）。

A.均相同B.均不相同C.标准电动势相同而K 不相同D.标准电动势不同而K 相同6. 已知++===+23Fe e Fe 的 φϕ=0.77V 如果测得电对++23/Fe Fe的 ϕ=0.80V ，则该电极中离子浓度必定是（ ）。

A. )(1][13-+•<L mol FeB. )(1][12-+•>L mol FeC. 1]/[][23>++Fe FeD. 1]/[][23<++Fe Fe7. 下列电极中，电极电位（φϕ ）值最小的是（ ）。

习题九一、选择题（将正确答案序号填于括号内）1．下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（）。

a.CHCl3b.C2H2c.C2H4d.C2H62．下列电极中，,,,,值最高的是（）a. b.Ag+/Ag c. d.AgCl/Ag3．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）a.O2/H2Ob.MnO4-/Mn2+c. Ag(CN)2-/Agd.AgCl/Ag4．根据标准电极电势判断，下列每组的物质能共存的是（）a.Fe3+与Cub.Fe3+和Fec.Cr2O72-(酸性介质)与Fe2+d.MnO4-(酸性介质)与Fe3+5．下列说法正确的是（）a.在氧化还原反应中，若两个电对,,,,值相差越大，则反应进行得越快。

b.由于故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；c.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强；d. ,,,,值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。

6．在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使值（）a.增大b.减少c.不变d.等于零7．已知，判断氧化剂强弱的顺序是（）。

a. b.c. d.8．欲使（-）Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是（）a.增大Fe3+的浓度b.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度c.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度；d.增大MnO4-的浓度和H+的浓度。

9．关于标准电极电势，下列叙述正确的是（）a.,,,,值都是利用原电池装置测定的b.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的,,,,值不同；c.电对中有气态物质时，,,,,值指气体在273K和100Kpa下的电极电势值；d.由同一金属不同氧化态的离子组的氧化还原电极，当氧化态和还原态浓度相等时的电极电势就是标准电极电势。

10．某电池反应A+B2+A2++B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（）a.+0.118Vb.-0.24Vc.+0.108Vd.+0.24V11．已知，今测得，则说明电极溶液中的必定是（）a. b.c. d.12．关于歧化反应的正确叙述是（）a.同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；b.同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；c.两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；d.两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；13．下列哪一种物质作氧化剂，能使变成，而不能使Cl-变成Cl2？（标准状态下）（）a. b.MnO4- c. d.14．根据,,,,值判断，下列反应在标准状态时自发进行程度最大的是（298K）（）。

氧化还原平衡练习题一、填空1.氧化还原反应基于转移反应是复杂的。

反应通常是一步一步进行的，需要一定的时间才能完成。

因此，应注意氧化还原滴定的速度和适应速度。

2、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。

3.任何氧化还原对的电极电位越高，该对的氧化型能力越强。

4.任何氧化还原对的电极电位越低，该对的还原能力越强。

5.当一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，两个电极电位不同的电对首先发生反应。

6.影响氧化还原反应速率的因素为、、和7。

一个氧化还原反应促进另一个氧化还原反应的现象称为（）作用，前一反应称为（）反应，后一反应称为（）反应。

8、能在氧化还原滴定化学计量点附近（）以指示（）的物质它被称为氧化还原滴定指示剂，包括（）、（）和（）。

9、氧化还原滴定法可以直接测定（）物质，亦可间接测定能与氧化与还原剂或还原剂发生定量反应的物质。

10、在常用指示剂中，kmno4属于（）指示剂；可溶性淀粉属于（）指示信号二苯胺磺酸钠和邻菲罗啉亚铁属于（）指示剂。

2、选择1、下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.a、反应物之间有电子转移b、反应物中的原子或离子有化合价的变化c、反应物和生成物的反应系数一定要相等d、电子转移的方向由电极电位的高低来决定2、以下有关氧化还原反应的叙述错误的是（）a、氧化还原反应是基于电子转移的发应；b、氧化还原反应机理复杂；c、氧化还原反应通常是分步进行的；d、氧化还原反应速度非常快。

2.条件电极电位指（）A.标准电极电位b.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/l时的电极电位c、在特定条件下，当氧化型和还原型总浓度为1mol/L时，校正各种外部因素影响后的实际电极电位d.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位3.从电对的电极电位判断氧化还原反应方向的正确方法是（）A。

电对的还原状态可以还原另一个电位低于它的电对的氧化状态。

B.电对电位越低，其氧化态的氧化能力越强c、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态d、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强4、氧化还原反应平衡常数k值的大小（）a、能说明反应的速度b、能说明反应的完全程度c、能说明反应的条件d、能说明反应的历程5、提高氧化还原反应的速度可采取的措施是（）a、升高温度B，添加络合剂C，添加指示剂D，降低反应物浓度III。