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课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
第三章第二节第2课时 Al的化合物
★学习目标
1。
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.
★课前预备
金属Al的化学性质：
写出下列反应的离子方程式：
Al与HCl：
Al与NaOH：
★知识体系
阅读教材58—59页内容,回答下列问题
1。
Al2O3（氧化铝）
（1)物理性质：。
（2）化学性质：
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？
(3）用途：。
2。
Al(OH)3(氢氧化铝)
（1）物理性质
（2）化学性质：
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(P58实验3-8）
A l(O H）3和HCl ，
A l(O H)3和NaOH ，
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是氢氧化物。
A l（O H)3受热分解
（3）制备
实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）
化学方程式
离子方程式
思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3
（4）用途
3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）
（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2)明矾的化学式：
（3)明矾的用途：
【小结】 Al
Al2O3
Al3+ Al（OH)3 AlO2—
★课后作业
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )
A．可制耐火材料 B。
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中 D。
Al2O3易溶于KOH溶液中
2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )
A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2O
C．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O
5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。
化学方程式为 .离子方程式为。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为，化学方程式
为 .离子化学方程式为。
继续滴加NaOH溶液，现象为。
化学方程式为 .离子方程式为。
【参考答案】
第2课时铝的重要化合物
★课前预备
Al与HCl:2Al ＋ 6H＋ = 2Al3＋＋ 3H2 ↑
Al与NaOH：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O = 2AlO2－＋ 3H2↑
★知识体系
1.Al2O3（氧化铝）
（1）物理性质：难溶于水，熔点高，耐高温
（2）化学性质:
Al2O3和HCl：Al2O3＋ 6HCl = 2AlCl3＋ 3H2O，Al2O3＋ 6H＋ = 2Al3＋＋ 3H2O
Al2O3和NaOH：Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋ H2O，Al2O3＋ 2OH－ = 2AlO2－＋ H2O
结论:Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是两性氧化物.
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
答：NaOH或KOH
（3）用途:耐火材料
2。
Al(OH）3（氢氧化铝）
（1)物理性质：白色胶状沉淀。
（2）化学性质：
A l(O H）3和HCl：2Al（OH）3＋ 6HCl = 2AlCl3＋ 3H2O ，2Al(OH)3＋ 6H＋ = 2Al3＋＋3H2O
A l（O H）3和NaOH:Al（OH）3＋ NaOH = NaAlO2＋ 2H2O ，Al（OH)3＋ OH－ = AlO2－＋2H2O
结论：Al(OH）3既可以与酸反应,又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是两性氢氧化物.
△
A l(O H)3受热分解：2Al（OH）3 Al2O3＋ 3H2O
（3）制备
化学方程式：Al2(SO4)3＋ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓＋ 3（NH4）2SO4
离子方程式：2A l3＋＋ 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓＋ 6NH4＋
思考：为什么不用Al2(SO4)3溶液和NaOH制备Al(OH)3 ?
答：Al(OH)3会和过量NaOH反应，得不到Al（OH）3
（4）用途:用于净水，中和胃酸.
3、KAl（SO4)2(硫酸铝钾)
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：KAl（SO4）2 = K＋＋ Al3＋＋ 2SO42－（2）明矾的化学式: KAl(SO4）2
（3）明矾的用途：用作净水剂
【小结】 Al
Al2O3
Al3+ Al(OH)3 AlO2—
★课后作业
1—4。
CDCC
5. (1) 有白色沉淀生成白色沉淀不溶解 2OH—＋Mg2+﹦Mg(OH）2↓
（2) 有白色胶状沉淀生成
AlCl3+ 3NaOH═ Al(OH）3↓+3Na Cl Al3++ 3OH- ═ Al（OH)3↓
沉淀逐渐溶解
Al（OH)3+NaO H═NaAlO2+2H2O Al(OH）3+OH-═AlO2—+ 2H2O
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