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高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
2018高考陌生方程式书写题型方法总结一．考纲解读：1.通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。
2.能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。
常考类型：选择题、填空题占分比重：3-6分二．考点梳理:1、判断好反应物（氧化剂和还原剂）和产物（氧化产物和还原产物）2、得失电子守恒3、电荷守恒4、原子守恒三．题型讲解:1、解题技巧归纳：化学方程式是一套化学科学独特的符号系统，有其书写与使用的规范，在书写化学方程式的时候要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应来说还要遵循得失电子数要相等也就是得失电子守恒规律，对于离子反应来说要遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料中的信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。
例1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式（）。
【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。
根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。
注意事项：1、审题耐心，准确提取试题相关信息。
2、注意元素守恒与得失电子守恒。
3、注意情境，特别关注溶液酸碱性。
例2铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是（）该反应的还原产物是（）。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是（），如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是（），若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积（）。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
高考化学试题中陌生情境下方程式的书写浅析方程式（离子方程式、化学方程式）是基本化学用语之一，是历年高考中高频考点。
方程式的书写体现了学生的化学学科素养。
高考中，方程式的书写一般不会单独命题，主要是在非选择题的某些设问中，通常与工艺流程、原理综合题相结合，并且大都是陌生情境。
按考查类型大致可分为两类，一类是化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写，特点是信息新、内容新、陌生度高。
另一类是原理综合题中陌生化学（离子）方程式书写，特点是信息新颖，以基础知识为依托有拓展、延伸新旧相承。
此类考点能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力，产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
那么，怎样把陌生情境中的方程式快速、准确地写出来呢？笔者以2019年部分高考真题做了如下浅析。
一、解题思路分析1、形成变化观念，根据所学化学基础知识、规律结合题目信息准确判断反应物和生成物，并明确比例关系等。
2、熟练掌握化学反应基本规律，守恒思想，包括元素守恒、得失电子守恒和质量守恒。
3、构建思维模型，根据思维模型来分析试题、解析试题。
信息源→筛选有效信息→新作息的实质→得出答案（题目、流程）（信息处理）（新信息应用能力）（新旧知识整合）4、关注工艺流程题，要有“元素流”思维，即清楚题设元素的去向，杂质元素的流向，排除干扰等。
二、高考真题实例分析1、（2019年全国卷I 26节选）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
高考专题复习-陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
6.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。
(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:。
2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写(含答案)
一．众里寻她千百度 难忘初见那一幕（写出化学方程式）
1．溶液中弱酸制取强酸：
2．两种氧化物反应，有气体生成：
3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：
4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：
5．某氢化物在一定条件下与O 2反应，生成它的低价氧化物：
6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：
第 (35) 期 学号 姓名 第 学习小组
课题：刚好遇见你 陌生而熟悉 命题人： 校对人 日期：4.1
7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：8．酸性氧化物与酸反应：
9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：10．金属单质与碱溶液反应：
二．陌生反应走套路氧化还原是归宿
11．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液滴定测定。
该反应的离子方程式为：
12．PbO2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：
13．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）
锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）
14．将H2S气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。
（写出化学方程式）
15．Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl2。
该反应的离子方程式为：
16．ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
该反应的离子方程式为：
17．NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO2，发生反应的化学方程式为：
18．向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。
（写出化学方程式）
19．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO
和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：
20．向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使
Cr2O2－7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式
为：
21．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)。
（写出化学方程式）
22．AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：
23．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对
烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
24．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为+3)与Fe2+ 反
应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，该反应的离子方程式为：
25．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：
26．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
27．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，
已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)，该反应的离子方程式为：
28．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，该反应的离子方程式为：
29．工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式：
30．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN和一种气体X，已知每转移3 mol 电子有1.5 mol X生成。
该反应的化学方程式为：
34．废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN－氧化
成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5︰2。
该反应的离子方程式为：
32．直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种
有漂白性的气体，因此可以用AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热制取无水AlCl3。
（写出化学方程式）
33．在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）和NaOH固体的混合物，生成Na2CrO4 和NaFeO2。
该反应的化学方程式为：
34．当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，该反应的离子方程式为：
35．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与
H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
36．废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：
37．用阴离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O=====
电解Cu2O + H2↑，装置图如下所示。
该电解池的阳极反应式：
38．据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如上图所示。
电解时b极上生成乙烯的电极反应式为：
39．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和
H2O 合成CH4。
写出铜电极表面的电极反应式：
40．在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产
NF3，其电解原理如图所示。
a电极为电解池的
极，写出该电极的电极反应式：
参考答案：
1．H2S + CuSO4 ===CuS↓+H2SO4
2．3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO
3．2H2S + H2SO3===3H2O + 3S↓
4．CH3COONa + HCl===CH3COOH + NaCl
5．2H2S + 3O2=====
点燃2H2O +2SO2
6．Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O
7．Cu + 2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2
8．SiO2 + 4HF===SiF4↑+ 2H2O
9．3O2=====
放电2O3
10．2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑11．2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+ ===2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 12．PbO2 + 4HCl(浓) ===PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O 13．3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3H2O；
3MnO42－+ 4H+===2MnO4－+ MnO2↓+ 2H2O 14．5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 ===5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
15．S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O ===2SO42－+ 8Cl－+ 10H+ 16．2ClO2－+ Cl2===2ClO2 + 2Cl－
17．NaBH4 + 2H2O===NaBO2 + 4H2↑
18．2KMnO4+ 5Na2C2O4+ 8H2SO4===2MnSO4 +10CO2↑+ K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O
19．3Na2SO4 + 8C=====
高温3Na2S + 4CO↑+ 4CO2↑
20．Cr2O2－7+ 6Fe2+ +14H+===2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O 21．4Al(NO3)3=====
高温12NO2↑+ 3O2↑+ 2Al2O3 22．2AgNO 3=====
光照2Ag + 2NO2↑+ O2↑
23．4NO + 3ClO－2+ 4OH－===4NO－3+ 3Cl－+ 2H2O 24．2Fe2+ + BH－4+ 4OH－===2Fe + B(OH)－4+ 2H2↑25．Cr2O2－7+ 3HSO－3+ 5H+===2Cr3+ + 3SO2－4+ 4H2O
26．2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2NaHSO4 + 2ClO2 27．2OCN－+ 3ClO－===CO2－3+CO2↑+3Cl－+N2↑28．FeTiO3+ 4H++ 4Cl－===Fe2++ TiOCl2－4+ 2H2O 29．2As2S3+ 5O2+ 6H2O===4H3AsO4+ 6S
30．Al2O3 + N2 + 3C===2AlN + 3CO
31．5Cl2 + 2CN－+ 4H2O===10Cl－+ 2CO2 + N2 + 8H+ 32．AlCl3·6H2O + 6SOCl2 ===AlCl3 + 12HCl + 6SO2 33．4FeO·Cr2O3 + 7O2+ 20NaOH ===8Na2CrO4+ 4NaFeO2 + 10H2O
34．SO2－3+ 2NO2 + 2OH－===SO2－4+ 2NO－2+ H2O 35．2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O===3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑36．9MnO2 + 2FeS +10H2SO4=====
△9MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + 10H2O
37．2Cu－2e－+2OH－===Cu2O+H2O 38．2CO 2 + 12H+ + 12e－===C2H4 + 4H2O 39．CO2 + 8e－+ 8H+===CH4 + 2H2O 40．阳NH＋4+ 3F－－6e－===NF3 + 4H+。
