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无机框图题题眼归纳推理能力是高考测试的五项能力之一，无机推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
在解题时，应首先抓住一些敏感的知识点，如特殊的颜色、状态、气味，特殊的反应条件及反应，特殊字眼等等，其中考查较多的有：1．特殊的颜色、状态MnO4-(紫色)；Fe3＋（黄色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)；S、AgBr和Na2O2（淡黄色）；AgI（黄色）；Cu2＋（蓝色）；Cu(OH)2（蓝色沉淀，溶于酸）；Al(OH)3（白色沉淀，溶于强酸和强碱）；Mg(OH)2（白色沉淀，溶于酸）；BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3（白色沉淀，溶于酸）；CaCO3（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO3（白色沉淀，溶于酸）；还有焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。
2．气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。
3．特殊的反应条件①电解：2NaCl+ 2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO；C+H2O CO+ H2；C+ CO22CO；2C+SiO22CO↑+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2④高温高压催化剂：合成氨4．特殊的转换关系 ①连续氧化 NH 3(N 2) NO NO 2HNO 3 H 2S(S) SO 2SO 3H 2SO 4 C CO CO 2H 2CO 3NaNa 2ONa 2O 2NaOH②A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS ；(NH 4)2SO 3 或 NH 4HSO 3③三角形转化关系5. 特殊字眼(1)联系工业生产的反应硫酸工业：FeS 2(S)—SO 2—SO 3—H 2SO 4 硝酸工业：N 2—NH 3—NO —NO 2—HNO 3 生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。
高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。
4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
“无机框图推断题”题眼集锦方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性氧化铁）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（红棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
高考专题复习 :无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析一、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
，明确求解要求。
2.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
三、破题最关键：找“题眼”方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体： 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3红褐色：Fe(OH)3 黄色：AgI 、Ag 3PO 4浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 蓝色：Cu(OH)2黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 紫黑色：KMnO 4 I 2白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 32.有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCNFe )((x=1～6)（红色）3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）例1、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式） （2）反应⑥的化学方程式为： 。
推断题一、解题方法思路是:1、认真审题：见题后先迅速浏览一遍，从题干→问题→框图，尽量在框图中把相关信息表示出来。
2、找突破口---题眼3、大胆猜测4、验证确认二、框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色2、特征反应现象3、特殊反应条件4、特征转化关系练习:1、温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀①试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式②写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。
（1）（2）（3）（4）（5）3、如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是E→C化学方程式：。
（2）当A为固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。
4、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，H为易水解的化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写化学式：B 、E（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）完成F与B发生反应的化学方程式（4）若反应①是在加热条件下进行，A是（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，A 是（填化学式）。
若在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为5、A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：（1）若X为CO2，则：反应① ；反应② 。
（2）若X 为Fe 3O 4，则： 反应① ； 反应② 。
二、1、下列物质A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
“无机框图推断题”题眼集锦方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1. 有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4黄 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性氧化铁）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑。
2.有色溶液： Cu 2+蓝、 MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.气体小结1、 有颜色的气体：F 2（淡黄绿色），Cl 2（黄绿色），NO 2（红棕色），溴蒸气（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、 有刺激性的气体：HF ，HCl ，HBr ，HI ，NH 3，SO 2，NO 2，F 2，Cl 2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H 2S3、 易溶于水的气体：HF ，HCl ， HBr ， HI ，NH 3，SO 2和NO 2。
能溶于水的气体：CO 2，Cl 2，H 2S 和溴蒸气。
4、 易液化的气体：NH 3，SO 2，Cl 25、 有毒的气体：F 2，HF ，Cl 2，H 2S ，SO 2，CO ，NO ，NO 2和溴蒸气。
6、 在空气中易形成白雾的气体：HF ，HCl ，HBr ，HI7、 常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H 2S 和SO 2，H 2S 和Cl 2，HI 和Cl 2，NH 3和HCl ，NO 和O 2，F 2和H 28、 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF ，HCl ，HBr ，HI ，H 2S ，SO 2，CO 2，NO 2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl 2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH 39、有漂白作用的气体：Cl 2（有水时）和SO 2。
10、 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2，SO 2，HF 。
11、能使无水CuSO 4变蓝的气体：水蒸气。
12、在空气中可燃的气体：H 2，CH 4，C 2H 2，C 2H 4，CO ，H 2S 。
在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H 2S ，CH 4，CO ，H 2。
13、具有氧化性的气体：F 2，Cl 2，溴蒸气，NO 2，O 2。
具有还原性的气体：H 2S ，H 2，CO ，NH 3，HI ，HBr ，HCl ，NO 。
SO 2和N 2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
14、与水可发生反应的气体：Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气，CO 2，SO 2，NH 3。
其中Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
15、在空气中易被氧化变色的气体：NO 。
16、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体：Cl 2，NO 2，溴蒸气。
17、遇AgNO 3溶液可产生沉淀的气体：H 2S ，Cl 2，溴蒸气，HCl ，HBr ，HI ，NH 3。
其中NH 3通入AgNO 3溶液产生的沉淀当NH 3过量时会溶解。
18、能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的气体：H 2S ，SO 2，C 2H 2，C 2H 4。
19、 由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N 2和Ar 。
20、制得的气体通常为混合气的是：NO 2和N 2O 4。
4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 呈液态的化合物：H 2O 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
地壳中元素的含量：O 、Si 、Al 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C不溶于酸的沉淀：BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Ag 2S 、CuS不溶于水的沉淀BaCO 3、CaCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ag 2CO 3 微溶物 Ca(OH)2、CaSO 4、Ag 2SO 4、MgCO 3等 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2、次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ 12.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32— 13.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—14.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2— 15.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 216.电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 17.两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3） 18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3 ② 强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸19．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐知识准备：依据特征结构1． 正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。
三角锥形：NH 3、PCl 3。
平面三角形：BF 3。
V 形H 2O 、H 2S 。
三角双锥：PCl 52．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）、CaC 2等。
5．含有10个电子的粒子：离子：O 2— 、F —、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +、OH —、 NH 2—分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF()()()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH OH6．电子总数为18的粒子：分子：Ar 、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、 NH 2 OH 、 NH 2—NH 2 等；离子：K +、Ca 2+、HS —、S 2—、Cl —、O 22— 7．9个电子的粒子：—OH 、—CH 3、—NH 2、F 方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1、高温条件 C ＋H 2OH 2＋CO ，C ＋2H 2OCO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2OFe 3O 4＋4H 2，CaCO 3CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑，SiO 2＋CaO高温CaSiO 3，4FeS 2＋11O 2 高温2Fe 2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2，2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe （铝热反应）2、高温高压催化剂：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33、催化剂、加热：4NH 3＋5O 2 催化剂 △4NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 3 2KClO 3MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑2H 2O 2MnO 2△2H 2O ＋O 2↑4、放电：N 2＋O 22NO 3O 22O 35、电解2NaCl ＋2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2 NaCl （熔融）电解2 Na ＋Cl 2↑Mg Cl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑ 方法四、根据特征转化关系推断 知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−①N 2、323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②S 、FeS 、FeS 2、42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③C x H y 、322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）附：一些应注意的类似反应C O 2 CO O 2 CO 2 O 2 C CO 2 C COC H 2O CO H 2O CO 2 P Cl 2 PCl 3 Cl 2 PCl 5 Cl 2 Fe FeCl 3 Fe FeCl 2（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3 （3）形如的反应，中学化学里常见的有：3、注意几个典型转化关系 三角转化：4、置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温5、与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱6、与酸反应产生气体⑴⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ⑵ 7、既能酸反应，又能与碱反应Al 、Si 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 、CH 3COOH 等]、氨基酸、蛋白质等； 8、与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na(3)强烈双水解Al 3+与CO 32- 、HCO 3-、S 2-、SO 32-等反应都有气体产生9、气体反应特征（1）苍白色：H 2在Cl 2中燃烧； （2）蓝色：CO 在空气中燃烧； （3）淡蓝色：H 2S 、H 2、CH 4、CH 3CH 2OH 、S 等在空气中燃烧；（4）明亮的蓝紫色：S 在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应 烟、雾（1） 在空气中形成白雾的：HCl 、HBr 、HI 、NH 3等气体及浓盐酸、浓硝酸； （2） 相遇形成白烟或固体的：NH 3+HCl 、NH 3+HBr 、NH 3+HNO 3、H 2S+SO 2、H 2S+Cl 2； （3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl 2）； （4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl 2）。
