第五章 氧化还原滴定法一、选择1、在氧化还原反应中，电对的电位越高，其氧化态的氧化能力A.越强B.越弱C.无影响2、在4HCl(浓)+MnO 2=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应中MnO 2是____。
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂3、影响氧化还原反应速率的因素有A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂4、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。
A.ψB.PMC.PHD.C 氧化剂E.C 还原剂5、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（ ）。
A ．浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差6、氧化还原滴定中常用的指示剂有A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.淀粉指示剂D.氧化还原指示剂7、常见的主要价态是______。
A ．Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ)8、下列正确的说法是________。
Ａ）MnO 2能使KMnO 4溶液保持稳定；Ｂ）Mn 2+能催化KMnO 4溶液的分解；Ｃ）用KMnO 4溶液滴定Fe 2+时，最适宜在盐酸介质中进行； Ｄ）用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时，不能加热，否则草酸会分解； Ｅ）滴定时KMnO 4溶液应当装在碱式滴定管中。
9、催化剂中锰含量的测定采用________。
A ．滴定法 B.络合滴定法 C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法10、已知在 1mol ·L -1H 2SO 4溶液中，φMn 4o ／Mn 2+＝1.45Ｖ，φFe 3+／Fe 2+＝0.68Ｖ。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点的电位为_______。
A.0.38ＶB.0.73ＶC. 0.89ＶD.1.32Ｖ11、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在______溶液中更强。
A.酸性B.碱性 c.中性 D.任何12、用重铬酸钾法测定COD 时，反应须在什么条件下进行________。
A 酸性条件下〈100℃，回流2hrB 中性条件下沸腾回流30分钟C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时D 强碱性条件下300℃ 2小时13、标定KMnO 4的基准物可选用________。
（A ）K 2Cr 2O 7 B ）Na 2S 2O 3 （C ）KBrO 3（D ）H 2C 2O 4·2H 2O14、溶液中用KMnO 4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。
（A ）KMnO 4 （B ）Mn 2+ （C ）MnO 2 （D ）C 2O 42-15、在酸性溶液中，用KMnO4标准溶液测定H2O含量的指示剂是________。
（A）KMnO4（B）Mn2+（C）MnO2（D）C2O42-16、下列氧化剂中，当增加反应酸度时，哪些氧化剂的电极电位会损失________。
A) I2B)KIO3C)FeCl3D)K2Cr2O7E) Ce(SO4)217、在[Cr2O72-]为１０-2mol/L,[Cr3+] 为10-3mol/L,PH=2溶液中，则该电对的电极电位为_______。
A)1.09V B) 0.85V C)1.27V D) 1.49V E)-0.29v18、铬酸钾法测水样COD时氯化物干扰可能结果________。
A 偏高B 偏低C 不影响结果19、使用碘量法溶解的介质应在________。
A) 强酸性溶液中进行B)中性及微酸性溶液进行C)碱性溶液中进行。
20、溶液中存在Sn2+和Fe2+，已知：E°Fe3+/Fe2+> E°Sn4+/Sn2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定，反应的顺序是________。
A.先是Cr2O72-与Fe2+反应，然后是Cr2O72-与Sn2+反应B.先是Cr2O72-与Fe3+反应，然后是Cr2O72-与Sn4+反应C.先是Cr2O72-与Sn2+反应，然后是Cr2O72-与Fe2+反应D.先是Cr2O72-与Fe2+反应，然后是Cr2O72-与Sn4+反应21、用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的后果是________。
A .K2Cr2O7体积消耗过多B 终点提前 C. 终点推迟 D .无影响22、K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，用Na2S2O3溶液滴定前，最好用水稀释，其目的是________。
A.只是为了降低酸度，减少I-被空气氧化B.只是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察C.为了K2Cr2O7与I-的反应定量完成D.一是降低酸度，减少I-被空气氧化；二是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察23、用重铬酸钾法测定水样COD时所用催化剂为（）。
A HgSO4B 氨基磺酸C Ag2SO4D HgCl224、可用直接法配制的标准溶液是（）。
（A）KMnO4（B）Na2S2O3 （C）K2Cr2O7（D）I2（市售）25、碘量法中，用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液，用淀粉作指示剂，终点颜色为________。
（A）黄色（B）棕色（C）兰色（D）蓝绿色26、在1MHCl溶液中，当0.1000M Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为（E Ce4+/Ce3+=1.38V）（）。
（A）1.22V （B）1.10V （C）0.90V （D）1.46V27、在酸性溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸的反应速度是（）。
A.瞬时完成B.开始缓慢，以后逐渐加快C.始终缓慢D.开始滴定时快，然后缓慢28、直接碘量法只能在（）溶液中进行。
（A）强酸（B）强碱（C）中性或弱酸性（D）弱碱29、下列标准溶液只具有还原性的是（）。
（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）I2（D）KI30、对于n1 = n2 =1的反应类型，可用于氧化还原滴定的两电对电位值差必须是（）。
（A）小于0.4V (B)大于0.4V （C）大于1V (D) 大于031、一定能使电对的电位值升高的外部条件是（）。
A、加入沉淀剂与氧化型生成沉淀。
B、加入沉淀剂与还原型生成沉淀。
C、加入络合剂与氧化型生成络合物。
D、改变溶液的酸度。
32、KMnO4的试量为158.04，称取1.5804g溶于水，并稀释至1000毫升，其浓度的表达式为（）。
（A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M（C）C（1/3KMnO4）= 0.1M （D）C（1/3 KMnO4）= 0.5M33、碘量法中，用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液，以淀粉为指示剂，终点颜色为（）。
（A）蓝色（B）无色（C）绿色（D）蓝绿色34、用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的后果是______。
（A）终点提前（B）终点推迟（C）K2Cr2O7体积消耗过多（D）无影响35、可用于氧化还原滴定的两电对电位差必须是______。
（A）大于0.8V （B）大于0.4V （C）小于0.8V （D）小二、判断1、任何一氧化还原反应都可用于氧化还原滴定2、在化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱，可以用电对的电极电位来衡量。
3、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，反应进行越完全4、电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力越弱。
5、反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。
6、当溶液组成改变时，电对的氧化态和还原态的存在形式也随之改变，因而引起电极电位的变化。
7、当〔H+〕=1mol/L时，Sn2++Fe3+ =Sn4+ +Fe2+反应，在化学计量点时的电位值按下式计算：。
8、一般地说，氧化还原反应要定量地进行，则该反应达到平衡时，其lgK≥6，E1-E2≥0.4V，这样的氧化还原反应才能应用于滴定分析。
9、氧化还原滴定曲线突跃范围的大小与两电对的条件电位值有关。
10、氧化还原指示剂大多是结构复杂的有机化合物。
它们具有氧化还原性，它们的氧化型和还原型具有不同的颜色。
11、氧化还原指示剂包括自身指示剂、专署指示剂和氧化还原指示剂。
12、在强酸溶液中，用草酸标定高锰酸钾溶液的浓度时，开始反应速度较慢，随着Mn2+浓度的增加，反应速度将加快。
13、标定KMnO4标准溶液的基准物不能选用K2Cr2O7。
14、高锰酸钾法滴定至终点为粉红色，且永不褪色。
15、氧化还原滴定不论采取哪种方法，都是在强酸溶液中进行。
16、高锰酸钾在强酸性溶液中有更强的氧化能力。
17、有H+或OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，不影响氧化还原反应的方向。
18、凡是强酸都可用于高锰酸钾法，使溶液呈强酸性。
19、用高锰酸钾法测水中COD时Cl-含量不超过300mg/L时用碱性高锰酸钾法。
20、高锰酸钾试剂中常含有少量的MnO2和其他杂质。
21、在氧化还原反应中两摩尔的KMnO4一定获得5e22、高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强，所以可以在任何强酸溶液中滴定。
23、高锰酸钾标准溶液不能直接配制。
24、当用KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，加入一定过量Na2CO3的目的是除了可以加速软锰矿的溶解外，同时也可以提高滴定的准确度。
25、重铬酸钾标准溶液可用直接法配制。
26、重铬酸钾法。
可在HCl介质中进行滴定。
27、重铬酸钾易于提纯，干燥后可作为基准物质。
28、用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3·5H2O标准溶液，以淀粉为指示剂，当溶液变为无色即为滴定终点。
29、标定好的Na2S2O3溶液若发现浑浊，不影响使用。
30、碘量法是用淀粉为指示剂，所以在滴定开始前应加入淀粉。
31、以碘作为氧化剂或以I-作为还原剂进行测定的分析方法称为碘法。
32、直接碘法不能在碱性溶液中进行。
33、由于I2溶液腐蚀金属和橡皮，所以滴定时应装在棕色酸式滴定管中。
34、配制Ｉ２标准溶液时，加入ＫＩ的目的有两点：一是增大Ｉ２的溶解度，以降低Ｉ的挥发性，二是提高淀粉指示剂的灵敏性。
２35、碘量法的标准溶液是含I-的溶液。
36、有H+或OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，将影响氧化还原反应的方向。
37、碘液应在棕色瓶中、暗处保存。
38、碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在15—20℃之间进行滴定。
39、碘量法的误差来源主要有两个。
一是I2易挥发而损失，二是I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化成I2。
40、用碘量法测定铜盐中的Cu2+时，除加入足够过量的ＫＩ外，还要加入少量的KSCN,目的是提高滴定准确度。
三、填空1、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
2、对于半反应OX+ne-=Red，电对电极电位的能斯特方程公式为______________________________。
3、反应：I2+2e2I-E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e2S2O32- E°E°S4O62-/ S2O32- =0.09V反应的方程式为_______________________________。
