强酸制弱酸好题教学内容

强酸制取弱酸的原理及应用原理介绍强酸制取弱酸是一种常用的化学反应方法，通过反应中的酸碱中和反应，将强酸与弱碱反应生成弱酸溶液。

这个过程基于酸碱中和的化学原理，其中强酸是指酸的电离度非常高的酸，而弱酸则是指电离度较低的酸。

强酸制取弱酸的反应可以表示为以下方程式：强酸（HA） + 弱碱（B）→ 弱酸（HB） + 盐（AB）在这个反应中，强酸以及弱酸的质子（H+）与弱碱的氢氧根离子（OH-）发生酸碱中和反应，形成弱酸及其对应的盐。

因为强酸的酸性更强，所以在反应中会完全溶解，而弱酸在水中只能部分离解，所以反应后得到的溶液呈现弱酸性质。

应用领域强酸制取弱酸的原理在许多实际应用中得到广泛的应用。

以下是几个常见的应用领域：化学实验室在化学实验室中，强酸制取弱酸常用于pH调节的过程。

由于强酸和强碱在一定浓度下容易造成严重的伤害，所以为了避免潜在的危险，实验室通常使用弱酸调节溶液的pH值。

例如，当需要酸性pH时，可以使用强酸与弱碱反应生成弱酸溶液，以避免直接使用强酸。

化妆品行业化妆品行业中的许多产品需要调节pH值，以确保其适用性和稳定性。

强酸制取弱酸的原理被广泛应用于化妆品配方中的酸碱调节剂。

通过合理使用强酸和弱碱，可以精确地控制化妆品的pH值，以满足产品的要求。

制药工业在制药工业中，强酸制取弱酸的原理被用于药物配方的调节和稳定。

许多药物需要特定的pH环境才能发挥其最大疗效，通过使用强酸和弱碱进行酸碱中和反应，可以确保药物制剂的稳定性和药效。

食品加工食品加工中的许多过程需要调节食品的酸碱度，以提供所需的口感和保鲜效果。

强酸制取弱酸的原理被应用于食品加工中的酸调节剂的制备。

例如，在醋的制作过程中，通过使用强酸与弱碱进行反应，可以生成适宜的醋酸含量，以满足消费者对醋的口感和品质的要求。

总结强酸制取弱酸是一种利用酸碱中和的原理，通过反应中的酸碱反应生成弱酸溶液的方法。

这个原理在化学实验室、化妆品行业、制药工业和食品加工中得到了广泛的应用。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。

回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。

（3）下列离子方程式中正确的是________。

A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）→_________；HA（过量）+C3-→__________。

答案（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B＞H3C＞HA，故酸性最强的是H2B。

（2）由于给出质子（H+）由易到难的顺序是H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C- ＞HC2-，所以结合质子（H+）的难易顺序是HB-＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。

（3）由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，B、C项正确。

（4）过量OH-将把H3C中和成C3- ：H3C+3OH-（过量）=C3-+3H2O；过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-：2HA（过量）+C3-=2A-+H2C-。

【试题分析】根据题中多元弱酸在水溶液中的电离信息，分析反应①得出电离能力：HA＞H2C-，H3C＞HA。

分析反应②得出电离能力：H2B＞HA，HB- ＞HA。

弱酸与弱酸盐的反应规律及产物的确定[规律1]根据“强置换弱”的反应规律和一元弱酸的电离度（或电离常数）可得出如下弱酸的强弱顺序：HNO2＞HF＞HCOOH＞C6H5COOH＞CH3COOH＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HAlO2。

依此可判断一元弱酸与一元弱酸盐是否发生反应及其反应的产物。

[规律2]在确定弱酸与多元弱酸盐反应的产物时应首先写出两反应物电离和水解的产物，然后再排出这些产物酸性的强弱顺序（通常按“一隔一”排列），顺序表中两边的物质能相互反应，生成相邻的一对中间产物，即左边的反应物足量时生成靠左物的一对，右边反应物足量时生成靠右物的一对。

[例1]写出以下三组溶液混合后反应的方程式：（1）HNO2与NaCN；（2）HCOOH与；（3）HF与CH3COONa。

解析：根据规律1可写出：（1）HNO2+NaCN=NaNO2+HCN；（2）HCOOH++HCOONa；（3）HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF。

[例2]写出CH3COOH与Na3PO4两溶液反应的方程式。

解析：根据规律2应首先排出两反应物电离和水解产物酸性的强弱顺序：（1）当CH3COOH足量时，反应按①进行，2CH3COOH+Na3PO4=NaH2PO4+2CH3COONa。

（2）当Na3PO4足量时，反应按②进行，即CH3COOH+Na3PO4=CH3COONa+Na2HPO4。

[例3]写出H3PO4与Na2CO3溶液反应的方程式。

解析：酸性强弱顺序：（1）当H3PO4足量时，①2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2↑+H2O。

（2）当Na2CO3足量时，②H3PO4+2Na2CO3=Na2HPO4+2NaHCO3。

[例4]将SO2通入Na2CO3溶液中，写出它们反应的方程式。

解析：SO2足量时，①2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2。

Na2CO3足量时，②SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3。

强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用
根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。

酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。

反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。

2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2CO3（CO2+H2O）
酸（强）碱(强)新碱(弱)新酸(弱)
[例]已知下列反应能进行完全：
①Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O
题答案为C3-;HB-.
OH-用量的
(3)①题答
323
案是C3-+3H2O；同理第(3)②题答案是2A-+H2C-.
练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量CO2后可发生如下反应:
①NaA+CO2+H2O＝HA+NaHCO3②2NaB+CO2+H2O＝2HB+Na2CO3
试比较HB与HA酸性强弱。

答:HB的酸性比HA弱
[解法提示]从①式得:A-只能使H2CO3失去一个H+形成HCO3-,从②式得B-则可使H2CO3失去两个H+形成CO32-.换句话，B-结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA弱，即HB酸性比HA弱。

酸性强弱顺序为：
H2CO3>HA>HCO3->HB
精心整理。

高中强酸制弱酸方程式1. 强酸与弱酸的初相识哎，说到酸，很多同学第一反应就是“哇，这个酸好酸！”没错，强酸和弱酸在我们的生活中无处不在。

想象一下，强酸就像那位霸气侧漏的老师，上课的时候一开口，整个教室都得安静下来；而弱酸呢，则像个温柔的朋友，讲话时轻声细语，让人倍感亲切。

今天我们就来聊聊怎么用强酸变成弱酸，这个过程就像魔术一样，特别有趣。

1.1 强酸的身世背景强酸，最典型的就是盐酸、硫酸和硝酸。

这些家伙可不简单，浓浓的酸性让人闻之色变，稍不小心就会被“酸”到。

想象一下，盐酸就像个火辣的明星，随便一出现就能吸引众人的目光。

不过，它们的强烈刺激性也让我们得小心翼翼，毕竟“好汉不提当年勇”，大家还是得注意安全。

1.2 弱酸的温柔魅力反观弱酸，比如醋酸和碳酸，简直就是生活中的小清新。

谁不喜欢做饭时加点醋，瞬间让菜肴变得香气四溢呢？这些弱酸不仅安全，而且还有调味的魔力。

咱们要是能把强酸转变成弱酸，岂不是既能保持酸的风味，又能避免刺激，这样的好事，谁能拒绝？2. 强酸变弱酸的“化身”之旅那么，如何把强酸变成弱酸呢？这里就得用到一些化学反应了。

我们可以通过稀释的方式来实现这个目标，想象一下，就像把烈酒兑水，酒劲儿一下子就没了。

将强酸和水混合，浓浓的酸味立马就被稀释，变得温和了许多。

要是这时候有个朋友在旁边，肯定会感叹：“哇，这酸没那么强了！”2.1 实际操作步骤具体步骤也简单，首先，找一瓶强酸，切记！安全第一，穿上防护手套和护目镜，像个超级英雄一样。

然后，慢慢将强酸倒入水中（千万不要反着来，强酸倒水可危险了），水面上会冒出一阵热气，就像魔法师施法时的烟雾。

这时候，你会发现酸性逐渐减弱，温和得就像春风拂面。

2.2 酸的变化及应用这个过程中，酸的性质发生了变化，强酸的活性降低，转变成了弱酸。

生活中很多化学反应其实都是如此，像是“化腐朽为神奇”。

弱酸可以用来做很多事情，比如清洗、调味、甚至在某些化学实验中也能派上用场。

强酸制取弱酸的原理及其应用（一） 强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。

即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H 2CO 3、HCO 3-的酸性作为比较，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑Na SO H SO Na SO H O SO 232424222+=++↑()较浓FeS H SO FeSO H S +=+↑2442Ca PO H SO H PO CaSO 34224344323()()+=+浓BaO H SO BaSO H O 224422+=↓+2. 解释现象漂白粉久置失效的原因：Ca ClO CO H O CaCO HClO ()22232++=↓+222HClO HCl O =+↑建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：Na SiO CO H O H SiO Na CO 23222323++=↓+3. 产物的判断①向NaAlO 2溶液中通入少量的二氧化碳232222332AlO CO H O Al OH CO --++=↓+()②向NaAlO 2溶液中通入过量的二氧化碳AlO CO H O Al OH HCO 222332--++=↓+()③向Na SiO 23溶液中通入少量的二氧化碳SiO CO H O H SiO CO 32222332--++=↓+④向Na SiO 23溶液中通入过量的二氧化碳SiO CO H O H SiO HCO 3222233222--++=↓+⑤向C H ONa 65溶液中通入二氧化碳C H ONa CO H O C H OH NaHCO 6522653++=+不管CO 2是否过量，都生成NaHCO 3。

⑥NaHCO 3与NaAlO 2溶液混合HCO AlO H O Al OH CO 322332---++=↓+()4. 酸性强弱的比较例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯磺化①−→−−苯磺酸亚硫酸钠②−→−−−苯磺酸钠固体烧碱熔融③()−→−−−−−苯酚钠（及盐和水）SO2−→−−④苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。

强酸制取弱酸的原理及其应用陈涛强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。

即：强酸+弱酸盐T弱酸+强酸盐中学化学通常以HCQ恋迈的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1.实验室制取某些弱酸CaCO t斗心CaCl^ +爲0斗C02T昭品6十2貝飙（较浓）=恥虫仇+HQ + g® 1 昭+码卩=F叫-+好TCa3（PO^2+ 3%仇（液〕=2爲FQ + 3CaSO4BaO^+ 禺EQ = BaSO^ X + 禺0】2.解释现象漂白粉久置失效的原因：\Ca（C10^2+ C*0] + 尽0 = CaCO^I +2用CTO2 円C7O = 2 肖CMO J T建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：瓯店Q +込0 = E择Q 5血3.产物的判断① 向-'■■■溶液中通入少量的二氧化碳2皿丐+匚2+3尽0= 2 川 QH ）Z+CO^② 向溶液中通入过量的二氧化碳AJO~ + CQ + 2局。

二如（0用人 X +HCO ；③ 向儿：一溶液中通入少量的二氧化碳&智+ CQ +局0 =爲&Q 1+U 智④ 向」-溶液中通入过量的二氧化碳鞍0亍 + 2CQ + 2^0 =尽 S5Q 1 t-lHCO ；⑤ 向'，y ■''''溶液中通入二氧化碳C 6H 5ONa + cq + 尽0 二 q HpH + NaHCO z不管CO 是否过量，都生成恥恥3。

⑥ MHg 与碗溶液混合HCO~ 4- AIQ- + H 2O = Al{OH\ X +U0占4. 酸性强弱的比较例1.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简 单表示为：（1）写出②、③、④步反应的化学方程式;（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理 由。

分析：（1）碼化寸亚編酸衲V 固体烧赋（■堵①苯磺酸 苯磺酸钠 ----------------- ------------- * ---- -7 ③苯酚钠（及盐和水） 苯粉苯。

强酸制弱酸规律以强酸制弱酸规律为标题，我们来探讨一下这个化学现象。

在化学反应中，强酸制弱酸是一个常见的现象。

强酸与弱酸之间的转化是如何发生的呢？我们来一探究竟。

我们需要了解什么是强酸和弱酸。

强酸是指在水中完全离解，产生大量的氢离子（H+）的酸，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。

而弱酸是指在水中只部分离解，产生少量的氢离子（H+）的酸，如乙酸（CH3COOH）、苹果酸（C4H6O6）等。

强酸制弱酸的规律可以通过以下几个方面来解释。

首先是酸的离解程度。

强酸具有更高的离解度，因此在水中离解得更彻底，产生更多的氢离子。

而弱酸的离解度较低，只能在水中部分离解。

当强酸与弱酸发生反应时，强酸的氢离子会与弱酸的阴离子结合，形成较稳定的盐和水。

这样一来，强酸就转化为了弱酸。

其次是反应的平衡性。

在化学反应中，反应物与生成物之间会达到一种动态平衡的状态。

当强酸与弱酸反应时，反应会向生成较稳定的产物的方向进行。

因为生成较稳定的产物可以降低反应体系的能量，使反应更有利进行。

这也是为什么强酸制弱酸的反应会比较常见的原因之一。

反应的速率也是影响强酸制弱酸的因素之一。

在反应中，速率较快的反应更容易发生。

由于强酸的离解程度较高，其与弱酸反应的速率也较快。

这就使得强酸转化为弱酸的反应更容易发生。

强酸制弱酸的规律还与酸的性质有关。

不同的酸具有不同的性质，因此对于不同的强酸和弱酸来说，其转化的规律也会有所不同。

比如，一些强酸与弱酸的反应会产生氢气，而另一些反应则会产生其他的化合物。

因此，在具体的化学反应中，我们需要根据实际情况来确定强酸制弱酸的规律。

在实际应用中，强酸制弱酸的规律有着广泛的应用。

例如，我们可以利用强酸转化为弱酸的反应来制备某些化合物，或者用于化学分析等领域。

了解强酸制弱酸的规律，可以帮助我们更好地理解化学反应的机理，从而应用于实际问题的解决。

总结起来，强酸制弱酸是化学反应中常见的现象。

这一现象可以通过酸的离解程度、反应的平衡性、反应的速率和酸的性质等因素来解释。

强酸制弱酸作者：张永红来源：《化学教学》2007年第12期文章编号：1005－6629(2007)12－0075－03中图分类号：G632.479 文献标识码：B［问题由来］强酸制弱酸是中学化学一条重要的反应规律，但在学习过程中发现有很多同学对此规律缺乏深入理解，只能机械套用，经常出现一些错误。

为此，我在高三复习课中安排了一定时间，组织同学们通过讨论分析探究了强酸制弱酸及相关反应规律的内涵和外延。

为配合此复习课，编制了一道相关习题。

［问题］强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

⑴ HA、H2B 是两种弱酸，有如下关系：H2B（少量）＋2A－=B2－＋2HA，则A－、HB －、B2－三种离子中，最易结合质子的是_______。

⑵酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。

在液氨中CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH 这一反应能否发生，为什么？⑶某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。

弄清沉淀是CuS 后，写出了方程式：H2S＋CuSO4＝CuS↓＋ H2SO4 。

但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。

请你帮他解惑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑷氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是（）［问题解析］⑴二元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，所以酸性强弱顺序一定有H2B > HB－；少量二元弱酸制取更弱酸时可能生成两种盐：正盐或酸式盐。

如少量碳酸与苯酚钠反应：⑷“强酸制弱酸”、“强碱制弱碱”、“溶解性强的物质制溶解性弱的物质” 等复分解反应规律实际都反映了化学反应的本质规律——高能量物质（不稳定物质）生成低能量物质（稳定物质）。

一、实验目的1. 理解强酸制弱酸反应的原理和条件；2. 掌握强酸制弱酸实验的操作步骤；3. 观察实验现象，分析实验结果。

二、实验原理强酸制弱酸反应是指在一定条件下，强酸与弱酸根离子反应生成弱酸和强酸根离子的反应。

该反应的原理是：强酸在水中完全电离，产生大量的氢离子；而弱酸在水中部分电离，产生的氢离子较少。

当强酸与弱酸根离子接触时，弱酸根离子会结合强酸电离出的氢离子，形成弱酸分子。

由于弱酸的电离程度较低，因此弱酸分子不易再电离出氢离子，从而实现了强酸制弱酸的反应。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、试管架、滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计；2. 试剂：盐酸、醋酸钠、硫酸铜、硫化氢、氢氧化钠、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 准备实验材料，将试管、试管架、滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计等实验仪器摆放整齐；2. 取一支试管，加入少量盐酸，用滴管滴加醋酸钠溶液，观察反应现象；3. 取一支试管，加入少量硫酸铜溶液，用滴管滴加硫化氢气体，观察反应现象；4. 取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液，用滴管滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；5. 取一支试管，加入少量盐酸，用滴管滴加氢氧化钠溶液，观察反应现象；6. 使用pH试纸和pH计分别测量各反应溶液的pH值。

五、实验现象与结果分析1. 在盐酸和醋酸钠的反应中，观察到溶液逐渐由无色变为淡黄色，并有气泡产生。

这是由于醋酸钠与盐酸反应生成了醋酸和氯化钠，醋酸为弱酸，其在水中的电离程度较低，导致溶液呈酸性；2. 在硫酸铜和硫化氢的反应中，观察到溶液由蓝色变为黑色，并有沉淀产生。

这是由于硫化氢与硫酸铜反应生成了硫化铜沉淀，硫化铜为弱酸，其在水中的电离程度较低，导致溶液呈酸性；3. 在氢氧化钠和酚酞指示剂反应中，观察到溶液由无色变为红色。

这是由于酚酞指示剂在碱性溶液中呈现红色，而氢氧化钠为强碱，其在水中的电离程度较高，导致溶液呈碱性；4. 在盐酸和氢氧化钠的反应中，观察到溶液逐渐由无色变为淡黄色。

强酸制弱酸原理强酸和弱酸是化学中常见的两种酸，它们在实际生活和工业生产中都有着重要的应用。

了解强酸制弱酸的原理，对于深入理解酸碱化学反应和相关实验操作具有重要意义。

首先，我们需要了解什么是强酸和弱酸。

强酸是指在水中完全离解产生H+离子的酸，如盐酸、硫酸等；而弱酸是指在水中只部分离解产生H+离子的酸，如乙酸、碳酸等。

强酸和弱酸在水中的离解程度不同，这也决定了它们在化学反应中的性质和行为有所不同。

强酸制弱酸的原理主要涉及到两个方面，酸的离解程度和酸的中和反应。

首先，我们来看酸的离解程度。

强酸在水中的离解程度很高，几乎所有的酸分子都能够离解成H+离子和相应的阴离子，而弱酸在水中的离解程度相对较低，只有一部分酸分子能够离解成H+离子和相应的阴离子。

这就意味着，当我们将强酸和弱酸混合时，强酸会向溶液中释放更多的H+离子，从而提高了溶液的酸性。

其次，我们来看酸的中和反应。

强酸和弱酸在水中可以与碱发生中和反应，生成盐和水。

当我们将强酸和弱酸混合时，强酸会迅速与碱中和，释放大量的H+离子，而弱酸则会缓慢释放H+离子。

这样一来，强酸制弱酸的原理就体现出来了，强酸的大量H+离子迅速中和碱，使得溶液的酸性迅速增强，而弱酸的缓慢释放H+离子则保持了溶液的酸性，使得溶液呈现出了一种持久的酸性。

在实际操作中，我们可以利用强酸制弱酸的原理来进行一些化学实验和工业生产。

比如，在实验室中，我们可以通过向弱酸溶液中加入少量的强酸来提高溶液的酸性，从而促进一些酸碱中和反应的进行。

在工业生产中，某些需要酸性条件的反应也可以利用这一原理来实现。

总之，强酸制弱酸的原理是化学中一个重要的概念，它涉及到酸的离解程度和中和反应，对于理解酸碱化学反应和实际操作具有重要的意义。

通过深入学习和理解这一原理，我们可以更好地应用它在实验和生产中，促进化学领域的发展和进步。

强酸(碱)与弱酸(碱)的推断与性质比较1．弱电解质的推断方法方法一：依据弱酸的定义推断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：依据弱酸在水溶液中存在电离平衡推断，条件变更，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。

方法三：依据弱酸的正盐能发生水解推断，如推断CH3COOH为弱酸可用以下现象推断：(1)向肯定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

方法四：依据等体积、等pH的酸中和碱的量推断。

如消耗的碱越多，酸越弱。

2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较[综合体验]1．下列事实肯定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电试验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧C[②假如盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④假如是强酸，pH＝1；⑤假如是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。

强酸制取弱酸的原理及其应用
强酸是指在水溶液中完全电离产生H+离子的酸，例如硫酸(H2SO4)和
盐酸(HCl)等。

弱酸是指在水溶液中只部分电离产生H+离子的酸，例如乙
酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)等。

强酸与弱酸的互化反应遵循质子转移的原则，即强酸会将质子(H+)转
移给弱酸的共轭碱，从而生成弱酸。

以下以硫酸制备乙酸为例进行说明：
1.实验操作：
-将一定量的浓硫酸和乙酸混合在适当的容器中。

-边加热边搅拌混合溶液。

-使用冷却装置冷却溶液，收集乙酸产物。

2.反应原理：
H2SO4+CH3COOH→CH3COOH2++HSO4-
强酸硫酸转移质子给弱酸乙酸，生成乙酸的共轭碱乙酸根离子
(CH3COOH2+)。

3.应用：
-食品工业：乙酸被广泛用作食品酸化剂和防腐剂，例如在制作糕点、饮料和果酱等过程中。

-化学实验室：乙酸可用于调节溶液的酸碱度和作为染色剂。

-医药工业：乙酸可用于制备药物和溶解药物。

-化妆品工业：乙酸被用作化妆品的添加剂，具有抑菌和防腐作用。

通过强酸制取弱酸的原理及应用，我们可以得到各种弱酸，如乙酸、乙醇酸、苯甲酸等，这些弱酸在不同领域有广泛的应用。

通过调节反应条件和使用不同的强酸，我们可以选择性地制备所需的弱酸，满足不同实验和工业需求。

教案：初中化学——弱酸与强酸教学目标：1. 理解强酸和弱酸的概念及其区别。

2. 掌握强酸和弱酸的电离特点及其在溶液中的行为。

3. 学会运用强酸和弱酸的知识解释生活中的化学现象。

教学重点：1. 强酸和弱酸的概念及其区别。

2. 强酸和弱酸的电离特点及其在溶液中的行为。

教学难点：1. 强酸和弱酸的电离平衡的理解和应用。

2. 强酸和弱酸在溶液中的行为的理解和应用。

教学准备：1. 教学课件。

2. 实验器材：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如胃酸过多、牙齿腐蚀等，引导学生思考酸的强弱对生活的影响。

2. 提问：什么是强酸？什么是弱酸？它们有什么区别？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解强酸的概念：强酸是指在水中完全电离的酸，产生的氢离子数量多，酸性强。

2. 讲解弱酸的概念：弱酸是指在水中部分电离的酸，产生的氢离子数量少，酸性弱。

3. 讲解强酸和弱酸的区别：电离程度不同，强酸完全电离，弱酸部分电离；在溶液中的行为不同，强酸导电性强，弱酸导电性弱。

三、实验演示（15分钟）1. 演示强酸的实验：将盐酸、硫酸、硝酸分别加入水中，观察其导电性。

2. 演示弱酸的实验：将醋酸、碳酸分别加入水中，观察其导电性。

四、课堂练习（10分钟）1. 根据强酸和弱酸的概念，判断以下物质是强酸还是弱酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3。

2. 根据实验现象，判断以下物质是强酸还是弱酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸。

五、总结与拓展（5分钟）1. 总结强酸和弱酸的概念及其区别。

2. 拓展：强酸和弱酸在生活中的应用，如医疗、饮食等。

教学反思：本节课通过生活中的实例和实验，使学生了解了强酸和弱酸的概念及其区别，掌握了强酸和弱酸的电离特点及其在溶液中的行为。

在教学过程中，要注意引导学生通过实验现象来判断物质的酸性强弱，提高学生的实验观察能力和分析能力。

同时，结合生活实际，让学生认识到酸的强弱对生活的影响，培养学生的应用意识。