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2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键、【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。
D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。
（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。
点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。
有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。
难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判断和灵活应用。
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习无机综合（理论综合）1、(1)标准状况下，1 m3的可燃冰可转化为160 L甲烷和0.8 m3的水。
则可燃冰中c(CH4)∶n(H2O)＝________∶________(列出计算式即可)。
(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH除去。
相关的化学键键能数据如下表：则ΔH为________。
(3)近期太阳能的利用又有新进展。
利用太阳能由CO2制取C的原理如下图所示，若重整系统发生的反应中n（FeO）n（CO2）＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。
已知：25 ℃时，H2S的电离常数K a1＝1.0×10－7，K a2＝7.0×10－15，反应Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，则K sp(HgS)＝________。
(5)已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42 kJ·mol－1，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如下图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。
图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
判断：①T D ________(填“<”“＝”或“>”)T E 。
②与图中E 点对应的反应温度相同的为________(填字母)。
答案 (1)16022.4 8×10518(2)－35 kJ·mol －1(3)4FeO ＋CO 2=====700 K2Fe 2O 3＋C (4)4.0×10－53 (5)①< ②AG2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
...2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采纳湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程以下：以下表达错误的选项是．合理办理废旧电池有益于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li3+C．“积淀”反响的金属离子为 Fe．上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠8．以下说法错误的选项是．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖．酶是一类拥有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br?/CCl4退色．淀粉和纤维素水解的最后产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未波及的是10．NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NAB．L（标准情况）氨气含有的质子数为18 NAC．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为A1...D．molCH 4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
以下对于该化合物的说法错误的选项是．与环戊烯互为同分异构体．二氯代物超出两种C．全部碳原子均处同一平面D生成1molC5H12起码需要2molH212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增添，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐化玻璃。
以下说法正确的选项是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y拥有同样的最高化合价13．近来我国科学家设计了一种CO2+H2S共同转变妆置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
表示图以下图，此中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：-=EDTA-Fe3+EDTA-Fe2+-e2+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe该装置工作时，以下表达错误的选项是A．阴极的电极反响： CO2+2H++2e-=CO+H2O2...B．共同转变总反响：22S=CO+H2 CO+H O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性D．若采纳Fe26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体剖析中用作氧气汲取剂。
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
2012年高考化学试题分类解析专题11 无机综合与推断1.（2012四川，26）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。
（4）G + J → M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
【答案】（1）三ⅦA （2）产生苍白色火焰（3）2∶1（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑【解析】本题考查无机推断,意在考查考生对无机推断题“题眼”的挖掘和氧化还原反应理论的理解与应用能力。
根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A为H2,B为Cl2,C为NaOH,D 为HCl,E为MnO2,F为Al,G为NaAlO2,H为Fe2O3,I为NO2,J为FeCl3,M为Fe(OH)3,N为HNO3,X为NaCl,Y为Fe(NO3)3。
(1)B中所含元素为氯元素,位于元素周期表中第三周期,第ⅦA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中被氧化的物质HCl(注意发生反应的HCl只有一半被氧化,另一半起酸的作用)与被还原的物质MnO2的物质的量之比是2∶1。
(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应: 3AlO2-+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
无机化学Ⅰ常见单质与无机化合物的性质1．(17 年9月宁波十校)下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫2．(17 年9月温州适应)下列说法正确的是A．常温下铁与浓硫酸不反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．漂白粉暴露在空气中会变质D．SiO2 属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸3．(17 年9月绍兴诊断)下列说法正确的是A．CuSO4 溶液能产生“丁达尔效应”B．CO2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Cl2 能使品红溶液褪色D．镁可用于工业生产碳4．(17 年9月金丽衢十二校)下列叙述中不正确．．．的是A．Cl2 是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与F e 单质反应生成F eCl3B．工业上常用H2 和C l2 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用N aOH 溶液吸收多余的C l2 以避免污染D．某溶液中加入C Cl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在Iˉ5．(17 年9月台州评估)下列说法正确的是A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力B．漂白粉的主要成分是C a(ClO)2C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红6．(17 年12 月七彩阳光)下列有关说法不正确．．．是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色7．(17 年12 月9＋1 联盟)下列有关铁及其化合物说法中不正确．．．是A．氢氧化铁胶体可以用来净水，它有丁达尔效应B．配制F eCl2 溶液时常加入少量铁粉和盐酸C．高炉炼铁还原氧化铁的物质是焦炭D．氯化铁溶液中加入K SCN 溶液，溶液变血红色8．(17 年12 月重点热身)下列关于氯气的说法正确的是A．氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色C．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D．工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢气体，氯化氢溶于水后得盐酸9．(18 年2月新高考联盟)将足量C O2 气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A．MgCl2B．Ba(OH)2C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3A．相同条件下，等浓度的N aHCO3 溶液的p H 比N a2CO3 溶液的大B．镁能在空气中燃烧，但不能在C O2、N2 中燃烧C．在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D．SO2 能漂白某些物质，说明它具有氧化性11．(17 年12 月金丽衢十二校)下列不．能使品红溶液褪色的是A．SO2 B．SO3C．HClO D．H2O212．(17 年9月金丽衢十二校)下列能使湿润的p H 试纸变蓝的气体是A．NH3 B．SO3C．HCl D．CO213．(18 年2月温州六校)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A．KOH B．NaHCO3C．Cl2D．SO214．(18 年2月绍兴上虞调测)下列物质的水溶液不．能使紫色石蕊试液变红的是A．NH4Cl B．Na2CO3C．HCl D．SO215．(18 年3月台州评估)下列能使湿润的p H 试纸变红的是A．NH3 B．O2C．CH4D．HCl16．(17 年9月台州评估)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．CO2B．Cl2C．NH3D．HCl17．(18 年2月湖衢丽质检)下列不．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．氨水B．FeCl3溶液C．食盐水D．溴水Ⅱ常见无机物的制备及用途1．(17 年9月宁波十校)下列说法不正确．．．是A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件2．(17 年9月温州适应)下列说法不正确．．．是A．CO2 可作为镁带燃烧的灭火剂B．小苏打可用于焙制糕点C．Cl2 可用于自来水的消毒D．硅酸钠可作建筑业的黏合剂3．(17 年9月绍兴诊断)关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C．SO2 环境污染大，工业生产中没有价值D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料4．(17 年9月台州评估)下列说法不正确．．．是A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．水玻璃可用于建筑黏合剂D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反应起传递电子作用5．(17 年10 月浙江五校)下列说法不正确．．．是A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸7．(17 年12 月金丽衢十二校)下列说法不不正确．．．是A．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B．明矾可用作净水剂和消毒剂C．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆D．液氨可作制冷剂8．(17 年12 月七彩阳光)下列说法不不正确．．．是A．NaHCO3 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．(17 年12 月9＋1 联盟)下列说法不正确．．．是A．漂白粉的有效成分为C a(ClO)2，在水中转化为H ClO 起漂白作用B．硅晶体是一种半导体材料，常用于制作光电池、光导纤维、芯片等C．石灰石可以用于制作玻璃D．硫酸亚铁可以用于生产缺铁性贫血的药剂10．(17 年12 月重点热身)下列说法不正确．．．是A．光导纤维的主要成分为硅晶体B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板11．(18 年1月宁波十校)下列说法不正确．．．是A．氯化钠可用于制备纯碱B．硅是制太阳能电池的常用材料C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D．电解M gCl2 溶液制金属M g 12．(18 年1月台州评估)下列说法正确的是A．氧化镁常用于制造信号弹B．碘化银是胶卷中必不可少的成分C．氧化铁是优良的净水剂D．二硫化亚铁可用于制造硫酸13．(18 年2月湖衢丽质检)下列说法不正确．．．是A．氯气可用于药物的合成B．电解熔融的氯化钠可以得到金属钠C．硫酸铜可用于饮用水的消毒D．硅是一种重要的半导体材料14．(18 年2月金华十校)下列物质的性质与应用关系不不正确．．．是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线C．MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料D．SO2 具有漂白性，可用于木耳食品的漂白15．(18 年2月温州六校)下列说法不正确．．．是A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C．溴化银是胶卷中必不可少的成分D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂433 16．(18 年 2 月绍兴上虞调测)下列说法不不正确．．．是 A ．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒 B ．氧化镁是优良的耐高温材料C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅可用于制造玻璃17．(18 年 2 月名校协作体)下列说法不正确．．．是 A ．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B ．碘化银可用于人工降雨C ．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D ．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料18．(18 年 2 月新高考联盟)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板Ⅲ 无机推断题 1．(17 年 9 月宁波十校)已知：I 2＋SO 32ˉ＋H 2 O===2I ˉ＋SO 42ˉ＋2H +。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018年全国卷高考化学总复习《原理实验设计与评价》习题导练一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)1．下列叙述I 和II 均正确且具有因果关系的是( )2．．0.1mol/LNaC l 3．下列相关实验不能达到预期目的的是( )4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )5．下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3 mL 1 mol/L MgCl2溶液，振荡，向所得白色Mg(OH)2悬浊液中滴加再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOH<HCl6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()8．下图所示的实验，能达到实验目的的是()二、填空题1．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O22O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是______。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是。
2．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
专练17 无机知识与化学原理的综合1．(2018·天津理综，10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为__________________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2(g)＋ CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1②2CH 3 CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H 2 CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应3H2(g)＋3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚(4)已知反应②2CH 3 CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝__________________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________________。
2．(2018·山东理综，28)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________________________________________________________________________________________。
利用反应6NO2＋8NH3催化剂△7N2＋12H2O也可处理NO2 。
当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－12NO(g)＋O 2 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则反应NO 2(g)＋SO2 SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2 CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。
实际生产条件控制在250 ℃、1.3×118 kPa左右，选择此压强的理由是_______________________ ________________________________________________________________________。
3．(2018·浙江理综，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4 2NH3(g)＋CO2(g)①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)已知：NH 2COONH4＋2H24HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －)随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25.0 ℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_________________ _______________________________________________________。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．(2018·海南，14)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 13Fe 2O 3(s)＋CO(g) 23Fe(s)＋CO 2(g)。
请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝______，ΔH ______0(填“>”、“<”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________________，CO 的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是___________________________ _____________________________________________。
A ．减少Fe 的量B ．增加Fe 2O 3的量C ．移出部分CO 2D ．提高反应温度E ．减小容器的容积F ．加入合适的催化剂5．(2018·重庆理综，29)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O 3与KI 溶液反应生成的两种单质是__________和________。
(填分子式)(2)O 3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半所需的时间(t )如下表所示。
已知：O 3的起始浓度为0.021 6 mol·L －1。
①pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH ＝4.0条件下，O 3的分解速率为________mol·L －1·min －1。
③据表中的递变规律，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。
(填字母代号)a ．40 ℃、pH ＝3.0b ．10 ℃、pH ＝4.0c ．30 ℃、pH ＝7.0 (3)O 3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________ _______________________________________________________。
②若C 处通入O 2，则A 极的电极反应式为____________________________________。
③若C 处不通入O 2，D 、E 处分别收集到x L 和y L 气体(标准状况)，则E 处收集的气体中O 3所占的体积分数为________。
(忽略O 3的分解)6．新华社2018年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。
可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25 ℃，101 kPa 时：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－126.4 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1则在25 ℃、101 kPa 时：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝______________。
(2)高炉炼铁是CO 气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) ΔH >0，已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K ＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；②1 100℃时测得高炉中，c (CO 2)＝0.025 mol·L －1，c (CO)＝0.1 mol·L －1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是________________________________________________________________________。
(3)目前工业上可用CO 2来生产燃料甲醇，有关反应为CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
现向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，反应过程中测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)= ；②下列措施能使c (CH 3OH)c (CO 2)增大的是 (填符号)。
A ．升高温度B ．再充入H 2C ．再充入CO 2D ．将H 2O(g)从体系中分离E ．充入He(g)，使体系压强增大 答案1．(1)C ＋H 2O(g)CO ＋H 2 (2)H 2S ＋Na 2CO 3===NaHS ＋NaHCO 3(3)－246.4 kJ·mol －1ce(4)①> ②0.18 mol·L －10.16 mol·L －1·min －12．(1)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 6.72(2)－41.8 b 2.67或83(3)< 在1.3×118 kPa 下，CO 转化率已较高，再增大压强，CO 转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失3．(1)①BC ②K ＝c 2(NH 3)·c (CO 2)＝(23c )2·(13c )＝427×(4.8×10－3 )3＝1.64×10－8③增加 ④> > (2)⑤0.18 mol·L －1·min －1⑥25.0 ℃时反应物的起始浓度比15.0 ℃时的小，但0～6 min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的大。
